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1、高考好教育云平台高三最新信息卷化学五解析版附后2019年高考好教育云平台高三最新信息卷化学（五）解析版附后注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39第卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每

2、小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7宋应星所著天工开物被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是A“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸C“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A25，101kPa条件下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NAB将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NAC5

3、0时，1L pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.1NAD将1mol Cl2通入到足量的水中，则N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2NA(N表示粒子数)9某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下：下列说法不正确的是A步骤、中发生的反应均为氧化还原反应B步骤中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnSC步骤涉及的离子反应可能为CuS+H2O2+2H+Cu2+S+2H2OD步骤和，采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后均可获取粗晶体10化合物如图的分子式均为C7H8。下列说法正确的是AW、M、N均能与溴水发生加成反应 BW、M

4、、N的一氯代物数目相等CW、M、N分子中的碳原子均共面 DW、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色11X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q是其中唯一金属元素且可与氮气反应；T的一种单质在空气中能够自燃。下列说法中正确的是AX的氢化物的沸点一定小于R的氢化物的沸点BQ的氮化物溶于盐酸生成两种盐的物质的量之比为11CZ单质可以从U的钠盐溶液中将其置换出来DCuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂12全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”，工作原理如图1所示，反应的离子方程式为：VO2+V3+

5、H2OVO2+V2+2H+。以此电池电解Na2SO3溶液(电极材料为石墨)，可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图2所示。下列说法正确的是A电解Na2SO3溶液时，a极与电池负极相连，图1中H+从电池右边移向左边B电池放电时，负极的电极反应式为VO+e+2H+=VO2+H2OC电解时b的电极反应式为SO+H2O2e=SO+2H+D若电解过程中图2所有液体进出口密闭，则消耗12.6g Na2SO3阴极区变化的质量为4.6g13已知常温下，氨水中的电离平衡常数：。向1L溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与的变化趋势如图所示溶液体积和温度的变化、氨的挥发均忽略不计，下列说法正确的是A的电离

6、方程式为：BM点时，CD当mol时溶液中有：第II卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35-36题为选考题，考生根据要求作答。26（14分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450500)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a四氯化硅遇水极易水解；b硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl

7、5沸点/57.712.8315熔点/70.0107.2升华温度/180300162请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_。（2）装置F的名称是_；装置C中的试剂是_；装置E中的h瓶需要冷却的理由是_。（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_(填写元素符号)。（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式为5Fe2+MnO8H+=5Fe3+Mn2+4H2O。滴定前是否要滴加指示剂？_(填“

8、是”或“否”)。某同学称取5.000g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000102molL1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是_27（14分）NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221 kJ/mol若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此

9、反应的热化学方程式_。（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_。（3）NO2用氨水吸收能生成NH4NO3，25时，将a mol NH4NO3溶于水配成b L溶液，溶液显酸性，常温下向该溶液通入标准状况下V L氨气后溶液呈中性，则通入氨气的过程中水的电离平衡将_(填“正向”“不”“逆向”)移动，通入标准状况下氨气的体积为_L(设通入氨气后溶液的体积不变，用含a的代数式表示，已知常温下NH3H2O的电离平衡常数为2.010-5)（4）催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3+6NO

10、5N2+6H2O不同温度条件下，n(NH3)：n(NO)的物质的量之比分别为41、31、13时，得到NO脱除率曲线如图所示：由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是_。曲线a中NO的起始浓度为610-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_mg/(m3s)。曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是_。28（15分）钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)可抑制金属腐蚀。以钼精矿(主要成分为MoS2，含少量杂质)为原料，制备钼酸钠晶体的主要流程图如下图。回答下列问题（1）完成下列反应：_MoS2+_O2_SO2+_MoO3；在焙烧炉

11、中，空气从炉底进入矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是_。（2）浓氨水浸取粗产品获得(NH4)2MoO4溶液，其化学反应方程式为_；该反应说明MoO3_（填“有”或“没有”）酸性氧化物的性质。（3）常温下，沉钼阶段所得废液为(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a，则 =_（用含a的代数式表示，NH3H2O的Kb=1.8105），若将此稀溶液蒸发浓缩，将_（填“变大”“不变”或“变小”）。（4）操作X为_ ，已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，则在操作X中应控制温度的最佳范围为_。温度()0491015.53251.5100100析出物质

