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1、届河南省三门峡市高三上学期期末考试化学试题解析版河南省三门峡市2018届高三上学期期末考试化学试题1. 化学与生活、科技关系密切。下列有关叙述正确的是A. 液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可放出大量的热B. 二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维C. 钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属D. 久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应【答案】B【解析】液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可吸收大量的热，故A错误；二氧化硅是制玻璃、单质硅、光导纤维的原料，故B正确；铁、铝在日常生活中被广泛应是因为合金硬度大、耐腐蚀，故C错误；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉失效的原因是C

2、a(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，2HClO 2HClO2，故错误。2. 中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐， 能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮这种“碱剂”可能是A. 草木灰 B. 火碱 C. 食盐 D. 胆矾【答案】A【解析】草木灰的成分是碳酸钾，属于盐，溶液呈碱性，故A正确；火碱是氢氧化钠，属于碱，故B错误；食盐是氯化钠属于盐，溶液呈中性，故C错误；胆矾是，属于盐，溶液呈酸性，故D错误。3. “神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2 )( 其中N 的化合价为-

3、3 )和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应: C2H8N2 +2N2O42CO2+3N2+4H2O 提供能量。下列有关叙述正确的是A. 该燃料无毒，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B. 每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NAC. 该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂D. N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物【答案】C【解析】偏二甲肼和四氧化二氮都有毒，故A错误；根据方程式C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O，每有0.6molN2生成，转移电子数目为3.2NA，故B错误；该反应N2O4中氮元素化合价降低是氧化剂，偏二

4、甲肼中C、N元素化合价升高是还原剂，故C正确；N2既是氧化产物又是还原产物，CO2是氧化产物，故D错误。点睛：氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物是还原剂、所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；通过氧化反应得到的产物是氧化产物、通过还原反应得到的产物是还原产物。4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是A. 1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NAB. 标准状况下，2.24LHF中含有的极性键数目为0.1NAC. 5mL0.1mol/LCH3COOH溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等D. 一定条件下，向0.1L容器内通入

5、4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L【答案】D【解析】Fe与高温水蒸气反应生成Fe3O4，1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为NA，故A错误；标准状况下HF是液体，故B错误；醋酸溶液越稀电离程度越大，5mL0.1mol/LCH3COOH溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数后者大，故C错误；存在平衡，所以一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L，故D正确。5. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A. 使酚酞变红色的溶液中:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-B.

6、=1x10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C. 与Al反应能放出H2的溶液中:Fe3+、K+、NO3- 、SO42-D. 0.1mol/LNaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO42-、【答案】B【解析】A、使酚酞变红色的溶液出碱性， Cu2+、HCO3-与OH-不能大量共存，故A错误；B. =1x10-13mol/L的溶液呈酸性， NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-能共存，故B正确；C. 与Al反应能放出H2的溶液呈酸性或碱性，若出碱性Fe3+与OH-不能大量共存，若呈酸性NO3- 、H+与Al反应生成NO，故C错误；D. AlO2-与H+反应生成Al3+

7、、H2O，故D错误。6. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 铜溶于0.5mo/L的硝酸:Cu+4H+2NO3- =Cu2+2NO2+2H2OB. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S+2H2OC. 向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O【答案】D【解析】铜溶于0.5mo/L的硝酸生成NO，离子方程式是3Cu+8H+2NO3- =3Cu2+2NO+4H2O，故A错误；Na2S2O3溶液中加入稀硫酸

8、，+2价S发生歧化反应2生成S单质、SO2气体，反应离子方程式是S2O32-+2H+SO2+S+H2O，故B错误；向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液，反应离子方程式是Ba2+2OH-+H+SO42-+NH4+=BaSO4+H2O+ ，故C错误；Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠、水，反应离子方程式是:HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O，故D正确。7. 实验:0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液，出现浑浊;向沉淀c中滴加0.1m

9、ol/LKI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B. 滤液b中不含有Ag+C. 中颜色变化说明AgCl转化为AgID. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶【答案】B【解析】A浊液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），故A正确；B滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，故B错误；C向AgCl中滴加0.1molL-1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，故C正确；D向AgCl中滴加0.1molL-1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，实

