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1、智慧树答案基础化学知到课后答案章节测试第一章1.在使用物质的量单位（mol）时，要注意基本单元的表示。若n(H2O)=1.0 mol，则n(1/2H2O) 的数值为（ ）答案:2.0 mol第二章2.对于非电解质稀溶液，其渗透浓度在数值上等于其质量摩尔浓度。答案:对3.临床上将葡萄糖溶液与溶液作为等渗溶液使用。如将此两溶液以任意比例混合，则所得混合液也必然是等渗溶液。答案:对4.渗透浓度为的NaCl溶液和的葡萄糖溶液，它们的渗透压相等，则它们的物质的量浓度也相等。答案:错5.由于0 的冰与0 的NaCl溶液温度相同，所以该两相可以共存。答案:错6.难挥发非电解质稀溶液的沸点升高、凝固点降低均由

2、溶液的蒸气压下降引起。答案:对7.无论溶质是电解质还是非电解质，凝固点降低值较小的溶液的渗透压一定低于凝固点降低值较大的溶液。答案:对8.由于苯比水易挥发，故在相同温度下，苯的蒸气压比水大。答案:对9.将相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于1 L水中，则两溶液的p1=p2，Tb1=Tb2，p1=p2（T一定）。答案:错10.纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力称为渗透压。答案:错11.渗透浓度均为的NaCl溶液和葡萄糖溶液，NaCl溶液的渗透压大。答案:错12.渗透压较高的溶液其物质的量浓度一定较大。答案:错13.下列方法最适用于测定蛋白质相对分子质量的是（ ）答案:渗透压法14.已知水的，测得某人血清

3、的凝固点为-0.56 ，则该血清的渗透浓度为（ ）答案:301 mmolL-115.已知苯的凝固点为5.35 ，。若将0.320 g萘溶于40 g苯，所得溶液的凝固点为5.03 ，则萘的相对分子质量为（ ）答案:12816.已知钠的相对原子质量为23，Cl的相对原子质量为35.5。某患者需补充Na+ 50.0 mmol，应输入生理盐水（ ）答案:325mL17.溶解0.50 g某非电解质于50 g水中，测得该溶液的凝固点为-0.31。已知水的，则该非电解质的相对分子质量为（ ）答案:6018.溶解1.0 g非电解质及0.488 g NaCl（Mr =58.5）于200 g水中，测得该溶液的凝固

4、点为-0.31。已知水的，则该非电解质的相对分子质量为（ ）答案:6019.非电解质稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低的数值取决于（ ）答案:溶液的质量摩尔浓度20.在4份等量的水中，分别加入相同质量的葡萄糖、蔗糖（Mr =342），则凝固点降低最多的溶液是（ ）答案:NaCl溶液21.欲使被半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透，应使两溶液（ ）答案:渗透浓度相同22.相同温度下，下列四个溶液中渗透压最大的是（ ）答案:;23.会使红细胞发生皱缩的溶液是（ ）答案:;24.会使红细胞发生溶血的溶液是（ ）答案:生理盐水和10倍体积水的混合液25.（ ） 答案:26.一种酸的强度与它在水溶液中

5、的哪个物理量有关（ ）答案:解离常数27.对于强电解质溶液，下列说法错误的是 ( )答案:浓度越大，活度系数越大第三章28.下列各性质中不属于溶胶动力学性质的是（ ）答案:电泳29.过量的KI与AgNO3混合制备溶胶，则胶粒是指（ ）答案:(AgI)mnI-(n-x)K+x-30.关于表面张力和表面自由能，下列说法正确的是（ ）答案:物理意义和单位不同，量纲相同31.通常称为表面活性剂的物质是指将其加入液体中后（ ）答案:能显著降低液体的表面张力32.毛笔蘸上水，笔毛就会黏在一起，这是因为（ ）答案:笔毛上的水在空气中有自动收缩减小表面的趋势33.溶胶的基本特性之一是（ ）答案:热力学上不稳定

6、而动力学上稳定体系34.溶胶是均相系统，在热力学上是稳定的。答案:错35.有无Tyndall效应是溶胶和分子分散系统的主要区别之一。答案:对36.在外加直流电场中，碘化银正溶胶向负极移动，而其扩散层向正极移动。答案:对37.由于大分子溶液时真溶液，是均相的热力学稳定系统，所以无Tyndall效应。答案:错38.物质的表面张力与表面积的大小有关。答案:错39.溶胶中胶粒的布朗运动就是本身热运动的反映。答案:错40.正、负吸附现象是矛盾的对立统一，负吸附就是解吸。（ ）答案:错41.高分子溶液的渗透压力符合范特霍夫公式。（ ）答案:错第四章42.下列物理量中哪些是强度性质（ ）答案:Um43.答案

