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1、届河北省辛集中学高三上学期期中考试化学试题河北辛集中学高三上学期期中考试高三化学试卷考试时间：90分钟 试卷分值：100分注意：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷共28题。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 I 127 Cu 64 Ag 108 Cl 35.5 Mg 24 Ti 48 N 14 Bi 209I卷（选择题共60分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共30分）1化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是A氢燃料电池中使用的储氢材料，如稀土类LaNi5等合金材料是纯净物B硅胶可作瓶装药品

2、的干燥剂及催化剂载体，是因为SiO2是酸性氧化物C油脂水解都得高级脂肪酸和甘油D次氯酸具有强氧化性，所以漂粉精可用于游泳池消毒2我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是A 双氢青蒿素 B 全氮阴离子盐C 聚合氮 D 砷化铌纳米带3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA B. 32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NA C. 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA D. 39 g钾与氧气完全反应，生成K2O转移NA个电子，生成KO2转移2NA电子4下列离子

3、方程式正确的是 A. 金属钠和水反应：Na+2H2O =Na+2OH -+H2 B. 氢氧化钠溶液中通入少量SO2：SO2+2OH -= SO32-+H2O C. 大理石与醋酸反应：CaCO32H+CO2H2O + Ca2+ D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Ba2SO42-=BaSO4 5下列化学用语或模型正确的是 A氯化氢的电子式： BN2的结构式：NN C硫离子结构示意图： DCH4分子的球棍模型：6下列现象或事实可用同一原理解释的是 A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B能使溴水和品红溶液褪色 C和溶液使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 D新制的氨水、氯水放置时间较久而变质7下列事实可依

4、据金属活动性顺序进行解释的是 A镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀 B铝箔在加热时，熔化的铝不滴落 C铁在氧气中燃烧所得氧化物中，铁有两种化合价 D常温时浓硝酸可用铁制容器盛放，而不能用铜制容器盛放8化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是 A分子中两个苯环一定处于同一平面 B不能与饱和Na2CO3溶液反应 C在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应9酸与醇发生酯化反应的过程如下： 下列说法不正确的是 A的反应类型是加成反应 B的反应类型是消去反应 C若用R18OH作反应物，产物可得H218O D酯化过程中，用浓硫酸有利于

5、的过程10用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是 A.图1 分离乙醇和乙酸 B.图2 除去甲烷中的乙烯 C.图3 除去溴苯中的溴单质 D.图4 除去工业酒精中的甲醇11一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和 代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是 A一定属于分解反应 B一定属于可逆反应C一定属于氧化还原反应D一定属于吸热反应12某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：实验1实验2、中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生下列说法正确的是A稀硝酸一定被还原为NO2B实验1-中溶液存在：c(Cu2+) +

6、 c(H+) c(NO3) + c(OH)C由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D实验1-、实验2-中反应的离子方程式：3Cu2NO3-8H+ =3Cu2+2NO4H2O13硫酸与硝酸混合溶液中， H、SO42-的物质的量浓度分别为5.0 molL1和2.0 molL1。取该溶液10 mL，加入1.6 g铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体(标准状况下)体积约为A0.56 L B0.84 L C0.224 L D0.448 L14下列实验方案设计中，可行的是 A用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物B用萃取的方法分离汽油和煤油C加稀盐酸后过滤，除去混在铜

7、粉中的少量镁粉D将氧气和氢气的混合气通过炽热的氧化铜，以除去其中的氢气15下列有关实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A向BaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀白色沉淀为BaCO3B向 NaHCO3溶液中先加入CaCl2溶液，再加入NaOH溶液产生白色沉淀白色沉淀为CaCO3C向某溶液加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体湿润的红色石蕊试纸未变蓝该溶液中一定不含有D向某溶液中先加入HNO3溶液，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液中一定含有二、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共30分）16用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4

8、，的流程示意图如下：下列叙述错误的是A为提高步骤的反应速率，可采取搅拌、升温等措施B步骤中，主要反应的离子方程式是2Fe3+Fe=3Fe2+C步骤中，反应完成后剩余的H2O2无需除去D步骤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤17探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确的是A.、中产生的气体能使带火星的木条复燃B.、中均发生了氧化还原反应和复分解反应C.、中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D.通过能比较酸性：HClH2O218近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过

9、高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体聚沉 盐类水解 焰色反应 氧化还原反应A B C D19某小组利用下面的装置进行实验，、中溶液均足量，操作和现象如下表。实验操作现象向盛有Na2S溶液的中持续通入CO2至过量中产生黑色沉淀，溶液的pH降低；中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡向盛有NaHCO3溶液的中持续通入H2S气体至过量现象同实验已知：CaS遇水完全水解。由上述实验得出的结论不正确的是A中白色浑浊是CaCO3B中溶液pH降低的原因是：H

10、2S+Cu2+ = CuS+2H+C实验中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+ S2= CO32+ H2SD由实验和不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱20电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1 为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2 为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22上升到70。下列判断不正确的是A由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率B由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关C由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl-的

