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1、义乌市学年九年级上学期科学期中检测卷义乌市2019-2020学年九年级上学期科学期中检测卷一、选择题1 实验室药品的存放应符合一定的规范。下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是（ ） A碳酸钙固体B氢氧化钠溶液C收集满的氢气D酚酞试液2 随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。你认为放在这些小袋中的物质应该是（ ） A蔗糖、无水硫酸铜B食盐、生石灰C铁粉、生石灰D烧碱、生石灰3 下列每组物质的名称、俗称、分类三者都正确的物质是（ ）A氯化钠、食盐、盐B氢氧化钠、烧碱、盐C碳酸钠、纯碱、碱D

2、氢氧化钙、生石灰、碱4 谷氨酸钠(化学式为C5H8O4NNa)是味精的主要成分；下列关于谷氨酸钠的说法错误的是（ ）A是一种有机物B加热会产生含硫物质C由五种元素组成D碳、氢原子个数之比为5:85 用右图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（ ） A固体：硝酸铵；液体：水B固体：生石灰；液体：水C固体：碳酸钠；液体：稀盐酸D固体：氯化钠；液体：水6 下列各组物质能大量共存且形成无色透明溶液的是（ ） ANa2CO3、KCl、KNO3BK2SO4、BaCl2、HClCFeSO4、HCl、KClDHNO3、KOH、NaCl7 金属Ti（钛）是一种具有许多优

3、良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某科学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下： 则三种金属的活泼性由强到弱的顺序正确的是（ ）金属TiMgCu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化AMg、Ti、CuBTi、Mg、CuCTi、Cu、MgDMg、Cu、Ti8 将下列各组物质混合，恰好完全反应后溶液总质量比反应前溶液总质量增加的是（ ）AH2SO4 溶液和Na2CO3 溶液B盐酸溶液和 CaCO3 固体CH2SO4 溶液和 BaCl2 溶液D盐酸溶液和Na

4、OH 溶液9 要除去下列四种物质中的少量杂质（如表），请选用正确的试剂及操作方法，下列组合中正确的是（ ）序号物质杂质可选用的试剂及操作方法甲CaCO3KCl加适量水，搅拌，过滤；加过量稀H2SO4 ， 微热，过滤；溶解后加适量KOH溶液，过滤；溶解后加过量Na2CO3 ， 过滤，蒸发；加热（或高温灼烧）乙NaClCaCl2丙Na2SO4CuSO4丁CuCuOA甲B乙C丙D丁10将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如右下图所示，下列说法中正确的是（ ）AN点时，所得溶液的pH7BQ点时，所得溶液中

5、的溶质只含有BaCl2CO至P段发生反应的化学方程式为NaOHHCl=NaClH2ODP至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O11某气体可能含有H2O、CO、H2中的一种或几种。为了确定其成分，最佳的实验方案是将气体依次通过装置(假设每一步反应均完全彻底)（ ）A甲、乙、丙B丙、乙、甲C丙、甲、乙、丙D丙、甲、丙、乙12下列除去杂质（在括号内）选用的方法（在箭头右侧）正确的是（ ） ACO2气体（CO） 点燃BKCl固体（MnO2） 加水、过滤、蒸发CCO2气体（HCl） 通入NaOH溶液中DKCl溶液（K2CO3） 加稀H2SO413下列图象能正确反映其对应关

6、系的是（ ）A向一定量的硝酸钾饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体 B向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 C向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸 D向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两支试管中，分别加入过量的金属镁和铝 14某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色。则原混合气体的成分是（ ） AHCl和COBHCl、H2和CO2CCH4和H2DCO和CO215向CuSO4溶液中加入一定量铝粉，完全反应后过滤，得

7、滤渣和蓝色滤液则说法正确的是（ ）A向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生B滤渣中一定有Cu，可能有AlC滤液中一定有Al2(SO4)3 ， 可能有 CuSO4D滤液中只有CuSO4二、填空题16如图是一款变色眼镜的示意图，该款变色眼镜的玻璃中加入了溴化银（AgBr）和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴（Br2）和银，玻璃颜色变深，请写出反应的化学方程式_。当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在该反应中起_作用。 17实验室里几种物质在向同学们做“自我介绍”，请把内容补充完整。 （1）浓硫酸：因为我有_性，看，我滴在纸上把纸弄“黑”了。 （2）烧碱固体：暴露在空气

