中学《化学》特岗教师招考专业知识考试题及答案.docx

1、中学化学特岗教师招考专业知识考试题及答案中学化学特岗教师招考专业知识考试题及答案考生注意：可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5K：39Ca：40Mn：55Fe：56Cu：64Zn：65一、单项选择题(每小题2分，共50分)1.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如右图所示)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是( )。A. 石墨烯与石墨互为同位素B. 0.12 g石墨烯中含6.021022个碳原子C. 石墨烯是一种有机物D. 石墨烯中碳原子间以共价键结合2.下列物质的实验室制法,正确的是( )。A. 用石灰石跟稀硫酸

2、反应制二氧化碳B. 用锌跟稀硝酸反应制氢气C. 用乙烷跟氯气在见光条件下反应制一氯乙烷D. 在过氧化氢的水溶液中加入少量MnO2制氧气3.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是( )。A. 为盐酸稀释时的pH变化曲线B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C. a点Kw的数值比c点Kw的数值大D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度4.同一周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐( )，金属性逐渐( )。A. 增大增强B. 增大减弱C. 减小减弱D. 减小增强5.关于离子键与共价键的各种叙述中，正确的是( )。A. 在离子化合物里，只

3、存在离子键，没有共价键B. 熔融状态下，离子化合物可以导电C. 在共价化合物分子内，可能存在离子键D. Na2O2分子中只存在极性键6.可逆反应2A + B(s)3C达到平衡后，加压、升温，平衡均向正反应方向移动。则下列结论正确的是( )。A. A为气体，C为固体，正反应为放热反应B. A为固体，C为气体，正反应为放热反应C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应D. A、C均为气体，正反应为吸热反应7.在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是( )。A. NH4+、NO3-、K+、SO42-B. CO32-、NO3-、HCO3-、Na+C. Na+、ClO-、AlO2-、NO3-D

4、. Ba2+、K+、Na+、SO42-8.将一块严重腐蚀而部分变成铜绿化学式为Cu2(OH)2CO3的铜块磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，发现固体质量在灼烧前后保持不变，则灼烧前粉末中铜(单质)的质量分数为( )。A. 52.8%B. 50.0%C. 47.2%D. 46.3%9.葡萄糖是人体主要的热量来源之一，下列关于葡萄糖的说法不正确的是( )。A. 静脉注射时葡萄糖直接进入血液循环，葡萄糖在体内完全氧化生成CO2和H2OB. 葡萄糖能与银氨溶液发生银镜反应C. 葡萄糖是自然界分布最广泛的单糖D. 结构简式为CH2OH(CHOH)3COCH2OH10. 已知KNO3在不同温度下的溶解度

5、如下表。若把溶质的质量分数为30%的KNO3溶液由50 逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是( )。温度() 0 10 20 30 40溶解度(克) 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9A.0 -10 B.10 -20 C.20 -30 D.30-40 11. 将含有氮气、一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气的混合气体，依次通过足量的烧碱溶液、灼热的氧化铜和浓硫酸(假定每步反应完全)，最后剩余的气体是( )。A. 氮气B.氢气和二氧化碳C. 氮气和二氧化碳D.氮气和氢气12. 下列描述中不正确的是( )。A. 实验室中常用过氧化氢或高锰酸钾分解的方法制取氧气B. 液氨可用作深度冷冻剂C

6、. 干冰是二氧化碳的固态D. 历史上最早证明空气由氧气和氮气组成的科学家是道尔顿=213. 保护环境是每一个公民的责任。下列做法：推广使用无磷洗涤剂;城市生活垃圾分类处理;推广使用一次性木质筷子;推广使用清洁能源;过量使用化肥、农药;推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是( )。A. B. C. D. 14. 下列气体收集方法完全相同的是( )。A. CH4、H2B. H2、CO2C. CO2、H2D. O2、CO215. 下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是( )。A. Fe+CuSO4 Cu+FeSO4B. 2NaNO3+MgCl2 Mg(NO3)2+2NaClC.2Ag+2HCl

7、2 AgCl+H2D. 2Fe+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H216. 氢氧化钠固体是实验室常用化学药品，在空气中久置会变质，下列关于氢氧化钠固体变质的说法正确的是( )。A. 验证氢氧化钠是否变质可以滴加少量盐酸，有气泡产生说明已经变质B. 氢氧化钠变质后质量降低C. 氢氧化钠变质是因为吸收空气中水分而潮解，无化学变化D. 用已经变质的氢氧化钠配制溶液，配制的氢氧化钠浓度偏高17. 在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是(

