高中化学必修2实验总结.docx

1、高中化学必修2实验总结化学必修 2实验汇编实验一:钾与水的反应:【实验步骤】分别向两只培养皿中加水至其体积的 1/2,然后分别加入绿豆大小的一块金 属钾和金属钠,注意观察反应的剧烈程度,并记录所发生的现象。 实验结论: 练习 1. 2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家 Peter Agre和 Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。 Mackinnon 教授的研究内容主要是 Na +、 K+体积很接近,但在生物体内呈现的差别却高达 1万倍,他革命性的让科学家观测 Na +、 K +在进入离子通道前、 通道中以及穿过通道后的状态,可为病人在“离子通道

2、” 中寻找具体的 病因,并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是A单质钠的熔点比钾的熔点低 B 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 C 钠和钾都是短周期元素D 钠和钾的合金 (K=50%-80%在室温下呈液态实验二:金属与水、酸的反应1. 2mL 水,并滴入 2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。 2.去一小段镁带和一小片铝,用砂纸磨去它们表面的氧化膜,分别放入两支试管,再加入 结论:金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。 实验三:钠与氯气反应:取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层 ,用滤纸吸净煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热。 实验四:化学反应

3、与能量1.在一支试管中加入几小块铝片,再加入 5mL 盐酸,当反应进行到有大量气泡产生时,用 手触摸试管外壁,并用温度计测量溶液的温度变化。现象与解释:2.在一个小烧杯里,加入 20 g 已研磨成粉末的氢氧化钡晶体 Ba(OH28H 2O,将小烧杯 放在事先已滴有 34滴水的玻璃片上。然后再加入 10gNH 4Cl 晶体,并立即用玻璃棒迅速 搅拌,使 Ba(OH28H 2O 与 NH 4Cl 充分反应。观察现象。现象与解释:实验五:催化剂对化学反应速率的影响。 (注意对比实验的设计方法在 3支大小相同的试管中各装入 23mL 约 5%的 H 2O 2溶液,再向其中 2支试管中分别加 结论:许多

4、过渡金属的氧化物或盐类对 H 2O 2的分解有催化作用。练习 2. (1已知下列反应在一定条件下可以发生:H 2O 2+2Fe 2+2H +=2Fe 3+2H 2O H 2O 2+2Fe 3+=2Fe 2+O 2+2H +在以上反应中 Fe 2+实际上起着 作用,总反应式为 ; (2 I 2也与 Fe 2+一样发生上述类似反应, 类比 (1 在下面填入配平的合适的化学反应 方程式:H 2O 2+I 2=2HIO总反应式为(3在 H 2SO 4和 KI 的混合溶液中加入足量的 H 2O 2,放出大量的无色气体,溶液呈棕 色,并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为:H 2O 2+2I -

5、=I 2+O 2+2H +, 这个方程式正确吗? ;若正确,理由是(若认为不正确,该步不必作答 ; 若不正确,原因是(若认为正确,该步不必作答 ,并 写出正确的化学反应方程式为(若是离子反应,写出离子反应式, 没有离子反应的,写出化 学反应方程式 :。实验六:甲烷与氯气的反应 (注意反应条件的控制向 2支盛有甲烷的试管中 (其中一支用黑纸包好 , 分别快速加入 0.5gKMnO 4和 1ml 浓盐酸, 然后迅速地轻轻塞上胶塞, 放在试管架上; 没有包黑纸的试管在室内光线 (日光灯 照射下,或用高压汞灯的紫外线照射;等待片刻,观察现象。 4练习 3.把 1体积 CH 4和 4体积 Cl 2组成的

6、混合气体充入大试管中,将此试管倒立在盛有饱 和食盐水的水槽里,放在光亮处,试推测可观察到的现象是: _; _; _; _。实验七:石蜡油的分解实验:将浸透了石蜡油(17个碳以上的液态烷烃混合物的石棉放置在硬质试管的底部,试管中 加入碎瓷片,给碎瓷片加强热, 石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片表面,发生反应,可得到一定 量的气体生成物;用该生成物进行如下实验: 1. 通过酸性高锰酸钾溶液中,观察现象; 2. 生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中,观察现象; 3. 用排水法收集一试管气体, 点燃, 观察燃烧的情况。 现象:1.导管口有气泡冒出, KMnO 4溶液红色褪去 2.溴的四氯化碳溶液的橙红色褪去 3.

