届高考化学第二轮电化学原理及应用复习教案.docx

1、届高考化学第二轮电化学原理及应用复习教案2012届高考化学第二轮电化学原理及应用复习教案 专题八 电化学原理及应用班级： 姓名： 学习时间： 【前自主复习与思考】1阅读并思考创新设计相关内容。2原电池、电解池的工作原理、应用。3原电池、电解池电极反应式的书写。【结合自主复习内容思考如下问题】1用铜片、银片、u(N3)2溶液、AgN3溶液、导线和盐桥（装有琼脂N3的U型管）构成一个原电池。以下关于该原电池的叙述正确的是在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为Age=Ag实验过程中取出盐桥，电池仍能继续工作将铜片浸入AgN3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A B D2用阳极X和阴极电解Z

2、的水溶液，电解一段时间后，再加入，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的是组号XZAFeNalH2BPtuuS4uS4溶液H2S4H2DAgFeAgN3AgN3晶体【考纲点拨】1理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。2了解常见的化学电，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。3认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能运用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。4了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电的重要性。认识化学在解决能危机中的重要作用。【自主研究例题】1控制合适的条，将反应2Fe32I Fe2I2 设计成如图所示的原电池。下

3、列判断不正确的是（ ）A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3发生还原反应电流计计数为零时，反应达化学平衡状态D电流计计数为零后，在甲中加入Fel2固体，乙中石墨电极为负极2如下图所示装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；、D为夹在湿的Na2S4滤纸条上的铂夹，a、b为电的两极。若在A、B中充满H溶液后倒立于盛有H的水槽中。切断1，闭合2、3，通直流电，电解一段时间后A、B中均有气体产生。 电的a极为 （填“正”或“负”）极。在湿的Na2S4滤纸条中心滴n4溶液，现象是 。写出A中电极反应式 。若电解一段时间后A、B中均有气体包围电极。此时切断2、3，闭合1，电

4、流表的指针偏转，此时B极电极反应式为 。我思我疑： 【高考链接】【例1】（2010浙江卷9）Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2LiFeS2e=Li2SFe 有关该电池的下列中，正确的是ALiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为1价B该电池的电池反应式为：2LiFeS=Li2SFe负极的电极反应式为Al3e=Al3D充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2SFe2e=2LiFeS【例2】（2010广东理综卷23）铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是 A正极反应为：Zn2e-=Zn2+ B电池反应为：Zn+u2+=Zn2+ +U 在外

5、电路中，电子从负极流向正极 D盐桥中的+移向ZnS4溶液【例3】（2010福建卷11）铅蓄电池的工作原理为：PbPb22H2S4=2PbS42H2，研读右图，下列判断不正确的是（ ）A 闭合时，d电极反应式：PbS42H22e=Pb24HS42B闭合时，II中S42向电极迁移当电路中转移02l电子时，I中消耗的H2S4为02 lD闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极【例4】(09全国卷28）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g00%的NaH溶液、足量的uS4溶液和100g 1000%的2S4溶液，电极均为石墨电极。接通电，经过一段时间后，测得丙中2S4浓度为10

6、47%，乙中电极质量增加。据此回答问题：电的N端为 极；电极b上发生的电极反应为 ；列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积： ；电极的质量变化是 g；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液 ；乙溶液 ；丙溶液 ；如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ 【归纳与思考】【自主检测】1（2010江苏卷11）右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是A该系统中只存在3种形式的能量转化B装置中负极的电极反应式为： 22 H24e=4H 装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置X、形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转

7、化2（2010全国卷1）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在Ti2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：Ti2/S Ti2/S*（激发态）Ti2/S* Ti2/SeI32e 3I2 Ti2/S3I Ti2/SI3下列关于该电池叙述错误的是：A电池工作时，是将太阳能转化为电能B电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电电池中镀铂导电玻璃为正极D电池的电解质溶液中I和I3的浓度不会减少3（2010安徽卷11）某固体酸燃料电池以aHS4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H222H2，下列有关说法正确的是A

8、电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为：22H24e4H 每转移01 l电子，消耗112 L的H2DH由a极通过固体酸电解质传递到b极4（09广东理科基础2）钢铁生锈过程发生如下反应： 2Fe22H2=2Fe(H)2；4Fe(H)222H2=4Fe(H)3； 2Fe(H)3=Fe233H2。 下列说法正确的是 A反应、中电子转移数目相等 B反应中氧化剂是氧气和水 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀电解100 L含(H)030 l/L的下列溶液，当电路中通过004 l电子时，理论上析出金属质量最大的是A010 l/L Ag B020 l/L

9、 Zn2 020 l/L u2 D020 l/L Pb26根据右图，可判断出下列离子方程式错误的是A2 Ag(s)d2(aq)=2Ag(aq)d(s)B2(aq)d(s)=(s)d2(aq)2Ag(aq)d(s)=2Ag(s)d2(aq)D2Ag(aq)(s)=2Ag(s)2(aq)7一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为：2HH32=223H2，电池构造如右图所示。下列说法正确的是A放电过程中，电内部的H从正极区向负极区迁移B通入乙醇的电极是与正极该电池的正极反应为：4H24e=2H2D用该电池作电，用惰性电极电解饱和Nal溶液时，每消耗02 l 2H

10、H，阴极产生标准状况下气体的体积为1344 L8用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液中加入01 l碱式碳酸铜晶体（不含结晶水），恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。下列叙述不正确的是A电解过程产生的气体体积（在标准状况下）为6 LB电解过程转移的电子数为36121023个电解过程中只发生了2 uS42 H2=2u22 H2S4D加入碱式碳酸铜的反应是：u2(H)232H2S4=2uS423H29 为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列说法中错误的是A正极的电极方程式为：22H24e=4HB将石墨改成镁电极，难以观察到铁锈生成若向自水中加入少量Nal(s)，可较快

11、地看到铁锈D分别向铁、石墨电极附近吹入2，前者铁锈出现得快10电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在060之间，通过电解生成Fe(H)3沉淀。Fe(H)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到浮选净化的作用。某科研小组用电浮选法处理污水，设计装置如图所示：实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率较慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时应向污水中加入适量的 。AH2S4 BBaS4 Na2S4 DNaH EH3H2H电解池阳极的电极反应式分别是 ；4H4e=2H22电极反应和的生成物反应得到Fe(H)3沉淀的离子方程式是 。熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以H4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是H44328e=22H2。正极的电极反应是。为了使该燃料电池长时间运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是 。实验过程中，若在阴极产生了448L（标况）气体，则熔融盐燃料电池消耗H4 L（标况）。