天津市天津一中届高三上学期第二次月考 化学.docx

1、天津市天津一中届高三上学期第二次月考 化学天津一中2013-2014 2月考化学第卷注意事项：1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。2本卷共20题，每题2分，共40分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Cl:35.5 Pb:207 Ni：59 Fe：561. 下列说法正确的是AHCHO溶液、(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性B煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化C纤维素、蛋白质、油脂均为天然高分子化合物D聚碳酸酯2. 化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过

2、程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.青霉素是一种抗生素，使用前一定要做皮试3. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A常温常压下，4.4 g CO2和4.4 g N2O的原子总数都是0.3NA B次氯酸光照分解产生22.4 mL气体(标准状况下)，转移电子数为0.002NA C常温下，4.6 g乙醇含有CH键总数为0.6NA D0.2 molL1 FeCl3溶液中含有Cl总数为0.6NA4. 矿盐的主要成分是NaCl，还有SO42-等其他可溶性杂质的离子。下列有关说法正确的是 A. 由矿盐生成

3、食盐，除去SO42- 最合适的试剂是Ba(NO3)2 B. 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C. 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 D. 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液5. 根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是 A. 3-甲基-1,3-丁二烯 B. 2-羟基丁烷 C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸6. 下列说法正确的是 A实验室从海带提取单质碘的方法依次是：取样、灼烧、溶解、过滤、萃取 B氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中 C用乙醇和

4、浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度D油脂在碱性条件下的水解反应称为油脂的氢化,又称为油脂的硬化7.下列离子方程式正确的是 A.苯酚钠溶液中通入少量CO2： B.双氧水中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4- + 6 H+ + 5 H2O2 =2Mn2+ + 5 O2 + 8 H2O C.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O324H=SO423S2H2O8. 下列排序正确的是 A酸性：碳酸苯酚醋酸 B. 碱性：Ca(OH)2 Mg(OH)2KOH C. 密度：溴苯 苯 水 D. 沸点：PH3 NH3 c（Na+）

5、 c（CH3COOH） c（H+） c（OH-）12.甲烷燃料电池，分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列有关说法正确的是 A总反应方程式式都为CH42O2=CO22H2O BH2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小 C若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH44eH2O=CO24H D若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O22H2O4e=4OH13.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 B.CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C.在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) D.Na

6、Cl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同14. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中Cl-向正极移动 15.某温度时，在密闭容器中X、Y、Z三种气体浓度的变化如图甲所示，若其他条件不变，当温度 分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图乙所示。则下列结论正确的是 A该反应的热化学方程式为X(g)3Y(g) 2Z(g)H0B若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率减小C达

7、到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动D达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动16. 按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物 A步骤(1)需要过滤装置 B步骤(2)需要用到分液漏斗 C步骤(3)需要用到坩埚 D步骤(4)需要蒸馏装置17. 将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）2G（g），忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示 体积分数% 压强/MPa温度/1.02.03.0 81054.0ab915c75.0d1000ef83.0 bf 915、2.0MPa时E的转化

8、率为60% 该反应的S0 K（1000）K（810） 上述中正确的有A4个 B3个 C2个 D1个18. 室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表实验编号起始浓度/(molL-1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是 A. 实验反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)= Kw/(110-9) mol/L B. 实验反应后的溶液中:c(K+)c(A-)c(OH-)c(H+) C. 实验反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)0.1 mol/L D. 实验反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)c(OH-)

9、=c(H+)19. 已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2O H2SO3 + OH- HSO3- H+ + SO32- 向0.1molL-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A 加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3-)增大B 加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +1/2c(SO32-)C 加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)c(H+) = c(OH-)D 加入少量NaOH溶液，c(SO32-)/ c(HSO3-) 、c(OH-)/ c(H+

10、)的值均增大20. 关于下列各图的叙述中不正确的是 A已知CO的燃烧热为283 kJ/mol,2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol，则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化 B某温度下，pH11的NH3H2O和pH1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变 化)恰好完全反应，反应后的溶液中NH、NH3H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 molL1C在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2(从F2到I2)的转化率逐渐降低，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 D图乙中曲线表

11、示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况第卷注意事项：请将答案填写在答题纸上21. A、B、C、D是短周期元素组成的非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。其转化关系如图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)，E是形成酸雨的污染物之一，F是常见的四原子10电子分子，化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。化合物J是由两种元素组成的18电子分子，分子中原子个数比为1:2，其相对分子质量为32，常温下为液体。请按要求填空：(1) A中所含元素在元素周期表中的位置为_。L中化学键的类型为 _(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)(2)写出Cl2与NaOH溶液反

12、应的化学方程式：_。(3)取16 g J在B中完全燃烧生成C，恢复至101 kPa、25，放出312 kJ热量。则J和B反应的热化学方程式为_。(4)写出将E通入L的碱性溶液中的离子方程式：_。(5)J空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%30% KOH溶液。该 燃料电池的负极反应式为_。(6)对于反应2EB2G： 某温度下，E的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_(填“”“”或“”)K(B)。 将一定量的E(g)和B(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c(G)的变化如图所示。若在第5 min将容器的体积缩小

