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1、高中化学氧化还原反应计算题集锦带答案高中化学氧化还原反应的计算一选择题（共25小题）1同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO2和O2NO和NO2NH3和N2，现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）AV1V2V3 BV1V3V2 CV2V3V1 DV3V1V22将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24L NO，剩余9.6g金属；继续加入200mL 等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24L NO若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，

2、则下列说法不正确的是（）A第一次溶解的金属8.4g全为铁且反应的离子反应方程式为3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4H2O B稀硝酸的物质的量浓度为2.0molL1 C原混合物中铜和铁各0.15mol D再加入上述200mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24L NO3某离子反应涉及到H2O、ClO、NH4+、OH、N2、Cl等微粒，其中N2、ClO的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）A该反应中Cl为氧化产物 B消耗1mol还原剂，转移3mol电子 C反应后溶液的碱性增强 D该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：34向100mL FeI2、FeBr2组成的混合溶液中，通入

3、2.24L氯气（标准状况下），刚好有的Fe2+被氧化，由此推知FeI2的浓度可能是（）A2mol/L B0.8mol/L C0.6mol/L D1mol/L5已知200mL浓度为0.2molL1的H2C2O4溶液恰好与40mL浓度为0.4molL1的KRO4溶液完全反应，已知H2C2O4生成CO2，则R元素在产物中的化合价是（）A+4 B+3 C+2 D+16将32g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物，这些气体恰好能被700mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（）A0.1mol

4、B0.2mol C0.3mol D0.4mol7某温度下，将1.4mol I2加入到足量氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合液。经测定IO与IO3的物质的量之比是1：2下列说法错误的是（）AI2在该反应中既作氧化剂又做还原剂 B该反应中，KIO和KIO3是氧化产物 C该反应中，转移电子的物质的量为2.2mol D该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是3：118已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3当有0.5mol NaOH参加反应，同时生成0.3mol NaCl时，溶液中c（NaClO）：（NaClO3）的值为（）

5、A7：1 B1：7 C3：1 D1：39将 0.4mol Cu2S 与足量稀硝酸反应，生成 Cu（NO3）2、S、NO 和 H2O，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（）A2 mol B1 mol C1.6 mol D2.2 mol10已知：还原性HSO3I，氧化性IO3I2，在含2mol KIO3的溶液中逐滴加入NaHSO3溶液，加入NaHSO3的物质的量和产生I的物质的量的关系曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）A反应过程中溶液的pH先变小后变大 Ba点时消耗的KIO3的物质的量为1.2mol C0b间反应：3HSO3+IO33SO42+I+3H+ D溶液中I2与I的物质的量之比

6、为1：2时，加入的NaHSO3的物质的量为5.5mol11等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72L（标准状况）。向反应后的溶液中加入1molL1NaOH溶液使金属离子恰好沉淀。下列有关说法错误的是（）A混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）1：1 B稀硝酸的物质的量浓度是2molL1 C需要加入NaOH溶液1000mL D最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g12向10mL 0.2molL1的KIO3溶液中逐渐加入NaHSO3粉末，生成的I2的物质的量随所加NaHSO3的物质的量变化如图所示，下列说法不正确的是（）AA点对应的I2的物质

7、的量为1.0103mol B0a：ab5：1 C当溶液中的n（I2）5104mol时，加入NaHSO3的物质的量可能为2.5103mol或4.5103mol D由ab段反应可知，氧化性I2HSO313已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4溶液反应生成Fe3+和Cr3+现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列不正确的是（）A图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 B开始加入的K2Cr2O7为0.25mol C图中BC段发生的反应为Fe3+2IFe2+I2 D混合之前，K2C

8、r2O7与FeSO4的物质的量之比为1：614已知：将 Cl2通入适量 NaOH 溶液，产物中可能有 NaCl、NaClO、NaClO3，且的值仅与温度高低有关。当n（NaOH）6a mol 时，下列有关说法不正确的是（）A参加反应的氯气的物质的量 3a mol B改变温度，产物中NaCl 的最小理论产量为 3a mol C改变温度，反应中转移电子的物质的量 n 的范围：3a moln5a mol D某温度下，反应后11，则溶液中15向含amolH2S水溶液中通入bmolCl2，当通入的Cl2少量时，产生浅黄色浑浊，增加通入Cl2的量，浅黄色浑浊逐渐消失，最后成为无色溶液，溶液呈强酸性，下列说

