山东新高考化学全真模拟卷九原卷版.docx

1、山东新高考化学全真模拟卷九原卷版绝密启用前|学科网考试研究中心命制2020年山东新高考全真模拟卷（九）化 学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-3

2、2 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56 Cu-64第卷（选择题 共40分）一、选择题：本题共10个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（ ）A绘制山水画所用的纸和墨的主要成分都是有机物B刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及化学反应D曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能2对二甲苯()的二氯代物(不考虑立体异构)共有( )A 4 种 B 6.种

3、 C 7 种 D 9 种3目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是A该冰具有丁达尔效应B“气态冰”与普通冰化学性质相同C18g“气态冰”的在标况下体积等于22.4 LD构成“气态冰的分子为极性分子4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A25 pH12的Na2CO3溶液中含有OH的数目为0.01NAB标准状况下，22.4 L乙烯中含有极性键数目为4NAC1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAD在铜与硫的反应中，1 mol铜失去电子数为2NA5某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法错误

4、的是()A碎瓷片有催化和积蓄热量的作用B结束反应时，先撤出导管，再停止加热C石蜡油是液态烷烃DB、C中溶液均褪色，反应类型相同6二茂铁分子Fe （C5H5）2是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等它的结构如图所示，下列说法正确的是（）A二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5）之间为离子键BFe元素在周期表中的位置是第四周期A CFe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 D1 mol环戊二烯（）中含有键的数目为5NA，键的数目是2NA7化合物X是一种药物中间体，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是（）AX既能与

5、盐酸反应，又能与NaOH溶液反应BX分子中有6个手性碳原子C分子式为C27H29NO10D分子中有4种含氧官能团8短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是A原子半径：W Z Y XB气态氢化物热稳定性：Y Z WC元素Z和W均存在两种以上的含氧酸DX2Y2是非极性分子9某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2OH2SO4

6、=CuSO4CuH2O，为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：假设一：红色固体只有Cu假设二：红色固体只有Cu2O假设三：红色固体中有Cu和Cu2O下列判断正确的是()A取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一和二都成立B若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则只有假设三成立C现将7.2克红色固体通入足量的H2还原，最后得到固体6.4克，则假设二成立D实验室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2沉淀，加热后制取Cu2O10一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO34SO23H2O=2ClO2Na2SO43H

7、2SO4NaCl，下列说法中正确的是()A反应中H2O2做还原剂B产品中含有SO、ClCNaClO2的漂白原理与SO2相同D实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器(含Cu、Sn等)在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是()A青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化B负极发生的电极反应为O2 4e2H2O

8、=4OHC环境中的Cl与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu23OHCl=Cu2 (OH)3ClD若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗的O2体积为4.48 L12Fe3O4中含有、，分别表示为Fe（）、Fe（），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是（）APd上发生的电极反应为：H22e2H+ BFe（）与Fe（）的相互转化起到了传递电子的作用 C反应过程中NO2被Fe（）还原为N2 D用该法处理后水体的pH降低13电催化N2还原制NH3的一种反应机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的

9、物种用*表示，下列说法不正确的是（）AN2生成NH3是通过多步还原反应实现的 B两个氮原子上的加氢过程同时进行 C析氢反应（H*+H*H2）不会影响NH3的生成 DNH3的及时脱附有利于增加催化剂活性位14为防止废弃的硒单质（Se）造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成处理成二氧化硒（SeO2），再用KI溶液处理后回收Se发生的反应为：Se+2H2SO4（浓）2SO2+SeO2+2H2O SeO2+4KI+4HNO34KNO3+Se+2I2+2H2O下列说法正确的是（）A.反应中SO2是氧化产物，SeO2是还原产物B反应中KI是还原剂，HNO3是氧化剂C反应中，每生成0.6molI2转移1.2m

10、ole-D氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4（浓）SeO2I215乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，电离类似于氨：NH3H2ONHOH，25 时，Kb1104.07，Kb2107.15；乙二胺溶液中含氮微粒的物质的量浓度分数随溶液pH的变化如图。下列说法不正确的是()A曲线代表的微粒符号为H2NCH2CH2NHB曲线与曲线相交点对应pH6.85C0.1 molL1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl)c(H2NCH2CH2NH)c(H)c(OH)D乙二胺在水溶液中第二步电离的方程式：H2NCH2CH2NHH2OH3NCH2CH2NH32OH第卷（非选择题

