福建省福州文博中学学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案.docx

1、福建省福州文博中学学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案福州文博中学2017-2018学年第一学期高二年级期中考化学科考试（题目卷） （完卷时间：90分钟，总分：100分）相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一选择题（共24小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项，共48分）1下列物质分类组合正确的是（ ）ABCD强电解质HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFCH3COOHBaSO4HCl非电解质CCl4CuH2OC2H5OH2下列关于弱电解质的说法中正确的是（ ） A弱

2、电解质需要通电才能发生电离 B醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO+H+CH3COOH CH2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质 D弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子3下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） AHCOOH+H2OHCOO + H3O+ BCO2+H2OHCO3 + H+ CSO32 + H2OHSO3 + OH DHS + H2OS2 + H3O+4常温下，下列溶液pH小于7的是（ ） ACH3COONa BCuSO4 CNaHCO3 DKNO35在25 时，某溶液中由水电离出的c(H)1104 molL1，则

3、该溶液的pH可能是（ ） A9 B11 C6 D46下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（ ） A电离平衡常数（K）与温度无关 BH2CO3的电离常数表达式 C同温下，电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱 D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1K2B B A=104 B CB=104 A DA=B 10已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下将浓度为a molL1的一元酸HA与 b molL1 的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ） Aab B混合溶液中，c(H)molL1 C混合溶液的pH7 D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)11准确移取20

4、.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定，下列说 法正确的是（ ） A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 C用25 mL酸式滴定管量取20.00mL待测HCl溶液于锥形瓶中 D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小12在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32H2OHCO3OH 下列说法正确的是（ ） A稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C升高温度，减小 D加入NaOH固体，溶液pH减小1325 时，在浓度均为1 molL1的(

5、NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其 中c(NH) 分别为a，b，c(molL1)，则下列判断正确的是（ ） Acab Babc Cbac Dacb14在25 时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32的体积比相混合，所得溶液的pH等 于12，则原溶液的浓度为（ ） A0.01 molL1 B0.017 molL1 C0.50 molL1 D0.05 molL115一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示， 下列说法正确的是（ ） A升高温度，可能引起由c向b的变化 B该温度下，水的离子积常数为1.01013 C该温度下，加入FeC

6、l3可能引起由b向a的变化 D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化16下列叙述正确的是（ ） A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C25时，0.1molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)17下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大 C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量

7、AgNO3，溶液中不变18在Na2S溶液中下列关系不正确的是（ ） Ac(Na+) =2c( HS) +2c(S2) +2c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS)+ 2c(S2) Cc(Na+) c(S2) c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+ c(H2S)19相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ） 酸HXHYHZ电离常数K/(molL1)910791061102 A三种酸的强弱关系：HXHYHZ B反应HZ+Y= HY+Z能够发生 C相同温度下，0.1molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D相同温

8、度下，1molL1 HX溶液的电离常数大于0.1mol/L HX溶液的电离常数20一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） ApH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS）=1105molL1 B pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 CpH=2的乙二酸（H2C2O4）溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HC2O4） DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c（Na+）：21HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不正确 的是（ ） AHA是一种强酸 Bx点，

9、c(A)c(B) CHB是一种弱酸 D原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍22在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是（ ） A在t时，AgBr的Ksp为4.91013 B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点 C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D在t时，往AgBr饱和溶液加入KI固体，会产生黄色沉淀23下列叙述正确的是（ ） A0.1 molL1 CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C往0.1molL1 Na2SO3溶液加入少量NaO

10、H固体，c（SO32）与c（Na）均增大 D0.1molL1 Na2CO3溶液离子浓度大小关系：c(Na+)c(OH-)c(HCO3)c(CO32)c(H+)2425时，Ksp(BaSO4)=11010，Ksp(BaCO3)=2.6109。该温度下，下列说法不正确的是（ ） A同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出 BBaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大 CBaSO4和BaCO3共存的悬浊液中， DBaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3二填空题（共4小题，共40分）25（11分）根据要求回答下列