9、法不正确的是（）A当ba 时，发生的离子方程式：H2S+Cl22H+S+2Cl B当2ab时，发生的离子方程式：3H2S+6Cl2+4H2O14H+2S+SO42+12Cl C当ab4a 时，反应中转移电子的物质的量n（e）为2amoln（e）8amol D当ab4a 时，溶液中的S、SO42、Cl的物质的量之比为（4ab）：（ba）：2b16某溶液中含VO2和Cr2O72，现向此溶液中滴入25.00mL 0.1000molL1的FeSO4 溶液，恰好使VO2+VO2+、Cr2O72Cr3+再滴入2.00mL 0.01000molL1KMnO4 溶液，又恰好使VO2+VO2+，而Cr3+不变，

10、此时MnO4Mn2+，则原溶液中铬元素的质量为（）A41.60mg B46.80mg C156.0mg D234.0mg17已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关当n（KOH）a mol时，下列有关说法错误的是（）A若某温度下，反应后2，则溶液中5 B参加反应的氯气的物质的量等于 a mol C改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： a molne a mol D改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol18FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO

11、2、N2O4、NO的物质的量之比为4：1：4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（）A1：6 B2：15 C2：3 D16：2519将质量为mg的铜屑完全溶于适量浓硝酸中，反应后得到NO2、NO的混合气体，将所得气体通入300mL2 molL1NaOH溶液中，恰好完全反应，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，则m的值为（）A12.8 B19.2 C25.6 D51.220铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生标准状况下4480mL NO2气体和336mL的N2O4气体，在反应后的溶液中，加入2mol/L的KOH溶液，

12、当金属离子恰好全部沉淀时，生成沉淀的质量为8.51g。下列说法正确的是（）A该合金中铜与镁的物质的量之比是3：2 B得到8.51g沉淀时，加入KOH溶液的体积为230mL C与金属反应消耗HNO3的物质的量为0.46mol DNO2和N2O4的混合气体中N2O4的体积分数是93%21常温下，由NO、NO2、NH3、N2四种气体组成的混合物，在催化剂的作用下，加热充分反应后，恢复至常温，仅剩一种无色无味无毒的气体。则混合气体中各气体的体积之比V（NO）：V（NO2）：V（NH3）：V（N2）可能为（）A4：1：4：3 B3：2：5：4 C1：2：3：5 D2：3：4：122将9.6g的铜屑投入到

13、200mL浓度均为0.5mol/LHNO3和H2SO4的混合溶液中，溶液增加的质量为（）A2.25g B4.95g C6.6g D7.35g23在3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2的反应中，BrF3中溴的化合价为+3，若有0.5mol H2O参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量是（）Amol Bmol C0.2mol D0.3mol24某化学反应：P4+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4（未配平）。反应中，每消耗l mol CuSO4时，生成的H3PO4的物质的量为（）Amol Bmol Cmol Dmol25向一定量的铜和 Fe2O3的混合物中加入200

14、mL1.5 molL1的稀硫酸，完全反应后固体无剩余，得到的溶液中只有两种溶质，假设反应前后溶液体积不变，则下列说法正确的是 （）A原混合物中Cu 和Fe2O3的质量之比为1：2 B反应后的溶液中CuSO4的物质的量的浓度为 1mol/L C若用CO还原等质量的原混合物，充分反应后，质量将减少 4.8 克 D该反应过程均发生氧化还原反应二填空题（共5小题）26雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3

15、和SnCl2的物质的量之比为 。（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H+10NO32H3AsO4+3S+10NO2+2H2O，若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极方程式为 （4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。a小于0.5mol b等于0.5mol c大于0.5mol d无法确定。27铁与HNO3作用时，还原