12、Na2MoO410H2ONa2MoO42H2ONa2MoO4溶解度30.6333.8538.1639.2839.2739.8241.2745.00结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是_。（5）Li、MoS2 可充电电池的工作原理为；Lix(MOS2)n附着在电极上，则电池充电时阳极的电极反应式为_ 。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）铁及其化合物在生活、生产、国防等方面有广泛应用。（1）基态铁原子的电子排布式为Ar_。（2）Fe2+易被氧化成Fe3+，从微粒的结构上分析其主要原因是_。（3）铁氰化钾K3Fe(CN)6是检验Fe2+的重要试剂，在

13、铁氰化钾中，碳原子的杂化类型是_；1 mol K3Fe(CN)6含_mol 键。 （4）Fe(CO)5是一种浅黄色液体，熔点20，沸点103，热稳定性较高，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。Fe(CO)5是_分子(填“极性”或“非极性”)，它的固体熔化时克服作用力类型是_。配体CO提供孤电子对的原子是C，不是O，其原因是_。（5）铁碳合金，是铁和碳组成的二元合金。其中一种铁碳合金的结构如下：则该铁碳合金的化学式_(用原子个数最简比表示)。若渗入碳原子不改变铁原子间的距离，则在该铁的晶体中渗入碳原子后，可使其密度净增_%(结果保留3位有效数字)。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）具有抗菌作用

14、的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：已知：iRCH2Br RHC=CH-RiiRHC=CH-RiiiRHC=CH-R （1）A属于芳香烃，其名称是_。（2）B的结构简式是_。（3）由C生成D的化学方程式是_。（4）由G生成H的反应类型是_，1mol F与足量NaOH溶液反应，消耗_mol NaOH。（5）试剂b是_。（6）下列说法正确的是_（选填字母序号）aG存在顺反异构体b由G生成H的反应是加成反应c1mol G最多可以与1mol H2发生加成反应d1mol F或1mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2mol NaOH（7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合

15、成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)_。2019年高考好教育云平台高三最新信息卷化 学（五）解析版注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39第卷一、选择题：

16、本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7宋应星所著天工开物被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是A“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸C“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金【答案】B 【解析】A陶瓷是传统硅酸盐材料，属于无机传统非金属材料，故A正确；B“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸钾，故B不正确；C该过

17、程中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应类型为置换反应，故C正确；D黄铜是铜锌合金，故D正确；答案：B。8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A25，101kPa条件下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NAB将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NAC50时，1L pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.1NAD将1mol Cl2通入到足量的水中，则N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2NA(N表示粒子数)【答案】C【解析】A项、25，101kPa条件不是标准状况，不能使用气体摩尔体积vm=22.4L/mol计算5.6L甲烷

18、和乙烯的物质的量，故A错误；B项、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，4.6g钠的物质的量为0.2mol，反应生成0.1mol氢气，但是反应生成的氢氧化钠能够与铝箔反应生成氢气，与足量水充分反应生成H2大于0.1mol，故B错误；C项、50时，1L pH=1的H2SO4溶液中，H+的物质的量为0.1mol，H+的数目为0.1NA，故C正确；D项、将1mol Cl2通入到足量的水中，氯气部分与水反应，由氯原子个数守恒可得：2N(Cl2)+N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2NA，故D错误。故选C。9某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。

19、设计的实验方案如下：下列说法不正确的是A步骤、中发生的反应均为氧化还原反应B步骤中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnSC步骤涉及的离子反应可能为CuS+H2O2+2H+Cu2+S+2H2OD步骤和，采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后均可获取粗晶体【答案】A【解析】A中发生ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4ZnSO4+H2S，不是氧化还原反应，故A符合题意；BZnO、ZnS可与硫酸反应，CuS不溶于硫酸，故B不符合题意；C中发生CuS+H2O2+H2SO4CuSO4+S+2H2O，离子反应为CuS+H2O2+2H+Cu2+S+2H2O，故C不符合题意；D步骤和均为溶液结晶得到含结晶水

20、的晶体，则均采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤获得晶体，故D不符合题意；答案：A。10化合物如图的分子式均为C7H8。下列说法正确的是AW、M、N均能与溴水发生加成反应 BW、M、N的一氯代物数目相等CW、M、N分子中的碳原子均共面 DW、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】D【解析】A由结构简式可知，W不能和溴水发生加成反应，M、N均能与溴水发生加成反应，故A错误；BW的一氯代物数目为4种，M的一氯代物数目3种，N的一氯代物数目4种，故B错误；C根据甲烷分子的正四面体结构、乙烯分子和苯分子的共面结构可知，W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故C错误，DW中与苯环相连的碳原子了有