7、收集到的气体能够在空气中燃烧 【科学探究】 实验装置也可以改为右图所示装置;在试管中加入石 蜡油和 ;试管放在冷水中;试管中加入 KMnO 4溶液或溴水。 实验要点:(1石棉要尽量多吸收石蜡油。(2石蜡油分解反应的温度要在 500 以上。 (3实验中要注意防止倒吸;实验中,碎瓷片和氧化铝的作用是:练习 4.下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。(注:CuO 能将烃氧化成 CO 2和 H 2O , G 后面装置与答题无关,省略铁架台等已省略。按下连连好装置后,需进行的实 验操作有:给 D 、 G 装置加热;检查整套装置的气密性;排出装置中的空气等 (1这三步操作的先后顺序依次是 ;(2简要

8、说明排空气的方法和证明空气已排尽的方法 ; (3 B 装置所起的作用是 ;(4假定丁烷按 C 4H 10 C 2H 6+C 2H 4和 C 4H 10 CH 4+C 3H 6的方式完全裂解,当(E +F 装置的总质量比反应前增加了 0.7g , G 装置的质量减少了 1.76g ,则丁烷的裂解产物中, 甲烷与乙烷的物质的量之比为 。(假定流经 D 、 G 装置中的气体能完全反应(5若对 E 装置中的混合物再按以下流程实验: 分离操作和的名称分别是: , Na 2SO 3溶液的作用是(用离子 方程式表示 。 D 的结构简式是 。实验八:乙烯的性质1. 点燃纯净的乙烯,观察燃烧时火焰的亮度和颜色。

9、2. 将乙烯通入盛有酸性 KMnO 4溶液的试管中,观察试管内溶液颜色的变化。3. 将过量的乙烯通入盛有溴水的试管中,观察试管内溶液颜色的变化;在反应后的溶液中加入经硝酸酸化的 AgNO溶液,观察发生的现象。 (验证是取代还加成的方法 实验八:苯的性质 (掌握探究有机物结构的简单实验方法 1. 试管中加入少量苯,再加入溴水,振荡后,观察现象。 溶液,振荡后,观察现象。 能被酸性 KMnO 4溶液氧化。练习 5.通过实验事实的验证与讨论,认识苯的结构式。提出问题:苯分子结构是碳碳单、 双键交替的环状结构吗?(1提出假设:从苯的分子式看, C 6H 6具有不饱和性;从苯的凯库勒结构式看,分子中含有

10、碳碳双键,所以,苯一定能使 褪色。(2实验验证:苯不能使 褪色。经科学测定,苯分子里 6个碳原子之间的键 ; 6个 碳原子和 6个氢原子都在同一 上。(3结论:苯的凯库勒结构式中的双键跟烯烃双键 ,苯的性质没有表现出不饱 和性,结构稳定,说明苯分子 一般的碳碳单、双键交替的环状结构。(4应用:为了表示苯分子的结构点,结构式用 表示,用凯库勒式表示苯分子结构 式是不确切的。实验九:乙醇的性质: 1.乙醇与金属钠的反应在盛有少量无水乙醇的试管中, 加入一粒擦干煤油的金属钠, 在试管口迅速塞上配有针头的 单孔塞, 用小试管倒扣在针头之上, 收集并验纯气体然后点燃, 并把一干燥的小烧杯罩在火 焰上,

11、片刻在烧杯壁上出现液滴后, 迅速倒转烧杯,向烧杯中加入少量的澄清石灰水, 观察 乙醇与金属钠的反应, 常作为定量实验的出题知识点, 也可以通过测定一定质量的有机物 与足量 Na 反应生成的气体判断有机物的结构。练习 6.现有质量为 m g的乙醚和乙醇的混合物试样。请从下图中选用适当的实验装置,设 计一个最简单的实验, 测定试样中乙醇的含量。 可供选用的反应物和试剂为:新制的生石灰、 浓 H 2SO 4、蒸馏水、金属钠、碱石灰、无水硫酸铜。 (1写出在实验中乙醇发生反应的化学方程式; (2应选用的装置是 (填序号 ;(3所用装置的连接顺序应是(填各接口字母,连接胶管省略 :(4乙醚在医疗上是一种

