鲁教版九年级化学《毕业升学复习指导》参考答案与提示.docx

1、鲁教版九年级化学毕业升学复习指导参考答案与提示第一篇 系统复习第1部分 科学探究检测题一、选择题1AD 2B 3C 4AD 5D 6A二、理解与应用7容器口、用手接触药品、品尝任何药品的味道8（1）烧杯玻璃棒（2）左盘放砝码，右盘放称量物 12 （3）18%8方案一：10g硝酸钾固体和40g水。仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒。 方案二：25g40%的硝酸钾溶液和25g水。仪器：量筒、烧杯、玻璃棒。 方案三：20g15%的硝酸钾溶液和7g硝酸钾固体和23g水。仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒。（合理即可）三、实验与探究9A除去氧化膜，利于直接反应。（1）a；（2）AlTiCu；不能，铝能与

2、硫酸铜反应。10锥形瓶，排水集气法；相同条件下H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关；质量；化学性质；假设：H2O2生成O2的快慢与H2O2溶液的浓度有关方案：常温下取两份体积相同的5%和10%的H2O2溶液，分别加入相同质量的相同种类的催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间。假设：温度、催化剂的质量、催化剂的状态等；实验方案：略第2部分 身边的化学物质习题2-11.C 2.D 3.C 4. C 5. B 6. C D7. 4P + 5 O2点燃2P2O5；化合反应8. (1) CH4(2) Ca2+（3）有机物 618（4）CO2 +H2O= H2CO3 （5） +19. (1)使空气中的氧气

3、充分反应 (2)2Cu+O2加热2CuO (3)95. 合格第3部分 物质构成的奥秘习题3-11.B 2. BD 3. C 4. B 5. D 6. D 7.氮气、H2SO4、H2 O2 N2 CO28. B 9. CD 10. A 11. A 12. 答案略习题3-21.分子、原子、离子；质子、中子、电子2.3. 17 得 NaCl4. ACD、B、BD、BC5.526. BE、AD、CF7. C 8. D 9. B 10. D 11. C 12. D 13. D 14. A 15. B、C 16. C 17. D18.因为夏天温度高，铁原子运动加快，间隔会变大，容易造成铁轨变形，所以留缝隙

4、。19.天然气的主要成分是甲烷；加大压强，甲烷分子间隔变小，气体体积缩小。习题3-31.3N；2O；Ca。2.20，4，金属，+2，失，阳，2，正，ACEH。3.氧元素4.（1）钠，金属，失，Na+（2）质子数，核电荷数（3）随着原子序数增大，原子半径逐渐减小。5. A 6. AC 7. A 8. C 9. D 10. AD 11. B 12. B 13. D 14. B 15. D 16. A17.（1）3，10（2）10， Ar(3)金属元素最外层电子数一般小于4。习题3-41.H;2N;O2; 2N2;4SO2; 2Fe3+;3OH-; K2CO3; Cu( NO3) 22.(1)二氧化

5、氯，两。 （2）+4，47.4%3.B 4. B 5. B 6. D 7. D 8. A 9. C 10. A 11. A 12. A 13. A 14. B 15. D 16. D 17. B18.（1）一个钙离子带两个单位的正电荷（2）一个水分子中有两个氢原子。（3）两个氧原子（4）氧化镁中镁元素的化合价是+2。（5）两个氯化氢分子19.(1) H2O2,-1。氧化物。（2）不相同（3）氧气20.买尿素合算。检测题1. BD 2. AD 3. A 4. A 5. C 6. BC 7. B 8. BD 9. B10. D 11. AC 12. C 13. A14. BC E A D15. (

