信息卷全国统一招生考试最新高考信息卷四 高中理综化学解析版.docx

1、信息卷全国统一招生考试最新高考信息卷四 高中理综化学解析版2018年最新高考信息卷理科综合能力测试（四） 注意事项：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2、回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3、回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Co-59第卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题

2、给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是 A体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精B石油的分馏、煤的气化、海水提镁都包含化学变化C绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能【解析】医用酒精的体积分数通常是75%，故A错误；石油的分馏是根据石油中各成分的沸点不同，属于物理变化，故B错误；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故C错误。【答案】D8阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A0.01mol乙烯气体被浓溴水完全吸收，反应伴随0.02NA个碳碳共价键断

3、裂B实验室用电解熔融NaCl制取金属钠，制得2.3g钠电路上至少转移0.1NA个电子C标况下，44.8LHCl气体溶于1.0L水中，所得溶液每毫升中含2103NA个H+D含4molHC1的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，可产生NA个Cl2分子【解析】0.01mol乙烯气体被浓溴水完全吸收生成1,2-二溴乙烷，反应伴随0.01NA个碳碳共价键断裂，故A错误；实验室用电解熔融NaCl制取金属钠，钠由+1价变为0价，所以制得2.3g钠电路上至少转移0.1NA个电子，故B正确；标况下，44.8L HCl气体溶于水配成1.0L溶液，所得溶液每毫升中含210-3NA个H+，故C错误；稀盐酸与MnO2

4、不反应，含4molHC1的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，产生Cl2分子小于NA个，故D错误。【答案】B9Chem.sci.报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。下列说法不正确的是Ab的分子式为C18H17NO2 Bb的一氯代物有9种Cb可发生取代反应 Db可使酸性高锰酸钾溶液褪色【解析】Ab的分子式为C18H17NO2，故A正确；Bb的一氯代物有10种，故B错误；Cb苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；Db中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选B。【答案】B10下列由实验得出的结论正确的是【解析】A、向FeSO4溶液中滴入几滴KSCN溶液，无

5、明显现象，再加入几滴溴水，溶液变血红色，溴是氧化剂，Fe3+是氧化产物，氧化性：Br2Fe3+，故A正确；B、蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液，有白烟产生，该溶液可能是浓盐酸、浓硝酸等挥发性酸，故B错误；C、向NaHCO3溶液滴加CaCl2溶液，没有白色沉淀，Ca(HCO3)2易溶，故C错误；D、在淀粉溶液中加入35滴稀硫酸，煮沸后冷却，要先加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，水浴加热，有砖红色沉淀，故D错误；故选A。【答案】A11最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图如下。装置工作时下列说法错误的是A盐桥中Cl向Y极移动B化学能转变为电能C电子由X极沿导线流向Y

6、极DY极发生的反应为2NO3+10e+12H+=N2+6H2O，周围pH增大【解析】ANH3N2化合价升高失电子，发生氧化反应，做负极；NO3N2化合价降低得电子，发生还原反应，做正极，盐桥中Cl向负极X极移动，故A错；B垃圾在微生物的作用下，发生氧化还原反应，形成了原电池，所以化学能转变为电能，故B正确；C根据A分析知X为负极，Y为正极，电子由负极X极沿导线流向正极Y极，故C正确；DY极为正极发生的反应为2NO3+10e+12H+=N2+6H2O，消耗H+，所以pH增大，故D正确；答案选A。【答案】A12四种短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序数呈等差递增。甲元素存在于所有有机化合物中、丙元

7、素原子最外层电子数与最内层相同。下列关于这些元素的描述错误的是 A甲单质形成的多种新材料具有美好应用前景B乙和丙可形成阴阳离子电子层结构相同的离子化合物C它们的最高化合价均与其族序数相同D丁元素单质有多种同素异形体【解析】甲元素存在于所有有机化合物中，甲是碳元素；甲、乙、丙、丁的原子序数呈等差递增，丙元素原子最外层电子数与最内层相同，所以丙是镁元素、乙是氟元素、丁是磷元素；碳单质形成的多种新材料具有美好应用前景，如C60等，故A正确；F和Mg可形成阴阳离子电子层结构相同的离子化合物MgF2，故B正确；F元素没有正价，故C错误；P元素单质有白磷、红磷等同素异形体，故D正确。【答案】C13亚砷酸(

