沪教版九年级化学上册知识点整理1.docx

1、沪教版九年级化学上册知识点整理1课 题 沪教版九年级化学上册知识点整理学情分析 九年级化学上册知识多为基础，中考考察以中等难度题为主教学目标考点分析熟练掌握相关化学式、反应方程式的应用； 理解氧气、二氧化碳、金属矿物性质；了解化学变化实质，熟练掌握化学语言教学重点 化学式、化学方程式等；金属非金属性质等教学方法 面授法、归纳总结法学习内容与过程第一章 开启化学之门1. 物理变化：没有新物质生成的变化（物质仅是形状、状态改变） 化学变化：有新物质生成的变化物理性质：颜色、状态、密度、熔沸点、硬度、气味、导电性等化学性质：通过化学变化表现出来的性质。如：可燃性、毒性等【性质是物质固有的属性，描述性

2、质用词：能、是、有、可以、会等。性质决定物质能否发生某种变化。变化是正在发生或已经发生的事件，体现了物质有何性质】下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 （ ）A.铁丝生锈，轮胎爆炸 B.灯泡发光，食物腐烂C.烧制陶瓷，红磷燃烧 D.玻璃碎裂，工业制氧气下列物质的性质属于物理性质的是（ ）A. 木炭的可燃性 B.汽油的挥发性C.氧气的氧化性 D.碳酸氢铵的不稳定性2. 空气中氧气的含量按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。（1） 燃烧的现象是 ；（2） 红磷不足，对实验结果的影响是 ； 若反应后立即松开止水夹，对测定结果（3） 化学方程式（4） 空气中，氧气约占总体积的

3、，氮气约占第二章 身边的化学通电1. 电解水 2H2O = 2H2 + O2 （负氢正氧二比一） 活性炭：吸附作用 明矾：沉降作用过滤：固液分离用肥皂水区分软、硬水； 煮沸、蒸馏可降低水的硬度2. O2 物理性质：密度比 ， 溶于水O2 化学性点质燃：很活泼，有 点燃 性，物质与氧气的反应称为氧化反应C + O2 =点=燃= CO2 2H2 + O2 = 2H2OS + O点2燃= SO2（刺激性气味、有毒气体，大气污染物）2Mg + O2点=燃= 2MgO （在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体）3Fe + 2O2点燃= Fe3O4 （在氧气中加剧热 烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）

4、4Al + 3O2 = 2Al2O3 2Cu + O2 = 2CuO （黑色固体）3. CO2 物理性质：密度 ， 溶于水，固态 CO2 俗称CO2 化学性质：H2O + CO2 = H2CO3 (CO2 使紫色石蕊试液变红 )Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （用石灰水检验 CO2） CO2 用途：人工降雨 、 制碳酸饮料 、 灭火（不可燃、不助燃，密度比空气大）氧气的实验室制法药品 高锰酸钾（紫黑色固体） 双氧水、二氧化锰（黑色固体）反应 加热MnO 22KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 2H2O2 = 2H2O + O2 发生 长 颈漏 斗或分装

5、置 酒精灯、试管、铁架台液漏斗、锥形瓶收集 集气瓶、水槽装置 法 向上排空气法查 气 导管放入水中，双手握住试管， 关闭止水夹，向长颈漏斗加水，水不操作 密性要点收集导管口有气泡，不漏气有大量、连续气泡产生时开始收集， 集气瓶外有气泡产生，收集满棉花作用：防止 KMnO4 粉末进入导管持续流下，不漏气将带火星木条放到集气瓶口，木条复燃，集满分液漏斗优点：能控制反应速度实验结束后，先将导管移出水 长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止其它 面，后熄灭酒精灯，防止水倒吸进试管气体从长颈漏斗跑出催化剂特点： 1.2. 3.验证 O2 将带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃，是氧气CO2 实验室制法药品 石灰石

6、或大理石、稀盐酸反应 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 发生装置 长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶收集装置 向上排空气法将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，集满第三章 物质构成的奥秘1、化学符号中数字的含义左边 ： 分子、原子、离子的个数 右上 ： 阴、阳离子所带电荷数上边 ： （化合物中 )元素的化合 右下 ： 1 个分子中含原子的个数1 个氢原子 2 个氧原子 1 个双氧水分子 2 个氮气分子3 个氯离子 1 个铝离子 2 个硫酸根离子 n 个氢氧根离子五氧化二磷中磷元素是正五价 双氧水中氧元素是负一价2、写出下列元素、原子团的符号，并标出化合价化合价NaClOH

