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1、高三月考化学f final高三化学学科月考试卷 （考试时间120分钟，满分150分） 2011.9相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ba-137 U-238第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是 加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。A. B. C. D.

2、2. 下列化学用语表述正确的是A 氮原子的L层电子轨道表示式： BF离子的最外层电子排布式：2S22P5 ClCNH4Cl电子式： DH2O2的结构式：H-O-H-O3.简单原子的原子结构可用下图形象地表示 其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是 a.互为同位素 b.互为同素异形体 c.是三种化学性质不同的原子 d.具有相同的质量数 e.具有相同的质量 f.是三种不同的原子 A. a、f B. b、c C. d、e D. e、f4. 下列关于有机化合物的认识不正确的是 A油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体

3、 C在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以电离出H D在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：rXrY:rZrWrQ C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）6. 下列除杂（括号内为少量杂质）所用方法合理的是A. FeCl3溶液（CuCl2）：铁粉，过滤 B. KNO3溶液（NaCl）：加热浓缩，冷却

4、结晶C. 苯（苯酚）：NaOH溶液，蒸馏 D. 氯化氢（氯气）：饱和食盐水，洗气7. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中 N-N-N键角都是108.1，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物质含有6.021022个原子8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NAB.25,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常

5、温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA9. 常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-10. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76

6、g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A原子半径：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键11. 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是 A. S2Cl2的结构式为ClSSCl B. S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2 D. S2Cl2与

7、H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl12. 4. LiBH4是储氢材料，其释放氢气的原理为2 LiBH4 2 LiH+2B+ 3H2。下列说法正确的是 A. B与Al同主族，均为金属元素 B. LiBH4中B的化合价是 -3 C. Li+ 的离子半径小于H 的离子半径 D. LiBH4释放氢气和从储氢钢瓶中释放氢气原理相同13. 下列晶体中，除了原子与原子间的共价键外，同时也存在范德华力的共有多少种H2O SiO2 C60 金刚石 石墨 I2 醋酸 ArA. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种14. 乙酸丁酯的部分性质及制取温度如右表,反应温度（）沸

8、点（）密度（g/cm3）115-125126（常压）0.88以下关于实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是 A相对价廉的乙酸与1-丁醇的物质的量之比应大于1:1 B不用水浴加热是因为乙酸丁酯的沸点高于100 C从反应后混合物分离出粗品的方法：用水、15%的Na2CO3溶液洗涤后分液 D由粗品制精品需要进行的一步操作：加吸水剂蒸馏15. 高中课本涉及的很多知识都与诺贝尔化学奖的研究成果有关。以下“相关说法”正确的是诺贝尔化学奖相关说法A.1918年哈伯德发明工业合成氨的方法催化剂的使用，大大提高了合成氨的转化率，开辟人工固氮的新途径B.1952年马丁英发明纸上层析法纸上层析法适用于分离和检验化学性质十

9、分相近的分子或离子C.2000年白川英树日等合成聚乙炔聚乙炔塑料能导电，结构简式：D.2008年钱永健美研究绿色荧光蛋白蛋白质是由-氨基酸通过加聚反应构成的高分子化合物16. -紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是 A.-紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色 B.1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应 C.维生素A1易溶于NaOH溶液 D.-紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体17. 某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵FeSO4（NH4）2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol F

10、eOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 B处理废水中Cr2O2-7的物质的量为 C反应中发生转移的电子数为 D在FeOFeyCrxO3中，3x=y三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。答案涂写在答题卡上。）18. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A.根据结构相似的分子的分子间作用力随着分子量的增大而加强的趋势，推出H2O的沸点低于H2S. B.根据主族元素最高正化合价与族序数的

11、关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出通入NaClO溶液中能生成HClO19. 五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1040.1110.066主要化合价+2+3+6、2+22下列叙述正确的是 A. R与M的单质及其化合物有相似的化学性质 B. L、M的单质均用电解其熔融的盐的方法冶炼而得 C. T的氢化物还原性及稳定性均比Q的氢化物强 D. 五种元素的常见简单离子中半径最大的是Q220. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁

12、板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如下图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是 A液滴中的Cl由a区向b区迁移 B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e4OH C液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu2eCu221. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2OH- Mg(OH)2 B. 向Na2

13、CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32+H2O HCO3 +OH C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量的NaOH溶液： Ca2+ + 2HCO3 + 2OH CaCO3+CO32 + 2H2O D. 向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O22.现有甲、乙、丙、丁四种物质，分别由2种或3种元素组成，它们的分子都具有与氩（Ar）相同的电子数，其中乙与NaOH溶液反应可生成两种盐，它们的水溶液均显碱性。下列推断合理的是 A. 甲为双原子分子，则甲中含有的化学键不一定是极性键 B. 乙由两种元素组成 C. 丙中一种元素的电子层结构为1s22s2

14、2p2，则丙一定是甲烷的同系物 D. 丁和乙中各元素质量比相同，则丁中一定含有氧元素第II卷（共84分）四、（本题共 30 分）23. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中第 周期第 族；W的基态原子核外有 个未成对电子。（2）X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是 （写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）。 （3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种