11、问题： （1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是 （用离子方程式表示）。 （2）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理 。 （3）去年8月12日晚，天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故，少量氰化物因爆炸冲击发生 泄漏，CN一有剧毒，泄露会污染水源和空气，需要处理。 包知HCN为一元弱酸，则NaCN溶液的pH 7（填“”“=”或“c（HA）c（H2A）c（A2） 该溶液中显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）； 作出上述判断的依据是 （用文字解释）。28（12分）结合下表回答下列问题：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积/25 8.010162.210204.

12、01038完全沉淀时的pH范围9.66.434现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，按如图步骤进行提纯：（1）最适合作氧化剂X的是_(填字母)，加入X的目的是 。 AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4 加入的物质Y是_(填化学式)，调至溶液pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3 沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可 得到CuCl22H2O晶体。（2）在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl22H2O晶体得到纯 的无水CuCl2的合理方法是 。（3）含C

13、r2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0103 molL1的Cr2O，为了使废水的排放达标，进行如下处理： 绿矾化学式为FeSO47H2O，反应（I）的离子方程式为 ； 若处理后的废水中c(Cr3)=3.0106 molL1，则废水中c(Fe3)= _ molL1。 （Ksp4.01038，Ksp6.01031）三实验题（共1题，共12分）29（12分）某学生用0.2000molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000molL1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，

14、并记下读数；量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数； 重复以上滴定操作2-3次； 请回答下列问题： （1）以上步骤有错误的是（填编号）_，该错误操作会导致测定结果_ (填“偏 大”、“偏小”或“无影响”)。 （2）步骤中，量取20.00mL待测液应使用_ (填仪器名称)，在锥形瓶装液前， 留有少量蒸馏水，测定结果_（填“大”、“偏小”或“无影响”）。 （3）步骤滴定时眼睛应注视 ； 判断到达滴定终点的依据是_。（4）以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积（mL）NaOH溶液体积读数（mL）滴定前滴定后120.000.0018.102

15、20.000.0016.30320.000.0016.22 从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因 是（ ） A滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 B锥形瓶用待测液润洗 CNaOH标准液保存时间过长，有部分变质 D滴定结束时，俯视读数 （5）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为_molL1 （6）室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A表示的是滴定醋酸的曲线 BpH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml C V(NaOH)

16、=20ml时，C( Cl )= C(CH3COO ) DV(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：C( Na+ ) C(CH3COO) C( H+ ) C(OH)四附加题（共2题，共20分）30（12分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶 液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(molL1)NaOH物质的量浓度(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH c(SO42-) c(H+) c(OH-) （4）碱性 因为c（H2A）c（A2）可说明HA水解程度大于其电离程度。28（12分）（1）C（1分）将Fe2氧化成Fe3

17、，便于生成沉淀与Cu2分离（2分） CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3均可以（1分） 40108molL1（2分）（2）在HCl气流中加热CuCl22H2O晶体（2分）（3）Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O（2分） 2.01013（2分）三实验题（共1题，共12分）29（12分）【（3）终点判断（5）（6）各2分，其余1分】 （1），偏大。 （2）酸式滴定管，无影响。 （3）锥形瓶中溶液颜色的变化； 锥形瓶中溶液由无色变为浅红色且半分钟内不变色。 （4）（AB ） （5）0.1626 （6）（ B ）四附加题（共2题，共20分）30（12分）【大于1分，其余2分】 （1）大于，c(A)=c(Na) （2）大于， c(A)c(Na)c(H+)c(OH) （3）10?5 10?5-10?9； 10?9。31（8分） （1） 4NO+3ClO2+2OH=4NO3+2H2O+3Cl（2分） 提高（1分） 减小（1分） 大于（1分） NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高（2分） （2）减小（1分）页脚页脚