8、H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是AH3AsO3的电离方程式为H3AsO33H+ AsO33BH3AsO3第一步的电离常数为Ka1，则Ka1109.2CH3AsO3溶液的pH约为9.2DpH12时，溶液中c(H2AsO3) + 2c(HAsO32) + 3c(AsO33) + c(OH)c(H+)【解析】A、亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，多元弱酸的电离是分步的，第一步电离为H3AsO3H+ H2AsO3，选项A错误；B、根据图中信息可知，pH=9.2时，c(H2

9、AsO3)= c(H3AsO3)，H3AsO3第一步的电离常数为Ka1，则Ka1= c(H+)=109.2，选项B正确；C、没有给出浓度，无法确定H3AsO3溶液的pH，选项C错误；D、pH12时，c(OH)c(H+)，溶液中c(H2AsO3) + 2c(HAsO32) + 3c(AsO33) + c(OH)c(H+) ，选项D错误。答案选B。【答案】B26（15分）蛋白质是生命的物质基础。某学习小组通过实验探究一种蛋白质的元素组成。确定该蛋白质中的某些组成元素（1）为确定该蛋白质中含氮元素，将样品中有机氮转化成铵盐，能证明铵盐存在的实验方法是_。（2）为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，采

10、用如下图装置进行研究，通入氧气使样品在装置A中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过其余装置。装置B中的试剂是_。装置D的作用是_。当装置B、C、E、F依次出现下列现象：_，品红褪色，_，出现白色浑浊；可证明燃烧产物中含有H2O、SO2、CO2。结论：该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。已知：2S2O32+I2=S4O62+2I（3）写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式：_。（4）滴定终点的现象为：_。（5）取蛋白质样品mg进行测定，采用C1mol/L的碘水V1

11、mL进行吸收，滴定过量的碘时消耗C2mol/L硫代硫酸钠溶液V2mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为_。（6）若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【解析】（1）注入氢氧化钠溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则证明存在铵盐；（2）蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，通入氧气使样品在装置A中充分燃烧，生成二氧化碳、水、二氧化硫；B装置中盛放无水硫酸铜检验水、C装置中的品红检验二氧化硫、D装置中的高锰酸钾溶液除二氧化硫，E装置中的品红检验二氧化硫是否除尽、F中的澄清石灰水检验二氧化碳；所以装置B中的试剂是无水硫酸

12、铜。装置D的作用是除去SO2，避免对CO2的检验造成干扰。当装置B、C、E、F依次出现下列现象： 粉末由白色变蓝色，C中品红褪色，E中品红不褪色（或仍显红色），F中出现白色浑浊；可证明燃烧产物中含有H2O、SO2、CO2。（3）二氧化硫与碘水反应生成硫酸、氢碘酸，反应方程式是I2SO22H2O = H2SO42HI；（4）达到滴定终点时碘单质完全被还原为I-，现象是当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色；（5）设mg样品中硫元素的质量是xg，根据电子守恒，该蛋白质中的硫元素的质量分数为=；（6）过量氧气进入吸收液中，部分二氧化硫被氧气氧化，消耗硫代硫酸钠溶液的

13、体积偏大，所以蛋白质中的硫元素的质量分数测定值偏小。【答案】（1）注入氢氧化钠溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 （2）无水硫酸铜 除去SO2，避免对CO2的检验造成干扰 粉末由白色变蓝色 不褪色（或仍显红色） （3） I2SO22H2O = H2SO42HI （4）当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色 （5） （6）偏小27（14分）利用铝锂钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量铝箔、LiCoO2等杂质)回收CoO的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“碱溶”的目的是_。（2）不同浸出剂“酸溶”实验结果见下表，根据数据和物质性质应选择的浸出

14、剂是_（填序号），理由是_ (用Co3O4参与反应的离子方程式表示)。（3）“净化”产生的滤渣为_（填化学式），滤液中c(F)=4.0103molL1，则“净化”后残余c(Li+)=_。LiF与Li2CO3的Ksp分别为1.8103、1.7103。（4）若滤液中含Co2+为5.9102gL1，“沉碳酸钴应控制pH不高于_。Co(OH)2的Ksp为1.01015。（5）“沉碳酸钴”“沉草酸钻”的目的是_。（6）CoC2O4H2O在空气氛围中的热重曲线如下图。在311.96附近有个很强的放热峰的原因是_。900发生反应的化学方程式为_。【解析】废料用碱液溶解，过滤得到滤液偏铝酸钠溶液和钴渣；用硫酸

