西安交通大学15年课程考试《大学化学》考查课试题最新.docx

1、西安交通大学15年课程考试大学化学考查课试题最新西安交通大学15年7月课程考试大学化学考查课试题同学及时保存作业,如您在20分钟内不作操作,系统将自动退出。西安交通大学15年7月课程考试大学化学考查课试题试卷总分：100 测试时间：-单选题 判断题一、单选题（共 20 道试题，共 20 分。）V 1.真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是：（ ）A. 低温高压B. 高温低压C. 低温低压D. 高温高压 满分：1分2.导电性能最好的金属是（ ）A. agB. cuC. AlD. Au 满分：1分3.下列物质中不属于毒品的是（ ）A. 吗啡B. 黄曲霉素C. 海洛因D. 冰毒 满分：1分4.下列

2、各种与爱滋病人接触途径中不会感染爱滋病的是（ ）A. 共用注射器B. 性接触C. 握手D. 母婴传播 满分：1分5.已知下列反应的平衡常数：（1）A=B；K1q ;（2）B+C=D；K2q ; 则反应：A+C=D的平衡常数是下列中的（ ）A. K1qK2q）2B. K1q K2qC. K2q/ K1qD. K1q/ K2q 满分：1分6.试指出下列物质中何者不含有氢键（ ）A. B(OH)3B. HIC. CH3OHD. H2NCH2CH2NH2 满分：1分7.往1 dm3, 0.10moldm3HAc溶液中加入一些NaAc晶体，并使之溶解，会发生的情况是: （ ）A. HAc的Ka值增大B.

3、 HAc的Ka值减小C. 溶液的PH值增大D. 溶液的PH值减小 满分：1分8.向等体积的浓度均为1moldm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加入0.01 moldm-3的HCl溶液0.005ml，则溶液PH值的改变为（ ）A. 增大B. 减小C. 基本不变D. 无法确定 满分：1分9.在下列溶液中AgCl的溶解度最小的是（ ）A.B. 0.1mol/L的NaCl溶液C. 0.1mol/L的MgCl2溶液D. 0.1mol/L的AgNO3溶液E. 0.5mol/L的Na2SO4溶液 满分：1分10.下列常用的能源中，属于新能源的是（ ）A. 石油B. 天然气C. 氢能D. 水能 满分：1分1

4、1.江、河水中含的泥沙悬浮物在出海口附近都会沉淀下来，原因有多种，其中与胶体化学有关的是（ ）A. 盐析作用B. 电解质聚沉作用C. 溶胶互沉作用D. 破乳作用 满分：1分12.依据酸碱质子理论，PO43-：（ ）A. 是酸，其共轭碱是H3PO4B. 是碱，其共轭酸是H3PO4C. 是碱，其共轭酸是HPO42-D. 是酸，其共轭碱是H2PO4- 满分：1分13.下面的叙述中违背平衡移动原理的是（ ）A. 升高温度平衡向吸热方向移动B. 增加压力平衡向体积缩小的方向移动C. 加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动D. 降低压力平衡向增加分子数的方向移动 满分：1分14.在下列溶液中AgCl的溶解

5、度最小的是（ ）A.B. 0.1mol/L的NaCl溶液C. 0.1mol/L的MgCl2溶液D. 0.1mol/L的AgNO3溶液E. 0.5mol/L的Na2SO4溶液 满分：1分15.在标准条件下，下列反应均向正方向进行：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O; 2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+; 他们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（ ）A. Sn2+和Fe3+B. Cr2O72-和Fe3+C. Cr3+和Sn4+D. Cr2O72-和Sn2+ 满分：1分16.下列各物质的分子间只存在色散力的是（ ）A. CO2B. H2O

6、C. NH3D. CHCl3 满分：1分17.盖斯定律适用条件是（ ）A. 定温或定压B. 定压或定容C. 定温或定容D. 不确定 满分：1分18.电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的（ ）A. 阴极B. 阳极C. 阴阳两极D. 无法确定 满分：1分19.下列分子中键角最大的是：（ ）A. H2OB. BF3C. HgCl2D. NH3 满分：1分20.下列各物质结构中，含有叁键的是（ ）A. 乙烯B. H2OC. N2D. BF3 满分：1分请同学及时保存作业,如您在20分钟内不作操作,系统将自动退出。 对不起，由于您的浏览器不能运行javascript，所以不能运行作业程序！请您解除禁止jav

7、ascript后，点击已经解除按钮或重新打开页面！解决方法请同学及时保存作业,如您在20分钟内不作操作,系统将自动退出。西安交通大学15年7月课程考试大学化学考查课试题试卷总分：100 测试时间：-单选题 判断题二、判断题（共 40 道试题，共 80 分。）V 1.在10.0cm3纯水中加入约1.00gNH4Cl固体并使其溶解，则pH值减小。（ ）A. 错误B. 正确 满分：2分2.钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。（ ）A. 错误B. 正确 满分：2分3.某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某生成物，待达到新的平衡后，则各反