10、验证明AgI比AgCl更难溶，故D正确；故选B。8. 下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是选项实验操作现象解释或结论A把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性B把浓硫酸滴到pH试纸上试纸变红浓硫酸具有酸性C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变浅反应2NO2N2O4的H0D将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射有丁达尔效应淡蓝色液体为胶体A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】把SO2通入紫色石蕊中，石蕊溶液变为红色，故A错误；把浓硫酸滴到pH试纸上，PH试纸最终变为黑色，体现浓硫酸脱水性，故B错误；2NO2N2O4 Hr(Z)r(

11、W)B. 元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D. 只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【答案】D【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O； Y的原子序数大于X，Y的原子半径比X的大，二者不能同周期，则X处于第一周期，只能为H元素， Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，所以W是Na元素；由四元素原子最外层电子数之和为13， Y原子最外层电子数为13-1-1-6=5，则Y为N。 A原子半径的大小顺序NaNO，故A错误；B O2-、Na+电子层结构相同，故B错误；CY为N

12、，Z为O，非金属性ON，故氢化物稳定性H2ONH3，故C错误；D只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物NH4NO3，也可能是共价化合物HNO3，故D正确。13. 25时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A. 未加盐酸时:c(OH-)c(Na+)=c(NH3H2O)B. 加入10mL盐酸时:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C. 加入盐酸至溶液pH=7时:(Cl-)=c(Na+)D. 加入20mL盐酸时:c(C1-)=c(NH4+)+c(Na+)【答案】B.考点：溶液中的离子浓度的大

13、小比较【名师点睛】溶液中的离子浓度大小比较时，需要考虑电解质的电离和水解情况，有时候需要根据电荷守恒或物料守恒进行分析。物料守恒是指电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。电荷守恒指电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。14. 已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA

14、. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：A、若氢氧化钠溶于水进行电解不会生成钠，错误，不选；和碳酸钠反应生成二氧化碳，说明C为酸，所以电解生成的氢气，正确；遇到硫氰化钾反应显红色，说明C中含有铁离子，但电解水溶液时不能不会生成铁，错误；C与氢氧化钠反应时生成氢氧化铜，说明C中有铜离子，电解时可以生成铜，正确。所以选B。考点：考查电解的原理15. 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧、得到CuO24.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为

15、1:2。则V可能为A. 9.0 L B. 18.5L C. 25.7L D. 36.8L【答案】C【解析】24gCuO的物质的量是0.3mol；若固体全是CuS，根据铜元素守恒，CuS的物质的量是0.3mol；CuS失电子的物质的量是0.3molmol；设NO的物质的量是xmol，NO2的物质的量是2xmol，根据电子守恒3+2 =2.4，x=0.5mol，V=；若固体全是Cu2S，根据铜元素守恒，Cu2S的物质的量是0.15mol；Cu2S失电子的物质的量是0.15molmol；设NO的物质的量是xmol，NO2的物质的量是2xmol，根据电子守恒3+2 =1.5，x=0.3mol，V=；所

16、以V可能为25.7L，故C正确。点睛：氧化还原反应中，氧化剂得电子、还原剂失电子；根据电子守恒，氧化剂得电子的物质的量一定等于还原剂失电子的物质的量。16. 以惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是A. 原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:1B. a表示阴极上产生的气体，前产生的为Cl2C. 若t1时溶液的体积为1L，此时溶液的pH为13D. 若原溶液体积为1L，则原溶液中SO42-的物质的量浓度为0.2mol/L【答案】A【解析】以惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，阳极依次发生 、 ；阴极依次发

17、生 、 。根据图像可知，生成的氯气是112ml，物质的量是0.005mol，转移电子是0.01mol。则氯化钠是0.01mol；t2时铜离子恰好放电完毕，此时生成氧气是168ml112ml56ml，物质的量是0.0025mol，则转移电子是0.01mol，所以根据电子得失守恒可知，析出铜是0.01mol。因此硫酸铜是0.01mol；根据以上分析，原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为0.01mol: 0.01mol=1:1，故A正确；a表示阳极上产生的气体，前产生的为Cl2，故B错误；Ot1时刻，阳极生成氯气、阴极生成铜单质，溶液中的溶质为硫酸钠、硫酸铜，此时溶液的呈酸性，故C错误；若原溶

