高考化学一轮真题备选题库 专题7 化学反应速率与化学平衡.docx

1、高考化学一轮真题备选题库 专题7 化学反应速率与化学平衡 专题7化学反应速率与化学平衡考点一化学反应速率与化学平衡的有关概念及影响因素1(2013山东理综，6分)对于反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0，在其他条件不变的情况下()A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变解析：选B本题考查化学平衡的移动与热化学知识，意在考查考生运用化学平衡知识解决实际问题的能力。加入催化剂，平衡不移动，放出的热量不变，A项错误；反应前后气体分子数不变，改变压

2、强，平衡不移动，B项正确；升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应放出的热量减少，C项错误；原电池中化学能主要转化为电能，D项错误。2(2013安徽理综，6分)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s) CO(g) MgO(s) CO2(g) SO2(g) H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率解析：选A本题考查化学平衡图象，意在考查考生对化学平衡移动原理

3、的理解能力。温度升高，平衡正向移动，混合气体的密度增大，A项正确；增大CO的物质的量，平衡正向移动，但CO2与CO的物质的量之比减小，B项错误；增大SO2的浓度，平衡逆向移动，但平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数K不变，C项错误；增大MgSO4的质量，平衡不移动，CO的转化率不变，D项错误。3(2013大纲理综，6分)一定条件下存在反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在中充入2 mol CO和2 mol

4、 H2O,700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()A容器、中正反应速率相同B容器、中反应的平衡常数相同C容器中CO的物质的量比容器中的多D容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和小于1解析：选CD本题考查化学反应速率和化学平衡，意在考查考生对化学反应速率和化学平衡的理解能力。容器中反应从正反应建立平衡，正反应速率逐渐减小，中反应从逆反应建立平衡，正反应速率逐渐增大，因此正反应速率不同，A项错误；容器、中反应放出的热量不同，由于容器绝热，因此反应温度不同，平衡常数不同，B项错误；容器中反应达平衡的过程放出热量，容器中反应达平衡的过程吸收热量，因正反应放热，逆反应吸热，因此两容

5、器中反应进行的程度均小于恒温容器中的，则容器中CO的物质的量比容器中的多，容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和小于1，C、D正确。4(2012安徽理综，6分)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g)催化剂,2CO2(g)S(l)H0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2 的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变解析：正反应是气体分子数减小的反应，因此平衡前，随着反应的进行容器内压强

6、不断变化，A项错；因硫为液态，故平衡时，其他条件不变，分离出硫，反应速率不变，B项错；正反应是放热反应，故升高温度，平衡逆向进行，SO2的转化率降低，C项错；其他条件不变时，使用不同的催化剂，只能改变反应速率，不影响平衡的移动，故反应的平衡常数不变，D项正确。答案：D5(2012全国理综，6分)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A增加压强 B降低温度C增大CO的浓度 D更换催化剂解析：选项A，该反应为反应前后气体分子数相等的反应，压强对CO的转化率无影响；

7、选项B，该反应为放热反应，降低温度有利于化学平衡向右移动，提高CO的转化率；增大CO的浓度会降低CO的转化率；选项D，更换催化剂不能使化学平衡发生移动。答案：B6(2012重庆理综，6分)在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)b(g) 2c(g)；H10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是()A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B等压时，通入z气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大解析：等压时，通入惰性气体后，第二个反应平衡向左移动，反应器内温度升高，第一个反应平衡向左移动，c的物质

8、的量减小，选项A错误。等压下通入z气体，第二个反应平衡向逆反应方向(放热反应方向)移动，所以体系温度升高，选项B正确。选项C，由于容器体积不变，通入惰性气体不影响各种物质的浓度，所以各反应速率不变。选项D，等容时，通入z气体，第二个反应平衡向逆反应方向移动，y的物质的量浓度增大。答案：A7(2011江苏，4分)下列说法正确的是()A一定温度下，反应 MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的H0、S 0B水解反应 NHH2O NH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D对于反应 2H2O2=2H2OO2，加入MnO2或升高温度都能加快 O2