15、强酸，该反应的化学方程式是 。（4）在25C、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是 。24. 氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_。（2）C、N、O三种原子失去第一个电子由难到易的顺序是_。（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。 NH3分子的空间构型是_；N2H4分子是_分子（填极性还是非极性）。 已知一个叁键由2个键和一个键构成。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： N2O4(l)2N2H4(l)=

16、3N2(g)4H2O(g) H=1038.7kJmol1 若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_mol。 肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_(填标号) a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_（填标号）。 a. CF4 b. CH4 c. NH4 d. H2O五、（本题共18分）25. 某研究性学习小组为合

17、成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线： CO的制备原理：HCOOHCO+H2O，并设计出原料气的制备装置（如下图）请填写下列空白：（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出化学方程式： ， 。（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是 ， ；c和d中承装的试剂分别是 ， 。若用以上装置制备H2， 气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是 ；在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_ _（填序号）饱和Na2SO3溶液 酸性KMnO

18、4溶液 石灰水无水CuSO4 品红溶液（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是_。a. 低温、高压、催化剂 b. 适当的温度、高压、催化剂c. 常温、常压、催化剂 d. 适当的温度、常压、催化剂（5）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1丁醇粗品，为纯化1丁醇，该小组查阅文献得知：RCHO+NaHSO3（饱和）RCH(OH)SO3Na；沸点：乙醚34，1丁醇118，并设计出如下提纯路线：试剂1为_，操作1为_，操作2为_，操作3为_。六、（本题共20分）26. 美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年

19、诺贝尔化学奖。 （X为卤原子，R为取代基）经由Heck反应合成M（一种防晒剂）的路线如下：回答下列问题：（1）M可发生的反应类型是_。 a.取代反应 b.酯化反应 c.缩聚反应 d.加成反应（2）C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式是_ _ _。 D在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式是 _ _ _。（3）在AB的反应中，检验A是否反应完全的试剂是_。（4）E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为_ _ _ _。27. 有机物A，俗

20、称水杨酸，其结构简式为：已知：（1）将A跟下列物质的溶液反应可以得到一种钠盐（其化学式为C7H5O3Na)是_ _。a. NaOH b. Na2CO3 c. NaHCO3 d. NaCl（2）水杨酸的同分异构体中，属于酚类，同时还属于酯类的化合物有_ 种，其结构简式分别为_ _ _。（3）水杨酸的同分异构体中，属于酚类，但不属于酯类，也不属于羧酸类的化合物一定含有_ _基（填写除羟基以外的官能团名称）。（4）水杨酸在酸性条件下与反应合成阿司匹林，则阿司匹林的结构为_ _，可以检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是_。a. 三氯化铁溶液 b. 碳酸氢钠 c. 石蕊试液七、（本题共16分）28某学生

21、用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物与盐酸进行实验，测得下表数据（盐酸的物质的量浓度相等，体积均为50 mL）。实验编号盐酸的体积50.0 mL50.0 mL50.0 mLm(混合物)9.2 g15.7 g27.6 gV(CO2)(标准状况)2.24 L3.36 L3.36 L （1）则该学生所用盐酸的物质的量浓度是_ mol/L； （2）50 mL该盐酸恰好能溶解上述组成的混合物的质量是_g； （3）上述固体混合物中NaHCO3的质量分数是_（用小数表示，保留2位小数）。29. Na2S2O35H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的Na2S2O35H2O晶体中可能含有少

22、量的Na2SO3 和Na2SO4。为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液20mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出。测得有关实验数据如下（标准状况）： 第一份第二份第三份样品的质量/g12.6018.9028.00二氧化硫的体积/L1.121.682.24硫的质量/g1.281.922.56（1）生成的二氧化硫和硫的物质的量之比为_；（2）计算所用硫酸溶液的物质的量浓度为 ；（3）计算Na2S2O35H2O的质量分数为 ；（4）若将63g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热。试分析：当加入硫酸的体积（a L）在不同取值范围时，生成的SO2

23、体积（b L）的值（请用含a的关系式表示），并在右图中画出b随a变化的曲线。高三化学学科月考答题卷第I卷第II卷总分一二三四五六七第I卷（共66分）12345678910111213141516171819202122第II卷（共84分）23.（1） 、 ； 。 （2） 、 。 （3） 。 （4） 。24.（1）_。 （2）_ _。 （3 _ _； _ _。 _。 _ 。 （4）_ _。25. （1）： ， 。（2） ， ； ， 。 ；（3）_ _。（4）_ _。（5）_ _ _， _ _， _ _ _， _ _。26.（1）_。 （2） _ _。 _ _ 。 （3）_ _。 （4）_ _ _ 。 27. （1）_ _ _。 （2）_，_ _ _。（3）_ _。（4）_ _， _。28.（1）_；（2）_； （3）_ _。29.（1）_ _；（2） ；（3） ；