届河南省郑州市高三高中毕业班第一次质量检测模拟化学试题解析版.docx

1、届河南省郑州市高三高中毕业班第一次质量检测模拟化学试题解析版河南省郑州市2018届高中毕业班第一次质量检测（模拟）化学试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷1至4页，第卷4至8页，考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答,在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cr-52第卷(选择题 共45分)(本题包括15小题，每小题3分,每小题只有一个选项符合题意)1.“天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美”是我们的共同愿望。下列说法不正确的是A. PM2.5是指粒

2、径不大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C. 开展植树造林、增加植被面积,可吸收大量CO2D. 生活污水直接排放，可引起水体富营养化【答案】B【解析】A. PM2.5是指粒径不大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物，A正确；B. 煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源，B错误；C. 开展植树造林、增加植被面积，可吸收大量CO2，C正确；D. 生活污水中含植物营养元素，若直接排放，可引起水体富营养化，D正确。答案选B。2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24LC6H14中所含碳碳单键数目为0.5NAB. 25时，1L0.1mo

3、lL-1CH3COOH溶液中所含的H+数目为0.1 NAC. 常温常压下，1.4gN2与CO的混合气体中所含原子总数为0.1 NAD. 50mL12molL-1的浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.3 NA【答案】C【解析】A标准状况下，C6H14为液体，无法用标准气体摩尔体积换算，A错误；B.醋酸是弱电解质，0.1molCH3COOH溶液中所含的H+数目小于0.1 NA，B错误； C. N2与CO的摩尔质量相等，且都是双原子分子，1.4gN2与CO的混合气体的物质的量为0.05mol，则此混合气体中所含原子总数为0.1NA，C正确；D.因浓盐酸与足量MnO2反应，随反应进行浓度下降，

4、停止反应，则转移的电子数小于0.3 NA，D错误。答案选C。3.下列有关有机化合物的叙述正确的是A. 分子式为C2H6O的有机物具有相同的化学性质B. 分子式为C8H10的芳香烃共有3种C. 在水中的溶解度：甲酸甲酯乙酸D. 可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯【答案】C【解析】下列有关有机化合物的叙述正确的是A. 分子式为C2H6O，该有机物可能是乙醇、甲醚，化学性质不同，A错误； B. 分子式为C8H10的芳香烃共有4种（二甲苯的邻、间、对三种，加上乙苯），B错误；C. 甲酸甲酯和乙酸相对分子质量相等，但乙酸与水形成氢键，故在水中的溶解度：甲酸甲酯dB. 原子半径：bcdaC. 由a 和

5、b 两种元素形成的化合物不可能含共价键D. b、c 元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应【答案】B【解析】a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同，可判断a为氧，b为第三周期元素；C所在周期数与族序数相同，则c为铝，b为钠；d与a同族，则d为硫，e就是氯。A. 氯的非金属性大于硫，则氯的最价高含氧酸的酸性大于硫酸，A错误；B. 由原子半径变化规律可知，原子半径由大到小为NaAlSO，B正确；C. 由氧和钠两种元素可形成Na2O、Na2O2两种的化合物，Na2O2除离子键外还含共价键，C错误；D. Na、Al元素对应最高价氧化物

6、的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝，它们之间可发生反应，D错误。答案选B。9.已知草酸晶体(H2C2O42H2O)的熔点为101，170分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是A. 制取SO2 B. 制取NO2 C. H2C2O4.H2O分解 D. 分离苯和溴苯【答案】D【解析】A.铜和浓硫酸在加热条件反应生成二氧化硫，应用酒精灯外焰加热，A错误；B.常温下铝遇浓硫酸钝化而无法制取二氧化氮，B错误；C. 已知草酸晶体(H2C2O42H2O)的熔点为101，170分解，熔化温度低于分解温度，试管口应向上倾斜，C错误；D.苯与溴苯的沸点相差较大，可用蒸馏法分离，D正确。答案选D。10.在给定条件

