第2章化学反应速率与化学平衡测试题学年高二化学人教版选择性必修1.docx

1、第2章化学反应速率与化学平衡测试题学年高二化学人教版选择性必修1第二章测试题一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)1研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是()AH0、S0的反应在温度低时不能自发进行B在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向C反应CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的H0D一定温度下，反应MgCl2(l) Mg(l)Cl2(g)的H0、S02化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是()A将肉类食品进行低温冷藏

2、，能使其永远不会腐败变质B在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益C夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大D茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间3(2019银川高二期末)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g)H0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A其他条件不变，使用高效催化剂，会缩短反应时间且废气中氮气氧化物的转化率增大B其他条件不变，加入足量的NH3，再次平衡后氮氧化物的转化率增大，氮气的体积分数减小C其他条件不变，升高温度会提高反应物的转化率且使该反应的平衡常数增大D其他条

3、件不变，缩小容器的体积会使平衡向正反应方向移动，再次平衡后氨的浓度变小4向体积均为2 L的A、B、C三个密闭容器中分别充入1 mol X气体和3 mol Y气体，发生反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)。2 min后反应达到最大限度，测得A中剩余0.4 mol X，B中Y的浓度为0.5 molL1，C中用Z表示的反应速率为v(Z)0.3 molL1min1。则02 min 内三个容器中反应速率的大小关系为()ABAC BABC CBAC DABC5(2019许昌高二月考)已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在5 L的密闭容器中进行反应：4A5B 4C6D,30 s后C的物质的量增加了0.30

4、 mol。则下列有关叙述正确的是()A反应开始至30 s，v(A)0.010 molL1s1B30 s时容器中D的物质的量至少为0.45 molC30 s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4546D反应开始至30 s，容器中A的物质的量增加了0.30 mol6(2019成都外国语学校期中)下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()已达到平衡的反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达到平衡的反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应达到平衡时，若减

5、小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达到平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D7我国科学家研究出在SIn催化剂上实现高选择性、高活性电催化还原CO2制甲酸。图1表示不同催化剂及活性位上生成H*的能量变化，图2表示反应历程，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是()ASIn/S表面更容易生成H*BS2与K(H2O)n微粒间的静电作用促进了H2O的活化CCO2经两步转化生成HCOODH*OHH2*OH相对能量变化越小，越有利于抑制H*复合成H28电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2(

6、aq)H2O(l) 2PbCrO4(s)2H(aq)H0。该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是()A移走部分PbCrO4固体，Cr2O的转化率升高B升高温度，该反应的平衡常数K增大C加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅D加入少量K2Cr2O7固体后，溶液中c(H)不变9电石(主要成分为CaC2)是重要的基本化工原料。已知2 000 时，电石生产原理如下：CaO(s)C(s)=Ca(g)CO(g)H1a kJmol1平衡常数K1Ca(g)2C(s)=CaC2(s)H2b kJmol1平衡常数K2以下说法不正确的是()A反应K1c(Ca)c(CO)B反应Ca(g)C(s)=CaC2

7、(s)平衡常数KC2 000 时增大压强，K1减小，K2增大D反应2CaO(s)CaC2(s)=3Ca(g)2CO(g)H(2ab) kJmol110在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)(m、n、p、q为任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是()混合气体的密度不再发生变化体系的温度不再发生变化A的转化率不再改变各组分的百分含量不再改变反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpqA BC D11(2019成都高二期中)一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中充入1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g) Z(g

8、)，60 s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3 mol。下列说法正确的是()AX的平衡转化率为40%B若将容器体积变为20 L，则Z的平衡浓度小于原来的C若增大压强，则Y的平衡转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H012(2019青岛高二月考)向相同容积的甲、乙两容器中都分别充入1 mol SO2和0.5 mol O2，若甲容器保持温度、容积不变，乙容器保持温度、压强不变，分别达到平衡，下列说法正确的是()A平衡时，容器内的压强：甲乙B反应达到平衡时所需时间：甲乙C平衡时，氧气的浓度：甲乙D平衡时，容器内SO3的体积百分数：甲乙13下列能用勒夏特列原理解释的是()A高温及

9、加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深14在一密闭容器中加入等物质的量的A、B，发生如下反应：2A(g)2B(g) 3C(s)4D(g)，平衡常数随温度和压强的变化如表所示：压强/MPa平衡常数温度/1.01.52.0300ab16516c64e800160fg下列判断正确的是()AgfBH0C2.0 MPa、800 时，A的转化率最小D1.5 MPa、300 时，B的转化率为50%15(2019安庆高二检测)700 时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的C

