上海市长宁区初三二模化学试题解析版.docx

1、上海市长宁区初三二模化学试题解析版2020年长宁区初三化学在线学习效果评估试卷可能使用的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 C1-35.5 Cu-64六、选择题(每小题只有一个正确选项, 共20分)1.属于金属元素的是A. A1B. C1C. NeD. Si【答案】A【解析】【详解】A、Al为铝元素，属于金属元素，选项A符合题意；B、Cl为氯元素，属于非金属元素，选项B不符合题意；C、Ne为氖元素，属于非金属元素，选项C不符合题意；D、Si为硅元素，属于非金属元素，选项D不符合题意。故选A。2.下列气体含量过多引起温室效应的是A. 二氧化碳B. 氮气C. 氧气D. 水蒸气【答案

2、】A【解析】【详解】二氧化碳是造成温室效应的主要气体，故选A。3.在水中能形成溶液的是A. 面粉B. 食盐C. 牛奶D. 食用油【答案】B【解析】【详解】A、面粉主要组分为淀粉，属于有机物，不能溶于水形成溶液，选项A不符合题意；B、食盐为氯化钠，可以溶于水形成溶液，选项B符合题意；C、牛奶主要组分为蛋白质，属于有机物，不能溶于水形成溶液，选项C不符合题意；D、食用油主要组分为脂肪酸，属于有机物，不能与水形成溶液，选项D不符合题意。故选B。4.常用来改良酸性土壤的物质是A. 烧碱B. 石灰石C. 熟石灰D. 稀硫酸【答案】C【解析】【详解】A、烧碱为氢氧化钠，属于强碱，具有腐蚀性，不能直接用于酸

3、性土壤的改良，选项A不符合题意；B、石灰石为碳酸钙，碳酸钙为固体颗粒，与酸性土壤不能充分接触，不能用于改良酸性土壤，选项B不符合题意；C、熟石灰为氢氧化钙，碱性较弱，与酸性土壤可以充分反应，改良土壤，选项C符合题意；D、稀硫酸为酸性，不能用于酸性土壤的改良，会加剧土壤的酸性，选项D不符合题意。故选C。5.属于钾肥的是A. K2CO3B. NH4NO3C. CO(NH2)2D. CO2【答案】A【解析】【详解】A、碳酸钾含有钾元素，属于钾肥，选项A符合题意；B、硝酸铵含有氮元素，属于氮肥，选项B不符合题意；C、尿素含有氮元素，属于氮肥，选项C不符合题意；D、二氧化碳不含有氮、磷、钾中任何元素，不

4、属于化肥，选项D不符合题意。故选A。【点睛】含有氮元素的化肥为氮肥，含有钾元素的化肥为钾肥，含有磷元素的化肥为磷肥，含有氮磷钾中两种或以上的化肥属于复合肥。6.焰色反应火焰呈黄色的是A. KNO3 B. Mg C. CuCl2 D. NaCl【答案】D【解析】【详解】A、硝酸钾中含有钾元素，焰色反应时火焰是紫色，故A错误；B、镁没有焰色反应，故B错误；C、氯化铜中含有铜元素，焰色反应显绿色，故C错误；D、NaCl含有钠元素，火焰的颜色呈黄色，故D正确。故选D。【点睛】本题难度不大，考查了焰色反应的应用，熟知金属与金属化合物的焰色反应的现象及其应用是正确解答本题的关键7.属于有机物的是A. 酒精

5、B. 二氧化碳C. 活性炭D. 碳酸【答案】A【解析】【详解】A、有机物为碳氢元素组成的化合物或者及其衍生物的化合物，酒精为乙醇，符合有机物的要求，选项A符合题意；B、二氧化碳中含有碳元素，但是性质和无机物相似，属于无机物，选项B不符合题意；C、活性炭为单质，属于无机物，选项C不符合题意；D、碳酸中含有碳元素，但是性质和无机物相似，属于无机物，选项D不符合题意。故选A。8.KNO3中，N元素的化合价是A. 0B. -3C. +2D. +5【答案】D【解析】【详解】KNO3中，氧元素为-2价，钾元素为+1价，设：氮元素化合价为x，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，则（+1）1）+x+（-2）

6、3=0，x=+5，故选D。9.互为同素异形体的一组物质是A. 金刚石、钻石B. C60、石墨C. 氧气、液氧D. 银、汞【答案】B【解析】【详解】A、钻石是经过打磨的金刚石，属于同一种物质，不是同素异形体，选项A不符合题意；B、C60与石墨是由碳元素组成的不同物质，属于同素异形体，选项B符合题意；C、氧气与液氧是同一种物质，不属于同素异形体，选项C不符合题意；D、银与汞是由不同元素组成的不同物质，不属于同素异形体，选项D不符合题意。故选B。10.实验操作正确的是A. 加热液体B. 取块状固体C. 滴加液体D. 读取液体体积【答案】A【解析】【详解】A、试管加热液体时，试管内液体体积不超过试管容