6、1)硅 14 (2) S 6 (3) A12O3 (4)原子序数(核电荷数)依次增大(或由金属逐渐过渡到非金属)16.（1）Cl2 O2 （2）H2O HCl HClO （3） -1 （4）分解反应（5）化学反应前后，原子的种类没有改变 或 化学反应前后，原子的个数没有改变化学反应前后，分子的种类发生改变。17.水由水分子构成。 每个水分子由两个氢原子核一个氧原子构成。水由氢、氧元素组成。18.（1）汞是由汞原子构成；温度升高，汞原子间隔变大，汞柱升高。（2）分子在不断运动。19. 4；0.9。20. 40，5621.（1）易溶与水， 受热易分解 （2）238 （3）24第4部分 物质的化学变

7、化习题4-1基础训练1C 2C 3D 4B 5A 能力训练6A 7D 8B 9C 10物理性质无色无味气体密度1.25g/L 化学性质可燃性还原性习题4-2基础训练1B、D 2D 3C 4D 580g 6Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 7168；64；232；四氧化三铁（Fe3O4）； 8I2O5 9（1）N2 （2）质量守恒定律 10；催化作用； 能力训练11B 12甲烷 13（1）二 （2）一； 14.5 （3）三； 4 14（1） （2）15（1） （2）A、B （3）；D （4）将氮气转化为硝酸随雨水淋洒到大地，生成可溶性的硝酸盐，易于被植物吸收。习题4-3基础训练1D 2C 3A

8、 4D 5(1) 类别单质酸碱盐化学式FeH2SO4NaOHNa2CO3(2) Fe+H2SO4=FeSO4+H2 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 6实验步骤观察到的现象结论无现象；附着一层黑色物质FeCuAg7A 8B 9D 10 检测题1A、D 2D 3B 4C 5C 6C 7B、D 8A 9B、C 10B 11A 12C D 13（1）合成橡胶 汞 尿素 石油（2）13g碳元素与氢元素的质量比为12：1 14（1）银白色；（2）质软；（3）密度比水的小；（4）熔点较低 15 16 17 18方法一：将铁片和铜片分别插入稀硫酸中，铁片逐渐溶解，且冒气泡；铜片无现象。由此可知

9、，铁的活动性比铜强。方法二：将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面附着一层红色物质，溶液的蓝色变浅，说明铁的活动性比铜强。三、简答题19作保护气可支持燃烧氢氧焰焊接金属氢气密度小填充探空气球20（1） （2）+1价 （3）取2样品水于试管中，加入几滴硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则证明该水是自来水假冒的矿泉水。21（1）分子构成不同 （2）它们的分子中都含有氧原子 （3）化学反应前后原子种类及个数不变 化学反应前后，分子的种类发生改变（答案合理即可）22、第5部分 化学与社会发展习题5-11D 2C 3D 4AB 5D 6A 7煤、石油、天然气； 氢气 8磷 铅 9（1）（2）甲烷气体与氧气混

10、合，达到爆炸极限，遇明火剧烈燃烧，发生爆炸。（3）家庭中用天然气来做饭、取暖等，但天然气泄露会引发爆炸。10（1）（2）水中含有氢元素（3）成本高11、化学， 热 CH3OH （或CH4O）12、（1）A 减少对空气污染C2H5OH+3O22CO2+3H2O（2）- 3 2NaN3 3N2+2NaNH4NO3 N2O+2H2O习题5-21A 2B 3高分子化合物 4C 4（1）涤纶（2）增加面料的耐磨性等（3）不耐高温（4）有烧焦的羽毛气味 熔化成黑色小球5塑料 玻璃纤维 钢铁般 习题5-31C 2A 3A、B 4C 5A 6一氧化碳、尼古丁；焦油。 7蛋白质、糖类、油脂、纤维素8食物 9燃烧