8、)。A. 2B. 3C. 4D. 518. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应CO+NO2CO2+NO，下列说法中可以充分说明这一反应达到化学平衡状态的是( )。A. CO、NO2 、CO2、NO四种物质的浓度相等B. 反应一段时间后，这四种物质的含量不随时间发生变化C. CO、NO2 、CO2、NO四种物质在密闭容器中共存D. 正逆反应的速率相等且都为零19. 某反应A+B C+2D中，若30克A和10克B恰好完全反应，生成5克C，则20克A和足量B反应，生成D的质量为( )。A. 12克B. 8克C. 20克D. 23.3克20. 下列实验能达到预期目的的是( )。A. 向煮沸的1 m

9、olL-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B. 向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中少量乙酸C. 称取19.0 g SnCl2,用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 molL-1SnCl2溶液D. 用氢氧化铜粉末检测尿糖21. ( )提出了著名的最近发展区理论。A. 孟子B. 维果斯基C. 弗洛伊德D. 洛克22. 如果高水平学生在测验项目上能得高分，而低水平学生只能得低分，那么就说明下列哪种质量指标高?( )A. 效度B. 信度C. 难度D. 区分度23. 我国中小学课程(教学)计划的最基本部分是( )。A. 课程设置B. 课时分配C.

10、 学科顺序D. 学周安排24. 个体身心发展的某一方面机能和能力最适宜于形成的时期称为( )。A. 机能期B. 关键期C. 发展期D. 差异期25. 师生关系在人格上是( )的关系。A. 民主平等B. 互相尊敬C. 朋友D. 管理与被管理二、填空题(15分)1.C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出Si的基态原子核外电子排布式：。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼由强至弱的顺序为_。(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaC

11、l晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_。(4)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成而Si、O原子间不能形成上述键?2.情绪的三因素理论认为情绪产生包含三个要素：_、_以及认知因素。3.瞬时记忆又叫。4.1924年_编写了我国第一本教育心理学教科书。5.德育包括_、思想教育、_和心理健康教育。三、综合题(18分)1.合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业发展。(1)在常压下，-78 时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干

12、冰。某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为制冷剂的碎干冰。下列关于干冰处理的正确做法是( )。A. 将干冰放入冰箱B. 让干冰在通风处自然升华C. 直接将干冰倒入下水道D. 用手取干冰扔入废物箱(2)在采煤工业上，把干冰与炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾，能增强爆炸威力的原因是_;能防止火灾的原因是_。(3)使用传统催化剂，使用二氧化碳与某些有机物反应可以生成塑料，但反应时间长。目前诞生的纳米级催化剂增加了催化剂的表面积，提高了_。使用这种塑料能减少白色污染，因为它在微生物作用下，可以实现100%的_。2.毒品冰毒为芳香族化合物，分子中只含有碳、氢、氮三种元素，相对分子质量不超过

13、150，碳元素和氢元素的质量分数之和为90.6%。请按要求填空：(1)冰毒的摩尔质量为，分子式为_。(2)冰毒的同分异构体有很多种，请写出同时符合下列三项要求的冰毒的同分异构体的结构简式。_、_、_(只要求写出其中的三种)苯环上只含有两个相邻的取代基;分子中含有氨基(-NH2);分子中含有两个甲基(-CH3)。四、实验探究题(12分)某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。(1)按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是_。(2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中。目的是_。(3)制备氮化钙的操作步骤是：打开活塞K并通入N2;点燃酒精灯，进行

14、反应;反应结束后，_;拆除装置，取出产物。(4)数据记录如下：空瓷舟质量m0/g瓷舟与钙的质量m1/g瓷舟与产物的质量m2/g 14.80 15.08 15.15计算得到实验式CaxN2,其中x=_。若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：_。五、计算题(15分)甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素的原料不同，但生产流程相同：原料( CO、H2)(CO2、NH3)CO(NH2)2试回答下列问题：(1)用化学方程式表示甲、乙、丙三个化肥厂合成尿素的原料气的生产过程。甲厂以焦炭、空气和水为原料;乙厂以天然气、空气和水为原料;丙厂以石脑油(主要成分为C5H12)、空气和水为原料。(2

15、)按照工业有关规定，利用基本原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3(换算为H2的物质的量)和CO2的物质的量之比，则原料的利用率最高，据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高?六、简答题(每小题5分，共15分)1.情绪情感的定义是什么?2.认知差异的教育意义是什么?3.我国中学德育的基本原则包括哪些?七、案例分析题(10分)学校规定九年级学生必须在6点钟到校参加早自修，我作为任课教师，在班级中也强调了一下，可是第二天仍有许多学生迟到。当时有关领导正好在场，看到这一情况，我便下令让迟到的学生在走廊罚站。到了第三天，再也没有一个学生迟到。还有一次，