7、:Cl2(l)44.对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定值的是（ ）答案:Q45.某系统在失去15 kJ热给环境后，体系的内能增加了5 kJ，则体系对环境所作的功是（ ）答案:20 kJ46.对于任一过程，下列叙述正确的是（ ）答案:系统的内能变化与反应途径无关47.298 K时，H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的Qp与QV之差（kJmol-1）是（ ）答案:-3.748.25时H2(g)的标准摩尔燃烧焓在量值上等于25是H2O(g)的标准摩尔生成焓。答案:对49.系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。答案:对50.孤立体系的熵是守

8、恒的。答案:错51.系统在某一过程中向环境放热，则体系的内能减少。答案:错52.从同一始态经不同的过程到达同一终态，通常Q和W的改变量值不同，但Q+W的改变量值是相同的。答案:对53.一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。答案:错第五章54.平衡常数与反应物初始浓度无关，但转化率随初始浓度而改变。答案:对55.一定温度下，反应达平衡状态时，体系中各组分的浓度相等。答案:错56.在一定条件下所有化学反应都可达到化学平衡。答案:错57.平衡常数是化学反应到达平衡状态时的常数，因此不论正反应还是逆反应，其平衡常数都是相等的。答案:错58.改变下列哪一个因素，能使平衡体系中生

9、成物的浓度增加 （ ）答案:增加反应物的初始浓度59.在生产中，化学平衡原理主要用于 （ ）答案:处于平衡态的反应60.下列关于平衡移动的说法中，正确的是（ ）答案:对反应前后分子数不等的气体反应，达到平衡时，保持总体积不变，充入惰性气体增加系统总压时，原平衡不会移动61.化学反应的等温方程式是（ ）答案:;62.对某气体反应，其实验平衡常数Kp与标准平衡常数的关系为（ ）答案:;63.在A2B难溶电解质的饱和溶液中，若A = x，B = y，则 = 4x2 y。（ ）答案:错64.已知K (AgBrO3)=5.510-5，K (Ag2SO4)=1.410-5，则AgBrO3的溶解度比Ag2S

10、O4的小。（ ）答案:错65.298K时，Mg(OH)2的 为5.6110-12，则其在水中溶解度为 ( )答案:1.1210-4 molL-1第六章66.某化学反应的速率常数单位为dm3mol-1min-1，则该反应的反应级数为（ ）答案:267.某一反应在有限的时间内可反应完全，所需时间为c0/k，该反应的级数为（ ）答案:零级68.反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)在等温等压下进行，当加入某种催化剂，该反应速率明显加快。不存在催化剂时，反应的平衡常数为K，活化能为Ea，存在催化剂时分别为K和Ea，则（ ）答案:K=K，EaEa69.某一级反应，当反应物的浓度降为起始浓度的1

11、%时，需要t1秒，若将反应物的浓度提高一倍，加快反应速率，当反应物浓度降低为起始浓度的1%时，需时为t2秒，则（ ）答案:t1= t270.对基元反应的以下说法中，不正确的是（ ）答案:从微观上考虑，基元反应一定是双分子反应71.在同一反应中各物质的变化速率相同。答案:错72.单分子反应一定是基元反应。答案:对73.一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。答案:错74.对于一般服从阿伦尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。答案:错75.温度升高，化学反应的正、逆反应速度都会增大，因此反应的平衡常数不随温度变化而变化。答案:错76.反应： AB，反

12、应：AD。已知反应的活化能Ea1大于反应的活化能Ea2，以下措施中哪一种不能改变获得B和D的比例（ ）答案:加入适当的催化剂第七章77. 答案:对78.一定温度下，AgCl水溶液中的Ag+与Cl-浓度的乘积是一个常数。答案:错79.在A2B难溶电解质的饱和溶液中，若A = x，B = y，则Ksp = 4x2 y。答案:错80.醋酸在液氨和在液态HF中分别表现为( )答案:强酸和弱碱81.0.05 mol/L HCN溶液中，若有0.01%的HCN解离，则HCN的解离常数为( )答案:510-1082.下列物质按碱性由弱到强排列顺序是( )答案:HSO4-H2OHPO42-NH3OH-83.在下

13、列哪一个溶液中，BaSO4的溶解度最大 ( )答案:1 molL-1 NaCl84.难溶硫化物如FeS、CuS、ZnS有的能溶于盐酸，有的不溶，主要是因为 ( )答案:Ksp不同85.0.1 molL-1 HAc和0.1 molL-1 NaOH等体积混合，可组成缓冲溶液。答案:错86.缓冲溶液的总浓度一定，缓冲比等于1时，缓冲容量最大。答案:对87.对某缓冲溶液加水稀释，虽然c（碱）和c（酸）都改变，但由于其比值不变，所以该缓冲溶液的pH值不变。答案:错88.缓冲容量越大的缓冲溶液，缓冲范围也越大。答案:错89.将相同浓度的HCl与NH3H2O等体积混合，所得溶液的缓冲能力最强。答案:错90.

