专题53 化学键高效演练领军高考化学一轮复习+解析.docx

1、专题53 化学键高效演练领军高考化学一轮复习+解析2019领军高考化学一轮复习 1（2018届上海市静安区高三下学期教学质量检测）两种物质所含化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是A. NaC1和HC1 B. NaOH和Na2OC. C3H8和H2O2 D. SO2和SiO2【答案】C 2（2018届四川省内江市高三第三次模拟考试）X、Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的短周期元素。化合物甲由X、Z、W 三种元素组成,常温下0.1molL-1甲溶液的pH =13。工业上常通过电解饱和WR溶液制得甲。Y 的单质与由Y、Z组成的化合物之间的转化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ） A. 简单离子的

2、半径：WZR B. 化合物W2Z2中既含离子键又含极性键C. 化合物YZ2溶于足量甲溶液中,存在的微粒有6 种 D. 图中转化过程发生的反应均为化合反应【答案】D【解析】由X、Z、W 三种元素组成化合物甲，常温下0.1molL-1甲溶液的pH =13，可知甲为NaOH，所以X为H元素，Z为O元素，W为Na元素，工业上常通过电解饱和WR溶液制得甲，可得R为Cl元素，由转化关系可推知Y为C元素。则A、简单离子半径应为Cl-O2-Na+，所以A错误；B、化合物Na2O2中既有离子键又含有非极性键，故B错误；C、CO2溶于足量NaOH溶液中，生成Na2CO3，溶液中存在的微粒有Na、CO32、HCO3

3、、H、OH、H2CO3、H2O以及未反应的CO2，可见微粒种类不是6种，所以C错误；D、CO2CO2，2CO22CO，2COO22CO2，CO2C2CO，这些反应都是化合反应，故D正确。本题正确答案为D。 3（2018届湖南省衡阳市第八中学高三（实验班）第一次模拟）已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态C. 化合

4、物AE与CE含有相同类型的化学键D. 元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应【答案】A 4（2018届上海市奉贤区高三第二学期教学质量检测）下列化学用语表示不正确的是A. 碳原子的结构示意图：B. CO2分子的电子式：C. 碳原子核外电子排布的轨道表达式：D. CO2分子的比例模型：【答案】B【解析】碳原子的核电荷数为6，核外电子排布结构示意图为，A正确；CO2是共价化合物,分子中含有两个碳氧双键,其的电子式为, B错误；碳原子核电荷数为6，核外电子排布 1s22s22p2, 核外电子排布的轨道表达式：，C正确；CO2分子为共价化合物，分子为直线型，且碳原子半径大于氧

5、原子半径，其比例模型为，D正确；正确选项B。5（2018届内蒙古赤峰市高三4月模拟）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 在密闭容器中，使1molN2和3molH2充分反应后生成NH3的分子数为2NAB. 标准状况下，0.56 L 丙烷中含有共价键的数目为0.2NAC. 2g H218O和D2O 的混合物中，含有的中子数为NAD. 若lmol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA【答案】C 6（2018届上海市松江区高三下学期质量监控二模）一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2NF3+3NH4F，其中NF3空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是A

6、. 反应物和生成物均为共价化合物 B. NF3空间结构为三角锥形C. NF3中只含极性共价键 D. NH4F中既含有离子键又含有共价键【答案】A【解析】A、NH3、NF3属于共价化合物，F2属于单质，NH4F属于离子化合物，故A说法错误；B、NF3与NH3空间结构相似，NH3空间构型为三角锥形，因此NF3空间构型为三角锥形，故B说法正确；C、NF3中只存在NF，属于极性共价键，故C说法正确；D、NH4F中存在NH4和F之间的离子键，以及NH之间共价键，故D说法正确。7（2018届河南省高三4月普通高中毕业班高考适应性考试）X、Y、Z、W 是短周期中原子序数依次增大的四种元素。X可以分别与Y、Z

7、、W 结合生成甲、乙、丙三种相同质子数的分子；相关物质之间的转化关系如图所示，已知丁是无色气体，遇空气显红棕色。下列说法正确的是 A. 原子半径的大小：WXYZ B. 单质的稳定性：XYZWC. 简单氢化物的沸点：YZW D. X 与Y、Z 均可形成原子个数比为2: 1的化合物【答案】D 8（2018届北京市石景山区高三3月统一测试一模）在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品Co(NH3)6Cl3，下列表述正确的是A. 中子数为32，质子数为27的钴原子： B. H2O2的电子式：C. NH3和NH4Cl化学键类型相同D. Co(NH3)6