7、积的三分之一，且试管口不得朝向人，试管倾斜，先预热后再进行局部加热，选项A正确；B、试管内加入块状物质时，试管应平放，块状物质沿试管壁放入，然后缓慢竖起，使固体缓慢划入试管内，不得直接竖直加入，以防试管砸碎，选项B错误；C、胶头滴管滴加液体时，不得伸入试管内部，避免造成试剂污染，选项C错误；D、读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面最低处相平，选项D错误。故选A。【点睛】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，平时的练习中要多操作，掌握操作要领，使操作规范。11.有关实验现象描述正确的是A. 硫在氧气中燃烧放出大量热，生成二氧化硫B. 打开盛放浓盐酸的瓶盖,瓶口上方有大量白烟C. 铁丝在空气

8、中燃烧火星四射，放出大量热，生成黑色固体D. 镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色粉末【答案】D【解析】【详解】A、描述硫在氧气反应的实验现象时，不应出现生成物名称，选项A错误；B、白烟是对固体的描述，浓盐酸挥发是形成液体，应该是白雾，选项B错误；C、铁丝在氧气燃烧时，反应剧烈，会产生火星四射现象，并且生成的四氧化三铁为黑色固体，所以可看到黑色固体生成，同时放出热量，而在空气中不燃烧，选项C错误；D、镁在空气燃烧发出耀眼的白光，并且是放热反应，会放出大量的热，生成氧化镁为白色粉末，所以可以看到发出耀眼的白光，感受到放出的热量，同时有白色固体粉末生成，选项D正确。【点睛】描述实验

9、现象时，不得出现物质名称，只需要客观描述观察到现象即可。12.物质的用途错误的是A. 大理石做建筑材料B. 干冰用于食品保鲜C. 氢氧化钠溶液用于清除铁锈D. 氢氧化铝治疗胃酸过多【答案】C【解析】【详解】A、大理石为碳酸钙，具有较高的硬度和强度，可以用于建筑材料，选项A正确；B、干冰挥发需要吸收热量，造成环境温度降低，因此可以用于食品保鲜，选项B正确；C、氢氧化钠与铁锈不反应，不能去除铁锈，选项C错误；D、氢氧化铝可与盐酸反应生成氯化铝和水，消耗盐酸，从而降低胃酸浓度，选项D正确。故选C。13.水变成水蒸气的过程中发生改变的是A. 分子种类B. 分子间距C. 分子化学性质D. 原子种类【答案

10、】B【解析】【详解】水为液体，水蒸气为气体，都还是水分子构成，只是分子间距变大，形成不同状态，故选B。14.与氧气有关的实验中错误的是A. 制取B. 收集C. 验满D. 性质【答案】D【解析】【详解】A、过氧化氢可以在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，可以制得氧气，选项A正确；B、氧气密度比空气大，可以用向上排空法收集，选项B正确；C、氧气可以带火星的木条复燃，因此验满时，将带火星的木条置于瓶口，观察木条是否复燃，验证气体是否集满，选项C正确；D、铁丝在氧气点燃是验证铁的性质，不是验证氧气性质，选项D错误。故选D。15.有关CuSO45H2O说法正确的是A. 1molCuSO45H2O中含5

11、mol氧原子B. 是一种混合物C. 摩尔质量为250D. 俗称胆矾或蓝矾【答案】D【解析】【详解】A、一个五水硫酸铜分子中含有9个氧原子，因此1mol的五水硫酸铜含有9mol氧原子，选项A错误；B、五水硫酸铜只含有五水硫酸铜一种物质，属于纯净物，选项B错误；C、摩尔质量单位为g/mol，选项C错误；D、无水硫酸铜俗称为胆矾或蓝矾，选项D正确。故选D。16.含氧元素质量相同的H2O2和H2O具有相同的A. 氢元素质量B. 分子个数C. 氧原子个数D. 质量【答案】C【解析】【详解】根据题目信息可知氧元素质量相等，而氧的相对原子质量是一定的，所以过氧化氢和水中含有氧元素的物质的量则相等，物质的量相

