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1、高考化学备考全方案12题揭秘专题02阿伏加德罗常数题型训练030714专题02 阿伏加德罗常数1【2019届安徽池州期末】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A60g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为4NAB常温下，10g氖气中所含有的氖原子数目为0.5NAC将3 mol H2和1molN2混合充分反应后，容器内分子数等于2NAD标准状况下，2.24LSO2和O2的混合气体充分反应后，混气中含有的氧原子总数为0.2NA【答案】C【解析】A、冰醋酸和葡萄糖二者的最简式为CH2O，60g混合物中含2 mol CH2O，则含有4mol氢原子， 2【2019届安徽黄山一模】NA

2、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1molH2和1molI2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为2NAB10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NAC20mL0.1 mol/LAlCl3溶液中，水解形成Al(OH)3胶体粒子数为0.002NAD0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.3NA【答案】D【解析】AH2和1 mol I2在加热条件下充分反应，方程式为：H2+ I22HI，反应不彻底，无法准确计算生成HI的分子数，故A项错误；B在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含H原子。10g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为4.6 g，物质的量为

3、0.1 mol，含0.6 molH原子；而含水为5.4 g，其物质的量为0.3 mol，则分子内含0.6 mol H原子，故溶液中共含1.2 mol H原子,即1.2 NA个，故B项错误；CAlCl3溶液中，存在铝离子的水解，但水解反应为可逆反应，且生成的Al(OH)3胶体粒子本身是聚集体，属于混合物，依据上述条件无法计算生成的Al(OH)3胶体粒子数，故C项错误；DNa2O2和Na2O均由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.1 mol过氧化钠和氧化钠的混合物中含有的离子为0.3 mol，个数为0.3NA个，故D项正确；答案选D。3【2019届安徽宣城期末】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正

4、确的是A5.6g铁与稀硝酸反应，转移电子数一定为0.3NAB密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数大于2NAC3.2gN2H4中含有共用电子对的总数为0.6NAD室温下，pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+【答案】B【解析】A、5.6g铁与稀硝酸反应生成硝酸铁或硝酸亚铁，若生成硝酸铁，则转移电子数0.3NA，若生成硝4【2019届甘肃张掖第一次联考】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A6.4g由O3和O2组成的混合气体中所含的原子数一定为0.4NA B5.6g铁粉在2.24L(标准状况)氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAC常温下，pH=1的H2S

5、O4溶液中含有H+的数目为0.2NAD1.0molN2与足量H2在高温高压催化剂条件下反应生成的NH3分子数为2.0NA【答案】A【解析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故6.4g混合物中含有的氧原子的物质的量n= =0.4mol，即0.4NA个，所以A选项是正确的；B、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而2.24L(标准状况)氯气的物质的量也为0.1mol，铁过量，0.1mol氯气完全反应，因为反应后氯元素为-1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子即0.2NA个，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数不能计算，故C错误；D、1.0molN2和足量H2在高温、高压及催化剂下

6、充分反应，由于该反应为可逆反应，则反应生成氨气的物质的量小于2.0mol，产物氨气的分子数小于2.0NA，故D错误。所以A选项是正确的。 5【2019届广东佛山一模】NA为阿伏加德常数的值。下列叙述中正确的是A标准状况下，2.24 L CH3OH中质子数为18NAB28gC2H4和C2H6混合气体中氢原子数目为4NAC60g乙酸分子中共用电子对数目为8NAD1L0.1 mol/LHF的水溶液中HF共价键数目为0.1NA【答案】C6【2019届广东百校11联考】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A28g乙烯与28g丙烯含氢原子数均为4NAB标准状况下，22.4L氦气与11.2LH2含