8、Cl3中Co的化合价是+3【答案】D【解析】质量数为32，中子数为32-27=5，A错误；H2O2为共价化合物，没有电子的得失，B错误；NH3存在氮氢共价键，NH4Cl存在铵根离子和氯离子间的离子键，氮氢原子间的共价键，C错误；Co(NH3)6Cl3，NH3整体为0价，Cl为-1价，所以Co的化合价是+3，D正确；正确选项D。 9（2018届山西省晋城市高三上学期第一次模拟考试）下列化学用语表述正确的是（ ）A. 核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为： B. 乙醇的结构简式：C2H6OC. COCl2 的结构式为：D. CaO2的电子式为：【答案】C 10（2018年3月浙

9、江省宁波市新高考选考适应性考试）下列表示不正确的是A. 苯的比例模型： B. HClO的电离方程式：HClO=H+ClO-C. 氯化钠的电子式： D. S2-的结构示意图：【答案】B【解析】A、比例模型能体现构成分子的原子相对大小，所以A正确；B、HClO是弱酸，只能部分电离，应用表示，即B错误；C、氯化钠是离子化合物，该电子式是正确的，即C正确；D、S元素的核电荷。11（2018届新疆乌鲁木齐地区高三第一次诊断测试）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，3.4 g D2O2所含极性键数目为0.2NAB. 25，pH =2的H2SO4溶液中，H+的数目为0.02 NAC

10、. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数目为0.1NAD. lmol OH-含有的电子数目为10NA【答案】D【解析】A，n（D2O2）=mol，所含极性键为mol2=mol，A项错误；B，pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=0.01mol/L，由于溶液体积未知，无法计算H+物质的量，B项错误；C，在标准状况下，CCl4呈液态，无法用22.4L/mol计算CCl4物质的量，C项错误；D，1个OH-中含10个电子， 1molOH-中含10mol电子，D项正确；答案选D。12（2018届山西河南省高三年级阶段性测评四）S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。已知:

11、S2(1)+Cl2(g)S2Cl2(g) H1=xkJ/molS2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g) H2=ykJ/mol相关化学键的键能如下表所示:化学键S-SS-ClCl-Cl键能/kJ/molabc 下列说法错误的是A. SCl2的结构式为C1-S-Cl B. S2Cl2的电子式为: C. y=2b-a-c D. 在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反应中，H=(x+y)kJ/mol【答案】C 13（2018届山西河南省高三年级阶段性测评四）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，经常在食品包装袋中充入Y的单质气体延缓食品的腐败，由X、W形成的种化合物与Z、W

12、形成的一种化合物反应,生成淡黄色固体。下列说法正确的是A. 原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W)B. 上述四种元素可以形成阴、阳离子数之比为1:1的离子化合物C. 简单气态氢化物的稳定性:YZD. 单质沸点:XYZ【答案】B【解析】经常在食品包装袋中充入Y的单质气体（氮气）延缓食品的腐败，则Y是N元素。由X、W形成的种化合物与Z、W形成的一种化合物反应，生成淡黄色固体，该淡黄色固体只能是单质S，所以是H2S和SO2反应得到单质S。所以X为H，Y为N，Z为O，W为S。原子半径为r(Z)r(W)（周期表中S在O的下面，同主族从上向下，原子半径增大），选项A错误。上述四种元素可以形成阴、阳

13、离子数之比为1:1的离子化合物为NH4HSO3，选项B正确。气态氢化物的稳定性是同周期从左向右增强，所以稳定性：H2ONH3，选项C错误。O2、N2和H2的分子量逐渐减小，所以分子间作用力减小，所以沸点为：X（H2）Y（N2）Z（O2），选项D错误。 14（2018届山西省康杰中学、忻州市第一中学等六校高三上学期第三次名校联考）下列有关化学现象和化学概念表述正确的是A. 0.5molFe和含1 mol HNO3的稀溶液充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变红B. Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷C. 含有143个中子的U(92号)原子的原子符号： U

14、D. 1mol H3PO3最多可与2 mol NaOH发生中和反应，因此Na2HPO3属于正盐【答案】D 15（2018届山西省吕梁市高三上学期第一次阶段性测试）某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是 A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子B. 气体A的化学式是CO2，其电子式为O:C:OC. 原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D. 生成沉淀B的离子方程式为：Al3+3OH-=Al(OH)3【答案】C 16（2018届河南省八市

