集体备课 九年级化学下导学案.docx

1、集体备课 九年级化学下导学案九年级化学下学期导学案设计本学校： 雁江区小院镇隆相初级中学班级： 2013级2班学科： 化 学教师： 朱 甫 全资阳市雁江区教育局监制2013 年 2 月 25 日导 学 须 知教师在导学活动中的作用主要体现为：宽松、富有吸引力的学习氛围的创造者，思维矛盾的挑动者，茫然无助时引路人、示范扶持者，攀登历练的加油助威者，成功进步时的喝彩者 一、导学“八认真”1. 认真搜集资料 2. 认真备导学案 3. 认真上高效课 4. 认真辅优补差5. 认真实习实作 6. 认真批改作业 7. 认真考核评价 8. 认真反思总结二、导学“六要素”1. 教材要让学生读 2. 问题要让学生

2、提 3. 过程要让学生说4. 规律要让学生找 5. 实验要让学生做 6. 结论要让学生下三、导学“五原则”1. 胸中有纲 2.心中有书 3.脑中有题 4.目中有人 5.手中有法四、学习“三方式”备导学案时重点从自主学习、合作学习和探究学习三个维度加以设计。 自主学习：包括三个子过程，即自我监控、自我指导、自我强化。自我监控是指学生针对自己的学习过程所进行的一种观察、审视和评价；自我指导是指学生采取那些致使学习趋向学习结果的行为，包括制定学习计划、选择适当的学习方法、组织学习环境等；自我强化是指学生根据学习结果对自己作出奖赏或惩罚，以利于积极的学习得以维持或促进的过程。也就是说学习者对为什么学习

3、、能否学习、学习什么、如何学习等问题有自觉的意识和反应。 合作学习：是指学生在小组或团队中为了完成共同的任务，有明确的责任分工的互助性学习。指学习者不是一个人单独地开展学习活动，完成学习任务，而是以小组或团队的形式去完成共同的任务，开展活动时有明确的责任分工，又互相帮助。它表现为：积极的相互支持、配合，特别是面对面的促进性的互动；积极承担在完成共同任务中个人的责任；所有学生能进行有效的沟通，建立并维护小组成员之间的相互信任，有效地解决组内冲突；对于各人完成的任务进行小组加工；对共同活动的成效进行评估，寻求提高其有效性的途径。 探究学习：即从科学领域或现实生活中选择和确定研究主题，在教学中，创设

4、一种类似于学术（或科学）研究的情境，通过学生自主、独立地发现问题、实验、操作、调查、搜集与处理信息、表达与交流等探索活动，获得知识、技能、情感与态度的发展，特别是探索精神与创新能力的发展的学习方式和学习过程。也就是说指学习者有强烈的问题意识，不满足于接受现成的答案，把学习过程变成一种发现问题，解决问题的过程，积极主动地发现问题、探索追寻现象间的因果联系，发现规律，找到解决问题的方法。 五、学好“十时刻” 当学生有兴趣时，他们学得最好 当学生的身心处于最佳状态时，他们学得最好当教学内容能够用多种形式来呈现时，他们学得最好 当学生遭遇到理智的挑战时，他们学得最好 当学生发现知识的个人意义时，他们学

5、得最好 当学生能自由参与探索与创新时，他们学得最好 当学生被鼓舞和被信任能做重要的事情时，他们学得最好 当学生有更高的自我期待时，他们学得最好当学生能够学以致用时，他们学得最好 当学生对教师充满信任和热爱时，他们学得最好（印在第一页的背面）九年级化学下册教学计划一、指导思想以国家颁布的全日制义务教育化学课程标准（实验稿）确定的培养目标为依据，结合2013年初中毕业生学业考试复习指南（化学），强化学生基础知识，训练学生思维方式，培养学生实验技能，提升学生应试水平，贯穿“从生活走向化学，从化学走向社会”理念，突出化学知识与生活、社会、科技之间的联系，拓展学生化学思维。二、学生分析：本人所教化学学科

6、共有一个班，学生53人，这些学生基础高低参差不齐，少数同学基础较牢，成绩较好，大部分学生没有养成良好的学习习惯、行为习惯，学习成绩较差。这样要因材施教，使他们在各自原有的基础上不断发展进步。从上期考试情况来看，优等生只占15%，学习发展生占35%。总体情况分析：学生分化十分严重，尖子生太少，中等生所占比例较大，还有一部分学生对学习热情不高，不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。以上情况主要原因是学生在九年级前各科成绩都较差，没有学会分析问题，学习方法不对，再加上化学学

