初三化学化学计算题专项训练100附答案及解析.docx

1、初三化学化学计算题专项训练100附答案及解析初三化学化学计算题专项训练100(附答案)及解析一、中考化学计算题1下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：请写出能用装置A制备的一种气体的化学反应方程式_，该气体可选用装置_来收集（填装置序号），其选择依据是_。小颖同学欲用干燥、纯净的一氧化碳气体还原某氧化铜样品（杂质只有铜），并测定其纯度。（查阅资料）将草酸（H2C2O4）晶体与浓硫酸混合加热，会产生一氧化碳等气体，其反应原理为：H2C2O4CO+CO2+H2O。若小颖同学选用草酸来制取CO，其发生装置她应选择_（填装置序号）。（定量实验）

2、小颖同学先用电子秤称取了1.00g氧化铜样品，放入装置C中的玻璃管内并组装好所有相关仪器，再将草酸分解得到的气体产物按照以下仪器的连接顺序进行实验：混合气体DCEH，最后，通过测量反应前后装置E的质量变化进行计算。（已知：CO+CuOCu+CO2）实验过程中，在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是_。请你分析上述实验方案存在的不足之处及对应的改进方法_。实验改进后，小颖同学对实验所得的正确数据进行分析处理（设所发生的反应均完全进行）：通过测定，当装置C中的氧化铜全部被还原后，装置E的质量增加了0.33g，则该样品中氧化铜的质量分数为_（结果精确至0.1%）。小黄同学提出了异议，他认为若中实验方案

3、不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度，他的计算依据或方法为：_。【答案】CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 F 二氧化碳密度比空气大 B 黑色固体变成红色 应该装置D前连接装置一个装置E，吸收混合气体中的二氧化碳 60.0% 根据H2C2O4CO+CO2+H2O，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1的关系，装置E增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据步骤的计算方法计算出氧化铜的质量即可 【解析】【分析】【详解】装置A为固液不加热型，可用于实验室制取二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2

4、+ H2O + CO2；该气体可选用装置F来收集，选择依据是二氧化碳密度比空气大。故填：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2；F；二氧化碳密度比空气大；（2）查阅资料H2C2O4CO+CO2+H2O，该反应为固体和液体反应，需要加热，若小颖同学选用草酸来制取CO，其发生装置她应选择B。故填：B；定量实验氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是黑色固体变成红色。故填：黑色固体变成红色；上述实验方案中混合气体DCEH，应该装置D前连接装置一个装置E，吸收混合气体中的二氧化碳；设样品中氧化铜的质量分数为x x=60.0%。小黄同

5、学提出了异议，他认为若中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度，他的计算依据或方法为：根据H2C2O4CO+CO2+H2O，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1的关系，装置E增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据步骤的计算方法计算出氧化铜的质量即可。2某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取25g放于盛有200g稀盐酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），恰好完全反应。测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示（气体溶解忽略不计），试计算：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？_（2）完全

6、反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？_【答案】80% 10.5% 【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量，进而求算对应质量分数。【详解】解：根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为225g216.2g8.8g设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为z x20gz22.2g（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是 （2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数为 答：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是80%；（2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数为10.5%。【点睛

7、】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。3NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g请计算：(1)反应产生的CO2的质量为_g(2)若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是_？(3)用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等其原因是：_(从钠元素质量守恒的角度解释)

8、【答案】4.4 78.8% 氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸 【解析】【分析】【详解】(1)根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的CO2的质量为200g+200g395.6g4.4g故填：4.4(2)根据质量守恒定律，反应物和生成物之间的量的关系，可以解决此题故填：78.8%解：设所取样品中含有Na2CO3的质量为x 解得： 则烧碱样品中NaOH% 答：烧碱样品中NaOH的百分含量为78.8%(3)根据质量守恒定律，氢氧化钠转化成碳酸钠的过程中，钠元素的质量没变，故填：氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成

9、142g硫酸钠，消耗98g硫酸4现有Fe和Fe2O3的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，设计了如下实验方案：（注意：100g是Fe与Fe2O3两种物质的总质量）（实验数据）实验共记录了两组实验数据：第组，完全吸收气体后，NaOH溶液质量增加了66g；第组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg。根据实验设计及有关数据进行分析与计算。（1）根据第组数据，CO与Fe2O3，反应产生CO2 g。（2）混合物中Fe2O3的质量为多少?（3）第组数据W是 g。【答案】（1）66（2）80 （3）76【解析】试题分析：（1）根据题意知，氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，则溶液增加质

10、量即为二氧化碳质量。（2）利用化学方程式进行计算。具体步骤如下：解：设氧化铁的质量为X3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2160 132X 66g160/132=X/66gX=80g答：略（3）根据题意知，减少固体质量即为氧化铁中氧元素质量。可列关系式为：Fe2O3- 3O160 4880g 100g-W 160/48=80g/(100g-W) W=76g考点：利用化学方程式进行计算。5某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和(其它物质不与氢氧化钡反应)，当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤

11、后，测得滤液的质量为268.67g(不考虑过滤时滤液质量损失)(计算结果保留二位小数)求：反应中生成沉淀的质量为多少？该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？【答案】2.33g 0.98%【解析】解：设生成沉淀的质量为x，废水样品中所含硫酸质量为y；H2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2H2O 98 171 233 y 171g1% x，x=2.33g；，y=0.98g；根据质量守恒定律知：所取废水样品质量=（268.67+2.33）g-171g=100g，该工厂排放的废水中硫酸的质量分数=100%=0.98%；答：反应中生成沉淀的质量为2.33g；该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为