16、产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关已知铁与冷的稀HNO3反应时，主要还原产物为NO气体；与热的稀HNO3反应时，主要还原产物为N2O气体；当HNO3更稀时，其主要还原产物是NH4+现有铁与稀 HNO3的作用，请分析下图，回答有关问题假设曲线的各段内只有一种还原产物（1）0点到a点的还原产物是 （2）a点到b点的还原产物是 ，其原因可能是 （3）试完成b点到c点的反应方程式： Fe+ HNO3 Fe（ NO3）3+ + H2O（4）反应过程中，到达 点时，HNO3已完全反应（5）已知达到d点时反应结束，此时溶液中的主要阳离子是Fe2+，则c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是 28某一反应

17、体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是 （2）该反应中，发生还原反应的过程是 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 （5）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2+ HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 AH2O2 BIO3 CMnO4 DHNO229计算。（1）常温常压下，用等质量的CH4

18、、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是 （填选项序号）。（2）在标准状况下，2.24L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为 。（3）在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的某植物营养液中，c（K+）0.7molL1，c（Zn2+）0.1molL1，c（Cl）0.3molL1，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生沉淀的物质的量为 。（4）氯气（Cl2）、重铬酸钾（K2Cr2O7）是常用的氧化剂。硫代硫酸钠（Na2S2O3）被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯气对鱼的危害。已知25.0mL0.100molL1 Na2S2O3溶液恰好把标准状况

19、下224mL的Cl2完全转化为Cl，则S2O32将转化成 。AS2 BS CSO32 DSO42实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为K2Cr2O7+14HCl（浓）3Cl2+2CrCl3+2KCl+7H2O，若反应中转移0.6mole，则被氧化的HCl的物质的量为 。30完成下列计算：（1）某强氧化剂XO（OH）2+被Na2SO3还原。若还原2.4103mol XO（OH）2+，需用30mL0.2molL1Na2SO3溶液，则X元素被还原后的价态是 。（2）若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中被氧化和未被氧化的N原

20、子质量之比为 。（3）在反应P4+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P4的物质的量为 mol。（4）3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为 molL1。（5）现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2molL1的稀硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若另取a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体的质量为 g。三计算题（共9小题）31将10g铁粉置于40mL较浓的硝酸中，微热完全反应时，收集到NO2和NO混合气体1792mL（标准状况下），还残留4

21、.4g固体求：（1）该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比；（2）原硝酸的物质的量浓度；（3）NO2和NO的体积比；（4）写出总的化学方程式32现有一份部分被腐蚀的铁样品（杂质为某种铁的氧化物）6.08g，向其中加入 c molL1 的稀硝酸溶液 300mL，样品和硝酸恰好完全反应，并产生标况下 VmLNO将所得溶液平均 分为两份，向第一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到 4.00g 红棕色 固体；向第二份溶液中通入标况下 336mL 的 Cl2，恰好完全反应（不考虑氯气的溶解）。试 计算：（1）样品中铁元素的质量为 g。（2）样品加入硝酸后所得溶液中含有的 n（

22、Fe2+）：n（Fe3+） 。（3）NO 的体积 V mL。（4）硝酸溶液的浓度 c molL1。33将5.6g铜粉和镁粉的混合物加入200mL的稀硝酸中并加热，固体恰好完全溶解，并产生标准状况下的NO气体2.24L：若用足量的NaOH溶液将金属离子完全反应可得沉淀m克。求：（1）铜镁混合物的物质的量之比：n（Cu）：n（Mg） ，（2）m 。34已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2，回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为 （2）被氧化的HCl占HCl总量的 （3）当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应转移的电

23、子数为 （设NA为阿伏加德罗常数的值）（4）15.8g KMnO4与100mL 12mol/L浓盐酸完全反应（假设HCl无挥发），在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成 g沉淀（要求写出计算过程）35已知反应：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O将一定质量的二氧化锰溶解在过量的浓盐酸中，反应一段时间后生成标准状况下氯气4.48L （假设反应前后溶液体积不变）试回答下列问题：（1）用单线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O（2）计算反应消耗的MnO2的质量；（3）计算被氧化的HCl物质的量36有一硫酸和硝酸的混合