7、科，许多学生对此感到学起来没劲，且不会进行知识的梳理，对所学化学知识不能进行归纳系统化，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。三、教材分析现行教材体系的第一个特点是分散难点，梯度合理，又突出重点。以学生生活中须臾离不开的金属、溶液、化肥，以及酸碱等引入，学习它们的性质和用途等知识，同时有计划地穿插安排部分基本概念，基本理论和定律。这样使教材内容的理论与实际很好地结合，有利于培养学生运用化学基本理论和基本概念解决生活和生产中常见的化学问题的能力，还可以分散学习基本概念和基本理论，以减轻学习时的困难。为了有利于教师安排教学和便于学生学习和掌握，每章教材的篇幅

8、力求短小，重点较突出。第二个特点，突出了以实验为基础的，以动手操作能力要求，每一块中都有有许多学生实验和实验探究，同时又注意了学生能力的培养。 四、目标任务 1、让化学知识联系生产、生活、自然、社会现象等实际，使学生学以致用。2、使学生学习一些常见金属材料、溶液及酸碱盐的基础知识，掌握部分化学实验和化学计算基本技能，并了解化学在生产中的实际应用。3、继续激发学生学习化学的兴趣，培养学生科学严谨的态度和科学的方法。培养学生动手和创新精神。使学生初步运用化学知识来解释或解决简单的化学问题，逐步养成自己动手操作的能力、观察问题和分析问题的能力。4、针对中考新动向，把握中考改革的方向，培养学生适应中考

9、及答案的各种技能技巧。5、重视基础知识和基本技能，注意启发学生的智力，培养学生的能力。6、培养学生的科技意识、资源意识、环保意识等现代意识，对学生进行安全教育和爱国主义教育。五、方法措施1、重视化学基本概念和理论的教学。2、备课、上课要抓重点，把握本质。3、在平日讲课中学会对比。4、讲究“巧练”，跟踪检查。5、在平日要注意化学实验。6、学会反思，每上完一节课，要从中找出成功的、不成功的地方。7、加强课堂教学改革，把课堂时间还给学生，把学习的主动权还给学生，使课堂教学真正成为教师指导下学生自主学习、自主探究和合作交流的场所。六、教学进度表周 次时间（ 至 ）导学内容课时数备注（练习）12.28-

10、3.1评讲期末试卷2233.4-3.15第八单元 金属和金属材料8453.18-3.29第九单元 溶液8674.1-4.12第十单元 酸和碱8894.15-4.26第十一单元 盐 化肥810114.29-5.10.第十二单元 化学与生活811175.13-6.15中考复习28目录第八单元 金属和金属材料 1课题一 金属材料 第一课时 1课题一 金属材料 第二课时 4课题2 金属的化学性质 7课题3 金属资源的利用和保护 第一课时 10课题3 金属资源的利用和保护 第二课时 13第九单元 溶液 16课题 1 溶液的形成 16课题2 溶解度 第一课时 19课题2 溶解度 第二课时 23课题3 溶质

11、的质量分数 第一课时 26课题 溶质的质量分数 第二课时 29第十单元 酸和碱 32课题1 常见的酸和碱 第一课时 32课题1 常见的酸和碱 第二课时 35课题1 常见的酸和碱 第三课时 40课题2 酸和碱之间会发生什么反应 43第十一单元 盐 化肥 47课题1 生活中常见的盐 第一课时 47课题1 生活中常见的盐 第二课时 50课题1 生活中常见的盐 第三课时 54课题1 生活中常见的盐 第四课时 57课题2 化学肥料 60第十二单元 化学与生活 65课题1 人类重要的营养物质 65课题2 化学元素与人体健康 68课题3 有机合成材料 71第八单元 金属和金属材料课题一 金属材料 第一课时九

12、年级 主备课：朱甫全 审核人：化学组 导学知识目标点：1、了解常见金属的物理性质（通性和个性）2、了解物质的性质与用途的关系课时：1课时导学方法：创设情境联系实际得出结论解决实际问题导学过程：一、课前导学：1、由金属材料制成家里的日常生活用品： 2、金属材料包括 和 。3、Al、Fe、Cu发现朝代有早到晚排列顺序是： 、 、 。二、课堂导学：1、探究金属的物理性质：仪器和药品（在家中寻找一些废弃的金属用品，如：易拉罐、废电池皮、回形针、铜导线、罐头瓶盖等。）步骤a把它们打磨后，观察颜色状态，并试试能否被弯曲折断。b用小刀在表面刻划，比较它们的硬度的大小。c在火焰上方烧烤，试试它们能不能传热。d