12、等，则说明氧原子的个数相等，故选C。17.不能达到实验目的的是A. 探究MnO2能加快H2O2反应速率B. 验证质量守恒定律C. 探究温度达到着火点是燃烧条件之一D. 测量收集氧气的体积【答案】B【解析】【详解】A、加入二氧化锰的过氧化氢溶液，产生氧气速度快，所以会先复燃，因此可以探究MnO2能加快H2O2反应速率，选项A不符合题意；B、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置敞口设置，不能收集气体，所以无法验证质量守恒定律，选项B符合题意；C、根据白磷燃烧和红磷不燃烧，可以探究温度达到着火点是燃烧条件之一，选项C不符合题意；D、氧气不易溶于水，从短口进气，压强增大，水从长口被压出，进入量筒，根据量

13、筒测得水的体积，就可以得到氧气体积，因此可以测量收集氧气的体积，选项D不符合题意。故选B。18.对 的描述，错误的是A. 伴随蓝色絮状沉淀的产生B. 恰好反应后溶液呈无色C. 元素的存在形态均无变化D. 属于酸碱中和反应【答案】D【解析】【详解】A、氢氧化铜为蓝色絮状沉淀，所以可以看到蓝色絮状沉淀产生，选项A正确；B、恰好反应时，溶液中不存在铜离子，所以溶液显无色，选项B正确；C、根据化学方程式可以看出，反应中未发生元素形态的变化，选项C正确；D、硫酸铜为盐，氢氧化钠为碱，不是发生酸碱中和反应，选项D错误。故选D。19.除去下列各组物质中的杂质,方法正确的是选项实验目的实验方法A除去CO2中的

14、CO点燃B除去CaCl2溶液中少量HC1加过量的碳酸钙后过滤C除去NaCl溶液中少量KNO3降温结晶后过滤D除去H2中的CO通过灼热的CuOA. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A、二氧化碳中少量的一氧化碳是无法被点燃的，由于二氧化碳浓度大，不支持燃烧，所以无法使一氧化碳点燃生成二氧化碳被去除，选项A不正确；B、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤后将碳酸钙固体去除，剩余溶液只是氯化钙溶液，达到实验目的，选项B正确；C、硝酸钾含量较少，降温结晶不利于硝酸钾的析出，可以通过蒸发结晶的方法，使氯化钠析出，然后去除硝酸钾，选项C不正确；D、氢气与氧化铜可以反应生成

15、铜和水，氢气也被消耗，选项D不正确。【点睛】去除物质中杂质时，不得引入新的杂质，同时不得消耗原物质。20.在氯化钡溶液(呈中性)中滴入某种液体,生成白色沉淀。有关说法错误是A. 滴入的可能是硝酸银溶液B 白色沉淀可能溶于盐酸C. 滴入的可能是碱溶液D. 反应后溶液可能呈酸性【答案】C【解析】【详解】A、氯离子与银离子可以生成氯化银白色沉淀，选项A正确；B、氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡可与盐酸反应，被溶解，选项B正确；C、氯化钡与含有氢氧根离子的碱溶液不能发生反应，选项C错误；D、氯化钡与硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，此时溶液可能显酸性，选项D正确。故

16、选C。七、填空题(共21分)21.保护环境,就是保护我们的健康。（1）我们需要清洁的空气。空气的组成(按体积分数)见下图，甲是_;乙中含多种气体,其中可用于填充飞艇且性质稳定的气体名称是_; 许多物质能够在氧气中燃烧,说明氧气具有_性;口罩中填充活性炭是利用其有_性,以减少污染物的吸入。（2）我们需要清洁的水源。自来水生产通入氯气的作用是_。（3）我们需要清洁、高效的能源。一氧化碳、氢气、甲烷中,最清洁的燃料是_。酒精(C2H5OH)也可以作燃料,酒精由_种元素组成， 其中碳、氢原子的个数比是_。【答案】 (1). 氮气 (2). 氦气 (3). 助燃 (4). 吸附 (5). 杀菌消毒 (6

17、). 氢气 (7). 3 (8). 1:3【解析】【详解】（1）甲的体积分数最大，所以为氮气；填充飞艇的气体密度应小于空气，性质稳定，则属于稀有气体，因此推出为氦气；氧气具有助燃性，可使物质在氧气中燃烧；活性炭具有良好的吸附性，可以吸收细颗粒物，可以减少污染物吸入；故答案为：氮气；氦气；助燃；吸附。（2）氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒的作用；故答案为：杀菌消毒。（3）一氧化碳燃烧产生温室气体二氧化碳，甲烷燃烧也产生温室气体二氧化碳，氢气燃烧后只生成水，对环境没有任何影响，所以最清洁的能源为氢气；由酒精的化学式可以看出，含有碳、氢、氧3种元素；碳氢原子个数比=2:6=1:3；故答案为