15、高三上学期第二次测评）南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H2O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。下列说法正确的是A. (N5)6(H2O)3(NH4)4Cl中含四种离子 B. N5+N5-属于化合物C. 每个N5-中含有35 个电子 D. N5+N5-中既含极性键又含非极性键【答案】A【解析】A、 (N5)6(H2O)3(NH4)4Cl中含四种离子：N5+、N5-、NH4、Cl，故A正确；B、 N5+N5-是只由一种元素组成的纯净物，属于单质，故B错误；C、每个N5-中含有75+1=36 个电子，故C错误；D、 N

16、5+N5-中只含非极性键，故D错误；故选A。 17（2018届山西实验中学、南海桂城中学高三上学期联考）下列有关说法中正确的是A. 12C、13C、14C是碳的三种同素异形体B. H2S的电子式可表示为C. HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高D. NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键【答案】C【解析】A. 12C、13C、14C是碳的三种同位素，同素异形体指的是单质，A不正确；B. H2S是共价化合物，其电子式中不可能出现离子符号，B不正确；C. 氯、溴、碘的非金属性依次减弱，所以HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱；HCl、HBr、HI的相对分子质量逐

17、渐增大，分子间作用力逐渐增大，所以熔沸点逐渐升高，C正确；D. NaHSO4在熔融状态下只能破坏了离子键，D不正确。本题选C。18（2018届全国校级联考安徽省巢湖一中、合肥八中、淮南二中等高中十校联盟高三摸底考试）下列说法错误的是A. “水乳交融”是物理变化，“死灰复燃”是化学变化B. KCl、Na2O2是离子化合物，H2O、CO2是共价化合物C. 氢氧化铁胶体、稀盐酸、福尔马林、漂白粉均为混合物D. 25 时，在浓度均为0.01 molL-1的MgBr2和NaBr溶液AgBr的溶解度相同【答案】D 19（2018届吉林省辽源市田家炳高级中学等五校高三上学期期末联考）下列各项比较错误的是（

18、）A. 微粒半径：r（Na+）r（Mg2+）r（Al3+）B. 酸性强弱：H2SiO3H2CO3H2SO4C. 沸点：H2OH2SH2SeD. 碱性强弱：NaOHMg（OH）2Al（OH）3【答案】C【解析】A、Na、Mg2、Al3核外电子排布相同，离子半径随着原子序数的递增而减小，即r(Na)r(Mg2)r(Al3)，故A说法正确；B、酸性强弱判断之一：非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：SCSi，因此酸性强弱H2SiO3H2CO3H2SH2Se，故C错误；D、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：NaMgAl，因此碱性强弱：NaOHMg(OH)2A

19、l(OH)3，故D正确。 20（2018届吉林省辽源市田家炳高级中学等五校高三上学期期末联考）X、Y、Z、W、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：元素对应的原子半径大小为：XZYMW； Y 是组成有机物的必要元素 Z 与 X 可形成两种常见的共价化合物，与 W 可形成两种常见的离子化台物； M 的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是A. W、M 的原子半径为 MWB. YZ2为直线形的共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键C. Z 与 X 形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键D. Z 与 M 形成的化合物可作为耐高温材料【答案】C 21（2017届江苏省南通、

20、扬州、泰州高三第三次模拟考试）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大， X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y是非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IIA，Y与W属于同一主族。下列说法正确的是A. 简单气态氢化物的热稳定性：YWB. 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)C. Z和W的简单离子具有相同的电子层结构D. 化合物ZX2中既含有离子键，又含有共价键【答案】D【解析】A、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，X为C元素，Y是非金属性最强的元素，Y为F元素，在周期表中Z位于IIA，Z为Mg元素，Y与W属于同一主族，W为Cl元素。 A、

21、简单气态氢化物的热稳定性：HClr(Y)，r(Z)r(W)，故B错误；C、Mg2 2个电子层和W的简单离子Cl 三个电子层，不具有相同的电子层结构，故C错误；D、MgC2中Mg2 与C22之间是离子键，C22内碳与碳之间形成共价键，故D正确；故选D。22（2017届河南省洛阳市高三第三次统一考试5月）化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是A. 东晋葛洪肘后备急方中记载了“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，”，此过程属于物理变化B. 日本福岛核电站事故中，核原料裂变产生的2种放射性同位素碘-131和铯-137的中子数不同C. 乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷符合绿色化学的原子

22、经济性要求D. PM2.5是指天气中直径接近2.510-6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体【答案】D 23（2017届广东省广州市高三4月综合测试二）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2和Y2+具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A. W与氢形成的原子比为11的化合物有多种B. X的氢化物只含有极性共价键C. Y单质可通过电解Y的氯化物获得D. W与Z形成化合物WZ2中各原子均满足8电子稳定结构【答案】B【解析】W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则W是C元素；短周期元素W、X、Y和