13、用铁锤锤击，看能否拉长压扁。e用电池、导线和小灯泡试试它们能不能导电。交流讨论金属的物理性质： ； ； ； 。个性： 。2、讨论：课本P33、金属的性质与用途之间的关系用途主要由性质决定。还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。金属之最：地壳中含量最多的金属元素铝人体中含量最高的金属元素钙目前世界年产量最高的金属铁导电、导热性最好的金属银硬度最高的金属铬熔点最高的金属钨熔点最低的金属汞密度最大的金属锇密度最小的、最轻的金属锂 课堂练习：1、大多数金属都有一些共同的物理性质：一般有金属光泽，_ 和_ 较大， 较高，具有良好 和 、 性能。在室温下除

14、 外，金属都是 ，但不同的金属还具有各自的一些特性，而且各种金属的颜色、硬度、密度、熔点、导电性和导热性等物理性质差别也较大。2、日常生活中使用的自来水管，你认为选用下面哪一种既经济又耐用（）A普通钢管 B铜管 C不锈钢管 D塑料管3、下列金属中导电性能最好的是（ ）A铜 B铝 C铁 D银课外练习： 1、用金属的化学式填空：白铁皮表面镀上的一层金属是 。镀在保温瓶胆夹层的银白色的金属是_。包装糖果、香烟的银白色金属材料是_。体温表中的液体金属是_。做干电池负极的材料是_。广泛用于电线和电缆的金属是_、_。广泛用航空工业和造船工业的金属是_。地壳中通常以单质形式存在的金属是_。2、人类的生产和生

15、活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是（ ）A青铜 B生铁 C紫铜 D焊锡3、一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航海、航空和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用。该金属是（）A锌 B钛 C镁 D锰4、用量最大的前三种金属是_、_、_。地壳中含量最多的前两种金属是_、_。熔点最高的金属是_，熔点最低的金属是_。灯泡中发光灯丝使用的金属是_。5、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（ ）A.延展性

16、 B.导电性 C.弹性 D.导热性6、人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答：(1)地壳中含量最多的金属元素是 。(2)根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质 、 （3）日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。合 金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能焊 锡熔点183锡：熔点232；铅：熔点327硬 铝强度和硬度好铝、铜、镁等。硬度小，质软不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号） 强度更低硬度更高熔点更高抗腐蚀性更好课后反思：第八单元 金属和金属材

17、料课题一 金属材料 第二课时 九年级 主备课：朱甫全 审核人：化学组导学知识目标点：合金及合金的性能、用途课时：1课时导学方法：创设情境联系实际得出结论解决实际问题导学过程：一、课前导学：1、合金： 2、铁的合金包括 和 。二、课堂导学：1、合金： 2、探究纯金属和合金的性质比较：比较黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们相互刻划，比较它们的硬度。性质比较现象黄铜铜焊锡锡光泽和颜色硬 度结 论讨论：课本P5纯金属合金铅镉铋锡焊锡武德合金熔点/32732127123218370结论结论：3、铁的合金：包括 和 生铁钢含碳量24.3%0.032%性 能硬而脆,无韧性,可铸,不可锻轧坚硬而有韧性

18、,可铸,可锻轧,可延压4、钛及钛合金优良性能： 课堂练习：.人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是（ ）A青铜B生铁C紫铜 D焊锡.下列关于合金的说法正确的是（）.合金都是不同的金属组成的 .合金属于化合物.合金不能导电、导热 .合金的很多性能与组成它的纯金属不同课外练习：1、人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是（ ）A青铜 B生铁 C紫铜 D焊锡2、下列物质不属于合金的是（）A、钢B、不锈钢C、生铁D、四氧化三铁3、对于合金的说法正确的是（

19、）A、合金是纯净物B、合金是化合物C、合金是混合物D、以上说法均不对4、被认为21世纪的重要金属材料的是（）A 黄金 B、白银 C、青铜 D、钛及其合金5、连线：把合金与其用途用线连结。做钢轨 硬铝做医疗器械 焊锡焊接金属 不锈钢做飞机轮船 锰钢6、2008年6月4日，第29届北京奥运会火炬接力传递活动在长沙市进行，长沙变成了欢乐的海洋，广大师生参加了传递活动，目睹了“祥云”火炬的风采。美丽的“祥云”火炬是由金属合金材料制成的，合金与纯金属比较，其优越的性能有(答现一条即可) ，原因是 。7、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料.钛合金和人体有很好的相容性,利用钛合金这一特性可以( ) A

20、.制造船舶 B.制保险丝 C.制人造骨 D.制造飞机课后反思：第八单元 金属和金属材料课题2 金属的化学性质 九年级 主备课：朱甫全 审核人：朱甫全 化学组 导学知识目标点：1、金属的化学性质：（3条）2、置换反应的概念。3、金属与酸、盐性液反应现象。 4、金属活动顺序表及其应用（3条）课时：1课时导学方法：猜想与探究观察与检验分析与归纳解释与结论导学过程：一、课前导学：1、铁能在纯氧气中燃烧吗？若能，写出反应的化学方程式。2、金属活动性顺序： 3置换反应： 1、金属与氧气反应镁、铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。结 论：不同的金属与氧气反应的难易程度不同。活动性：M