9、 的生成速率解析：本题考查化学反应原理中的热效应、电化学和化学平衡等知识，意在考查考生综合运用化学反应原理知识的能力A项，分解反应是吸热反应，故H0，由于产物中有气体，故S0，正确；B项，水解反应是吸热反应，升温时水解平衡正向移动，不正确；C项，铅蓄电池放电时负极发生氧化反应，充电时阳极也发生氧化反应，故不正确；D项，升温可使化学反应速率加快，而加入的MnO2是催化剂，故也能使化学反应速率加快，正确答案：AD8(2011安徽理综，6分)电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O (aq)2Pb2(aq)H2O(l) 2PbCrO4(s)2H(aq)H0该反应达平衡后，

10、改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()解析：本题考查化学平衡及图象分析，意在考查考生对化学平衡移动、化学平衡常数、物质转化率等概念的理解以及对化学图象的认识该反应放热(HT1、p1p2.升高温度水蒸气的百分含量降低，说明平衡逆向移动，反应放热，H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A BC D解析：本题考查外界因素对化学平衡移动的影响，从不同层面考查勒夏特列原理的应用该反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高，正确；恒容时，通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，错；增加CO

11、浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，错；该反应正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，错；恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体增加的方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确答案：B12(2009广东，3分)难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如下装置提纯将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中反应如下：TaS2(s)2I2(g) TaI4(g)S2(g)下列说法正确的是()A在不同温度区域，TaI4的量保持不变B在提纯过程中，I2的

12、量不断减少C在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区D该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比解析：A项，TaI4主要存在于高温区B项，在提纯过程中，I2的量基本保持不变D项，该反应的平衡常数为：K，与二者的乘积成正比答案：C13(2009福建理综，6分)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/molL1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.

13、600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是()A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B实验和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大解析：A项，由实验和对比可知增大c(CH3COCH3)，反应时间变少，v(Br2)增大B项，实验和反应时间相同，起始Br2的浓度相同，则v(Br2)相等C项，比较实验和可知，增大c(HCl)时，反应时间缩短，v(Br2)增大D项，比较实验和可知，增大c(Br2)时，v(Br2)相同，故选D.答案：D考点二化学平衡常数与

14、转化率14(2013江苏，4分)一定条件下存在反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()A容器、中正反应速率相同B容器、中反应的平衡常数相同C容器中CO的物质的量比容器中的多D容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和小于1解析：选CD本题考查化学反应速率和化学平衡，意在考查考生对化学反应速率和化学平衡的理解能

15、力。容器中反应从正反应建立平衡，正反应速率逐渐减小，中反应从逆反应建立平衡，正反应速率逐渐增大，因此正反应速率不同，A项错误；容器、中反应放出的热量不同，由于容器绝热，因此反应温度不同，平衡常数不同，B项错误；容器中反应达平衡的过程放出热量，容器中反应达平衡的过程吸收热量，因正反应放热，逆反应吸热，因此两容器中反应进行的程度均小于恒温容器中的，则容器中CO的物质的量比容器中的多，容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和小于1，C、D正确。15(2013福建理综，16分)利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保。(1)工业上可用组成为K2OM2O32RO2nH2O的无

16、机材料纯化制取的氢气。已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为_。常温下，不能与M单质发生反应的是_(填序号)。aCuSO4溶液 bFe2O3c浓硫酸 dNaOH溶液eNa2CO3固体(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。高温热分解法已知：H2S(g)=H2(g)1/2S2(g)在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c molL1测定H2S的转化率，结果见上图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985 时H2S按上述反

17、应分解的平衡常数K_；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_。电化学法该法制氢过程的示意图如上图。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是_；反应池中发生反应的化学方程式为_。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_。解析：本题主要考查氢气的制取和电化学知识，意在考查考生分析问题、挖掘信息的能力以及解决综合问题的能力。(1)由题给无机材料的化学式K2OM2O32RO2nH2O可知，M的化合价为3，R的化合价为4，再根据二者位于第3周期，质子数之和为27，确定M为Al，R为Si。Si的原子结构示意图为。常温下铝不能与三氧化二铁和碳酸钠反应。(2)由图象可知，在985 时