7、下，下列物质间转化均能实现的是A. S SO3 H2SO4 B. 粗硅SiCl4 SiC. NH3 NOHNO3 D. CuCuSH2S【答案】B【解析】A.硫与足量氧气在点燃条件下只生成二氧化硫，A错误；B. 粗硅SiCl4 Si，B正确；C. NH3 NOHNO3，NO难溶于水，不与水反应，C错误；D. CuCuSH2S，硫的氧化性弱，与铜反应只生成Cu2S，D错误。11.将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4 的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M化学式为Cr(NH3)3O4，其离子方程式为：CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2，测得M中有2个过氧键。

8、下列叙述正确的是A. M中Cr的化合价为+3B. 参与反应的H2O2全部被氧化C. 向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象D. 转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g【答案】D【解析】【详解】A.因M化学式为Cr(NH3)3O4 中有2 个过氧键，则M中Cr的化合价为+4，故A错误；B. 由M中有2 个过氧键，所以，3molH2O2 没有全部被氧化，B错误； C. 向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，亚铁离子被M中的过氧键氧化为三价铁，溶液由浅绿色变黄棕色，C错误；D由方程式可知每生成1molO2转移2mol电子，同时生成1mol Cr(NH3)3O4，则转移0.2mol电

9、子时，生成M的质量为16.7g，D正确。 点睛：抓住信息：测得M中有2 个过氧键，从而确定M中Cr的化合价为+4价是解题关键，同时M中存在过氧键能氧化亚铁离子。12.下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是A. 放电时，负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+B. 充电时，阳极反应为2Na2S2-2e- =Na2S4+2Na+C. 放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D. 用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b池生成17.40 gNa2S4【答案】C【解析】放电前，被膜

10、隔开的电解质为Na2S2（右罐）和NaBr3（左罐），则Na2S2在负极失电子，NaBr3在正极得电子；充电时，阴极为负极的逆反应，阳极为正极的逆反应；A放电时，负极Na2S2失电子，则负极的电极反应式为：2S22-2e-S42-，故A错误；B充电时，阳极上Br-失电子转化为Br3-，则阳极的电极反应式为：3Br-2e-=Br3-，故B错误；C电池放电时，Na2S2和NaBr3反应，则电池的总反应方程式为：2Na2S2+NaBr3=Na2S4+3NaBr，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池，故C正确；D. 用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，此气体不是标准状况下的体积，无法进行换算

11、，则b池生成Na2S4的质量不一定是17.40g，故D错误答案选C。点睛：可以从多个角度判断电极性质，如两极中参与反应中元素化合价的变化；电解质中离子迁移方向等，书写电极反应式要注意介质参与电极反应。13.青蒿素是治疗疟疾的有效药物。用水提取青蒿索需采用较高温度，产品药效较差，改用低温、乙醚冷浸，药效显著提高。若把青蒿素制成双氢青蒿素，其治疗疟疾的效果比青蒿素更好。下列叙述中正确的是A. 青蒿素的分子式为C15H21O5 B. 双氢青蒿素的水溶性小于青蒿素C. 青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应 D. 低温可以减少药物提取过程中过氧键的断裂【答案】D【解析】A. 青蒿素是烃的含氧衍生物，分子式中

12、氢原子肯定是偶数，其分子式为C15H22O5，A错误；B. 有机物的水溶性取决于亲水性基团如羟基、羧基、氨基，所以双氢青蒿素中的水溶性大于青蒿素，B错误；C. 青蒿素生成双氢青蒿素是加氢的反应，应属于还原反应，C错误；D. 两种有机物均有过氧根，低温有利于减少药物提取过程中过氧键的断裂，D正确。答案选D。14.常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)宿液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示已知：p=-lg。下列叙述不正确的是A. Ka(HA)的数量级为10-5B. 滴加NaOH溶液过程中，保持不变C. m点所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)D. n