18、液体积为1L，则原溶液中SO42-的物质的量浓度为0.01mol =0.01mol/L，故D错误。点睛：氧化性：，所以在阴极放电的顺序依次是；还原性，所以在阳极放电的顺序依次是。17. X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电 子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题:（1）X、Y和Z的元素符号分别为_、_、_。（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_、_。(填化学式)（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_。(填化学式)。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_；此化

19、合物还可将破性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_。【答案】 (1). H (2). O (3). Na (4). NaOH (5). Na2O2 (6). H2O2 (7). 5 H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+8 H2O+5O2 (8). H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3【解析】本题以元素推断为线索的综合题。这里有“短周期”、“依次增大”、“密度最小的气体”、“最外层电子数是周期序数的三倍”、“最外层电子数相同”这5个限定条件。由上述不难推断出，它们分别是H、O、Na。18. 绿矾(FeSO47H2O)可作还原剂、着色剂、制药筛，在不同温度下易分解

20、得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8，沸点44.8，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题:（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是_。甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是_。（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中_。(填字母)A.不含SO2 B.可能含SO2 C.一定含有SO3（3）丙组同学在阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出。为此，丙组同学选用甲

21、组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置:丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为(填字母)_。能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是_。（4）为证明级矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、_；选用的试剂为_。【答案】 (1). 品红溶液褪色 (2). 吸收尾气，防止SO2(SO3)等气体扩散到空气中污染环境 (3). BC (4). AFGBDH (5). 把H中的导管移出水面，撤走酒精灯，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气 (6). 药匙 (7). 盐酸，KSCN溶液【解析】

22、本题考查实验方案设计的评价、离子的检验等知识。绿矾（FeSO47H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物，硫的氧化物有二氧化硫、三氧化硫，铁的氧化物有氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁，根据题给信息结合氧化还原反应的理论分析。（1）甲组得出绿矾的分解产物中含有二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所有装置B中观察到的现象是品红溶液褪色；二氧化硫有毒，因此装置C的作用是吸收尾气，防止SO2(SO3)等气体扩散到空气中污染环境。 （2）二氧化硫能使品红溶液褪色，受热恢复原来颜色，现在实验中不能恢复原来的颜色以及根据题意三氧化硫能漂白有机染料，因此可推出一定含有三氧

23、化硫，可能含有二氧化硫，答案选BC。（3）首先加热绿矾，气态产物可能是三氧化硫、二氧化硫、水蒸气和氧气，因此先验证水蒸气，因此连接F装置，三氧化硫熔点较低，冰水中以固体形式存在，因此F装置后连接G，二氧化硫能使品红溶液褪色，因此G装置后连接B，需要吸收二氧化硫，B装置后连接D装置，最后连接H装置，因此顺序是AFGBDH。 氧气能使带火星的木条复燃，因此具体操作是：把H中的导管移出水面，撤走酒精灯，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气 。 （4）验证Fe3需要用KSCN溶液，需要把固体溶解成溶液，因此需要的试剂是盐酸和KSCN，取用固体

24、需要药匙，则缺少的仪器是药匙。19. 生 产MnO2和Zn的工艺简化流程如图所示(中间产物的固体部分已经略去):软锰矿: MnO2含量65%；Al2O3含量为4%。闪锌矿: ZnS含量80%； FeS、CuS、CdS含量各为2%。 滤液B中含金属离子: Zn2+、Mn2+、 Fe2+、Al3+。试回答下列问题:（1）步骤中软锰矿、闪锌矿与硫酸溶液共热时可析出硫，且金属元素转化为相应的硫酸盐(铁元素以+3价存在)。 其中MnO2和FeS发生的离子方程式为_。（2）步骤 中的MnO2也可用下列_物质代替(不考虑Mn2+的反应)A.KMnO4 固体 B.H2O2 C.浓硝酸 D.新制氯水（3） 步骤电解过程中阳极的电极反应式为_。（4）加入化合物C后可得纯净的ZnSO4 、MnSO4溶液，C可以是ZnO或Zn(OH)2，Mn (OH)2