1、高中化学鲁科版必修23章末知识总结化学必修2(鲁科版)章末知识总结热点一烃的燃烧规律若烃的分子式用CxHy表示,烃完全燃烧的化学方程式可表示为:CxHyO2xCO2H2O。根据不同的情况,可总结出与烃完全燃烧有关的几条规律:1等物质的量的烃完全燃烧耗氧量的计算。(1)耗O2量的多少取决于,(x)值越大,耗O2量越大。(2)产生CO2的量取决于x,x越大,产生CO2的量也越多。(3)产生H2O的量取决于y,y越大,产生H2O的量也越多。注意:实验式(最简式)相同、分子式不同的两种烃,等物质的量完全燃烧时,耗O2量并不相等。耗O2量也可用上述规律进行比较,但两种烃的耗O2的量之比、产生CO2的量之
2、比、产生H2O的量之比完全相同,比值等于两种烃分子中C(或H)原子个数之比。2等质量的烃完全燃烧耗氧量的计算。因等质量的H比等质量的C耗O2多,故:(1)耗O2量的多少取决于,值越大,耗O2量越大。注意:值越大,意味着烃分子中H的质量分数越大,耗O2量也越大。(2)产生H2O的量取决于,值越大,产生H2O的量也越大。(3)产生CO2的量取决于,值越大,产生CO2的量越小。注意:实验式相同的烃,相同,等质量完全燃烧时耗O2量、产生CO2的量、产生H2O的量完全相同。3气态烃完全燃烧前后体积变化的规律。(1)在温度超过100 且燃烧前后温度、压强不变的条件下,气态烃完全燃烧前后体积的变化规律。Cx
3、Hy(g)O2xCO2H2O(g)V1xx1燃烧前后气体体积的变化只与y有关:y4,燃烧前后气体体积(物质的量)相等。y4,燃烧前后气体体积(物质的量)增加。y4,燃烧前后气体体积(物质的量)减少。(2)在温度小于100 且燃烧前后温度、压强不变的条件下,气态烃完全燃烧前后体积的变化规律。CxHy(g)O2xCO2H2O(l)V(减小) 1xx1燃烧后气体体积的减小值只与y有关。可根据体积差建立烃、氧气、水、二氧化碳的量的计算关系。(双选)两种气态烃以任意比例混合,在105 时,1 L该混合气体与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体的体积仍为10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的
4、是()ACH4、C2H4BCH4、C2H6CC2H4、C3H4 DC2H2、C3H6解析:各组混合烃都可以和氧气反应并且完全燃烧,不存在因O2不足而不符合条件的情况。为了使充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积保持不变,则混合烃中的氢原子数一定等于4。而题目又要求以“任意比例”混合,因为D选项只有二者物质的量之比为11时才可以。B选项氢原子平均数一定大于4,正确答案为B、D。答案:BD 跟踪训练1某混合气体由两种气态烃组成,取2.24 L该混合气体完全燃烧后得4.48 L二氧化碳(气体均在标准状况下测定)和3.6 g水,则这两种气体可能是()ACH4和C3H8 BCH4和C3H4CC2H4和C3
5、H4 DC2H4和C2H6解析:本题的解题思路是:由二氧化碳体积和水的质量求混合烃的平均组成,然后分析讨论确定答案。所以混合烃分子的平均组成是C2H4。推知该混合烃中可能都是含2个碳原子的烃,或是含1个碳原子和3个碳原子的烃;它们分子中所含氢原子数如果一个大于4,另一个必小于4,所以A、C、D可以排除。答案:B2两气态烃以任意比混合,在110 时,1 L该混合烃与7 L氧气混合,充分燃烧后,恢复到原状况,所得水蒸气体积一定比CO2体积大。下列各组烃符合此条件的是()AC3H4、C2H6 BC2H2、C3H6CC2H2、C3H8 DC2H4、C2H6解析:分子中每一个C产生一个CO2,每两个H产