13、点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)【答案】D【解析】A. HAH+ + A_，Ka(HA)=，p=-lg=0时，Ka(HA)=c(H+)=10-4.76，Ka(HA)的数量级为10-5，A正确；B. =ka/kw，而此常数是温度函数，滴加NaOH溶液过程中，保持不变，B正确；C. 由电荷守恒可知，m点所示溶液中：c(H+)+ c(Na+)=c(A-)+c(OH-)，由A分析可知，m点时c(A-)= c(HA)，则c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)，故C正确；D. n点时溶液pH=2，HA的物质的量大于NaOH的物质的量，则此时示溶液中：c(Na+)c(A-)+c

14、(HA)故D错误。答案选D。点睛：正确理解本题坐标含义是关键，判断离子浓度大小的方法是确定溶液中溶质是什么，然后由三个守恒判断。15.向浓度均为0.010molL-1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液。已知Ksp(AgCl)=1.7710-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12，Ksp(AgBr)=5.3510-13，Ag2CrO4为砖红色，下列叙述正确的是A. 原溶液中n(Na+)=0.040molB. Na2CrO4 可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂C. 生成沉淀的先后顺序是AgBr一Ag2CrO4一Ag

15、ClD. 出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl-)：c( Br-)=177：535【答案】B【解析】A. 原溶液中c(Na+)=0.040mol/L，故A错误；B.析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）= Ksp(AgCl)/ c（Cl-）=(1.7710-10)/0.01=1.7710-8mol/L，AgBr溶液中c（Ag+）= Ksp(AgBr)/ c（Cl-）=(5.3510-13)/0.01mol/L=5.3510-11mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）=Ksp(Ag2CrO4)/ c（CrO42-）1/2=(1.1210-12)/0.01mol/L1/2=1.110-5

16、，c（Ag+）越小，则越先生成沉淀，所以产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO42-，可用Na2CrO4作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂，故B正确、C错误。D. 出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c (Cl-)：c( Br-)=1770：5.35，故D错误。第卷(非选择题 共55分)16.烃A在一定条件下可以转化为有机物E，其转化关系如下图。已知烃A在标准状况下的密度为116g/L，加热时B与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀，E为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。请回答：(1)B中官能团的结构简式为_。(2)C+DE的化学方程式为_。(3)下列说法正确的是_a.C物质与金属钠反应比水与金

17、属钠反应更剧烈b.有机物C、D、E可用饱和Na2CO3溶液鉴别c.实验室制备E时，加入浓盐酸做催化剂d.B能被酸性KMnO4溶液氧化【答案】 (1). CHO (2). CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O (3). bd【解析】已知烃A在标准状况下的密度为1.16gL-1，则A摩尔相对分子质量为1.16gL-122.4L/mol=26g/mol，则A为乙炔，B为乙醛，C为乙醇，D为乙酸，E为乙酸乙酯。(1)B（乙醛）中官能团的结构简式为：-CHO ；(2)C+DE的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ；(3) a.乙醇与

18、金属钠反应比水与金属钠反应要弱一些，错误；b.有机物乙醇与饱和Na2CO3互溶，乙酸与饱和Na2CO3反应产生气泡，乙酸乙酯与饱和Na2CO3互不相溶，分层，正确；C.实验室制备乙酸乙酯时，加入浓硫酸做催化剂，错误；d.乙醛具有强还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，正确。故答案选bd。17.短周期元素组成的单质及化合物间能发生如下图所示的转化，其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，B为气体，C为白色沉淀。回答下列问题:(1)若B为常见的碱性气体，C不溶于NaOH溶液。甲的电子式为_。写出AB+C的化学方程式_。(2)若B为具有臭鸡蛋气味的气体，乙与Fe2O3反应可用于焊接钢轨。工业上制取乙

19、的化学方程式为_。写出D溶液与过量氨水反应的离子方程式_。【答案】 (1). (2). Mg3N2+6H2O= 2NH3+3Mg(OH)2（或Li3N+3H2O=NH3+3LiOH） (3). 2Al2O34Al+3O2 (4). Al3+3NH3H2O= 3NH4+Al(OH)3【解析】(1) 若B为常见的碱性气体，C不溶于NaOH溶液，则C为氢氧化镁，甲为氮气、A为氮化镁，甲的电子式为；写出氮化镁与水的反应的方程式为：Mg3N2+6H2O= 2NH3+3Mg(OH)2；（2）若B为具有臭鸡蛋气味的气体，B是硫化氢气体，乙与Fe2O3 反应可用于焊接钢轨，乙为铝；工业上用电法制取铝，化学方程

