高中化学复习知识点钠与盐溶液的反应.docx

1、高中化学复习知识点钠与盐溶液的反应高中化学复习知识点：钠与盐溶液的反应一、多选题1100mL0.5molL1的硫酸铜溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）Cu（OH）2溶液中Na+H2（标准状况）转移的电子A0.1NA0.2NAB1.12L0.1NAC0.05NA0.1NAD小于0.05NA0.05NAAA BB CC DD2下列关于铝的叙述中，正确的是A铝在空气中能够稳定存在的原因是表面有氧化膜B钠能把铝从AlCl3溶液中置换出来C铝能溶解于冷浓硝酸中，生成硝酸铝D在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂二、单选题3下列叙述正确的是A阴离子只有

2、还原性B金属与盐溶液的反应都是置换反应C与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D分子晶体中都存在分子之间作用力，可能不存在共价键4下列各组物质相互混合，既有气体放出又有沉淀生成的是（ ）金属钠投入到CuSO4溶液中过量的NaOH溶液和明矾溶液NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合过量的Na2O2投入FeCl2溶液金属钠投入NH4Cl溶液中A B C D5下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）金属钠投入到FeCl2溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A B C D6能正确表示下列反应的

3、离子方程式的是（ ）A浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C过量铁与稀硝酸反应：Fe+4H+NO3-=3Fe3+2H2O+NOD等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2+OH+H+SO42-=BaSO4+H2O7将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是()MgSO4溶液 Na2SO4稀溶液 饱和澄清石灰水 Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液 饱和NaCl溶液 FeCl3溶液A B C D8下列对有关实验描述和解释正确的是ASO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，使高锰酸钾褪色说明SO2

4、有漂白性B浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸C常温下，将铝、铁片放入浓硫酸、浓硝酸中，无明显现象，说明铝、铁不与冷的浓硫酸、浓硝酸反应D向CuSO4溶液中加入一小块金属钠，则钠与Cu2+反应可置换出铜9在含有1mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是( )AFe BFeO CFe(OH)3 DFe2O310金属钠与下列物质的溶液反应，既有沉淀生成又有气体放出的是AMg（NO3）2 BHNO3 CNa2SO4 DNH4Cl三、综合题11请按要求完成下列各题：(1)质量都是50 g的 HCl、NH3、

5、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_(2)某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为121， 则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为_。(3)将一小块钠投入到盛CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，放出气体并生成蓝色沉淀，其总反应的离子方程式为_。(4)将FeSO4溶液与过量NaOH溶液混合并在空气中放置一段时间，整个过程中的现象为_，反应过程分两步，其中第2步反应的化学方程式为_。12某课题研究小组的同学探究钠与水反应之后，又研究了与溶液反应和NaCl溶液的配制。.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中：Fe2(SO4)3溶液 NaCl溶液 Na

6、2SO4溶液 饱和澄清石灰水 Ca(HCO3)2溶液。回答下列问题：(1)既有气体，又有白色沉淀产生的是_；(2)写出金属钠与反应的离子方程式_；(3)若剩余的金属钠露置在空气中最终会变成_。.配制480mL 0.2 molL-1 NaCl溶液。(1)计算后，需称出NaCl质量为_g。(2)在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度的影响是（填偏高、偏低或无影响）配制前，容量瓶内有水_溶液未冷却便定容_定容时仰视刻度线_参考答案1BD【解析】【分析】金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成Cu(OH)2，离子方程式为：，再代入相关的物质的量进行计算。【详解】金属钠投入

7、到硫酸铜溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成Cu(OH)2，离子方程式为：，n（Na）=0.1mol，n（CuSO4）=0.05mol，两者恰好反应完，根据方程式可知生成0.1mol钠离子、0.05mol氢气和0.05mol氢氧化铜，转移电子的物质的量为0.1mol，由于氢氧化铜部分溶解，故氢氧化铜的物质的量小于0.05mol，氢气的体积为1.12L；综上分析BD正确。答案选BD。2AD【解析】【分析】【详解】A铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部铝继续被氧化，这是铝在空气中能够稳定存在的原因，故A正确；B钠加入AlCl3溶液中，会优先和溶液中的水反