12、0.98%。点睛：所取废水的质量需要使用质量守恒定律进行求算，所取废水质量=滤液的质量+生成沉淀的质量-所加入的氢氧化钡溶液的质量。6请根据下图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题:小提示：2NaOH+ MgSO4 Na2SO4+ Mg(OH)2；Na2SO4溶液不与MgSO4溶液发生反应。（1）实验过程中，产生沉淀的质量为 g。（2）最终所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）（3）原固体混合物中钠元素的质量为 g。【答案】（1）5.8g (2)7.81% （3）5.06g【解析】（1）产生沉淀的质量为96.38g+9.42g+100g-200g=5.8g（2）设所得溶液中溶质硫酸

13、钠的质量为x，原固体中氢氧化钠的质量为y2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2 80 142 58 y x 5.8g80：58=y：5.8g 解得y=8g142：58 = x：5.8g 解得 x=14.2g所得溶液中溶质硫酸钠的质量为9.42g-8g+14.2g=15.62g所得溶液溶质质量分数为15.62g/200g100%=7.81%答：所得溶液溶质质量分数为7.81%（3）钠元素都转化到硫酸钠中，硫酸钠中钠元素的质量为15.62g46/142 =5.06g7侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品 12.5 g，将其放入干净的烧杯中，加入

14、100 g 水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶 质质量分数为 7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。（1）B 点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为_（填写离子符号）。（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为_（结果精确至 0.1 g）。 （3）A 点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数_（写出具体计算过程，计算结果精确至0.1%）。【答案】Na+、H+； 10.6g； 6.5% 【解析】根据B点时盐酸过量分析解答；根据反应的化学方程式计算解答。（1）由图可知，当滴入稀盐酸至B点时，加入的稀盐酸过量。烧杯中溶液里的溶质为NaCl、

15、HCl，故存在的阳离子为Na+、H+；（2）由图可知，当滴入稀盐酸至A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠完全反应。设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，二氧化碳的质量为z。Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2106 73 117 44x 100g7.3 y z x=10.6gy=11.7gz=4.4g（3）当滴入稀盐酸至A点时，所得不饱和溶液中溶质质量为12.5g+11.7g-10.6g=13.6g；所得不饱和溶液中溶质质量为100g+12.5g+100g-4.4g=208.1g；所得不饱和溶液中溶质质量分数为100=6.5。答：（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物

16、样品中，含碳酸钠的质量为10.6g； （3）A 点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数为6.5。8向100g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，化学反应方程式为：CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4。加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示：请回答下列问题：（1）Cu(OH)2质量为_g。（2）计算硫酸铜溶液溶质质量分数（请写出计算过程）_。【答案】9.8 16% 【解析】【分析】【详解】（1）由图象可见氢氧化铜沉淀的质量为9.8g（2）设硫酸铜溶液中溶质质量为x x=16g硫酸铜溶液溶质质量分数为 答：硫酸铜溶液溶质质量分数为16%。考点：根据化学反应方程

17、式的计算；有关溶质质量分数的简单计算9盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数为15%20%的氯化钠溶液来选种。（1）要配制150kg16%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量。（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入过量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。（3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下100 kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到（1）中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量。【答案】（1）应称取氯化钠的质量为24kg（2）氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.7%

18、（3）需要加入的氯化钠的质量为12.3kg，加水的质量为37.7kg【解析】本题主要考查了根据化学方程式计算有关物质的质量和有关溶质质量分数的计算，培养学生的分析问题、解决问题的能力。（1）氯化钠的质量：150kg16%=24kg（2）设溶液中氯化钠的物质的量为x，AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO358.5 143.5X 14.35g58.5/x=143.5/14.35gx=5.85g氯化钠溶液中溶质的质量分数=5.85g/50g100%=11.7%（3）需要加入氯化钠的物质的量：24kg-100kg11.7%=12.3kg需要加入水的质量：150kg-100kg-12.3kg=37.

19、7kg10Na2CO3与盐酸反应分两步进行：第一步反应为：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3；第二步反应为：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2取Na2CO3溶液100g，逐滴加入稀盐酸直到过量。反应过程中产生的气体质量与加入的盐酸质量的关系如图所示：（1）反应中最多可以产生CO2_g。（2）求Na2CO3溶液中溶质质量分数（要求书写计算过程）。（相对原子质量：C12、Na23、H1、O16）【答案】（1）4.4 （2）10.6g%【解析】试题分析：（1）根据图像可知，生成二氧化碳的质量最多为4.4g；（2）根据题意可知：反应为碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钠和水；已知量为二氧化碳的质量4.4g；未知量为溶液中碳酸钠的质量分数。解题思路：可根据反应中二氧化碳与碳酸钠的质量关系计算出碳酸钠的质量，再进一步求解碳酸钠溶液中溶质的质量分数。具体过程如下：解：设含碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 44x 4.4g106：44=x：4.4gx=10.6g溶液中碳酸钠的质量分数为：100%=10.6g%答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6g%考点：根据化学方程式的计算