11、不充分（缺氧）；血红蛋白首先与有剧毒的CO结合烟道畅通、空气流通10糖类、蛋白质、油脂；蔬菜如；芹菜等。习题5-41C 2A 3D 4A 5D 6使用可降解塑料袋；使用纸制品；使用布袋 答案合理即可7工业废渣、废液、废气的任意排放；农药化肥的过量使用；生活污水的任意排放。8（1）2CO+2NO N2+2CO2 CO （2）CO （3）SO3 加一个盛有碱性物质装置来吸收酸性气体检测题1B 2D 3B 4B 5C 6B 7D 8D 9C 10B 11D 12D 13D 14A 15C 16C 17D18(1) (2) 碳酸钙 300g 能量 钙 碳酸钙。19 检验CO气体的纯度 20（1）CaO

12、 (2) CaO+H2SO4=CaSO4+H2O； Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 21（1）略 （2）石油、煤 （3）光合作用 （4）0.043 0.008 （5）温室效应 大量植树造林 减少化石燃料的使用 22（1） （2）1/5； N2难溶于水；N2与红磷不反应。 （3）否； 生成的CO2气体不能完全溶于水。 23(1)菊花 （2）碱 （3）石灰水 24促进血液循环正常进行；促进生物催化剂的转化；促进体内氧气的传输；帮助人体生成和修补身体破损组织；提高免疫力25（1）先加入稀盐酸洗，再用清水洗；（2）重新制作过滤器，再过滤一次；（3）将玻璃管的一端蘸点水，再插入橡皮管。

13、26（1）A； C或E (2) B； E； CO2能溶于水，但是密度比空气的大 （3）集气瓶口部27(1)大理石(或石灰石) 铁网被腐蚀，制得的CO2气体中混有H2 Fe+2HClFeCl2+H2 (2)氢氧化钠溶液能与CO2发生反应，瓶内气压降低 CO2能溶于水，也能使瓶内气压降低 将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别。 稀盐酸 有气泡产生(或加氯化钙溶液 有沉淀生成等)28（1）9112 （2）176 （3） 3 500 （4）凉拌或尽量缩短烹调时间29 第二篇专题复习专题1 物质的变化与分类1D 2A 3A 4C 5B 6B 7C 8D 9C 10A11、C、B、

14、AD 12、B 13. B D 专题2 化合价与化学式1D 2D 3C 4B 5A 6A 专题3 质量守恒定律的探究与应用1.B2遵循质量守恒定律；3（1）2:1:2（2）化合反应（3）可能（4）分子；原子；因为化学变化的实质是参加反应物质的原子重新组合得到生成物。在化学变化前后，原子的种类、数目和质量均不改变。4C、H、O；CO2和H2O；C、H、O5；应使整个装置在密闭体系内。6N2H47、相等，小洁，因装置没密封产生的二氧化碳气体跑了，使生成物质的总质量减少了；化学反应的实质是参加反应物质的原子重新组合得到生成物，化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变。定量研究化学，合理进行化工生产有

15、重大意义。 CO2 专题4 金属活动性顺序的探究、探判断与应用1C 2.A 3.D 4.B 5.AB 6.C 7.C8、（1）Mg Hg （2）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （3）在金属活动性顺序中，位置在前的金属可以把位于其后的金属从他们的盐溶液中置换出来 Fe+ CuSO4= Cu + FeSO49.D10、Fe、Cu、Ag；Fe2，Zn2；Ag，Cu2+11、（1）产生无色气泡，溶液由无色渐渐变为浅绿色； 铜丝； 铝丝； 铝丝表面覆盖一层银白色固体，溶液由浅绿色渐渐变为无色）（2）把铜丝插入稀盐酸中 专题5 物质间的反应规律及其

16、应用1.B 2.A 3.D 4.A 5.D 6.D 7.A 8.B 9. （1） （2）CH4+2O2 点燃2H2O+CO2 （3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O10.（1）Na2CO3（2）食醋 不行 铝也能与醋酸反应专题6 重要气体的制取与检验、除杂与净化1（1）烧杯锥形瓶 （2）A、C （3）反应物状态、反应条件、密度、在水中溶解性23 (1)长颈漏斗 水槽 (2)B (3) AFI4.(1)CO2 、H2 (2)HCl、CO A无明显变化 D无明显变化5澄清石灰水 浓硫酸6(1)吸收水蒸气 (2)HCl、CH4 或 HCl、CH4 CO2 或HCl、CH4 CO或HCl、C