12、全身麻醉剂。普通乙醚中含有少量水和乙醇。要检验乙醚中 含少量水应选用何种试剂?有什么现象?(试剂在题中所给试剂中选(5若测量出量筒中水的体积为 VmL (标况下 ,则乙醇的质量分数的计算式 为 。2.乙醇的催化氧化在一支试管中加入 35mL 乙醇,取一根 1015cm 长的铜丝,下端绕成螺旋状,在酒精灯上灼烧至红热,插入乙醇中,反复几次。 (1 铜丝下端为什么要绕成螺旋状?练习 7.在实验室可利用下列反应制 HCHO :2CH 3OH +O 22HCHO +2H 2O ,关于 甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表。实验中,有关物质流经的主要装置如下: 请回答下列问题:(1通入 A 管的 X 是什么物

13、质(2在 A 、 B 、 C 管中反应,各装的是什么物质 、 、 。 (3该实验中需要加热的仪器是(选填 A 、 B 、 C 。 (4 在加入必需的试剂后, 继续实验的主要操作步骤依次为 (选择合适的 操作及次序 . 。 通 X 气体 加热 A 处 加热 B 处 加热 C 处 撤 A 处酒精灯 撤 B 处 酒精灯 撤 C 处酒精灯 停止通入 X 气体撤 C 处导管实验十:乙酸的酯化反应:在 1支试管中加入 3mL 乙醇,然后边摇动试管边加入 2 mL浓硫酸和 2 mL冰醋酸。用 酒精灯小心均匀地加热试管 3min5min, 产生的气体经导管通到 Na 饱和溶液的液面上。 注意事项:(1酯化反应

14、是可逆的,浓 H 2SO 4的作用是 和 (2导管不能插入 Na 2CO 3溶液中,目的是防止液体受热不匀发生倒吸;(3饱和 Na 2CO 3溶液的作用是: (4酯的分离:酯在试管中的 层,用分液漏斗分液取 层。 本实验是有机化学中最重要的实验之一,是高考有机实验的热点。考 查内容可以是对该实验的注意事项进行考查,如练习 8;也可稍改进 后的实验进行考查,如右图,对接收装置进行改装。 另外是利用该实验的原理来制备其它物质,如练习九。练习 8. (06黑吉桂理综第 26题可用图示装置制取少量乙酸乙 酯(酒精灯等在图中均已略去 。请填空:(1试管 a 中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各 2mL ,正确

15、的加入顺序用操作是 。(2 为 防 止 a 中 的 液 体 在 实 验 时 发 生 暴 沸 , 在 加 热 前 应 采 取 的 措 施 是 。(3实验中加热试管 a 的目的是: ; 。(4试管 b 中加有饱和 Na2CO3溶液,其作用是 。 (5反应结束后,振荡试管 b ,静置。观察到的现象是 。 练习 9. (石门中学 07届高三期末考 .某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。 26534H 2O已知:反应原理:NaBr+H2SO 4(较浓NaHSO 4+HBrHBr+C2H 5OHC 2H 5Br+H2O反应物用量:NaBr(S25g,无水乙醇 15mL ,浓 H 2SO 4 30

16、mL ,水 15mL 回答下列问题:若烧瓶内液体的体积不小于烧瓶容积的13且不大于 23,则反应装置中,烧瓶容积最 合适的是 (填序号 。A . 50mL B . 150 mL C . 200 mL连接上述仪器的顺序是:1接 ( 接 ( 接 ( 接 ( 接 ( (填数字 。你认为反应 后溴乙烷在 (填“烧瓶”或“烧杯” 中 根据反应原理水不是反应物,那么在反应物中加水的目的是 粗制溴乙烷常呈黄色,是因为溴乙烷中混有 , 除去该杂质的试剂和方法 是 。 请你设计实验证明产品中含有溴元素实验十一:糖类和蛋白质的特征反应1.在试管里加入 10%的 NaOH 溶液 2 mL ,滴入 2%的 CuSO