23、Z的原子序数依次增大，X2和Y2+具有相同的电子层结构，则X是O元素，Y是Mg元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z是S元素。A项，W是C元素，与氢形成的原子比为11的化合物有C2H2、C6H6、C8H8等多种，故A正确；B项，X是O元素，氢化物可以是H2O或H2O2，H2O2中含有极性键和非极性键，故B错误；C项，Y是Mg元素，可通过电解熔融的MgCl2获得金属Mg，故C正确；D项，W是C元素，Z是S元素，CS2中C是+4价、S是-2价，各原子均满足8电子稳定结构，故D正确。综上，选B。24（2018届江苏省溧阳市高三第一学期阶段性调研测试）下列有关化学用语的表示正确的是A. 中

24、子数为20的Ar原子: B. Na2O的电子式: C. F-的结构示意图: D. NaHCO3的电离方程式: NaHCO3=Na+HCO3-【答案】B【解析】A项，中子数为20的Ar原子为，错误；B项，Na2O是由Na+与O2-通过离子键形成的离子化合物，电子式正确；C项，F-的结构示意图为，错误；D项，NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3-，HCO3-H+CO32-，错误；答案选B。25（2018届辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校高三上学期期末考试）下列说法不正确的是A. 干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力B. N2和Cl2O两种分

25、子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱D. 石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成【答案】C 26（2018届安徽省江淮十校高三第三次联考4月）硒(34Se)与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等杂质)为原料，提炼硒的流程如下： 请回答下列问题：(1)硒原子的次外层电子数_,与硒同周期相邻元素是_(填元素名称)。(2)已知A是Na2SeO3，可用于治疗克山病,则A的化学名称为_；C是Na2Se，则Na2Se的电子式为_。(3)上述流程图中

26、的括号内“( )”，按操作先后顺序依次填写的内容是_、_。(4)写出高温下用焦炭还原B的化学方程式_。(5)溶液C中析出硒的离子方程式_。(6)向Na2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为_。已知:Ka1(H2SeO3)=2.710-3、Ka2(H2SeO3)=2.510-8、Ka(CH3COOH)=1.810-5。(7)粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯,获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示： 蒸馏操作中控制的最佳温度是_(填标号)。A.455 B.462 C.475 D.515【答案】18 砷、溴 亚硒酸钠 粉碎 过滤 Na2SeO4 +4CNa2Se +4CO

27、2Se2- +O2 +2CO2=2Se+2CO32- (或2Se2- +O2 +4CO2 +2H2O=2Se+4HCO3-) SeO32-+CH3COOH=HSeO3- +CH3COO- CNa2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸，反应生成HSeO3和CH3COO，离子方程式为：SeO32-+CH3COOH=HSeO3 +CH3COO，故答案为：SeO32-+CH3COOH=HSeO3 +CH3COO；(7). 据图可知，在475时真空蒸馏的挥发物中硒含量最大，所以最好选择475，故答案为：C。27（2018届广东省华南师范大学附属中学高三综合测试）利用硝酸厂尾气中较高浓度NOx气体(含NO、NO

28、2)制备NaNO2、NaNO3，流程如下： 已知：NaOH+NO+NO22NaNO2+H2O（1）写出Na2CO3溶液和NO、NO2反应的化学方程式_。（2）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3 外，还有少量_和_（填化学式）。（3）中和液进行蒸发操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_；蒸发产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_（填操作名称）最合理。（4）母液需 回收利用，下列处理方法合理的是_。a.转入中和液 b.转入结晶操作 c.转入转化液 d.转入结晶操作（5）NaNO2能与N2H4反应生成NaN3，该反应中NaNO2_（填“

29、被氧化”或“被还原”）N2H4 的电子式是_，NaN3 中含有的化学键类型是_。（6）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为21，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为_吨（假定Na2CO3恰好完全反应）。【答案】Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2 NaHCO3 NaNO3 防止NaNO3析出而降低NaNO2纯度 溶碱 c 被还原 离子键和(非极性)共价键 1.59【解析】（1）碳酸钠溶液显碱性，结合已知NaOH+NO+NO22NaNO2+H2O可得，Na2CO3溶液和NO、NO2反应生成NaNO2，根据原子守恒，还会有CO2生成，故反应的化学方程式为：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2。（2）由制备流程可知，碳酸钠溶解后，碱吸收过程可能发生Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2、3NO2+H2O=HNO3+NO、Na2CO3+2HNO3=NaNO3+H2O+CO2、Na2CO3+HNO3=NaNO3+NaHCO3等反应，所以中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有少量NaHCO3和NaNO3。 28（2018