24、溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，过滤，洗涤，烘干后得到93.2g沉淀；滤液与4molL1NaOH溶液反应，消耗400mLNaOH溶液时恰好完全中和。计算：（1）混合溶液中硫酸、硝酸的物质的量浓度；（2）另取100mL原混合溶液稀释至200mL，加入44.8g铜粉共热，可收集到的气体在标准状况下的体积。37镁与一定浓度的稀硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH4NO3现将一定量的镁粉投入200ml 稀硝酸中，两者恰好完全反应若向反应后的溶液中加入过量的浓NaOH溶液并微热，溶液中有白色沉淀生成，同时有氨气逸出，且逸出的氨气干燥后全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g试回答下列问题：（1）根

25、据上述信息写出Mg和硝酸反应的化学方程式： （2）发生还原反应的硝酸的物质的量为 mol（3）参加反应的镁的质量为 g（4）原稀硝酸的物质的量浓度为 molL138将32.0g Cu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状况）NO和NO2的混合气体（1）被还原硝酸的物质的量是 mol（2）判断32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反应后何者有剩余？ ，其物质的量是 mol（3）如果往反应后的体系内再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反应后又有气体逸出，写出离子反应方程式，并计算新产生气体的体积 （标准状况）39硫的含氧钠盐有许多，现有Na2SO

26、3、Na2S2O3、Na2S2O4（连二亚硫酸钠），其热稳定性比相应的酸强已知：2Na2S2O4Na2S2O3+Na2SO3+SO2 4H+2S2O423SO2+S+2H2O完成下列计算：（1）用Na2S2O3溶液与不同浓度的硫酸反应，可以研究浓度对化学反应速率的影响现有98%的浓硫酸（密度为1.84gcm3）来配制500mL1molL（密度为1.06gcm3）的稀硫酸，则需要浓硫酸 mL；加水 g；（2）称取部分氧化的亚硫酸钠样品10.16克溶于水，加入稍过量的盐酸酸化了的氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥，所得沉淀质量为2.33克，则该亚硫酸钠中已有 %（质量分数）的亚硫酸钠被氧化（3）现有8.7

27、0g的无水Na2S2O4，吸水后得到10.50g Na2S2O4nH2O，则水合物中n的值是 ；（4）Na2S2O4在500时部分分解得产物A，将9.16g产物A中加入足量的稀硫酸中，生成SO21.568L（标准状况），试确定残留物中钠、硫和氧的原子个数比 ；若取另一份Na2S2O4部分分解得到的产物B，则ag产物B中钠、硫和氧的原子个数比为 （范围）四解答题（共1小题）40已知：还原性HSO3I，氧化性IO3I2。（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。 NaIO3+ NaHSO3 I2+ Na2SO4+ H2SO4

28、+ H2O（2）在含5mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式 ；当溶液中I与I2的物质的量之比为5：3时，加入的NaIO3为 mol。已知：KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2、KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 。参考答案与试题解析一选择题（共25小题）1【解答】解：NO2和O2：4NO2+O2+2H2O4HNO3，NO2全部消耗，而O2则消耗了，即试管中，剩余气体体积为原来的（1）；NO和NO2：1体积NO2与

29、水反应生成体积的NO，即试管中，剩余气体体积为原来+；NH3和N2：NH3与水互溶，而N2不溶于水，所以剩余气体体积为原来的；综上所述可知：V2V3V1，故选：C。2【解答】解：A混合物中含有8.4g铁、9.6g铜，铁活泼性大于铜，则铁优先反应，故第一次剩余金属9.6g为铜，溶解的金属8.4g全为铁且反应的离子反应方程式为3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4H2O，故A正确；B金属的总物质的量为0.3mol，由反应可知，硝酸的总物质的量为0.3mol0.8mol，则硝酸浓度为c（HNO3）2mol/L，故B正确；C由上述计算可知，原混合物中铜和铁各0.15mol，故C正确；D溶液中二价铁离子为0.15mol，再加入上述200mL稀硝酸，发生3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O，硝酸为0.4mol，硝酸过量，生成NO为0.15mol0.05mol，标况下体积为22.4L/mol0.05mol1.12L，故D错误；故选：D。3【解答】解：由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，ClO的物质的量减小，故N2是生成物、ClO是反应物，由元素守恒可知，NH4+是反应物、Cl是生成物，则反应的离子方程式为：3ClO+2NH4+2OHN