17、4溶液 5滴,再加入 2mL10%的葡萄糖溶液,加热,观察现象。现象与解释:可以看到有红色沉淀生成。 葡萄糖分子中含醛基, 跟醛类一样具有还原性。2. 将碘酒滴到一片土豆或面包上,观察并记录现象。3. 取一小块鸡皮,置于蒸发皿中,滴加 35滴浓硝酸,在酒精灯上微热,观察并记录实 验现象:4. 在三支试管中各加入 3mL 鸡蛋清溶液,加热第一支试管,向第二支试管中加入醋酸铅 结论:以上是糖类和蛋白质的特征反应, 常用于检验和鉴别该物质, 需掌握实验方法和实验 现象。实验十二:糖类、油脂、蛋白质的水解反应在两支洁净的试管里各加入 20%的蔗糖溶液 1mL ,并在其中一支试管里加入 3滴稀硫 酸(1

18、:5 。把两支试管都放在水浴中加热 5min 。然后向已加入稀硫酸的试管中加入 NaOH 溶液, 至溶液呈碱性。 最后向两支试管里各加入少量新制备的 Cu(OH2, 加热 35min , 观察 现象。 实验十三:金属的冶炼铝热反应步骤:1.用两张圆形滤纸分别叠成漏斗状,套在一起,使四周都有四层。把内层滤纸 取出,再底部剪一个孔,用水润湿,再跟另一纸漏斗套在一起,架在铁圈上,下面放置盛沙 的蒸发皿。2.把 5g 炒干的氧化铁粉末和 2g 铝粉混合均匀,放在纸漏斗上,上面加少量氯酸钾并 在混合物中间插一根镁条,用小木条点燃镁条。观察发生的现象。现象与解释:铝热反应的操作和运用往往容易被忽视, 但近

19、几年高考题中出现的频率较高, 大部分 是穿插在推断题中。要掌握铝热反应的操作,知道是固+固冶炼金属的方法,铝和 CuO 、 Cr 2O 3、 MnO 2、 WO 3都能发生置换反应。练习 10. (04黑吉滇川渝湘鄂第 26题粉末状试样 A 是由等物质的量的 MgO 和 Fe 2O 3组成的混合物。进行如下实验:取适量 A 进行铝热反应,产物中有单质 B 生成;另取 20 g A全部溶于 0.15 L 6.0 mol1L 盐酸中,得溶液 C ;将中得到的单质 B 和溶液 C 反应,放出 l.12 L (标况气体,同时生成溶液 D , 还残留有固体物质 B ;用 KSCN 溶液检验时,溶液 D

20、不变色。请填空:(1中引发铝热反应的实验操作是 ,产物中的单质 B 是 。(2中所发生的各反应的化学方程式是 。(3中所发生的各反应的离子方程式是 。(4 若溶液 D 的体积仍视为 0.15L , 则该溶液中 c (Mg 2+ 为 , c (Fe 2+ 为 。 实验十四:海水资源的开发利用:1. 海水中提取溴:步骤:海水浓缩酸化用氯气置换出溴单质通空气吹出溴蒸气用 SO 2 (水吸收 HBr请写出有关步骤的离子方程式:2.海带中提取碘:实验步骤:(1取食用干海带,用刷子刷去表面粘附物,不用水洗,称取 15g ,放入铁或瓷 坩埚中,把坩埚置于泥三角上,用煤气灯高温灼烧,将海带烧成炭黑色后,自然冷