16、九年级(2)班的一位男同学老是不肯做一周一次的时政作业，每次问他为什么，总是有原因，上次他说忘了，这次又说要点评的报纸没买，下次他会说作业本没带。这样几个星期下来，我发火了，不仅让他在办公室反思了一刻钟，写下保证书，还对他说：下次再不交作业，甭来上课!他这才有所收敛。请从有关师德要求分析我的做法，并提出合理解决此类问题的建议。八、教学设计题(15分)下面是某学习小组的同学进行研究性学习的过程。【研究课题】：探究草酸晶体受热分解的产物。【查阅资料】：该小组同学通过查询，获得草酸及草酸晶体的相关知识：名称化学式颜色、状态溶解性熔点()密度(g/cm3)草酸H2C2O4-易溶于水189.51.900

17、草酸晶体H2C2O42H2O无色晶体-101.51.650备注：草酸晶体175 以上开始分解。【提出猜想】：请根据草酸晶体的组成对分解可能生成的产物进行猜想。(1)。(2)分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物。【设计方案】为验证猜想(1)，请在方框内画出实验设计装置图(发生和检验只用一个装置)，并标明验证所需药品：该小组利用下图装置继续进行猜想(2)的探究。A、C、F中盛澄清石灰水，B中盛浓NaOH溶液，D中装碱石灰(CaO、NaOH固体混合物)，E中装CuO粉末。.证明草酸晶体分解产物中有CO2的现象：。证明分解产物中有CO的现象：。.若未连接G，要达到同样目的，可采取的措施：。

18、【交流讨论】：小李同学查阅资料发现：草酸是二元弱酸，但比碳酸酸性强，受热分解时有少量升华，草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物，因此对实验中CO2的检验提出质疑。试根据信息，指出原设计中存在的问题，并提出实验的改进措施。【参考答案】一、单项选择题1.D解析 同位素的研究对象是原子，A选项错误;0.12 g石墨烯的物质的量为0.01 mol，所含碳原子个数为0.01NA，B选项错误;有机物一般含有碳、氢元素，C选项错误;石墨烯中碳原子间以共价键结合，D选项正确。2.D解析 A项石灰石跟稀硫酸生成硫酸钙(微溶)，附着在反应物表面，妨碍反应的进行，应选用稀盐酸制取二氧化碳;B项稀硝酸有强氧化性，与活泼金属

19、锌反应生成一氧化氮、水和硝酸锌;C项反应无法控制，会生成二氯乙烷等杂质;D项正确，MnO2作为催化剂，反应方程式为2H2O2 MnO22H2O + O2。3.B解析 盐酸为强电解质，醋酸为弱电解质，相同pH的盐酸和醋酸加水稀释后，盐酸的pH改变较大，而醋酸的pH改变较小，从图像上看，对应的为盐酸，对应的为醋酸，A项错误;b点溶液的浓度比c点大，导电性强，B项正确;由于温度不变，Kw不变，C项错误;开始时，盐酸和醋酸的pH相同，此时c(H+)相等，加水稀释后，b点时，盐酸已完全电离，而a点时的醋酸中，仍有一部分醋酸分子没有电离，故a点时酸的总浓度较大，D项错误。4.C解析 同一周期的主族元素，各

20、元素的原子核外电子层数虽然相同，但从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱。正确答案为C。5.B解析 A选项离子化合物中，也可能含有共价键，如NaOH。B选项正确，形成离子键的微粒是阴、阳离子，在熔融状态下，离子化合物中的阴、阳离子可以自由移动，故能导电。C选项共价化合物内不可能存在离子键。D选项Na2O2 中O与O之间形成非极性共价键。6.C解析 增大压强，化学平衡向着气体体积缩小的方向移动;升高温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动。由此可见正确答案为C。7.C解析 溶液pH=13，呈碱性，说明存在大量OH-。A选项中NH4+与OH-不能共存，

21、可以生成氨气。B选项中HCO3-与OH-不能共存，可以生成CO2-3和H2O。D选项中Ba2+与SO42-不能共存，生成硫酸钡白色沉淀。故正确答案为C。8.A解析 由铜绿分解的化学方程式Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2可以知道，灼烧时减少的是H2O 和CO2的质量，增加的是铜变成氧化铜时氧的质量，二者增减相同，1 mol碱式碳酸铜就减少1 mol H2CO3的质量，则增加的氧的量就是62 g，即3.875 mol氧，也就是3.875 mol铜，所以铜原来有248 g。计算得原混合物质量为470 g，铜的质量分数是52.8%。9.D解析 葡萄糖是己醛糖，化学式C6H12O