7、CuFeFeSO4离子符号Na +Cl -OH -C2+Fe 2+Fe 3+SO4 2-氢钠钾银钙镁钡锌氯氧铜氢氧根铝铁硝酸根碳硫碳酸根氮磷硫酸根锰锡铵根汞3、根据化合价写化合物化学式的步骤第 1 步：正价元素符号写在左面，负价元素符号写在右面，并标出化合价原子团（ .根）要加括号第 2 步：将化合价数字前后交换，写在元素符号右下角第 3 步：右下角数字约分成最简比，数字 1 省略不写原子团个数为 1 ，一定要去掉括号4、化合物的命名规则某化某（化合物中含两种元素）氢氧化某 （化合物中含氢氧根 OH ）某酸某 （化合物中含硝酸根 NO3、碳酸根 CO3 、硫酸 SO4 等） 某酸 （ HNO3

8、 、 H2CO3 、 H2SO4 ）氯化氢硝酸碳酸硫酸酸 HClHNO3H2CO3H2SO4过氧化氢 氢氧化钠氯化钠硝酸钠碳酸钠硫酸钠H2O2 NaOHNaClNaNO3Na2CO3Na2SO4二氧化锰氢氧化钾氯化钾硝酸钾碳酸钾硫酸钾MnO2KOHKClKNO3K2CO3K2SO4四氧化三氯化银硝酸银铁 Fe3O4AgClAgNO3氯化铵硝酸铵碳酸铵硫酸铵五氧化二磷P2O5氧化钙氢氧化钙NH4Cl氯化钙NH4NO3硝酸钙(NH4)2CO3碳酸钙(NH4)2SO4硫酸钙CaOCa(OH)2CaCl2Ca(NO3)2CaCO3CaSO4氧化镁氢氧化镁氯化镁硝酸镁碳酸镁硫酸镁MgOMg(OH)2Mg

9、Cl2Mg(NO3)2MgCO3MgSO4氢氧化钡氯化钡硝酸钡碳酸钡硫酸钡Ba(OH)2BaCl2Ba(NO3)2BaCO3BaSO4氯化锌硝酸锌硫酸锌ZnCl2Zn(NO3)2ZnSO4氧化铜氢氧化铜氯化铜硝酸铜硫酸铜CuOCu(OH)2CuCl2Cu(NO3)2CuSO4氧 化 汞硝酸汞HgOHg(NO3)2氧化亚铁氢氧化亚铁氯化亚铁硝酸亚铁硫酸亚铁FeOFe(OH)2FeCl2Fe(NO3)2FeSO4氧化铁氢氧化铁氯化铁硝酸铁锰 酸钾硫酸铁Fe2O3Fe(OH)3FeCl3Fe(NO3)3K2MnO4Fe2(SO4)3氧化铝氢氧化铝氯化铝硝酸铝高锰酸钾硫酸铝Al2O3Al(OH)3Al

10、Cl3Al(NO3)3KMnO4Al2(SO4)3氧化物碱盐5.化学式有关计算（1） 计算化学式中加点元素化合价例：计算 H2O2 (+1) 2+2x=0 x=-1 Na2S2O3O2 Cu2(OH)2CO3（2） 计算相对分子质量 Mr相对原子质量 Al : 27 S : 32 O : 16MrAl2(SO4)3 = 27 2 + 32 3 + 16 4 3 = 342练习：计算 CaCO3 Ca(OH)2 NH4NO3 Cu(NO3)2 的相对分子质量MrCaCO3 = MrCa(OH)2 = MrNH4NO3 =MrCu(NO3)2 =(3) 计算化合物中各元素的质量比、元素的质量分数F