7、有的质子数均为NAC0.1 mol CH4与0.1 mol Cl2充分反应，生成C-Cl和H-Cl键数均为0.2NAD25时，1LpH=11的NaOH溶液与1LpH=11的CH3COONa溶液，含阴离子数均为10-11NA【答案】A【解析】A、乙烯与丙烯中氢原子质量分数相同，28g乙烯与28g丙烯含氢原子数均为4NA，故A正确；B、标准状况下，22.4L氦气质子是2mol，与11.2LH2含有的质子数为1mol，故B错误；C、 0.1 mol CH4与0.1 mol Cl2完全反应生成0.1molHCl、氯代烃，生成C-Cl和H-Cl键数均为0.1NA，故C错误；D、D25时，1LpH=11的

8、NaOH溶液，NaOH的浓度为0.001molL1；1LpH=11的CH3COONa溶液中，醋酸根离子使溶液显碱性，c(OH-)=0.001molL1，醋酸根离子浓度远大于0.001molL1，所以醋酸欠溶液中阴离子数大于10-11NA，故D错误；故选A。7【2019届广东揭阳期末】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A标准状况下，22.4LCHCl3中含有的分子数为NA B1L 0.1molL1的NaHS溶液中HS和S2离子数之和为0.1NAC白磷结构如图所示，12.4g白磷中所包含的PP共价键有0.6NA D在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.

9、4L氯气【答案】C【解析】A项、标准状况时，CHCl3为液态，计算物质的量时不能用22.4L/mol，故22.4L CHCl3所含有的分8设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB0.1molL1的NaCl溶液中含有的Na+的数目为0.1NAC11.2LCO2中含有的分子数为0.5NAD标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NA【答案】D【解析】A、根据n=并结合D2O、H2O中的电子数来计算；18g水的物质的量为1mol，水中含有10个质子，18gD2O物质的量不是1mol，含质子数不是1mol，含有质

10、子数不同，选项A错误；B、0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子的浓度为0.1mol/L，离子数目与离子浓度、溶液体积有关，未告诉溶液体积，无法计算离子数目，选项B错误；C、二氧化碳所处的状态不明确，不一定是标况，故11.2L二氧化碳的物质的量不一定是0.5mol，选项C错误；D、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而过氧化钠与二氧化碳反应时，当1mol二氧化碳参与反应时，转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳转移0.25mol电子即0.25NA个，选项D错误；答案选D。 9【2019届广东清远期末】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A标准状况下，1

11、1.2LH2与11.2LD2所含的中子数均为NAB1L0.1 mol/L FeCl3溶液中含Fe3+数目为0.1NAC6.4gCu与3.2gO2隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2NAD0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸催化并加热下，生成的乙酸乙酯为0.1NA【答案】C【解析】AH2分子中无中子，D2一个分子中含有2个中子，所以相同条件下同体积两种气体所含的中子10【2019届河北唐山期末】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4LCH3COOH中含有碳原子数为2NAB1.7g羟基(OH)和1.7gOH中含有质子数均为0.9NAC1molN2与3molH

12、2在一定条件下充分反应，生成NH3分子数目为2NAD7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子0.2NA【答案】B【解析】A、标准状况下，22.4LCH3COOH不是气态，故A错误；B、羟基(OH)和OH的质子数均为9，1.7g羟基(OH)和1.7gOH中含有质子数均为0.9NA，故B正确；C、N2与H2在一定条件下的反应是可逆反应， 1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，生成NH3分子数目小于2NA，故C错误；D、Na2O2与足量水反应，-1价的氧的化合价一半升高一半降低，7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子0.2NA，故D错误；故选B。11【2019届河南名校联考】NA是阿伏加

13、德罗常数的值。下列说法正确的是A含2 mol CH3COO的醋酸钠溶液中Na+的数目为2NAB78gNa2O2与足量的湿二氧化碳气体完全反应时转移电子数为2NAC2L0.1molL1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基数目为2NADPCl3(g)与Cl2发生可逆反应生成1 mol PCl5，时，增加PC1键数目为2NA【答案】D【解析】A含2 mol CH3COO的醋酸钠溶液中，CH3C00-水解，故 c(CH3COO)c(Na+)，n(Na+)大于2 mol，故A项错误；Bn(Na202) =1mol，2Na202+2C02=2Na2C03+O2，2Na202+2H20=4NaOH+02，1