8、中，我容易_，变湿了。 （3）浓盐酸：因为我有挥发性，在空气中放置一段时间我的质量分数会_。 18我国自行研发的大型客机C919 于今年 5 月成功试飞，请根据所学知识回答问题。 （1）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与_接触。 （2）若要验证飞机材料中的 Fe、Cu 和Al 的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是 （填序号）。 A硫酸铝溶液B硫酸亚铁溶液C硫酸铜溶液19甲烷、乙醇都是生活中常用的燃料。植物的残体在隔绝空气的情况下就会产生甲烷；而乙醇主要靠人类利用高粱、玉米和薯类等发酵方法制造。据报道，科学家已经找到利用甲烷(CH4)与其他物

9、质反应制造乙醇(C2H5OH)的新途径。 （1）甲烷和乙醇都属于_（填“混合物”或“化合物”）； （2）甲烷和乙醇完全燃烧的产物_（填“相同”或“不相同”）。 20现有ABCDE五种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验，实验步骤及现象如下： 先将A加入其他四种溶液中，结果只有E是无色的，其它均为红色；将B与剩下的两种溶液混合，B和D混合后呈浑浊，B和C混合无现象。根据现象回答下列问题：（1）C物质是_； （2）利用现有试剂_可以鉴别B和D。 21某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过

10、滤，得到澄清溶液。对该溶液的组成，甲、乙同学分别做出以下推测：（1）我认为上述两位同学的推测都有不足，其中甲同学推测不足的理由是_. （2）我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是_。 22我国北方会出现冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验： 请你根据以上设计过程，完成下列空白：（1）该融雪剂中一定含有_(写化学式，下同)。 （2）一定不含有的物质 _。 23金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源.根据对金属和金

11、属材料的认识，回答： （1）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是_。 （2）用稀盐酸可以除去铁锈，请写出用盐酸除去铁锈的化学方程式 _。 （3）在AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是_。 24海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。请回答下列问题。 （1）蒸发过程中使用到玻璃棒，其作用是_。 （2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可依次加入过量的X和碳酸钠两种溶液。下列物质中，可作为X的物质有 。 AKOHBBa（OH）2 CCa（

12、OH）2 DNaOH三、实验探究题25用石灰石和稀盐酸制取 CO2 后残留的废液收集在学校实验室的废液缸中。某科学兴趣小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题：查阅资料 CaCl2 溶液呈中性。提出问题 废液中的溶质是什么物质？作出猜想猜想一：废液中的溶质只有 CaCl2。猜想二：废液中的溶质有CaCl2 和_（填化学式）。【实验与结论】小明同学取少量 CaCl2 溶液和废液分别加入到 2 支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞试剂作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为猜想一是正确的。你认为甲同学的猜想是否正确并说明理由_。小刚同学认为要证明废液中溶质的成分，

13、可向废液中加入某种试剂，根据实验现象作出判断。则小刚同学所选的下列试剂合理的是_。A NaOH 溶液 B紫色石蕊试液 CNa2CO3 溶液 D铁粉26某兴趣小组想从含有氯化亚铁、氯化铜的废液中回收金属铜和氯化亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： （1）操作的名称是_，除去的物质是_（填化学式）。 （2）操作中加入过来的试剂B的目的是_。 （3）写出加入过量试剂A发生反应的化学方程式_。 27硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液，是一种重要的工业产品；小欢探究硝酸铜在加热条件下的反应产物； 实验步骤：步骤一：用图甲所示装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺

14、激性气味的气体，另外带火星的木条复燃。步骤二：将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、洗涤，向滤渣中加入足量稀硫酸，发现固体全部溶解，得到蓝色溶液。步骤三：在图甲的试管和集气瓶之间连上图乙所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验，发现集气瓶中气体呈无色，也能使带火星的木条复燃。查阅资料：NO2是红棕色、有刺激性气味的气体；在相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比；请回答：（1）根据已学知识，猜测黑色固体可能是_；步骤三的集气瓶中的无色气体是_； （2）综合分析实验结果及相关信息可得Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为_； （3）依据实验步骤一的现象以及信息，可以推出NO2可能具有_的性质；

15、 28在一次实验中，小张不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有H2O2的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子（H2O、SO42-、Cu2+），小张想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。请你和小张一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填空。 （1）你认为最不可能的是哪一种粒子，理由是_； （2）要证明另外两种粒子能否加快双氧水分 解的速率，还需要进行实验和：在实验中加入稀硫酸后，无明显变化。在实验中加入_后，会观察到大量的气泡，证明该离子起到了催化作用。SO42-或硫酸根离子（3）小聪认为还不能确定硫酸铜是催化剂。首先是实验和存在设计上的错误是_。 29小

16、苏打（NaHCO3）和食盐（NaCl)是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl 中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。 【实验目的】测定该白色固体中 NaHCO3的质量分数。为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：I.小吕方案：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2 ， 通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。（2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2+2H2O)（1）小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是_。 （填装置的字母编号，装置不重复使用） （2）D装置中的反应完全后