14、由等浓度HB和B-组成的缓冲系，若B-的Kb1.010-10，则其pH值为（ ）答案:4.0091.若要配制pH=9.0的缓冲溶液，下列哪一个缓冲对最为合适（ ）答案:氯化铵和氨水（Kb1.810-5）92.下列缓冲溶液中，缓冲能力最强的是（ ）答案:0.2 molL-1 NH3H2O和0.2 molL-1 NH4Cl等体积混合溶液93.下列叙述中错误的是（ ）答案:;94.下列溶液无缓冲能力的是（ ）答案:0.1 molL-1 HAc和0.1 molL-1 NaOH等体积混合溶液95.下列溶液哪些为缓冲溶液？（ ）答案:六次甲基四胺加适量HCl 的混合溶液第八章96.难溶电解质中，Ksp大的

15、物质其溶解度一定大。答案:错97.现有AgI饱和溶液，用水稀释后仍含有AgI (s)时，此AgI溶液的Ksp不变，但溶解度变小。答案:错98.答案:对99.所有难溶金属氢氧化物沉淀完全时的pH值必定都大于7。答案:错100.在含有Ca2+、Mg2+的混合溶液中，逐滴加入NaF溶液，首先有CaF2沉淀析出，则Ksp(CaF2) 0， 0， 则此反应（ ）。 答案:任何温度下都是非自发的166.若CH4(g)、CO2(g)、H2O(l) 的分别为 -50.8、-394.4和-237.2kJmol-1， 则298 K时，CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(l) 的(kJmol-

16、1)为（ ）。 答案:-818167.298 K，往1 dm3水中加入1 mol NaCl(s)，则溶解过程的（ ）。 答案:G 0，S 0第四章168.反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) = -92kJmol-1，从热力学观点看要使H2达到最大转化率，反应的条件应该是（ ）答案:低温高压169.下列叙述中正确的是（ ）。 答案:一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异170.增加反应物浓度，反应速率加快的主要原因是（ ）。 答案:反应的活化分子数增加171.反应A + B3C正逆反应的活化能分别为m kJmol-1和n kJmol-1，则反应的rHm / kJmol-1为

17、（ ）。 答案:m - n172.关于催化剂的作用，下述中不正确的是（ ）。 答案:能改变某一反应的正逆向速率的比值第五章173.在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（ ）。 答案:精密度是保证准确度的前提174.以下各项措施中，可以减小随机误差的是（ ）。 答案:增加平行测定次数175.下列情况中引起偶然误差的是（ ）。 答案:读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准176.把1.0501、 5.050、 2.351、 3.252各数据保留两位有效数字，修约正确的是（ ）。 答案:1.1、5.0、2.4、3.3177.读取滴定管上的刻度为20.32mL，百分位的数值是估读的，可以舍弃。（

18、） 答案:错第六章178.在1L0.10mol/LHAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，会发生的情况是（ ）。 答案:溶液的pH值增大179.pH=0的水溶液，下列说法正确的是（ ）。 答案:氢离子浓度为1mol/L180.按照酸碱质子理论，HS-的共轭碱是（ ）。 答案:S2-181.引起滴定分析终点误差的主要原因是（ ）。 答案:指示剂不在化学计量点变色182.缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持溶液pH绝对不变的溶液。（ ） 答案:错第七章183.在CaCO3在NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中大的原因是（ ）。 答案:盐效应184.某难溶电解质S和KSP的关系是KSP=4S3，它

19、的分子式可能是（ ）。 答案:A2B185.微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是: A2B3=2A + 3B。今已测得B的浓度为3.010-3mol/L，则该微溶化合物的溶度积Ksp是（ ）。 答案:1.110-13186.根据同离子效应，沉淀剂加的越多，沉淀越完全。（ ） 答案:错187.用水稀释AgCl的饱和溶液后，AgCl的溶度积和溶解度都不变。（ ） 答案:错第八章188.在下列分子中，锰元素的氧化数分别是（ ）。 答案:+7、+6和+4189.在原电池中，下列叙述不正确的是（ ）。 答案:电子通过盐桥流动190.对于反应下面说法中不正确的是（ ）。 答案:I2得到电子，ClO3-失

20、去电子191.在下列原电池中：如果降低Zn2+的浓度，其电动势将（ ）。 答案:增加192.氧化还原反应的平衡常数，既能说明该反应的可能性和反应完全的程度，又能表明反应速率的快慢。（ ）答案:错第九章193.下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是（ ）答案:N194.Fe()形成的配位数为6的外轨配合物中，Fe3+ 离子接受孤对电子的空轨道是（ ）。 答案:S2-195.元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这是原子的电子层结构周期性变化的反映。（ ）。 答案:对196.下列各组元素的电负性大小次序正确的是（ ）。 答案:S N O F197.原子序数为19的元素的价电子的四个量子数为（ ）。 答案:n4，l0，m0，ms+第十章198.在中，Co的氧化数和配位数分别是（ ）答案:+3和6199.在Fe()形成的配位数为6的外轨配合物中，Fe3+ 离子接受孤对电子的空轨道是哪一项（ ）。答案:;200.四氯合铂()酸四氨合铂()的结构简式