18、：氢气；3；1:3。22.某小组同学欲提纯粗盐(只含氯化钠和少量泥沙)样品,实验过程和氯化钠的溶解度数据如下。温度(C)1020304060溶解度/g/100g水35.836.036.136.437.1（1）30C时氯化钠的溶解度是_。（2）操作的名称是_，其原理是依据_的性质进行提纯。（3）最终提纯所得精盐质量偏少，可能的原因是_ (选填编号)。a 操作II中食盐未完全溶解就进行操作b 操作中有滤渣漏入承接液体的烧杯c 操作II、IV实验过程中有物质溅出d 操作IV蒸发最终所得精盐比较潮湿（4）溶解粗盐时,加入20C水合适的量约为_(选填“20”、“30” 或“50”) mL。（5）称取4.

19、5g提纯的精盐,可配制质量分数为0.9%的食盐溶液_g。【答案】 (1). 36. 1g/100g水 (2). 过滤 (3). 氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水 (4). ac (5). 30 (6). 500【解析】【详解】（1）根据题目信息可知，在30C时氯化钠的溶解度为36. 1g/100g水；故答案为：36. 1g/100g水。（2）经过操作实现固液分离，常用的操作为过滤；氯化钠可以溶解到水中形成溶液，而泥沙等杂质不溶于水，因此通过过滤就可以将可溶性的氯化钠收集到滤液中，泥沙直接去除；故答案为：过滤；氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水。（3）a、未充分溶解粗盐，则可溶性的氯化钠没有被全部溶解，过

20、滤后得到的氯化钠减少，造成最终得到精盐质量减小，选项a符合题意；b、滤渣进入承接液体的烧杯中，会使滤渣进入最终得到精盐中，造成精盐质量增加，选项b不符合题意；c、操作II、IV实验过程中有物质溅出，会使氯化钠不能被充分收集，导致最终制得精盐质量减小，选项c符合题意；d、蒸发得到精盐未干燥充分，会使称量精盐质量增大，使最终制得精盐质量增加，选项d不符合题意；故答案为：ac。（4）20C氯化钠溶解度为36.0g/100g水，而此时粗盐质量为9.0g，若全部时可溶性的氯化钠，则此时需要溶剂质量为m，m=25g，此时需要水体积则为25mL，而最接近此体积的为30mL；故答案为：30。（5）设配制0.9

21、%食盐溶液质量为n，n0.9%=4.5g，n=500g；故答案为：500。23.为探究碱的性质，进行如下实验。（1）如甲图所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，反应过程中溶液温度是_ (填“升高”或“降低”),反应的化学方程式为_。（2）乙图所示，在NaOH溶液中通入CO2,然后滴加氯化钡溶液(呈中性)如丙图。有白色沉淀产生。说明NaOH与CO2发生了反应,则乙中反应的化学方程式为_；丙中反应的化学方程式为_。（3）实验结束后废液处理。实验结束后将试管丙内所有物质全部倒入一大烧杯中，再将甲烧杯所得溶液缓慢加入,全部加入充分搅拌后测得溶液pH为3。在将甲烧杯所得溶液缓慢加入的过程中,大烧杯内可

22、观察到的现象是_。最终大烧杯中除了酚外,还含有的溶质是_。最后，调节pH接近7,达到排放标准。【答案】 (1). 升高 (2). (3). (4). (5). 白色沉淀逐渐溶解， 有气泡产生 (6). NaCl、BaCl2、HC1【解析】【详解】（1）酸碱中和反应属于放热反应，所以温度升高；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，据此书写化学方程式；故答案为：升高；。（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，据此书写化学方程式；生成的碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，据此书写化学方程式；故答案为：；。（3）根据最终得到溶液pH可知，溶液显酸性，说明盐酸过量，盐酸与碳酸钡可以反应生成氯化钡、

23、水和二氧化碳，二氧化碳为气体会产生气泡，所以可以看到白色沉淀逐渐溶解，有气泡产生；甲中反应后有生成的氯化钠和剩余的盐酸，盐酸可与碳酸钡反应生成氯化钡，还可与氢氧化钠反应生成氯化钠，同时在丙中碳酸钠与氯化钡反应也生成氯化钠，所以此时溶质为生成的氯化钠、氯化钡，还有剩余的盐酸；故答案为：NaCl、BaCl2、HC1。八、简答题(共19分)24.实验室欲制备二氧化碳。（1）市售浓盐酸的标签局部见图,标签中“36%”的含义是_。为使制备过程中二氧化碳平稳地产生且较纯净,应将该浓盐酸稀释。（2）宜选择的固体药品是_ (选填编号)。a 粉末状石灰石b 块状大理石c 粉末状熟石灰d 块状生石灰（3）为方便地