11、 共60分）二、非选择题：包括第16题第20题5个大题，共60分。16（12分） “低碳经济”备受关注，CO2的排集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。（1）绿色植物通过图1所示过程储存能量，用化学方程式表示其光合作用的过程：_。（2）TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物转化为CO2等小分子物质。图2为在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的过程，则该反应的化学方程式为_。（3）将一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)。已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H1802 kJ

12、mol1CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H2283 kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H341 kJmol1则反应CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)的H_。为了探究反应CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)的反应速率与浓度的关系起始时向恒容密闭容器中通入CO2与CH4，使其物质的量浓度均为1.0 molL1，平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线(如图3)：v正c(CH4)和v逆c(CO)，则与v正c(CH4)相对应的是图中曲线_(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的

13、平衡点可能为_(填“D”“E”或“F”)。（4）用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3。在捕集时，气相中有中间体 NH2COONH4(氨基甲酸铵)生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。实验测得的有关数据见下表(t1t2t3)氨基甲酸铵分解反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，15 时此反应的化学平衡常数K_。在NH4HCO3溶液中，反应NHHCOH2ONH3H2OH2CO3的平衡常数K_(已知常温下NH3H2O的电离平衡常数Kb2105，H2CO3的电离平衡常数Ka14107)。17.（13

14、分）决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题:（1）已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I5表示)如表所示:I1I2I3I4I5589.81 145.44 912.46 4918 153元素M化合态常见化合价是价，其基态原子电子排布式为。（2）Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为。（3）PO43-的中心原子的杂化方式为，该离子的空间构型为，键角为，其等电子体有(请写出两种)。（4）CaF2晶胞结构如图所示，则CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的Ca2+数目为;已知Ca2+和F

15、-半径分别为a cm、b cm，阿伏加德罗常数为NA，M为摩尔质量，则晶体密度为 gcm-3(不必化简)。（5）已知MgO与CaO的晶体结构相似，其摩氏硬度的大小关系为，原因为。18（11分）已知三氯化铁的熔点为306，沸点为315，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。 （1）装置的连接顺序为a_。（2）饱和食盐水的作用是_。（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色

16、溶液的离子方程式为_。淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是_。（4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。另取同物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。实验说明_；实验的目的是_；得出结论：_。19（11分）钛白粉(TiO2)广泛应用于涂料、化妆品、食品以及医药等行业。利用黑钛矿石主要成分为(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5，含有少量Al2Ca(SiO4)2制备TiO2

17、，工艺流程如下。已知：TiOSO4易溶于水，在热水中易水解生成H2TiO3，回答下列问题：（1）(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5中钛元素的化合价为_，实验“焙烧”所需的容器名称是_，“滤渣”的主要成分是_(填化学式)。（2）制取H2TiO3的化学方程式为_。（3）矿石粒度对TiO2的提取率影响如图，原因是_。（4）相关的金属难溶化合物在不同pH下的溶解度(s，molL1)如图所示，步骤应该控制的pH范围是_(填标号)A12 B23 C56 D1011（5）常用硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2滴定法测定钛白粉的纯度，其步骤为：用足量酸溶解a g二氧化钛样品，用铝粉做还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容

18、为100 mL，取20.00 mL，以NH4SCN作指示剂，用标准硫酸铁铵溶液滴定至终点，反应原理为：Ti3Fe3=Ti4Fe2滴定终点的现象为_。滴定终点时消耗b mol L1 NH4Fe(SO4)2溶液V mL，则TiO2纯度为_。 (写表达式)20.（13分）由烃A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如图所示(部分反应略去试剂和条件):已知:.回答下列问题:（1）H的分子式是 ，A的化学名称是。反应的类型是。（2）D的结构简式是。F中所含官能团的名称是。（3）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是。（4）设计CD和EF两步反应的共同目的是。（5）化合物X是H的同分异构体，X遇FeCl3溶液不发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积之比为322，任写一种符合要求的X的结构简式:。（7）已知:易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻、对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。写出以A为原料(其他试剂任选)制备化合物的合成路线:。