20、式为：2Al2O34Al+3O2，氯化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式：Al3+3NH3H2O= 3NH4+Al(OH)3。点睛：解决本题的关键是A的水解反应，常见物质的性质。18.某学习小组用凯氏定氮法(Kjeldahl method)来测定农产品中氮的含量，测定过程如下:I.用热浓硫酸处理0.25g谷物样品，把有机氮转化为铵盐。II.用下图所示装置处理上述铵盐(夹持装置略去)。回答下列问题:(1)实验前要检验B装置的气密性，具体操作为_。(2)盛放氢氧化钠溶液的仪器名称为_；玻璃管2的作用是_；圆底烧瓶中碎瓷片的作用是_。(3)将“谷物处理后所得的铵盐”加入三颈瓶中，打开玻璃塞、旋开K2，

21、加入足量氢氧化钠溶液，关闭K2，打开K1，点燃酒精灯使水蒸气进入B装置。B装置中反应的离子方程式为_。C装置冰水混合物的作用是_。III.滴定、计算氮的含量(4)取下锥形瓶，加入指示剂，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗19.30mLNaOH溶液。该滴定的指示剂应选择_。a.甲基橙 b.配酞 c.甲基橙或酚酞该谷物样品中氮的百分含量为_。(保留2位小数)【答案】 (1). 关闭K1、K2，锥形瓶中加水浸没导管，微热三颈烧瓶，锥形瓶内的导管口产生气泡，松手后，倒吸一段水柱，不下降，气密性良好 (2). 分液漏斗 (3). 避免b中压强过大 (4). 防止溶液暴沸 (5

22、). NH4+OH- NH3+H2O (6). 降低温度，使氨气被充分吸收 (7). a (8). 17.20%或17.19%【解析】（1）实验前要检验B装置的气密性，具体操作为：关闭K1、K2，锥形瓶中加水浸没导管，微热三颈烧瓶，锥形瓶内的导管口产生气泡，松手后，倒吸一段水柱，不下降，气密性良好；(2)氢氧化钠溶液盛放在分液漏斗中，玻璃管2用是起到平衡压强的作用，避免b中压强过大；烧瓶中碎瓷片的作用是防止溶液暴沸。(3)B装置中反应的离子方程式为：NH4+OH- NH3+H2O ；C装置冰水混合物可以降低温度，使氨气被充分吸收；（4）用强碱滴定酸，故用甲基橙作指示剂，选a；n(NH3)+n(

23、OH-)=n(H+)，代入数据可得n(NH3)=0.00307mol，该谷物样品中氮的百分含量为0.00307mol 14g/mol/0.25g=17.19%。点睛：本题难点是谷物样品中氮的百分含量计算，理解实验过程，这是一个返滴定法，即n(NH3)+n(OH-)=n(H+)。19.工业上用铬铁矿(FeOCr2O3、含SiO2、Al2O3杂质)生产红矾钠(Na2Cr2O7)的工艺流程如下：（1）上述四个步骤中，有氧化还原反应发生的是_(填序号)，被氧化的元素是_(写元素符号)。（2）滤渣1的主要成分是_(写化学式)，写出步骤发生反应的离子方程式_。 （3）操作1包括_、_、过滤、洗涤、干燥。（4）向橙红色的红钒钠溶液中滴入氢氧化钠溶液，变为黄色Na2CrO4溶液，写出该转化过程的离子方程式_。【答案】 (1). (2). Fe、Cr (3). Fe2O3 、CaSiO3 (4). AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- (5). 蒸发浓缩 (6). 冷却结晶 (7). Cr2O72-+2OH- 2CrO42-+H2O【解析】（1）从流程前后物质变化分析，