11、e2O3 中，铁原子和氧原子的个数比为Fe2O3 中，铁元素和氧元素的质量比 =Fe2O3 中铁元素的质量分数 = 100% 100 克 Fe2O3 中含多少克铁元素？ 140 克 Fe2O3 中含多少克铁元素？NH4NO3 中，氮原子、氢原子和氧原子的个数比为NH4NO3 中，氮、氢、氧元素的质量比 = NH4NO3 中氮元素的质量分数 =100 克 NH4NO3 中含多少克氮元素？多少克 NH4NO3 中含 100 克氮元素？6、化学式意义宏观： 表示一种物质 ； 表示该物质的元素组成微观： 表示一个分子和一个分子的构成（物质由分子构成）或物质中所含原子、离子的个数比（物质由原子或离子构成

12、） 例： H2O ： 表示物质水 ； 水是由氢元素和氧元素组成一个水分子； 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成NaCl ： 表示物质氯化钠 ：氯化钠由钠元素和氯元素组成氯化钠中钠离子和氯离子个数比为 1:1“CO2”的含义：下列关于维生素 C（C6H8O6）的说法正确的有 （ ）A. 维 C 由 6 个碳原子、 8 个氢原子、 6 个氧原子构成的B. 1 个维 C 分子是由 6 个碳原子、 8 个氢原子、 6 个氧原子构成的C. 维 C 由碳元素、氢元素、氧元素组成D. 维 C 由 6 个碳元素、 8 个氢元素、 6 个氧元素组成E. 维 C 中 C、H、O 元素的质量比为 3:4:3F.

13、 维 C 中 C、H、O 元素的质量比为 12:1:16G维 C 中 C、H、O 元素的质量比为（ 126） :（ 18）:（166）H维 C 是氧化物7、物质的分类A B C【A 和 B 中都只有一种分子，是纯净物， C 中含有两种分子，是混合物A 中只含有一种原子（一种元素） ，是单质，B 中含有两种原子（一种元素） ，是化合物， B 还可能是氧化物】混合物：由两种或两种以上物质混合而成 （由不同种微粒构成） 纯净物：只由一种物质组成 （由同一种微粒构成） 单质： 由同种元素组成的纯净物化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物氧化物：只由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物练习：将下列

14、物质进行分类 冰水混合物 氧化铜 稀有气体 高锰酸钾 液氮 干冰 硫 大理石 碳酸钙 铁 氦气 澄清石灰水 氢氧化钙 纯净水 二氧化锰碳酸氢铵蒸馏水 稀盐酸混合物有纯净物有单质有氧化物有化合物有混合物（无化学式） ：空气、海水、溶液等金属单质 ： Mg 、Al 、Zn、Fe、Cu 等物质 单质 非金属单质 :C、P、S、H2、O2、N2 等分类纯净物有机物: CH4、酒精等化合物 金属氧化物 :MgO 、MnO2、Fe2O3 等氧化物无机物 非金属氧化物 H2O、CO、P2O5 等10酸:HCl 、H2CO3、H2SO4、HNO3 等碱:NaOH、Ca(OH)2 等盐:Na2CO3、FeSO4

15、、AgNO3 等8、其他知识点质子：每个质子带 1 个单位正电荷。1.原子 中子：不带电：每个电子带 1 个单位负电荷原子呈电中性。核电荷数 原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。原子的种类是由 （ )决定的。同种元素的原子和离子通过 可以相互转换构成物质的基本微有 、 和 。微粒共有的特点：、 、 。由分子构成的物质有 、 、 等。由原子构成的物质有 、 、 、 等。由离子构成的物质有 、 等。3.水通电后生成氢气和氧气。水由水分子构成，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成。在该反应中，发生改变的是水分子，没有改变的是氢原子和氧原子。化学变化实质：分子分解成原子，原子

16、重新结合成新分子（电解水）物理变化实质：分子不变，分子间空隙和运动速率改变（水受热变水蒸气） 练习：下列关于分子和原子说法正确的是（ ）A. 分子比原子大 B.分子可分，原子不可分C.分子和原子都能构成物质 D.分子能动，原子不能 4.地壳中元素含量前五位是人易骨质疏松，缺少 元素；甲状腺疾病 ，缺少 元素；贫血是缺少元素；缺锌元素会生活中常接触到的“高钙牛奶” 、“加碘食盐”、“含氟牙膏”等用品，这里的氟、碘、钙指的是（ ）A. 单质 B. 原子 C.离子 D.元素原子1 个原子实际质量相对原子质量质子数中子数氢1.67410-27kg110碳1.99310-26kg1266氧2.65810