18、，H2S的转化率为40%，则H2S的浓度变化为0.4c molL1，生成的H2的浓度为0.4c molL1，生成的S2(g)的浓度为0.2c molL1，则K(0.2c)。随着温度的升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短，所以曲线b向曲线a趋近。由题给装置图可知，采用气、液逆流方式，目的是增大反应物的接触面积，使反应充分进行。由装置图可知，反应池中FeCl3与H2S反应生成了S沉淀，所以FeCl3作氧化剂，化合价降低，反应方程式为2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl，生成的FeCl2进入电解池生成FeCl3，FeCl3再进入反应池，电解池中还有氢气放出，则反应方程式为2Fe22H2F

19、e3H2。答案：(1) b、e(2)温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短增大反应物接触面积，使反应更充分H2S2FeCl3=2FeCl2S2HCl2Fe22H通电,2Fe3H216(2012江苏，4分)温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是()A反应在前50 s的平均速率v(PCl3)0.0032 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(P

20、Cl3)0.11 molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)v(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%解析：A项，反应在前50 s的平均速率为0.001 6 molL1s1，A错；B项，由表格数据可知平衡时c(PCl)30.1 molL1，升温时PCl3浓度增大，则该反应是吸热反应，H0，B错；C项，由平衡常数K0.025 molL1，而Qc0.02 molL10.025 molL1，故C项中起

21、始时反应向正反应方向进行，即v(正)v(逆)，正确；D项，根据反应： PCl3(g)Cl2(g) PCl5(g)起始浓度(molL1)110转化浓度(molL1) x x x平衡浓度(molL1) (1x) (1x) x根据K正，则K逆40，解得x0.85，即PCl3的转化率为85%，故D错。答案：C17(2011北京理综，6分)已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)取等量CH3COCH3，分别在0 和20 下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Yt)如图所示下列说法正确的是()Ab代表0 下CH3COCH3的Yt曲线B反应进行到20 min末，CH3C

22、OCH3的1C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D从Y0到Y0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的1解析：本题考查化学平衡，意在考查考生对平衡移动的理解和对图象的识别能力温度升高，达到平衡所用的时间缩短，因此b曲线对应的温度为20，A选项错误；温度升高，速率加快，B选项速率之比应小于1；由图象可知，达到平衡时b曲线丙酮的转化率较低，C选项错误；在两曲线交点处，两种温度下转化的丙酮量相等，D选项正确答案：D18(2011四川理综，6分)可逆反应X(g)2Y(g) 2Z(g)、2M(g) N(g)P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板

23、反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是()A反应的正反应是吸热反应B达平衡()时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为1415C达平衡()时，X的转化率为D在平衡()和平衡()中，M的体积分数相等解析：本题考查化学平衡知识，题目通过三种情况下隔板的位置变化并结合平衡移动原理考查平衡移动、转化率、反应热等，具有很强的选拔功能选项A，比较平衡( )、( )，降温时隔板向左移动，说明反应平衡向右移动，故反应的正反应为放热反应选项B，从反应开始至平衡( )时，隔板右边体系中气体的总物质的量不变，体积由2个单位扩大至2.2个单位，则达平衡( )时体系的压强与反应开始时体系的压

24、强之比为22.21011.选项C，设平衡( )时反应气体总物质的量为x mol，平衡()时隔板两边压强相等，相同压强下，物质的量与体积成正比，则有，解得x，则X的转化率为.选项D，由于体系温度变化，所以平衡( )、( )中M的含量不可能相等答案：C19(2010安徽理综，6分)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)NO(g)NO2(g) 2N2(g)3H2O(g)H0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的

25、物质的量比为12时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大解析：本题考查化学平衡知识，意在考查考生运用平衡理论解决实际问题的能力该反应是气体体积增大的放热反应，A项升高温度，平衡逆向移动 ，平衡常数减小，不正确；B项，增大NH3的浓度，平衡向右移动，使氮氧化物的转化率增大，不正确；C项NO，N2的消耗分别代表正反应和逆反应，正确；D项，催化剂不影响化学平衡的移动，不正确答案：C20(2009安徽理综，6分)汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)H373.4 kJmol1在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()解析：H373.4 kJmol1，说明反应是一个放热反应，T升高，平衡向逆反应方向移动，c(N2)与c(CO2)减小，K减小，同时，CO转化率降低，故A、B两项错；K只与温度有关，C项正确，D项增大N2的物质的量，平衡左移，则NO转化率降低，所以D项错答案：C21(2011山东理综，14分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_利用反应6NO28NH37N212H2O也可处理NO2.当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况