15、溶解钴渣，发生反应：4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O，得到含有钴离子的溶液，然后调节溶液pH并用碳酸钠溶液除去杂质铝离子，加NaF除去锂离子，滤渣1为氟化锂，得到较纯净的含有钴离子的溶液，再加入碳酸钠、调节溶液的pH将钴离子转化成碳酸钴沉淀，过滤得滤渣2为碳酸钴沉淀，加盐酸溶解，再加草酸铵，过滤得CoC2O42H2O，灼烧钴得到氧化钴。（1）“碱溶”的目的是：溶解铝箔；（2）不同浸出剂“酸溶”实验结果见下表，根据数据和物质性质应选择的浸出剂是 c ；理由是Co3O42Cl8H=3Co2Cl24H2O ；（3）“净化”产生的滤渣为 LiF、A

16、l(OH)3 ，滤液中c(F)=4.0103molL1，则“净化”后残余c(Li+)=1.8103/4.0103=0.45molL1；（4）若滤液中含Co2+为5.9102gL1，c(Co2+)=5.9102gL1/59gmol1=1103molL1，c(OH)=molL1，“沉碳酸钴”应控制pH不高于8.0。（5）“沉碳酸钴”“沉草酸钻”的目的是 除掉残余的Li；（6）CaC2O4H2O在空气氛围中的热重曲线图可知，在311.96附近有个很强的放热峰的原因是CoC2O4分解成Co3O4 是放热反应 。900发生反应的化学方程式为2Co3O46CoOO2。【答案】（1）溶解铝箔 （2）c Co

17、3O42Cl8H=3Co2Cl24H2O （3）LiF、Al(OH)3 0.45molL1 （4）8.0 （5）除掉残余的Li （6）CoC2O4分解成Co3O4是放热反应 2Co3O46CoOO228（14分）石油产品中除含有H2S外还含有各种形态的有机硫，如COS、CH3SH。回答下列问题：（1）CH3SH(甲硫醇)的电子式为_。（2）一种脱硫工艺为：真空K2CO3克劳斯法。K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2SKHS+KHCO3，该反应的平衡常数的对数值lgK=_。(已知：H2CO3 lgK1=6.4，lgK2=10.3；H2S lgK1=7，lgK2=19)已知下列热化学方

18、程式：a2H2S(g)+3O2=2SO2(g)+2H2O(1) H1=1172 kJmol1 b2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) H2=632 kJmol1 克劳斯法收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成S(s)，则该反应的热化学方程式为_。（3）Dalleska等人研究发现在强酸溶液中可用H2O2氧化COS脱除硫。该脱除反应的化学方程式为_ 。（4）COS水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) H=35.5kJmol-1。用活性-Al2O3催化，在其它条件相同时，改变反应温度，测得COS水解转化率如图1所示；某温度时，在恒容密闭容器中投入0.3m

19、olH2O(g)和0.1molCOS，COS的平衡转化率如图2所示。图1活性-Al2O3催化水解，随温度升高COS转化率先增大后又减小的可能原因是_。由图2可知，P点时平衡常数K=_（填计算结果）。活性-Al2O3催化水解，为提高COS的转化率可采取的措施是_。【解析】（1）CH3SH(甲硫醇)属于共价化合物，其电子式为。（2）一种脱硫工艺为：真空K2CO3克劳斯法。 K2CO3+H2S=KHS+KHCO3 =10-7/10-10.3=103.3 lgK=3.3。答案：3.3。已知下列热化学方程式：根据a2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l) H1=1172 kJmol

20、1 b2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) H2=632kJmol1 =632 kJmol13(1172 kJmol1)/2=362 kJmol1 故2H2S(g) + SO2(g) = 3S(s) +2H2O(l) H=362 kJmol1 克劳斯法回收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成S(s)，则该反应的热化学方程式为2H2S(g) + SO2(g) = 3S(s) +2H2O(l) H=362 kJmol1。（3）Dalleska等人研究发现在强酸溶液中可用H2O2氧化COS。该脱除反应的化学方程式为COS+4H2O2 =CO2+H2SO4+3H2O（4）图1活性-A