21、却,(2将坩埚内灼烧残余物放至小烧杯中,加入 5mL 蒸馏水,不断搅拌, 10分钟后过滤。(3 在滤液中加入 1mL 饱和的新制氯水, 振荡溶液, 5分钟后, 再滴入 1%淀粉液 1 2滴, 溶液立刻由无色变成蓝色,由此证明溶液中含碘。实验讨论(1实验前为什么要用刷子而不能用水洗食用干海带?(2 I 2易升华,为什么还可以对干海带用煤气灯灼烧?(3为什么要新制氯水与 (2的滤液反应?练习 11.海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验 室里从海藻中提取碘的流程如下图: (1指出提取碘的过程中有关的实验操作名称: , ;过程中 有关反应的离子方程式为 。(2提取碘的

22、过程中,可供选择的有机试剂是A 甲苯、酒精 B 四氯化碳、苯 C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油(3为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒 精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器有。(4从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还须经过蒸馏,指出右面实验装置图中的错误之处: ; ; 。(5进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的原因是 ,最后晶态碘在 里聚集。实验十五:有机高分子化合物的主要性质:(山东版1. 从废旧轮胎上刮下约 0.5g 粉末放入试管中,加入 5mL 汽油,观察粉末能否溶解。 编者:唐颖聪化学必修 2实验汇编 实验一：钾与水

23、的反应： 实验一：钾与水的反应： 实验内容 钾与水反应 实验现象 实验结论 钾能与水反应，反应产生气体、放热 钾与水剧烈反应，浮在水面上，熔 化成小球，不停地滚动，有气体产 生，甚至发生轻微的爆炸。 钠浮在水面上，熔化成小球，不停 地滚动，发出“吱吱”响声，有气体 产生向反应后的溶液里加入 2 滴酚 酞试液，立即显红色。 钠与水反应 练习 1BD 实验二：金属与水、 实验二：金属与水、酸的反应 1现象 化学方程式 镁与冷水不反应，加热后，镁条表面有气泡产生，一段时间后溶液变红。 Mg2H2OMg(OH2+H2 2 现象 化学方程式 Mg 产生气泡速率较快 Mg2HClMg(OHCl2+H2 A

24、l 铝片表面有气泡产生 2Al6HCl2AlCl33H2 结论：金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。 实验三：钠与氯气反应： 实验三：钠与氯气反应： 现象 钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟 化学方程式 2NaCl22NaCl 实验四： 实验四：化学反应与能量 1现象与解释：手有温暖的感觉，温度计测量的温度升高。说明该反应是放热反应。 2现象与解释：玻璃片上的水结成冰。说明该反应是吸热反应。 实验五：催化剂对化学反应速率的影响。 （注意对比实验的设计方法） 实验五：催化剂对化学反应速率的影响。 现象 加入 MnO2 加入 FeCl3 不用其它试剂 有大量气泡冒出

25、 有大量气泡冒出 没有明显现象 结论 MnO2 对 H2O2 的分解有催化作用 FeCl3 对 H2O2 的分解有催化作用 结论：许多过渡金属的氧化物或盐类对 H2O2 的分解有催化作用。 练习 2 （1）催化剂（或催化） ，2H2O2 （2）2HIOH2O2I22H2OO2 2H2O2 2H2OO2 2H2OO2 （3）不正确，O 元素和 I 元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素（或违背电荷守衡 原理） H2O22I 2H 2H2OI2 2H2O2 2H2OO2 必修 2 实验汇编 第 11 页 实验六：甲烷与氯气的反应 实验六：甲烷与氯气的反应（注意反应条件的控制） 现象 包黑纸 没包

26、黑纸 没有明显变化 量筒内气体颜色变浅。 量筒内壁出现黄色油状液滴。 结论：KMnO4 和浓盐酸反应制取氯气，甲烷和氯气在光照的条件下发生反应。 练习 3、黄绿色逐渐消失；试管壁上有黄色油珠；水位在试管内上升；水槽内有少 量晶体析出。 实验七：石蜡油的分解实验： 实验七：石蜡油的分解实验： 碎瓷片和氧化铝的作用是： 氧化铝起催化剂的作用， 碎瓷片除了催化作用还起到间接加热的 作用。 练习 4 （1） （2）打开开关 K，利用丁烷气体排出空气；用小试管在 G 装置后收集一试管气体，移近火 焰上方，若听到轻微的爆鸣声，表明空气已排尽 （3）便于观察丁烷气体的速率，从而控制丁烷气体的流量 （4）11

