江西省抚州市高三化学精编100综合题题合集word含答案.docx

1、江西省抚州市高三化学精编100综合题题合集word含答案一、综合题1研究含碳化合物的结构与性质，对生产、科研等具有重要意义(1)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。 Li+计与X的空腔大小相近，恰好能进入到X的环内，且Li+与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图)。a.基态锂离子核外能量最高的电子所处能层符号为_；b.W中Li+与孤对电子之间的作用属于_(选填字母标号)A离子键 B共价键 C配位键 D氢键 E.以上都不是冠醚Y能与K+形成稳定结构，但不能与Li+计形

2、成稳定结构。理由是_。烯烃难溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果较差。若烯烃中溶人冠醚Z，氧化效果明显提升。i.水分子中氧的杂化轨道的空间构型是_，HO键键角_(填“”“”或“=”)10928ii.已知：冠醚Z与KMnO4可以发生右图所示的变化。加入冠醚Z后，烯烃的氧化效果明显提升的原因是_。 (2)甲烷是重要的清洁能源，其晶体结构如图所示，晶胞参数为anm。常温常压下不存在甲烷晶体。从微粒间相互作用的角度解释，其理由是_；甲烷分子的配位数为_；A分子中碳原子的坐标参数为(0，0，0)，则B分子的碳原子的坐标参数为_。甲烷晶体的密度为_(gcm3)。 2(1)为消除氮氧化物(NOx)的污染，可

3、采用甲烷催化还原法:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2CH4(g)+ 2NO2(g)=N2(g) +CO2(g) +2H2O(g) H3=-867kJ/mol则H2=_。(2)甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。 写出上述反应的热化学方程式_。反应热大小比较:过程I_过程II（填“大于”、“小于”或“等于”）。上述反应过程中,需向体系中通入适量空气，控制条件消耗体系中的H2，既提高甲醛产率，同时使反应温度保持不变，则理

4、论上n(CH3OH) ：n(空气)=_。（已知:H2(g) +O2(g)=H2O(g) H=-a kJ/mol，空气中O2 的体积分数为0.2)(3)工业上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0当混合气体的组成固定时，CO平衡转化率()与温度和压强的关系如图所示。图中的压强由大到小顺序为_，判断理由是_；试解释CO 平衡转化率随温度升高面减小的原因是_。 3I.髙锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下： (1)第步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是_(用化学方程式表示)。

5、(2)第步通入适量CO2，发生反应生成MnO4-、MnO2和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为_。(3)第步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥过程中，温度不宜过高，其原因是_(用化学方程式表)。(4)H2O2和KMnO4都是常用的强氧化剂，若向H2O2溶液中滴加酸性髙锰酸钾溶液，则酸性髙锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式:_。.某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和C12的性质。 (5)若从左端分别通入SO2和C12，装置A中观察到的现象是否相同_(填“相同”或“不相同”)。(6)若装置B中装有5.0 mL 1.0 m

6、ol L-1的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.010-2 mol电子，则该反应的化学方程式为_。(7)若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4:3；当Cl2与含有X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含有X的溶液反应的离子方程式:_。4半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。（1)步骤I，CO变换反应的能量变化如下图所示： CO变换反应的热化学方程式是_。一定条件下，向体积固定的密闭容器中充入aL半水煤气，发生CO变换反应。测得

7、不同温度（T1，T2）氢气的体积分数(H2)与时间的关系如下所示。 iT1、T2的大小关系及判断理由是_。ii请在上图中画出：其他条件相同时，起始充入0.5aL半水煤气，T2温度下氢气的体积分数( H2)随时间的变化曲线。_(2)步骤，用饱和Na2CO3溶液作吸收剂脱除CO2时，初期无明显现象，后期有固体析出。溶液中离子浓度关系正确的是_（选填字母）。a吸收前：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)b吸收初期：2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+)c吸收全进程：c(Na+)+c( H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-

8、)后期析出固体的成分及析出固体的原因是_。当吸收剂失效时，请写出一种可使其再生的方法（用化学方程式表示）：_。5运用化学反应原理研究氮、氯等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）科学家研究在一定条件下通过下列反应制备NH3:在其他条件相同时，反应中NH3的体积分数(a)在不同温度下随反应时间(t)的变化如图。该反应的平衡常数表达式K=_，该反应中的_0（填“”“”“”、“”、“”或“”) ，原因是_。As2O3(砒霜)是两性氧化物，As2O3溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AsH3。（3）AlH4-的中心原子的杂化方式为_，其空间构型为_，写出一种与AlH4-互为等电子

9、体的分子的化学式_。AsH3分子中HAsH键角_109.5（填“”、“=”或“”)。AsH3沸点低于NH3，其原因是_。（4）有机砷是治疗昏睡病不可缺少的药物，该有机砷中存在的化学键的种类为_(填字母编号)。a离子键 b键 c键 d碳碳双键（5）砷化镍激光在医学上用于治疗皮肤及粘膜创面的感染、溃疡等，砷化镍晶胞如图所示，该晶胞密度为_gcm-3(列式即可，不必化简)。 15二氧化碳是潜在的碳资源，无论是天然的二氧化碳气藏，还是各种炉气、尾气、副产气，进行分离回收和提浓，合理利用，意义重大。(1)在空间站中常利用CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)，再电解水实现O2的循环利用，35

10、0时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH2和4molCO2发生以上反应。若反应起始和平衡时温度相同(均为350)，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图中a所示，则上述反应的H_0(填“”或“”)；其他条件相同时，若仅改变某一条件，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图中曲线b所示，则改变的条件是_。 图是反应平衡常数的对数与温度的变化关系图，m的值为_。 (2)CO2在 Cu-ZnO催化下，同时发生如下反应I，II，是解决温室效应和能源短缺的重要手段。.CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) H10保持温度T时，在容积不变的密闭容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及达平衡时，容器内各气体物质的量及总压强如下表： 若反应I、II均达平衡时，p0=1.4p，则表中n=_；反应1的平衡常数Kp=_ (kPa)2。(用含p的式子表示)(3)Al-CO2电池是一种以低温熔融盐Al2(CO3)3为电解质，以完全非碳的钯Pd包覆纳米多孔金属为催化剂正极的可充电电池。正极反应为：3CO2+4e=2CO32+C，则生成Al