21、g、AlFe、CuAu2、金属与酸的反应实验探究1：金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2锌Zn+2HCl=ZnCl+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2铁Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2铜结 论：不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。活动性： 。3、置换反应：_ 用字母表示_4、金属与某些可溶性盐溶液的反应实验现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝上附有银白色固体，溶液由无色变为蓝

22、色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象结 论： 。活动性： 。5、金属活动性有强逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Au Pt Au金属活动性由强逐渐减弱6、金属活动性顺序表的重要应用在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。K_Ca Fe_Zn Cu_Ag在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。下列反应能否发生？为什么？Zn+HCl Mg+H2SO4 Cu+HClFe+ H2SO4 Ag+ H2SO4在金属活动性顺序中，在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它

23、们盐溶液中置换出来。下列反应能否发生？为什么？Zn+CuSO4 Cu+AgNO3 Ag+ ZnSO4 Fe+CuSO4课堂练习：1、在金属活动性顺序表中，位于_的金属能把位于_的金属从它们化合物的_里置换出来。2、金属活动性大于铁，小于铝的是 （ ）AZn BK CCu DMg 3、某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验：（1）将金属B放入C的盐溶液中，看能否置换出C（2）将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢（3）将金属A放入B的盐溶液，看能否置换出B（4）将金属C放入A的盐溶液中，看能否置换出A你认为上述可以不做的实验是（ ） A、（1） B、（2） C、（3） D

24、、（4）4、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是 （ ）A、金的熔点高 B、金的硬度大C、金的密度大 D、金不活泼，高温时也不与氧气反应课外练习：1、将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，能观察到的现象有：铁钉表面由_色变为_色；溶液由_色逐渐变为_色。写出其反应的化学方程式 。2、设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉（锌粉）FeSO4溶液（CuSO4）4、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中有A.钾的化合物 B.钠的化合物 C.钙的化合物 D.铁的化合物5.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅

25、拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是 AAg BFe、Ag CZn、Fe DZn、Fe 、Ag 6、将13g锌样品放入足量的硫酸中反应，放出的氢气是0.36g，则铁样品中含有的杂质可能是 （ ） AMg BAl CCu DFe7、市售紫葡萄的表面常附有一种浅绿色的斑点，它是为了防止霉菌而喷洒的农药“波尔多液”，“波尔多液”是由硫酸铜溶液与石灰乳按一定比例混合而制成的；混合时发生的化学方程式是 ，配制时不能用铁制容器是因为 8、有X、Y、Z三种金属，把Y投入到XCl2溶液中，Y表面有X析出；把X投入到Z(NO3)2溶液中,Z析出.下列判断错误的是A、金属活动性顺序是YXZ B、金属活动性

26、顺序是XZYC、X、Y、Z可能是：铜、锌、汞 D、X、Y、Z可能是：铁、镁、铜课后反思：第八单元 金属和金属材料课题3 金属资源的利用和保护 第一课时九年级 主备课：朱甫全 审核人：朱甫全 化学组 导学知识目标点：1、了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。2、冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。课时：2课时导学方法：联系实际分析讨论得出结论导学过程：一、课前导学：1、常见的铁矿石 （主要成分 ）、 （主要成分 ）、 （主要成分 ）；2、一氧化碳还原氧化铁的反应化学方程式： 二、课堂导学：1、几种常见的金属矿物的名称和主要成分见下表。金属矿物赤铁矿黄铁矿菱铁矿铝土矿黄铜矿辉铜矿主要成分Fe

27、2O3FeS2FeCO3Al2O3CuFeS2Cu2S2、铁的冶炼原料铁矿石、焦炭、石灰石等主要反 应原理在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。其主要反应原理为： Fe2O3+3CO3CO2+2Fe 主要设备高炉3、根据化学方程式对反应物或生成物中含有某些杂质进行有关计算例如：某钢铁厂每天需消耗1000吨含氧化铁80%的赤铁矿，该场理论上日产含96%的生铁多少吨？4、纯度与杂质质量分数的区别和联系纯度=杂质的质量分数=纯度=课堂练习：1、地壳中含量最多的金属元素（ ） A.铁 B.氧 C.硅 D.铝2、用还原赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3，还有不与CO反应的杂质）18g，使反应中放出的CO2全部跟足量澄清的石灰水反应，最后生成白色沉淀27g。则该样品中Fe2O3的质量分数为多少？课外练习：1、下列矿石的主要成分表达错误的是A.黄铁矿(FeS2)