8、应生成氢氧化铝，不能置换出铝单质，故B错误；C铝与冷的浓硝酸会发生钝化，表面生成致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行，故C错误；D铝是13号元素，最外层电子数为3，在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂，故D正确；答案选AD。3D【解析】【分析】【详解】A. 阴离子不一定只有还原性，如ClO-具有氧化性，A项错误；B. 金属与盐溶液的反应不一定都是置换反应，如金属钠与盐溶液的反应，B项错误；C. 与强酸、强碱都反应的物质不一定只有两性氧化物或两性氢氧化物，如NaHCO3即可与强酸反应，也可与强碱反应，但它不是两性氧化物或两性氢氧化物，C项错误；D. 分子晶体中都存在分子之间作用力，可能不存在共价

9、键，如稀有气体单质，D项正确；答案选D。4A【解析】【分析】【详解】金属钠投入到CuSO4溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故正确；过量氢氧化钠与明矾反应生成偏铝酸钠和硫酸钾，不会产生沉淀，故错误；NaAlO2溶液和NaHCO3溶液反应生成氢氧化铝和碳酸钠，没有气体生成，故错误；过量的Na2O2投入FeCl2溶液，反应生成氧气和氢氧化铁沉淀，故正确；金属钠投入NH4Cl溶液中，生成氢气和氨气，不产生沉淀，故错误，答案选A。5C【解析】金属钠投入到FeCl2溶液中，Na首先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，NaOH再与FeCl2反应生成白色的

10、Fe（OH）2沉淀，Fe（OH）2易被氧化，沉淀最终变为是红褐色，故错误；过量NaOH溶液和明矾溶液混合，发生的反应是：4OH- +Al3+= AlO2- +2H2O，所以最终没有沉淀生成，故错误；少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应为： OH-+HCO3- =CO32-+H2O，CO32-与Ca2+不能大量共存，生成白色的碳酸钙沉淀，故正确；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，此为化合反应，且碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故正确；故

11、选C。6D【解析】【详解】A浓盐酸与铁屑反应生成亚铁离子和氢气，离子方程式为： Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B钠与硫酸铜溶液反应先和水反应生成氢氧化钠溶液再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+H2+2Na+，故B错误；C过量铁与稀硝酸反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为：3Fe+8H+2NO3-3Fe2+4H2O+2NO，故C错误；D等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应，氢氧根离子过量，硫酸氢根离子应该拆开，正确的离子方程式为：Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2O，故D正确；故答案为D。【点睛】离子方

12、程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；过量铁与稀硝酸反应时先生成三价铁，由于铁单质有剩余，铁单质与三价铁反应生成亚铁离子。7D【解析】【详解】钠与硫酸镁溶液反应生成氢气、氢氧化镁沉淀，正确；钠与硫酸钠溶液反应生成氢气，得不到沉淀，错误；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热且消耗水，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，故有白色沉淀氢氧化钙析出，正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，正确；钠与硫酸铜溶液反应生成氢气、氢氧化铜蓝色沉淀，错误；溶液中的

13、水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，水减少，饱和氯化钠溶液析出白色氯化钠固体，正确；钠与FeCl3溶液反应生成氢气，氢氧化铁红褐色沉淀，错误。答案选D。【点睛】掌握钠的化学性质是解答的关键，注意钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。例如钠与氯化铁溶液反应：2Na2H2O2NaOHH2，3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl。8B【解析】SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，使高锰酸钾褪色说明SO2有还原性，故A错误；浓硝酸在光照条件下生

14、成NO2、O2、H2O，故B正确；铝、铁遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化，故C错误；钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜，故D错误。点睛：SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液把二氧化硫氧化为硫酸根，体现二氧化硫的还原性；SO2气体通入品红溶液，品红褪色体现SO2的漂白性。9D【解析】【详解】FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，钠先与水反应氢氧化钠，然后氢氧化钠与硫酸亚铁反应，生成Fe(OH)2，在空气中Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，灼烧时最后得到的固体为Fe2O3。答案选D。10A【解析】【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和部分盐能发生复分解反应，根据产物的可溶性判断即可。【