8、应物与生成物的分压或浓度分别保持原有定值。（ ）A. 错误B. 正确 满分：2分4.铝和氯气分子分别是较活泼的金属和活泼的非金属单质，因此两者能形成典型的离子键，固态为离子晶体。（ ）A. 错误B. 正确 满分：2分5.0.1mol/L的NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的PH要大，这表明CN- 的Kb 值比F- 的 Kb 值要大。核外电子的波函数平方2表示电子在核外运动的轨迹。（ ）A. 错误B. 正确 满分：2分6.反应的级数取决于放映方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。（ ）A. 错误B. 正确 满分：2分7.复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。（ ）A. 错误B. 正确

9、 满分：2分8.就主族元素的单质的熔点来说，大致有这样趋势：中部熔点较高，而左右两边的熔点较低。（ ）A. 错误B. 正确 满分：2分9.在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是解离常数。（ ）A. 错误B. 正确 满分：2分10.癌基因是生物体本身不具有的。（ ）A. 错误B. 正确 满分：2分11.对反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),rH(298.15K)=131.3KJ.mol-1。由于化学方程式两边物质的化学计量数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。（ ）A. 错误B. 正确 满分：2分12.任何线型非晶态高聚物在玻璃壶温度以上

10、均呈现高弹性，因此都可作为橡胶来使用。（ ）A. 错误B. 正确 满分：2分13.金属电动序中位置越前的金属越活泼，因而也一定越容易遭受腐蚀。（ ）A. 错误B. 正确 满分：2分14.胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过半透膜。（ ）A. 错误B. 正确 满分：2分15.以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知(MnO4-/Mn2+) (Fe3+/Fe2+) ,则反应物是MnO4-与Fe2+A. 错误B. 正确 满分：2分16.当主量子数n = 2时，角量子数l只能取。（ ）A. 错误B. 正确 满分：2分17.一支充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这主

11、要取决于一定高度上的外压。（ ）A. 错误B. 正确 满分：2分18.BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。（ ）A. 错误B. 正确 满分：2分19.功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。（ ）A. 错误B. 正确 满分：2分20.MgCO3的溶度积Ksp=6.8210-6，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，C(Mg2+)=C(CO32-),而且C(Mg2+)C(CO32-)=6.8210-6mol2.L-2A. 错误B. 正确 满分：2分21.同一周期元素，一般来说，随Z递增，原子半径依次递减。（ ）A. 错误B. 正确 满分：2分22.在压力相同情况下

12、，0.01molkg-1甘油水溶液和b=0.01molkg-1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。（ ）A. 错误B. 正确 满分：2分23.1时，有自旋相反的两个原子轨道。（ ）A. 错误B. 正确 满分：2分24.热力学可逆过程是在系统接近于平衡的状态下发生的无限缓慢过程，因此它和平衡态密切相关。（ ）A. 错误B. 正确 满分：2分25.半导体与绝缘体有十分类似的能带机构，只是半导体的禁带宽度要窄得多。（ ）A. 错误B. 正确 满分：2分26.质量作用定律适用于任何化学反应。（ ）A. 错误B. 正确 满分：2分27.N2只有键。（ ）A. 错误B. 正确 满分：2分28.金属铁可以置

13、换Cu2+，因此三氯化铁不能与金属铜反应。（ ）A. 错误B. 正确 满分：2分29.已知氢氧化合反应： H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l)，rHm(298.15)= -285.0 kJ.mol-1 ，要有利于取得H2的最大转化率，可采取的措施是低温低压。（ ）A. 错误B. 正确 满分：2分30.反应的焓变就是反应的热效应。（ ）A. 错误B. 正确 满分：2分31.两种分子酸HX溶液和HY溶液有相同的PH,则这两种酸的浓度相同。（ ）A. 错误B. 正确 满分：2分32.已知：?(Zn2+/Zn)=0.7621V，但是室温下锌不能从水中置换出H2。（ ）A. 错误B. 正

14、确 满分：2分33.p轨道的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8”轨道运动的。（ ）A. 错误B. 正确 满分：2分34.核外电子的波函数平方2表示电子在核外运动的轨迹。（ ）A. 错误B. 正确 满分：2分35.活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体，熔点较低。（ ）A. 错误B. 正确 满分：2分36.超导材料的特性是它具有低温下零电阻。（ ）A. 错误B. 正确 满分：2分37.对反应系统C（s）+ H2O（L）=CO（G）+ H2（g），rHm(298.15)= 131.3kJ.mol-1，达到平衡后，若升高温度，则正反应速率v（正）增加，逆反应速率v（逆）减小，结果平衡向右移动。（ ）A. 错误B. 正确 满分：2分38.凝聚过程是放热过程，同时系统的熵值减小。（ ）A. 错误B. 正确 满分：2分39.已知下列过程的热化学方程式为UF6(l)UF6(g)；rHm = 30.1kJmol-1则此温度时蒸发1mol UF6(l)，会放出热30.1kJ。（ ）A. 错误B. 正确 满分：2分40.对某一化学反应，其标准平衡常数K和电动势E的数值，都随化学计量数的写法不同而异。（ ）A. 错误B. 正确 满分：2分请同学及时保存作业,如您在20分钟内不作操作,系统将自动退出。 对不起，由于您