6、生一个H2O,因此要使水蒸气的体积比CO2的体积大,必须生成的水的物质的量大于CO2的物质的量,满足的条件为H原子个数大于C原子个数的两倍。答案:D热点二计算烃分子式的方法1直接求算法。直接求算出1 mol气体中各元素原子的物质的量,即可推出分子式。如果给出一定条件下的气体密度(或相对密度)及各元素的质量比,求其分子式的途径为:密度(或相对密度)摩尔质量1 mol气体中各元素原子的物质的量分子式。2最简式法。根据分子式为最简式的整数倍,因此利用式量及求得的最简式可确定其分子式。如烃的最简式求法为:n(C) n(H)ab最简式CaHb,则分子式为(CaHb)n,n。3余数法。(1)用烃的相对分子
7、质量除以14,看商数和余数。其中商数为烃中的碳原子数。(2)若烃的类别不确定:CxHy,可用相对分子质量M除以12,看商和余数。4化学方程式法。利用燃烧反应方程式,要抓住以下关键:气体体积变化;气体压强变化;气体密度变化;混合物平均分子量等。同时可结合适当方法,如平均值法、十字交叉法、讨论等技巧,速解有机物的分子式。(1)两混合烃,若其平均相对分子质量小于或等于26,则该烃中必含甲烷。 (2)两混合气态烃,充分燃烧后,生成CO2气体的体积小于2倍原混合烃的体积,则原混合烃中必含CH4,若生成水的物质的量小于2倍原混合烃的物质的量,则必含C2H2。(3)气体混合烃与足量的氧气充分燃烧后,若总体积
8、保持不变(温度在100 以上),则原混合烃中的氢原子平均数为4;若体积扩大,氢原子平均数大于4;若体积缩小,氢原子平均数小于4,即必含 C2H2。(4)当烃为混合物时,一般是设平均分子式,结合反应式和体积求出平均组成,利用平均值的含义确定各种可能混合烃的分子式。有时也利用平均相对分子质量来确定可能的组成,采用十字交叉法计算较为简捷。(5)当条件不足时,可利用已知条件列方程,进而解不定方程,结合烃CxHy中的x、y为正整数,烃的三态与碳原子数相关规律(特别是烃的气态时,x4)及烃的通式和性质,运用讨论法,可简捷地确定气态烃的分子式。 某气态烃对空气的相对密度为2,在氧气中充分燃烧1.16 g这种
9、烃,并将所得产物通过装有无水氯化钙的干燥管和装有碱石灰的干燥管,当称量这两个干燥管的质量时,它们依次增重1.8 g和3.52 g。这种烃的化学式是()AC2H6 BC4H10CC5H10 DC5H12解析:烃的相对分子质量为:29258。方法一:设烃的化学式为CxHy,据:CxHy(x)O2xCO2H2O58 44x9y116 g3.52 g1.8 g,x4,y10该烃化学式为C4H10。方法二:烃分子与其所含C、H原子的物质的量之比为:n(CxHy) n(C) n(H)(1) (2)1410。即1 mol烃分子中含4 mol碳原子,10 mol氢原子。化学式为C4H10。答案:B 跟踪训练3
10、碳、氢、氧3种元素组成的有机物A,相对分子质量为102,含氢的质量分数为9.8%,分子中氢原子个数为氧的5倍。(1)A的分子式是_。(2)A有2个不同的含氧官能团,其名称是_。解析:m(H)1029.8%10,所以N(H)10,所以,设该有机物分子式为:CnH10O2,有12n1032102,所以n5,所以分子式为C5H10O2。因为A中有两个不同的含氧官能团,并且它的不饱和度为1,所以一个为羟基另一个为醛基。答案:(1)C5H10O2(2)羟基醛基4吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡分子中含C 71.58%、H 6.67%、N 4.91%,其余为O。已知其分子量不超过300,试求吗啡的分子式。解析:(1)若吗啡中只含有1个N原子时,则吗啡的分子量为:从题设限定条件看,此吗啡中只能含1个氮原子,否则,其分子量将大大超过题设分子量的最高限定值。故吗啡的分子量为285。,(2)1个吗啡分子中含C原子、H原子和O原子的个数分别为,故吗啡的分子式为C17H19NO3。答案:C17H19NO3
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