22、6，是自然界分布最广泛的单糖。分子中的醛基有还原性，能与银氨溶液发生银镜反应，被氧化成葡萄糖酸。静脉注射时葡萄糖直接进入血液循环，葡萄糖在体内完全氧化生成CO2和H2O。葡萄糖的结构简式应该是CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，D选项为果糖的结构简式，果糖与葡萄糖是同分异构体。10. C解析 据题意，将溶质质量分数为30%当作是饱和溶液的溶质质量分数,反过来求溶解度,可计算出溶解度的数值为37.5克,对比溶解度与温度的变化,可知此数值在31.6克与45.8克之间,故答案选C。11. C解析 通过烧碱溶液后除去二氧化碳，通过灼热氧化铜除去一氧化碳和氢气，同时生成二氧化碳和

23、水，通过浓硫酸除去水蒸气，剩下的有氮气和二氧化碳，C选项正确。12. D解析 要求考生对人类对空气的研究历史及其各组成成分的性质有所了解。最早证明空气由O2、N2组成的是拉瓦锡。其他都正确，答案为D。13. C解析 推广使用一次性木质筷子，促使大量树木被砍伐，容易造成水土流失;过量使用化肥、农药，易造成水、土、空气、食物等的污染;推广使用无磷洗衣粉，可防止因水质富养化而造成大量藻类生物的繁殖;城市生活垃圾的分类处理有利于回收利用，保护环境;推广使用无氟冰箱可有效防止大气臭氧层的破坏。故本题选C。14. A解析 CH4、H2均可以通过向下排空气法和排水法收集。15. A解析 B、C选项的两种物质

24、均不发生反应，D选项Fe发生置换反应生成+2价的亚铁离子。16. A解析 氢氧化钠固体变质主要有两方面，一方面是吸收空气中的水分发生潮解，另一方面是由于与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，有化学变化也有物理变化，故C选项错误。氢氧化钠变质后质量会增加，故配制溶液时，氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度会偏低，故B、D错误。滴加少量盐酸，如果有气泡产生，说明有碳酸钠，氢氧化钠已变质。故A选项正确。17. A解析 采用差量法解题。由有关物质的反应量及其反应前后的相关差量结合方程式求解。反应后气体的物质的量为(3+5) mol87.5%=7 mol。2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)n5 mol(7

25、-4-n) mol5 mol(8-7) mol所以n=2。另外可以采用特殊解法(巧解)。因为反应完成后，压强变小，故该反应是气体分子数减小的反应，即：2+54+n，nCSi(2)sp3共价键(3)MgMg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大(4)C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，p-p轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的键;Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的键解析 (1)Si的原子序数是14，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2;从电负性角度分析C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为OCSi。(2)Si

26、C的晶体结构与晶体硅的相似，均为四面体向空间伸展形成空间网状结构，可知C原子的杂化方式为sp3;其晶体属于原子晶体，微粒间存在的作用力为共价键。(3)SiC的电子总数为20，据题意得氧化物MO的电子总数也为20，故MO为MgO，M的元素符号为Mg;在元素周期表中，镁元素在钙元素的上一周期，故Mg2+半径比Ca2+小，MgO的晶格能大。(4)C、Si虽为同一主族的元素，但由于后者原子半径比前者大，p-p电子云重叠密度小，不能形成稳定的键。2.刺激因素;生理因素解析 情绪三因素理论是情绪的认知学说之一，其认为情绪产生包含三个要素：刺激因素、生理因素和认知因素，其中认知因素起决定作用。3.感觉记忆解

27、析 瞬时记忆又称感觉登记或感觉记忆，保持时间不长于4秒。4.廖世承解析 略5.政治教育;道德教育解析 德育包括政治教育、思想教育、道德教育和心理健康教育。三、综合题1.(1)B(2)炸药爆炸时干冰立即气化，产生大量二氧化碳气体，气体膨胀，增强爆炸威力(答产生大量二氧化碳气体或气体膨胀或产生大量气体均可)大量二氧化碳气体隔绝空气，阻止煤或煤层中可燃性气体的燃烧(答二氧化碳气体隔绝空气也可)(3)反应速度降解或分解2.(1)149 g/molC10H15N(2)NH2CHCH2CH3CH3NH2CH2CHCH3CH3CH2CH3CHCH3NH2(其他合理答案均可)四、实验探究题(1)关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热。冷却后若末瑞导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好(2)防止反应过程中空气进入反应管;便于观察N2的流速(3)熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通N2并关闭活塞K(4)2.80 O2和N2分别与等量的Ca反应，生成CaO的质量高于Ca3N2。若通入的N2中混有少量O2，会导致计算出的n(N)偏大，所以n(Ca)/n(N)3/2，即x3解析 (1)气密性检查的