13、一半后，在第8 min达到新的平衡(此时G的浓度为0.25mol/L)。请在图中画出此变化过程中G浓度的变化曲线。22. 某相对分子质量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C。B、C的核磁共振氢谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种。以C为原料通过下列方案可以制备具有光谱高效食品防腐作用的有机物M，M分子的球棍模型如下图所示。 （1）B无支链，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为，B与等物质的量Br2作用时可能有_种产物(不考虑立体异构) （2）CD的反应类型为，M的分子式为，E中官能团名称为_（3）1mol E最多消耗_mol

14、NaOH（4）写出GM的化学方程式 。（5）反应和顺序能否对换？（填“能”或“不能”）；理由是：_ （6）M的同分异构体有多种，写出满足以下条件的同分异构体的结构简式： 能发生银镜反应含有苯环且苯环上一氯代物有两种遇FeCl3溶液不显紫色 1mol该有机物与足量Na反应生成1molH2（一个碳原子上同时连有两个-OH的结构不稳定） _23.化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。(1)催化反硝化法中,H2能将NO3-还原为N2。25 时,反应进行10 min,溶液的pH由7变为12。 N2的电子式为。上述反应离子方程式为_,其平均反应速率v(N

15、O3-)为 molL-1min-1。还原过程中可生成中间产物NO2-,写出3种促进NO2-水解的方法。(2)电化学降解NO3-的原理如下图所示。电源正极为_(填“A”或“B”),阴极反应式为_。24.柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂,可由绿矾(FeSO47H2O)通过下列反应制备:FeSO4+Na2CO3 FeCO3+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7 FeC6H6O7+CO2+H2O下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL-1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Fe2

16、+5.88.8(1) 制备FeCO3时,选用的加料方式是(填字母) a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中 b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中 c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法_(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中,再加入少量铁粉,80 下搅拌反应。铁粉的作用是。反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是。(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥,获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是。(5)某研究性学习小组欲从

17、硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发,先制备绿矾,再合成柠檬酸亚铁。结合下图的绿矾溶解度曲线，完成由烧渣制备绿矾晶体的操作 绿矾溶解度曲线试剂_ 加入试剂反应的离子方程式为_ 操作a为_、_、_25.华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到（部分反应条件略）（1）A的名称为_丙炔，AB的反应类型为_加成反应（2）DE的反应中，加入的化合物X与新制Cu（OH）2反应产生砖红色沉淀的化学方程式为 _（3）GJ为取代反应，其另一产物分子的结构简式为_羧基（4）L的属于酯类的同分异构体有_种；L的同分异构体Q是芳香酸 ，T的核磁共振氢谱只有两组峰

18、，Q的结构简式为_，RS的化学方程式为 _（5）上图中，能与甲醛缩合成线型高分子化合物的酚类单体是_ 反应的化学方程式为_苯酚（6）已知：LM的原理为：和，M的结构简式为_ 参考答案：1-20：D、C、A、D、D、B、B、D、B、C、D、D、C、C、B、C、A、A、D、C21.（12分）(1)第3周期 第A族（1分） 离子键、极性键（1分）(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(3)N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H624 kJ/mol（2分）(4)ClOSO22OH=ClSOH2O（2分）(5)N2H44OH4e=4H2ON2（2分）(6)（1分）如图（1分

19、）浓H2SO4O22.（13分）（1）（1分）2（1分） （2）加成反应（1分）；C9H10O3（1分）；氯原子，羧基（2分）（3）3（1分）（4）HO COOH+C2H5OH HO COC2H5+H2O（2分） （5）不能（1分）；如果对换，酚羟基易被氧化（1分）（6）4种（2分）23.（10分）(1) （1分） 2 NO3-+5H2 N2+2OH-+4H2O（2分）0.001（1分）加酸,升高温度,加水（3分）(2)A（1分）2 NO3-+6H2O+10e- N2+12OH- （2分）24.(11分) (1)c（1分）(2)取最后一次的洗涤滤液12 mL于试管中,向其中先滴加盐酸，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生,则表明已洗涤干净（2分）(3)防止+2价的铁元素被氧化（1分）加入适量柠檬酸让铁粉反应完全（1分）(4)降低柠檬酸亚铁在水中的溶解度,有利于晶体析出（1分）(5) 铁粉（1分），2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（1分） 加热到60 浓缩（1分）、冷却结晶（1分）、过滤（1分）25.（14分） （1）丙炔（1分）；加成反应（1分）；（2）；（2分）（3）CH3COOH（1分）（4）6（1分）； H3C COOH（1分）；（2分）（5）苯酚（1分）；酚醛树脂的合成方程式（2分）（6）（2分）