17、，需再次通入空气，其目的是_。 II.小周方案：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数。操作流程如下：（已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O） （3）为使定量分析更准确，在操作I之前，需判断所加BaC12溶液是否过量，请你设计一个合理方案（包括实验操作，预期现象和结论）：_。 四、解答题30现有碳酸钠和氢氧化钠组成的固体混合物9.3克，与50克稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳2.2克， 求：（1）原固体混合物中碳酸钠的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 31合金通常比纯金属具有更优良的性能，如硬度大、强度高等，为测定由锌、铜熔合而成的合金黄铜样品中铜的质量分数，

18、先将样品粉碎，再加入足量稀硫酸充分反应。所加稀硫酸与剩余固体质量关系如图所示。 （1）黄铜属于_（填：“ 纯净物” 或“ 混合物”）； （2）样品中铜的质量分数_； （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 32学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣。 （1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是_。 （2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出反应后溶液的温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：

19、由图知，B点表示的含义是_；根据图中数据，求所用稀硫酸的溶质质量分数_。33某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。某小组同学进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，毎次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。 第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的质量/g202020202020反应后溶液的质量/g144.5164.5179.6189.8200220每次产生沉淀的质量/g00mn9.80计算：（1）上述表格中产生沉淀的质量：m=_、n=_。 （2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。 34氢氧化钠溶液敞口放置，易吸收空气中

20、的二氧化碳而变质，所以要密封保存。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴缓慢加入稀盐酸，边滴边振荡。如图表示反应过程中溶液的总质量随加入稀盐酸质量的变化而变化的情况。结合图示信息和所学的科学知识分析 ABBCCD 各段变化的理由。 义乌市2019-2020学年九年级上学期科学期中检测卷（参考答案）一、选择题题号12345678910答案DCABBAABDC题号1112131415答案DBDAA二、填空题162AgBr 2Ag+Br2；催化剂 17（1）脱水（2）潮解（3）变小 18（1）氧气（空气）和水（2）B 19（1）化合物（2）相同 20（1）NaOH（2）稀盐酸 21（1）甲同学没

21、有考虑过滤时已将碳酸钙除去，乙同学没有考虑溶液中氢氧化钙与碳酸钠不能共存（2）氢氧化钠、氯化钠 22（1）MgCl2（2）CuSO4 23（1）表面存在一层致密性的氧化铝保护膜（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（3）Zn（NO3）2 24（1）搅拌，使液体受热均匀（2）B,C,D 三、实验探究题25HCl；不正确，含有盐酸和氯化钙的溶液也不能使酚酞试液变色；BCD 26（1）蒸发；HCl（2）除去过量的铁粉（3）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 27（1）CuO；O2（2）2Cu（NO3）2 2CuO+4NO2+O2（3）助燃 28（1）H2O（2）CuCl2溶液（3）H2O

22、2溶液质量分数不一致 29（1）ADBEC（2）使D中产生的CO2被E中碱石灰完全吸收（3）往溶液中继续滴几滴BaCl2溶液，若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量 四、解答题30（1）设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 117 44x y 2.2g ；解得：x=5.3g，y=5.85g；（2）设氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为z，NaOH + HCl= NaCl+H2O40 58.59.3g-5.3g z；解得：z=5.85 g，反应后所得溶液的溶质质量分数为：。 31（1）混合物（2）35%（3）根据图像可知

23、，锌的质量为20g-7g=13g，设生成的硫酸锌的质量为x，生成的氢气的质量为y。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 161 213g x y；解得：x=32.2g，y=0.4g；恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是。 32（1）氢氧化钠固体溶于水放热（2）稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；10% 33（1）4.9；9.8（2）由表中的数据可知，20g的氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成了的氢氧化铜的质量为9.8g设20g的氢氧化钠中溶质的质量为x2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO48098x9.8g； 解得：x=8g； 所加NaOH溶液中溶质的质量分数是：。

24、34解：敞口放置的氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳而部分变质生成碳酸钠；2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O AB 段：加入的稀盐酸先与氢氧化钠反应,NaOH +HCl=NaCl+H2O，溶液总质量的增加量与加入的稀盐酸质量相等；BC 段：当氢氧化钠在 B 点完全反应后，再加入的盐酸会与碳酸钠反应，Na2CO3+2HCl= NaCl+H2O+ CO2，由于生成的 CO2 气体逸出，溶液总质量的增加量稍小于加入的稀盐酸质量，所以增加比 AB 段缓些；CD 段：当 C 点碳酸钠完全反应后，再继续加稀盐酸，没有反应发生，溶液增加质量又与加入的盐酸质量相等。CD 段增加幅度又与 AB 段相同