21、l2O3催化水解，催化剂与温度有一个临界点，高于这个临界点，催化剂的活性降低。由图可知开始温度低，催化剂活性小，到160活化剂活性最大，继续升温，催化剂活性降低且平衡向逆反应方向移动。 COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g初始量 0.1 0.3 0 0 变化量 X X X X平衡量 0.1-X 0.3-X X XP点时COS转化率为30%，所以X=0.03mol平衡常数为K=0.030.03/0.070.27=0.0476COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) H=35.5 kJmol1 。为提高可使化学平衡向正反应方向移动，根据影响化学平衡移动的因素温度，压强 浓

22、度，由方程式可知压强不能改变平衡移动，所以可以增加水蒸气的浓度，温度升高COS的转化率降低，所以控制温度约160并增大n(H2O)/n(COS)即可。【答案】（1） （2）3.3 （3）2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(1) H=362 kJmol1 （4）COS+4H2O2=CO2+H2SO4+3H2O （5）开始温度低，催化剂活性小，到150活化剂活性最大，继续升温，催化剂活性降低且平衡向逆反应方向移动 （6）0.048 （7）控制温度约160并增大n(H2O)/n(COS)35化学选修2：化学与技术（15分）铬和铜都是人体所必需的微量元素。回答下列问题：（1）铬原子的最

23、高能层符号是_，其价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_。（2）比较第二电离能Cu_Zn(填“” “=”或“Zn；（3）铬的一种氧化物常温下呈蓝色，化学式为CrO5，该氧化物中铬为+6价，说明Cr与O原子写成6个共价键， CrO5的结构式是；Cu+的核外电子排布是3d10，形成配合物时，会先激发一个电子到4p轨道中，杂化类型为sp；SO42中S原子的价电子对数是 ，无孤对电子，所以立体构型是正四面体；（5）已知图1为铬的晶胞结构图，晶胞顶点、体心各有1个铬原子，属于体心立方堆积；根据均摊原则计算晶跑中实际拥有的铬原子数 ；晶胞参数为a nm，晶胞的体积为a3，则铜原子的半径是，根据均摊原则晶跑

24、中实际拥有的铜原子数，铜原子的体积是，晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为a3100% =。【答案】（1） N （2） 测试第二电离能时铜原子失去的是处于全充满稳定状态的3d10电子；而锌原子失去的是4s1电子，之后价电子层形成稳定状态的3d10 （3） （4） +1 sp 正四面体 （5）体心立方 2 74%（或 或或）36化学选修5：有机化学基础（15分）由芳香化合物A合成药物中间体I的一种合成路线如下：已知：A、B、C、D的苯环均只有两个取代基，其中D既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应。回答下列问题：（1）A的化学名称为_；H中含氧官能团的名称是_。（2）G生成H的反应类型

25、是_。（3）B、G的结构简式依次为_、_。（4）C生成D的化学方程式为_。（5）芳香化合物X是E的同分异构体，既能使Br2/CCl4溶液褪色，又能与NaHCO3反应生成CO2，其核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢，峰面积之比为6:3:2:1。写出两种符合要求的X的结构简式：_、_。（6）利用上述信息，写出以乙二醇为原料，制备高分子化合物的合成路线_(其它试剂任用)。【解析】由且A、B、C、D的苯环均只有两个取代基知A为对甲苯酚；根据根据框图和信息逆推知H （）中含有的官能团为醚键。答案：对甲苯酚(4-甲基苯酚) 醚键。（2）由知G生成H的反应类型是取代反应。（3）且知A为对甲苯酚与乙酸发生酯化反应，故B结构简式为。由知发生的是取代反应，根据B的结构知C的结构为：。（4） C生成D的发生化学方程式为。（5）由D的结构简式，D到E的反应关系知道E的结构式为：，芳香化合物X是E的同分异构体，既能使Br2/CCl4溶液褪色，又能与NaHCO3反应生成CO2，其核磁共振氢谱显示分子中有4种不同环境的氢，峰面积之比为6:3:2:1。符合要求的X的结构简式：。（6）利用上述信息，写出以乙二醇为原料，制备高分子化合物的合成路线为【答案】（1）对甲苯酚(4-甲基苯酚) 醚键 （2）取代反应 （3） （4） （5） （6）