17、-26kg1688硫 5.31410-26kg 32 16 16 6.例：由表中是几种原子的有关数据，从中可看出：一个原子的实际质量相对原子质量 = 质子数 + 中子数一个碳原子质量的 1/12原子的实际质量很小，使用不便 相对原子质量无单位原子的实际质量大，其相对原子质量也大（例如硫原子质量约是氧原子质量的 2 倍，其相对原子质量也是 2 倍关系）第四章、认识化学变化物质燃烧一般需要同时满足三个条件：1、物质具有可燃性 2、与氧气接触 3、达到燃烧所需的最低温度常用灭火方法： 隔离火源 隔绝空气 降温至着火点以O2 充足，含 C、H 燃料完全燃烧，产物： CO2 、H2OO2 不足，含 C、

18、H 燃料不完全燃烧，产物： CO、碳氢化合物、炭黑颗粒点燃 点燃 点燃C + O2 = CO2 2C + O2 = 2CO 2CO + O2 = 2CO2CO 是无色无味、有毒的 可燃气体，易于人体血红蛋白结合，使其丧失输氧功能。任何可燃性气体、固体粉末与空气充分接触，遇明火都可能发生爆炸。可燃性气体点燃前须检验纯度。练习：下列气体混合物点燃可能发货声爆炸的是（ ）A.H2 和 CO B.H2 和 CO2 C.N2 和 O2 D.CO 和空气质量守恒定律：（化学变化都遵守质量守恒定律）参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和微观解释：在化学变化中，组成物质的元素种类、质量

19、不变， （用于化学方程式计算） 、原子的种类、数目不变（用于化学方程式配平）练习： 1.比较下列变化前后质量的大小，用“ ”“=”填空（1） 加热高锰酸钾后剩余固体质量 参加反应的高锰酸钾质量（2） 铁丝完全燃烧后生成固体质量 参加反应的铁丝质量（3） 冰溶化后得到水的质量 冰的质量（4） 镁燃烧生成氧化镁的质量 参加反应的镁和氧气质量总和能用质量守恒定律解释的有：2. 根据反应的微观示意图，写出反应的化学方程式3. 一定条件下，在一密闭容器中发生某反应，测得各物质的质量如下表所示： 物 质 X Y Q Z反应前测得的质量 g 32 51 6反应后测得的质量 g60 17 1112分析：由表中

20、数据可知， X 的质量增加了所以 Y 是反应物， X、Z 是生成物，28g,Z 的质量增加了6g,Y 的质量减少了34g,反应为 Y = X + Z 根据质量守恒定律， Q 的质量应该不变， 34g 28g 6g Q 可能是反应的催化剂、保护气或杂质等。练习：1.物 质 A B C D反应前质量g201222反应后质量g022待测（1）该反应类型（2）C 可能是该反应的（3）反应后 D 物质的质量是2.(1)R 在氧气中完全燃烧后，只生成 CO2 和 H2O， 则 R 由 元素组成分析：据化学反应前后元素种类不变，知该物质中一定含有 C、H，可能含有 O(2) 64 克某物质在氧气中完全燃烧后

21、，只生成 88 克 CO2 和 72 克 H2O，该物质的元素组成是 ，化学式为 。2分析： 88 克 CO2 中碳元素质量 =88g 12 =24g,72 克 H2O 中氢元素质量 =72g 18 44=8g.据化学反应前后元素种类、质量不变，可知该物质中含 24 克碳元素、 8 克氢元素，所以该物质还有 (64g-24g-8g)=32g 氧元素。设化学式为 CxHyOz ，则由 12x： y：16z=24：8： 32 ,解得 x： y： z=1:4:1，化学式为 CH4O3. 化学方程式书写步骤：第一步：写出反应中各物质的化学式（最关键） 第二步：配平 （使等号两边各原子的数目不变）定“1

22、”-待定系数法： 选择元素组成最复杂的化学式， 令化学式前数字为 “ 1”，依据“各原子数目不变”，由“ 1”推导出其他化学计量数， 无法推导出的化学计量数用 X 、Y 表示。按原子出现次数由少多的顺序依次配平各原子。第三步：注明反应条件和生成物的状态 （点燃、加热、高温、通电、催化剂等写在等号上面）（在溶液中反应有沉淀生成，在沉淀物化学式后加；反应物中无气体，生成物有气体，在生成的气体化学式后加 ）例 1：写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式写化学式 KMnO4 - K2MnO4 MnO2 O2 配平 ：定 1 KMnO4 - 1 K2MnO4 MnO2 O2先配钾原子： 由 1可知，右边共有