11、迁移速率大于CH3COO-的迁移速率D由图1和图2可判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率无关21水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。由N-乙 烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）合成水凝胶材料高聚物A的路线如图：下列说法正确的是ANVP具有顺反异构B高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性CHEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物AD制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度越高越好22某学生探究0.25 mol/L Al2(SO4)3溶液与0.5 mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下

12、。实验1实验2下列分析正确的是A实验1中，白色沉淀a是Al2(CO3)3B实验2中，白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2C检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液D实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关23我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：下列说法不正确的是A肉桂醛分子中不存在顺反异构现象B苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子C还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂D该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基24某无色溶液中可能含有Na、K、NH4+、Ca2、Cu2、SO42-、SO32-、C

13、l、Br、CO32-中的若干种，离子浓度都为0.1 molL1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验： 则下列关于原溶液的判断正确的是A.若步骤中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响 B.无法确定原溶液中是否存在ClC.肯定存在的离子是SO32-、Br，是否存在Na、K需要通过焰色反应来确定D.肯定不存在的离子是Ca2、Cu2、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需实验验证25工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙

14、述正确的是A按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为氧化铁C图中所有的转化反应都不是氧化还原反应D反应的离子方程式为2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32II卷（非选择题共40分）26.(13分)碳酸镧La2(CO3)3可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为2LaCl3+6NH4HCO3La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O;某化学兴趣小组利用下列装置模拟制备碳酸镧。(1)盛放稀盐酸的仪器名称为_。(2)制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为F_。(3) W中发生反应的离子方程式为_Y中发生反应的化学反应方程式为_(

15、4)X中盛放的试剂是_,干燥管的作用为_。(5)Z中通入气体的方式A、先通入足量NH3,后通入过量的CO2B、先通入足量CO2,后通入过量的NH3C、NH3和CO2同时通入(6)该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱,设计了如下的实验装置,则甲试管中盛放的物质为_,实验过程中,发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示,则关于两种物质稳定性实验结论为A、稳定性La2(CO3)3 La(HCO3)3 B、稳定性La2(CO3)3 La(HCO3)3 C、无法判断 27.(12分)NaBiO3可作为钢铁分析中测定锰的氧化剂,Bi2O3在电子行业有着广泛应用,可

16、利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3,还含少量SiO2等杂质)来制备。其工艺流程如下:回答下列问题:(1)辉铋矿的“浸出液”中铋元素主要以Bi3+形式存在,写出Bi2S3与FeCl3溶液反应的离子方程式:_,滤渣1的主要成分是_(填化学式)和硫。(2)NaBiO3是为数不多的钠盐沉淀之一,由溶液3制得纯净的NaBiO3,操作2包括_。(3)Bi2O3与Na2O2可在熔融状态下反应制得NaBiO3,其副产物的化学式为_。(4)写出“煅烧”中由碱式碳酸铋(BiO)2CO3制备Bi2O3的化学方程式: _。(5)某工厂用m1 kg辉铋矿(含Bi2S360%)制备NaBiO3,最终得到产品m2 k

17、g,产率为_。28.(15分)化合物M是一种新型有机酰胺，在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：已知：A是烃的含氧衍生物，相对分子质量为58，碳和氢的质量分数之和为44.8%，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应，且5.8 g A完全发生反应生成0.4 mol银。回答下列问题：（1）A的名称E的结构简式为_；G的名称为_。（2）B中含有官能团的名称为_。（3）CD、DE的反应类型分别为_、_。（4）写出 F+HM的化学反应方程式_。（5）芳香族化合物W有三个取代基，是C的同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应。0.5 mol W可与足量的Na反应生成1 g H2，且核磁共振氢谱显示

18、为五组峰，符合以上条件的W的同分异构体共有_ 种，写出其中一种的结构简式_。（6）参照上述合成路线，以C2H4和HOCH2CH2OH为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_。期中考试题答案及评分标准123456789101112131415DABBBCACCDDDCCB16171819202122232425CDBCDBCAAB26.(1)分液漏斗 （分） (2)ABDEC（分，只要有错即不得分）(3)CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2（分） NH3H2O+CaOCa(OH)2+NH3(或 NH3H2ONH3+H2O) （分）(4)饱和NaHCO3溶液（分）防倒吸（分）(5)（分）(6)La(HCO3)3（分）C（分）27.(1)Bi2S3+6Fe3+2Bi3+6Fe2+3S（分）SiO2（分）(2)过滤、洗涤、干燥（分，写出过滤即得分）(3)Na2O（分）(4)(BiO)2CO3Bi2O3+CO2（分）(5)100%（分）28. （）乙二醛 硝基苯 （每空分）（）碳碳双键、醛基 （每空分） （）加成反应（还原反应） 氧化反应（每空分）（） （分）（） 2（分） 或 （分，写出任一种即可） （）（分）