14、molNa2O2完全反应转移1mol电子，故B项错误；C1mol蔗糖水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖，葡萄糖的结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO，n(葡萄糖)= 2L0.1molL1=0.2 mol，0.2 mol葡萄糖含1 mol羟基，故C项错误；DPCl3(g)+Cl2(g)PCI5(g)，每生成1mol PCI5(g)必增加2molP-CI键，D项正确。故选D。12【2019届河南南阳期末】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关说法中正确的有1L0.1 molL1 FeCl3溶液中含Fe3+数目为0.1NA 5.6g铁粉与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0

15、.2NA0.lmol乙醇与0.lmol乙酸在浓硫酸催化并加热下，生成乙酸乙酯分子数为0.1NA60gSiO2中含有的Si-O键和12g金刚石中含有的C-C键的数目均为NA体积为11.2L的氯气中含有氯原子数约为6.021025个92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA10g46%甲酸( HCOOH)水溶液中所含的氧原子数为0.5NA7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气中所含的中子数为0.5NAA四种 B三种 C五种 D两种【答案】B酸的水溶液”是由HCOOH和H2O构成，10g46%甲酸水溶液中氧原子物质的量=2+1=0.5mol，即所含的氧原子数为0.5NA，

16、项正确；7.8gNa2O2的物质的量=0.1mol，2Na2O2+2H218O=2NaOH+2Na18OH+O2，生成的氧气中每个氧分子含16个中子， 0.1molNa2O2与足量的水反应生成0.05mol氧气，0.05mol氧气中中子的物质的量=0.05mol16=0.8mol，即所含的中子数为0.8NA，项错误；答案选B。13【2019届河南开封一模】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，2.24LHF含分子数目为0.1NAB120 g NaHSO4固体含有H+的数目为NAC100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NAD1 mol SO

17、2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子【答案】C【解析】A标准状况下，HF为液体，不能使用气体摩尔体积来计算其物质的量和微粒数目，A错误；B120 14【2019届湖北1月联考】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2.24L(标准状况)乙醇中所含氧原子的个数大于0.1NAB2.8g氮气与足量的氢气反应生成化学键的数目可能为0.6NAC1.4g的丙烯和环丁烷混合气体中所含氢原子数为0.3NADt时，0.1LpH=14的NaOH溶液中含有OH的数目一定为0.1NA【答案】A【解析】A假定标准状况下乙醇（C2H5OH）是气态，根据公式n=可知，2.24L气态乙醇的物质的量

18、为0.1mol。而事实上标准状况下乙醇是液态，根据液态分子间距离要远小于气态分子间距离，可推测2.24L液态乙醇中的分子数要远大于2.24L气态乙醇中的分子数，即标准状况下2.24L乙醇的物质的量大于0.1mol，所以标准状况下2.24L乙醇所含氧原子的个数大于0.1NA。A项正确；B2.8gN2的物质的量=0.1mol，N2+3H22NH3，如果0.1molN2完全转化则生成0.2molNH3，每个氨分子（）15【2019届湖北鄂州、黄冈调研】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1.0mol丙烯与足量的HCl完全反应生成的CH3CH2CH2Cl分子数为1.0NAB22.4LCl2通

19、入足量的NaOH溶液中，反应中转移的电子数为NAC20gD2O所含有的质子数、电子数、中子数均为10NAD0.5mo/LCH3 COONa溶液中含有 CH3 COOH和CH3COO的总数为0.5NA【答案】C【解析】A、1.0mol丙烯与足量的HCl完全反应生成的CH3CH2CH2Cl分子数为1.0NA，故A正确。B、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，故1mol氯气转移1NA个电子，故B错误。C、因为D2O的摩尔质量是20g/mol所以前者物质的量为0.9mol所以前者电子9NA后者10NA，故C错误。D、不知道溶液的体积，无法求出溶液的物质的量，无法求出C