21、氢原子，M和N均含碳碳双键，故W、M、N均能被酸性KMnO4溶液氧化，故D正确；答案：D。11X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q是其中唯一金属元素且可与氮气反应；T的一种单质在空气中能够自燃。下列说法中正确的是AX的氢化物的沸点一定小于R的氢化物的沸点BQ的氮化物溶于盐酸生成两种盐的物质的量之比为11CZ单质可以从U的钠盐溶液中将其置换出来DCuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂【答案】D【解析】AX为碳元素，X的氢化物是各种烃类，较多，沸点不一定小于SiH4的沸点，故A错误；BMg3N2溶于盐酸

22、生成两种盐的物质的量之比为32，故B错误；C氟单质不可以从NaCl溶液中将氯置换出来，而是先与水反应，生成氧气，故C错误；DCuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应生成磷酸和铜，该反应的化学方程式是：P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4，故D正确；故选D。12全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”，工作原理如图1所示，反应的离子方程式为：VO2+V3+H2OVO2+V2+2H+。以此电池电解Na2SO3溶液(电极材料为石墨)，可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图2所示。下列说法正确的是A电解Na2SO3溶液时，a极与电池负极相连，

23、图1中H+从电池右边移向左边B电池放电时，负极的电极反应式为VO+e+2H+=VO2+H2OC电解时b的电极反应式为SO+H2O2e=SO+2H+D若电解过程中图2所有液体进出口密闭，则消耗12.6g Na2SO3阴极区变化的质量为4.6g【答案】C【解析】ANa移向a极，a是阴极，所以a极与电池负极相连，电池放电时，V3+V2+，右边是正极，所以图1中H+从电池左边移向右边，故A不正确；B电池放电时，负极失电子发生氧化反应，电极反应式为VO2+e+H2O=VO+2H+，故B错误；CSO移向b极，b是阳极，电解时b的电极反应式为SO+H2O2e=SO+2H+，故C正确；D消耗12.6g Na2

24、SO3，转移0.2mol电子，有0.2mol Na移入阴极区，同时阴极生成0.1mol氢气，所以变化的质量为0.2230.2=4.4g，故D错误。13已知常温下，氨水中的电离平衡常数：。向1L溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与的变化趋势如图所示溶液体积和温度的变化、氨的挥发均忽略不计，下列说法正确的是A的电离方程式为：BM点时，CD当mol时溶液中有：【答案】B【解析】在溶液中完全电离，正确的电离方程式为：，A项错误； B根据图象可知，M点，的电离平衡常数，则，则，溶液的，B项正确；C若，和NaOH反应后溶液中溶质为等物质的量的和、NaCl，的电离程度大于水解程度，导致溶液中，要使混合溶液

25、中，则混合溶液中，则，C项错误；D当时，和NaOH反应后溶液中溶质为等物质的量的和、NaCl，的电离程度大于水解程度，导致溶液呈碱性，钠离子、氯离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺序为：，D项错误；答案选B。第II卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35-36题为选考题，考生根据要求作答。26（14分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450500)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如

26、下：a四氯化硅遇水极易水解；b硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/70.0107.2升华温度/180300162请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_。（2）装置F的名称是_；装置C中的试剂是_；装置E中的h瓶需要冷却的理由是_。（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_(填写元素符号)。（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成

27、Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式为5Fe2+MnO8H+=5Fe3+Mn2+4H2O。滴定前是否要滴加指示剂？_(填“是”或“否”)。某同学称取5.000g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000102molL1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是_【答案】（1）MnO24H+2ClMn2Cl22H2O （2）干燥管 浓H2SO4 SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4 （3）Al、Cl、P （4）否 4.48% 【解析】（1

28、）装置A中发生的反应为二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，离子方程式为：MnO24H+2ClMn2+Cl22H2O，故答案为：MnO24H+2ClMn2+Cl22H2O；（2）装置F的名称是干燥管；装置C中用浓H2SO4除水以制得干燥纯净的Cl2，故所盛试剂是浓H2SO4；h瓶用冷却液冷却，主要目的是得到SiCl4。故答案为：干燥管；浓H2SO4；SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4；（3）精馏粗产物得到SiCl4，温度应控制在57.7C，此时BCl3已汽化，但AlCl3、FeCl3、PCl3均残留在瓶中，所以残留杂质元素除铁元素外是Al、P、Cl，故答案为：Al、Cl、P；（4）滴定时MnO是自身指示剂，终点时变为紫红色且30s内不变色