10、O(g)和H2O，发生反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1)：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是()A反应在0t1 min内的平均速率为v(H2)molL1min1B若800 时该反应的平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g)和0.40 mol H2(g)，则v正v逆D保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO(g)和1.20 mol H2O(g)，达到平衡时n(CO2)0.4

11、 mol16对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)。已知反应CH4(g)2H2O(g) CO2(g)4H2(g)，在t 时的平衡常数Kpa，则下列说法正确的是()AKpB升高温度，若Kp增大，则该反应为吸热反应C该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp减小Dt 时，反应CH4(g)H2O(g) CO2(g)2H2(g)的平衡常数Kpa17对于可逆反应mA(s)nB(g) eC(g)fD(g)，当其他条件不变时，C的体积分数(C)在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A达到平衡后

12、，若使用催化剂，C的体积分数将增大B该反应的H0C化学方程式中，nefD达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动18.已知反应N2O4(g) 2NO2(g)H0的平衡体系中，物质的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比M(M)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A温度：T1T2B平衡常数：K(a)K(b)K(c)C反应速率：vbvaD当M69 gmol1时，n(NO2)n(N2O4)11二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19.(10分)(2019山西长治二中月考)某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图

13、所示。根据图中数据，填写下列空白。(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v(Z)_。(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：压强是开始时的_倍。若此时将容器的体积缩小为原来的，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。(4)上述反应在t1t6内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是_(填字母)。A在t1时增大了压强B在t3时加入催化剂C在t4时降低了温度Dt2t3时X的转化率最高20(12分)某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMn

14、O4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：实验序号实验温度/K有关物质溶液颜色褪至无色所需时间/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t2(1)通过实验A、B，可探究出_(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1_、T1_；通过实验_(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2_。(2)若t18，则由此实验可以得出的结论是_；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，08 s内，用KMnO4的

15、浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)_。(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2)随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是_，相应的粒子最可能是_(填粒子符号)。21(11分)合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.2 kJmol1。合成氨工业中原料气N2可以从空气中分离得到，H2可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得。(1)在一定容积的密闭容器中充入N2和H2两种气体，发生上述反应。在某

16、温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c(H2)9.00 molL1，c(N2)3.00 molL1，c(NH3)4.00 molL1，此温度下该反应的平衡常数K_。(2)在三个相同容器中各充入1 mol N2和3 mol H2，在不同条件下反应达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是_(填字母)。A图可能是不同压强对反应的影响，且p2p1B图可能是不同压强对反应的影响，且p1p2C图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2D图可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能12(3)将水蒸气通过红热的C即产生水煤气，化学方程式为C(s)H2O(g)=H2(g)CO

17、(g)H131.3 kJmol1，S133.7 Jmol1K1。该反应在常温(298 K)下_(填“能”或“不能”)自发进行。22(13分)一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196 kJmol1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的。请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_(填字母)。aSO2、O2、SO3三者的浓度之比为212b容器内气体的压强不变c容器内混合气体的密度保持不变dSO3的物质的量不再变化eSO2的生成速率和SO3的生成速率相等(2)SO2的转化率为

18、_。达到平衡时反应放出的热量为_。此温度下该反应的平衡常数K_。(3)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：温度关系：T1_T2(填“”“”或“”，下同)。平衡常数关系：KA_KB，KA_KD。一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)1研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是()AH0、S0的反应在温度低时不能自发进行B在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向C反应CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的H0D一定温度下，反应MgCl2

19、(l) Mg(l)Cl2(g)的H0、S0答案D解析A项，H0、S0，则G0，任何温度下反应都能自发进行，错误；B项，使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的方向，错误；C项，CaCO3(s)的分解反应为吸热反应，H0，错误；D项，MgCl2(l)分解生成Cl2(g)的S0、H0，正确。2化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是()A将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质B在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益C夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大D茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间答案D解析A项，冷藏降温只能降低肉类食品

20、变质的速率；B项，催化剂的使用只能提高单位时间内的产量，而不能确保经济效益的提高；C项，夏天温度高，面粉的发酵速率较快；D项，还原性铁粉能与茶叶中的氧气反应，降低氧气浓度，从而延长茶叶的储存时间。3(2019银川高二期末)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g)H0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A其他条件不变，使用高效催化剂，会缩短反应时间且废气中氮气氧化物的转化率增大B其他条件不变，加入足量的NH3，再次平衡后氮氧化物的转化率增大，氮气的体积分数减小C其他条件不变，升高温度会提高反应物的转化率且使该