17、H4 CO2 CO7D8(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (2)有沉淀生成 AgNO3+HCl=HNO3+AgCl(3)E、C (4)B9C10(1)NaOH、浓硫酸 (2)H2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)稀盐酸 CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO211【提出猜想】CH4 【问题讨论】(1) 2 3 (2) 吸收CO2 澄清石灰水 (3) 干燥 水雾 浓H2SO4 NaOH溶液 （或其他答案合理） 专题7 酸、碱、盐等物质的性质与制备1 （1） Mg+2HCl=MgCl2+H2 （2）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

18、（3）MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+CO2 （4）MgSO4+BaCl2= MgCl2+BaSO4 （5）MgO+2HCl= MgCl2+H2O2CO2+H2O=H2CO3CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2OFe+2HCl=FeCl2+H2CaO+2HCl=CaCl2+H2OCa（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2OCaO+H2O=Ca（OH）23A、C 4B 5B 6B 7A 专题8 酸、碱、盐的鉴别、鉴定和推断1A 2B 3D 4D 5D 6实验现象结论溶液A1、 生成蓝色沉淀2、 蓝色沉淀溶解、溶液由无色呈蓝绿色3、 生成白色沉淀溶液B盐酸7（1）CuCl2、Na

19、2CO3、HCl （2）PH试纸 （3）将Cu2+、CO32-完全除掉8实验内容现象结论CuSO4无色变红色MgCl2HNO3NaOHAgNO3专题9 酸、碱、盐等物质的分离与提纯1D 2D 3C 4D 5C 6B7B8（1）Ca(OH)2 过量 取上层清液少量于小试管中，滴入几滴氢氧化钠溶液，如果没有沉淀生成，则说明MgCl2已经完全转变为Mg(OH)2 （2）过滤 （3）盐酸 (4) 9.（1）加速粗盐的溶解（2）过滤（3）蒸发皿 酒精灯 （4）除去氯化钙和氯化钡（5）或 专题10 化学实验的评价与设计1实验现象结论（1）（2）烧杯内壁有水雾氢（3）石灰水澄清石灰水变浑浊碳2实验步骤设计意

20、图实验现象实验结论（1）木条燃烧，石子不燃烧（2）温度必须达到可燃物的着火点才能燃烧（3）燃烧与氧气的关系可燃物必须与氧气接触才能燃烧物质具有可燃性;可燃物与氧气接触;可燃物的温度达到其自身的着火点。3实验过程实验现象解释1 将带火星的木条伸入正放的集气瓶；2 将带火星的木条伸入倒放的集气瓶。木条复燃、剧烈燃烧，发出白光木条复燃、且燃烧不剧烈；正放的瓶中氧气充足氧气的密度比空气大，瓶内氧气量不足4.原因：蜡烛燃烧生成二氧化碳气体（1）能够与空气中的氧气发生反应，最好不生成气体。（2）图3的烧杯中的液体换成氢氧化钠溶液。5（3）锌粒颗粒大小、质量一样，酸溶液质量相等，温度相同 锌粒颗粒大小、质量一样，酸溶液质量、质量分数相等 产生气泡快慢 （4）盐酸的溶质质量分数越大，氢离子与锌原子的碰撞机会越多，所以反应速率越大。而温度越高，氢离子与锌原子获得能量后运动速率加快，碰撞机会越多，所以反应速率越大。6（2）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O（4）先将导管从溶液中撤出，再熄灭酒精灯停止加热；NaHCO3受热易分解；Na2CO3受热难分解 碳酸氢钠的水溶液能使酚酞试液变红；碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成CO2;碳酸氢钠能与碱反应；碳酸氢钠受热分解。参考答案一：取10g小苏打固体样品