23、 2 个 K，所以可推出 KMnO4 前 为 2 2KMnO4 - 1 K2MnO4 MnO2 O2再配锰原子：由 2和 1可知，左边共有 2 个 Mn, 右边已经有 1 个 Mn, 所以可推出MnO2 前为 12KMnO4 - 1 K2MnO4 1 MnO2 O2最后配氧原子：由已确定的 211可知，左边共有 24=8 个 O，右边已有 4+2=6个 O，所以能推出 O2 前为 12KMnO4 - 1 K2MnO4 1 MnO2 1 O2注明反应条件和生成物的状态加热，写等号2 KMnO4 = K2MnO4 MnO2 O2 化学方程式： CO2 + 2X = CO(NH2)2 + H2O ，

24、其中 X 的化学式是分析：等号左边共有 1 个 C,2 个 O，而等号右边却有 1 个 C,2 个 O，2 个 N,22+2=6 个H,根据化学反应前后原子种类、数目不变，可推出 X 为 NH3练习：铅丹跟稀硝酸发生如下反应： M + 4HNO3 = PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O由此可推知铅丹的化学式为干粉灭火器的主要成分是碳酸氢钠 (NaHCO3),它受热会生成碳酸钠， 水和二氧化碳， 写出碳酸氢钠分解的化学方程式4. 化学方程式表示的意义：宏观：表示反应物，生成物和反应条件微观：化学式前的数字表示反应中各物质微粒的个数质量关系：化学式前的数字乘以相对分子质量根据化学方程式

25、计算的解题格式例 1：4 克氢气完全燃烧，需要多少克氧气？解：设 的质量为 X解：设需要氧气的质量为X写出题中反应的化学方程式找出有关物质间的质量关系2H2 + O24 322H2O4gX列比例式4 = 324g X计算 X，答案 X=32g答：需要氧气的质量为 32 克。练习： 1.化学小组同学对某炼铁厂的生铁（杂质不与酸反应）进行分析。实验步骤 数据称取生铁样品 16g加入足量 15的稀盐酸 200g称量反应后物质的总质量 215.5g求：（1）产生氢气的质量（ 2）生铁样品中铁的质量分数【根据化学方程式计算所用数据，必须是参加反应的纯净物的质量，若题中给出的是混合物的质量，需 转化为纯净

26、物的质量100 吨含氧化铁 80的赤铁矿中共含有多少吨氧化铁？100 吨含杂质为 3的生铁中共含有多少吨铁？（3）生产 100 吨这种生铁，至少需要多少吨含氧化铁 80的赤铁矿。第五章 金属的冶炼与利用1. 常见金属的物理性质：大多数具有银白色金属光泽（铜：亮红色） 、良好的导电性、导热性、延展性、机械性能好等特点2. 金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （ H） Cu Hg Ag Pt Au从左到右，金属活动性依次减弱 。一般情况下，位于 H 前的金属能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氢气和相应的化合物； 排在前面的金属 能把 后面的金属 从它们的 盐溶液 里

27、置换出来。3. 金属化学性质：（1）与 O2 反应：点燃 点燃3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Mg + O2 = 2MgO加热4Al + 3O2 = 2Al2O3 2Cu + O2 = 2CuO排在 H 前面的金属与稀硫酸、盐酸的反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 +H2(3) 活泼金属与不活泼金属的盐溶液反应 （铁和酸、盐溶液反应均生成亚铁盐）Zn + FeSO4 = Fe + ZnSO4 Cu + Hg(NO3)2 = Hg + Cu(NO3)2 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe + Hg(NO3)2 = Hg + Fe(NO3)2(2)(3)的反应类型是 置换反应 ，这种反应类型的基本特点是（单质 + 化合物 = 新单质 + 新化合物）练习： 1.为测定某黄铜样品（含铜和锌）中铜的质量分数，取 10 克黄铜样品加入到足量稀硫酸中，