21、反应的平衡常数增大D其他条件不变，缩小容器的体积会使平衡向正反应方向移动，再次平衡后氨的浓度变小答案B解析催化剂只能改变反应速率，但不能影响平衡状态，平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故A错误；加入足量的NH3，相当于增大氨的浓度，平衡向正反应方向移动，废气中氮氧化物的转化率增大，氮气的体积分数减小，故B正确；正反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，平衡常数减小，故C错误；该反应是一个反应前后气体体积增大的反应，缩小容器的体积会使平衡向逆反应方向移动，再次平衡后氨的浓度变大，故D错误。4向体积均为2 L的A、B、C三个密闭容器中分别充入1 mol X气体

22、和3 mol Y气体，发生反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)。2 min后反应达到最大限度，测得A中剩余0.4 mol X，B中Y的浓度为0.5 molL1，C中用Z表示的反应速率为v(Z)0.3 molL1min1。则02 min 内三个容器中反应速率的大小关系为()ABAC BABC CBAC DABC答案C解析容器A中，02 min内v(X)0.15 molL1min1；容器B中，2 min后Y的浓度为0.5 molL1，即剩余Y的物质的量为0.5 molL12 L1 mol，则02 min内v(Y)0.5 molL1min1，故v(X)0.5 molL1min10.17 molL1m

23、in1；容器C中，02 min内用Z表示的反应速率为v(Z)0.3 molL1min1，则v(X)0.3 molL1min10.15 molL1min1，故C项正确。5(2019许昌高二月考)已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在5 L的密闭容器中进行反应：4A5B 4C6D,30 s后C的物质的量增加了0.30 mol。则下列有关叙述正确的是()A反应开始至30 s，v(A)0.010 molL1s1B30 s时容器中D的物质的量至少为0.45 molC30 s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4546D反应开始至30 s，容器中A的物质的量增加了0.30 mol答案B解析由题给信

24、息可得v(C)0.002 molL1s1，根据化学反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比，可知v(A)0.002 molL1s1，A项错误；由于C的物质的量增加了0.30 mol，所以D的物质的量增加了0.30 mol0.45 mol，B项正确；因初始量没给，30 s时容器中A、B、C、D的物质的量之比不一定等于相应物质的化学计量数之比，C项错误；反应开始至30 s，A的物质的量减少了0.30 mol，D项错误。6(2019成都外国语学校期中)下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()已达到平衡的反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移

25、动已达到平衡的反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达到平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D答案D解析中增加C(s)的物质的量，由于浓度未变，平衡不移动，错误；中对于有多种物质参加的可逆反应，增大某一反应物的浓度，平衡右移，其他物质的转化率增大，而此物质的转化率降低，错误；中对于气体参加的非等体积的可逆反应，缩小容器体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，错误；中在恒压容器中充入稀有气体，各物质浓度

26、减小，若是非等体积反应，则平衡会发生移动，错误。综上分析可知，D项正确。7我国科学家研究出在SIn催化剂上实现高选择性、高活性电催化还原CO2制甲酸。图1表示不同催化剂及活性位上生成H*的能量变化，图2表示反应历程，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是()ASIn/S表面更容易生成H*BS2与K(H2O)n微粒间的静电作用促进了H2O的活化CCO2经两步转化生成HCOODH*OHH2*OH相对能量变化越小，越有利于抑制H*复合成H2答案C解析根据图1，SIn/S表面生成H*的活化能最低，因此更容易生成H*，A项正确；根据图2，可知S2与K(H2O)n微粒间的静电作用促进了H2O

27、的活化，B项正确；根据图2，CO2生成HCOO的步骤为：CO2COHCOO*HCOO，经过三步转化，C项错误；H*OHH2*OH为放热过程，其相对能量变化越小，放出热量越小，越不易使反应物分子活化，因此越有利于抑制H*复合成H2，D项正确。8电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l) 2PbCrO4(s)2H(aq)H0。该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是()A移走部分PbCrO4固体，Cr2O的转化率升高B升高温度，该反应的平衡常数K增大C加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅D加入少量K2Cr2O7固体后，溶液中c(H)不变答案C解析 移走部分PbCrO4固体，各物质的浓度不发生变化，平衡不移动，Cr2O的转化率不变，A错误；正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小，B错误；加入少量NaOH固体，消耗了溶液中的H，平衡向正反应方向移动，Cr2O(aq)浓度降低，溶液颜色变浅，C正确；加入少量K2Cr2O7固体后，增大了Cr2O(aq)的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H)增大，D错误。9电石(主要成分为CaC2)是重要的基本化工原料。已知2 000 时，电石生产原理如下：CaO(s)C(s)=Ca(g)CO(g)H1a kJmol1平衡常数K1Ca(g)