15、详解】A钠与Mg（NO3）2反应只生成氢气和氢氧化镁，既有沉淀生成又有气体放出，故A正确；B钠与HNO3溶液反应，只产生气体，无沉淀，故B错误；C钠与Na2SO4溶液反应，实质钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，不会产生沉淀，故C错误；DNa首先和水反应生成氢氧化钠并放出氢气：2Na+2H2O=2NaOH+H2，NaOH与NH4Cl溶液反应会生成一水合氨和氯化钠，没有沉淀生成，钠和水的反应是放热的，使氨水分解产生氨气，只有气体生成，故D错误；故选：A。11CO2 23 2Na2H2OCu2+=2Na+Cu(OH)2H2 生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 4Fe(OH)2O22H2O=

16、4Fe(OH)3 【解析】【详解】（1）HCl、NH3、CO2、O2四种气体中CO2的相对分子质量最大，由n=可知，气体的相对分子质量越大，摩尔质量越大，等质量时气体的物质的量越小，摩尔质量由大到小的顺序为：CO2HClO2NH3，则分子数最小的是CO2；故答案为：CO2；（2）溶液存在电荷守恒，为n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl-）+2n（SO42-），已知前三种离子的个数比为121，假设各为1mol、2mol、1mol，则n（SO42-）=3mol，则溶液中Al3+和 SO42-离子个数比为2：3；故答案为：2：3；（3）将一小块钠投入到盛CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，Na与水

17、反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故反应的总离子方程式是：2Na2H2OCu2+=2Na+Cu(OH)2H2；故答案为: 2Na2H2OCu2+=2Na+Cu(OH)2H2 (4) 将FeSO4溶液与过量NaOH溶液混合生成氢氧化亚铁和硫酸钠，氢氧化亚铁在空气中不稳定，被氧气氧化成氢氧化铁，故看到的现象是生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应过程分两步，其中第2步反应的化学方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；故答案为：生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3【

18、点睛】溶液呈电中性，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，正负电荷相等。12 2Fe3+ +6Na +6H2O2Fe(OH)3+6Na+ +3H2 Na2CO3 5.9 无影响 偏高 偏低 【解析】【分析】(1)钠的活泼性较强，能够与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠可能和盐溶液中的溶质发生反应，据此进行分析；(2)金属钠与Fe2(SO4)3溶液反应生成氢氧化铁沉淀、硫酸钠和氢气，据此写出反应的离子方程式；(3)Na的性质活泼，在空气中长期放置，最终产生碳酸钠； .(1)配制0.2 molL-1 NaCl溶液480mL，需要配制500mL溶液；根据m=nM计算出需要氯化钠的质

19、量；(2)根据c=n/V进行分析。【详解】（1）钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与Fe2(SO4)3溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故不选；钠与氯化钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，得不到沉淀，故不选；钠与硫酸钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，得不到沉淀，故不选；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，氢氧化钙溶解度降低，有白色沉淀析出，故选；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，故选；结合以上分析可知，既有气体，又有白色沉淀产生的是；故答案为：； (2)钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与Fe2(SO4)3溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；所以金

20、属钠与Fe2(SO4)3溶液反应生成氢氧化铁沉淀、硫酸钠和氢气，反应的离子方程式：2Fe3+ +6Na +6H2O2Fe(OH)3+6Na+3H2；故答案是：2Fe3+ +6Na +6H2O2Fe(OH)3+6Na+ +3H2；(3)Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3，故若剩余的金属钠露置在空气中最终会变成Na2CO3；故答案是：Na2CO3；.(1)配制0.2 molL-1 NaCl溶液480mL，需要配制500mL，需要氯化钠的物质的量为0.2m

21、ol/L0.5L=0.1mol，质量为0.1mol58.5g/mol5.85 g；需称出NaCl质量为5.9g；故答案为：5.9；(2)配制前，容量瓶内有水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对结果无影响，故答案为：无影响；溶液未冷却便定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏大；故答案为：偏高；定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低。故答案为：偏低。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的方法。配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。根据c=n/V可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。