24、控制反应的发生或停止，发生装置应选用_(选填编号),仪器P的名称是_。（4）若用D装置收集二氧化碳时,气体从_ (选填“m”或“n”)端进入。.（5）反应生成了0.15mo1二氧化碳,求参与反应的HCl的质量_。 (根据化学方程式列式计算)【答案】 (1). 每100g盐酸溶液中含36g氯化氢 (2). b (3). A (4). 长颈漏斗 (5). n (6). 10.95g【解析】【详解】（1）标签中百分数，表示溶液中溶质质量分数，所以36%是指每100g盐酸溶液中含有36g氯化氢；故答案为：每100g盐酸溶液中含36g氯化氢。（2）a、粉末状石灰石与盐酸接触面积较大，反应速率较快，不利于

25、气体收集，选项a不符合题意；b、块状石灰石与盐酸接触面积适中，反应速率较平缓，利用气体收集，选项b符合题意；c、熟石灰与盐酸反应生成氯化钙和水，不生成二氧化碳，不能制备气体，选项c不符合题意；d、生石灰与盐酸反应生成氯化钙和水，不生成二氧化碳，不能制备气体，选项d不符合题意；故答案为：b。（3）为方便地控制反应的发生或停止，需要能够控制固液接触，A中关闭止水夹，气体增多，内部压强增大，将液体通过多孔隔板将液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，因此A可以控制反应的发生或停止；P为加入液体的长颈漏斗；故答案：A；长颈漏斗。（4）

26、二氧化碳密度比空气大，进入瓶内，先在底部聚集，所以从长口n进气，从短口m排气，达到收集气体目的；故答案为：n。（5）设参加反应的氯化氢为x mol， x=0.3mol氯化氢的质量=故答案为：10.95g。25.某学习小组同学欲利用绿色粉末碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3制备金属铜，并进行相关的实验。实验一制备氧化铜并检验产物，装置如下图所示(省略夹持仪器)。步骤一:打开弹簧夹，通入氮气。步骤二:关闭弹簧夹，将A、B、C装置连接，并开始加热至A中固体质量不变，停止加热。通入氮气的作用是_；实验过程中，观察到A中有黑色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝色、C中澄清石灰水变浑浊。碱式碳酸铜受热分解除了生成

27、氧化铜，还生成了_。装置C中反应的化学方程式为_。实验二用实验一中产生的氧化铜制备金属铜。方法1:用一定量碳粉与实验一 中产生的氧化铜加热制取铜并检验产物。实验过程中，观察到G中溶液变浑浊。E 中试管内固体反应的化学方程式是_；装置F的作用是_。实验反思:为何实验一中步骤二需要加热至A中固体质量不变,才停止加热。分析可能的原因是_。方法2:取适量实验一中产生的氧化铜,依据下列实验流程制取金属铜。步骤I中反应的化学方程式是_，观察到的现象是_；步骤II中滤渣的成分是_， 在滤渣中加入过量稀硫酸反应化学方程式是_。实验反思:在实验二中，你认为方法2优于方法1的理由是_(写一条)。【答案】 (1).

28、 排出装置内残留的空气 (2). 水和二氧化碳 (3). (4). (5). 防止石灰水倒流 (6). 确保碱式碳酸铜在实验一中完全分解，防止干扰实验二中方法1碳与氧化铜反应产物的检验 (7). (8). 黑色固体溶解，溶液呈蓝色 (9). 铁、铜 (10). (11). 方法1需要加热，能耗较高【解析】【详解】实验一步骤二：由于装置内残留有空气，会影响无水硫酸铜和澄清石灰水质量变化，所以通入氮气，将内部残留的空气排出；无水硫酸铜变为蓝色，证明有水生成，澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，所以除了黑色氧化铜外，还有水和二氧化碳生成；C中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此书写化学方程式，注意配平及沉淀符号；故答案为：排出装置内残留的空气；水和二氧化碳；。实验二方法1：澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，反应物为碳与氧化铜，在高温条件下，生成铜和二氧化碳，据此书写化学方程式；由于澄清石灰水可以吸收二氧化碳，容易造成内部压强减小，澄清石灰水容易被压入导管，造成倒吸，为了避免倒吸发生，采用F装置作为缓冲；故答案为：；防止石灰水倒流。实验反思：碳与氧化铜会生成二氧化碳，而实验一中碱式碳酸铜也可分解生成二氧化碳，为了避免有残留的碱式碳酸铜影响方案二中方法1产物的检验，需要确保碱式碳酸铜