20、H3COOH和CH3COO-的总数，故D错误本题选A。 16【2019届湖南教考联盟一诊】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A在6.0gSO2晶体中，含有的SiO键数目为0.2NA B完全燃烧乙酸、葡萄糖混合物6.0g，消耗的O2数目为O.2NAC在常温下，1m3pH=4的溶液中由水电离出的H+数目为0.1NAD2.24LCl2完全与CH4发生取代反应，生成的HC1数目为0.1NA【答案】B【解析】A、SiO2晶体中每个Si形成4个Si-O键，故A错误；B、从C2H4O22O22CO2、C6H12O66O26CO26H2O可知6.0g乙酸、6.0g葡萄糖完全燃烧都是消耗0.2 mol

21、 O2，故其混合物6.0g完全燃烧恒消耗0.2molO2(与其比例无关)，故B正确；C、pH=4的溶液可能是酸溶液(强酸或弱酸无关紧要)，此时由水电离出的n(H+)=n总（OH），也可能是强酸弱碱盐溶液，此时由水电离出的n(H+)=n总(H+),故C错误；D、虽然CH4+xCl2CH4-x+xHCl(0x4)，无论x取何值均有n(HCl)n(Cl2),但出于未指明状态(温度和压强)、2.241LCl2的物质的量无法确定，故D错误；故选B。17用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A64gCaC2固体中所含的阴、阳离子总数为3NAB7.8gNa2O2与足量水反应时，转移的电子数为0.2

22、NAC0.5 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2时，转移的电子数为NAD密闭容器中充入1molH2与1mol I2反应制备HI时，生成HI键的数目为2NA【答案】C【解析】A、64gCaC2固体的物质的量为1mol，含有1molCa2+和1molC22-离子，阴、阳离子总数为2NA，故18【2019届四川成都一诊】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH的数目为0.2NAB46gCH3CH2OH含CH键数目为6NAC4.6gNa与含0.1 mol CH3COOH的稀醋酸完全反应，转移的电子数为0.1NAD2.24LCH4和0.5

23、molCl2充分反应所得混合物中氯原子数为NA【答案】D【解析】A、25时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中，含有的OH-的物质的量为0.1mol/L1L=0.1mol，数目为0.1NA，故A错误；B46gCH3CH2OH的物质的量为=1mol，CH3CH2OH的结构式为，含CH键数目为5NA，故B错误；C4.6gNa为0.2mol，与含0.1 mol CH3COOH的稀醋酸完全反应后继续与水反应，转移的电子数为0.2NA，故C错误；D根据氯原子守恒，无论反应如何进行，反应所得混合物中含有1mol氯原子，个数为NA，故D正确；故选D。19阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A1

24、mol 的P4O6中含有6 NA个PO键B0.1mo1H2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，分子总数小于0.2 NACpH=3的CH3COOH溶液中，含有10-3NA个H+D高温下，16.8gFe 与足量的水蒸气反应，失去0.8NA个电子【答案】D【解析】A、P4O6的结构是，1molP4O6中含有PO键的物质的量为12mol，故A错20NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.1molBrCl与H2O完全反应生成氧化氢和次溴酸。转移的电子数为NAB.锌与一定浓度的浓疏酸反应。产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4L，锌失去电子数为2NAC.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.4NAD.18gC与1molO2完全反应后。得到CO2的分子个数为NA【答案】B【解析】该反应为非氧化还原反应，没有电子转移，A错误；设生成SO2为xmol ,H2 ymol,根据气体的物质的量守恒得x+y=22.4/22.4=1mol,锌失电子的量=两种气体得电子的总量= 2x+2y=2mol，锌失去电子数为2NA，B正确；3NO2+H2O=2HNO3+NO反应转移电子数目2NA, 0.3molNO2参与反应转移电子0.2NA，C错误；过量的碳会与生成的二氧化碳继续反应生成一氧化碳，所以得到CO2的分子个数小于NA，D错误；正确选项B。