27、 CH3CH(OHCOOH （5）分液 蒸馏 SO32 Br2H2OSO42 2Br 2H 实验八： 实验八：乙烯的性质 实验 1 2 3 实验现象 火焰明亮，伴有黑烟 溶液紫色褪去 溴水黄色褪去，滴加 AgNO3 溶液无明显现象 实验结论 乙烯能在空气中燃烧， 乙烯含碳 量较高 乙烯能被酸性 KMnO4 溶液氧化 乙烯与溴水发生的是加成反应 实验八：苯的性质 实验八：苯的性质(掌握探究有机物结构的简单实验方法 实验 现象 结论 1 2 溶液分层，上层有机层为橙色，下层水层 变为无色 溶液分层，上层有机层为无色，下层水层 仍然为紫色 溴易溶于苯，溴水与苯不反应 苯不能被酸性 KMnO4 溶液氧

28、化 结论：苯分子虽然不饱和程度较大，但分子中并没有 CC，不能与溴发生加成反应，也不 能被酸性 KMnO4 溶液氧化。 练习 5 （1）酸性 KMnO4 溶液或溴水 （2）酸性 KMnO4 溶液或溴水 完全相同 平面 （3）不同 不同于 实验九：乙醇的性质： 实验九：乙醇的性质： 1乙醇与金属钠的反应 水 乙醇 练习 6 （1）2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2 （3）GABF； （2）、 0.092V 100 22.4m （4） 金属钠的变化 气体燃烧的现象 检验产物 （4）选无水硫酸铜，变成蓝色现象； （5） 2乙醇的催化氧化 必修 2 实验汇编 第 12 页 现象 铜丝又变

29、回红色，重复几次后试管口有刺激 性气味 结论 乙醇在能被热的 CuO 氧化为醛（乙醇在用 Cu 做催化剂并加热时能被空气氧化） 增大与乙醇的接触面积，减少铜丝的热量散失。 练习 7（1）空气或氧气 （2）甲醇 铜粉（铜网） 水 （3）A B （4）或 实验十：乙酸的酯化反应： 实验十：乙酸的酯化反应： 现象 在液面上看到有透明的油状液体产生，并可 闻到香味。 结论 这种有香味的透明油状液体是乙酸乙酯。 注意事项： 和 （1）酯化反应是可逆的，浓 H2SO4 的作用是 （2）导管不能插入 Na2CO3 溶液中，目的是防止液体受热不匀发生倒吸； （3）饱和 Na2CO3 溶液的作用是： （4）酯的

30、分离：酯在试管中的 层，用分液漏斗分液取 层。 练习 8 （1）先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加 冰醋酸 （2）在试管 a 中加入几粒沸石（或碎瓷片） （3）加快反应速率 及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向 移动 （4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇 （5）b 中的液体分层，上层是透明的油状液体 练习 9 （12 分）B（2 分） 1 6 5 4 3 2 （2 分） ；烧杯（1 分） 稀释浓硫酸，降低其氧化性，减少副产品溴的生成； 分） （1 溶解 HBr，防止 HBr 大量逸出，影响产品的生成。 分） （1 ；加 NaOH 溶液，分液取下层（2 分） Br2（1 分） 取分液后的产品少量，加 NaOH 溶液加热，在加热后的溶液中加 HNO3 使其呈酸性， 再向其中滴加 AgNO3，有浅黄色沉淀生成，证明产品中含溴元素（2 分） 实验十一： 实验十一：糖类和蛋白质的特征反应 实验内容 葡萄糖 淀粉 蛋白质 鸡蛋清 现象 加热后生成红色沉淀 滴有碘水的地方变为蓝色 鸡皮变黄 产生白色沉淀，加入蒸馏水不溶解 结论 葡萄糖是还原性糖 土豆、面包中含有淀粉，遇 碘会变蓝 浓硝酸遇蛋白质显黄色 重金属盐、有机物能使蛋白 质变性 结论：以上是糖类和蛋白质的特征反应，常用于检验和鉴别该物质，需掌握实验方法和实验 现象。