胡波高中化学竞赛国初模拟题第 套.docx

1、胡波高中化学竞赛国初模拟题第 套高中化学竞赛初赛模拟试卷（17） 姓名： （时间：3小时 满分：100分）题 号123456789满 分91089127191610H相对原子质量HeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKrRbSrYZrNbMoTc98RuRhPdAgCdInSnSbTeIXeCsBaLaLuHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPo210At210Rn222Fr223Ra226AcLaRfDbSgBhHsMtDsLa系LaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmTbLu第题（9分）光

2、气学名“碳酰氯”，化学式COCl2，是窒息性毒剂之一。1光气化学性质活泼，具有酰卤的典型反应，易发生水解、氨解和醇解。（1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是【 】；（2）光气与足量氨气反应的化学方程式【 】；（3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式【 】；（4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是【 】，异氰酸苯酯的结构简式是【 】。2实验室可用四氯化碳和发烟硫酸（H2SO4SO3）反应制备光气，写出化学方程式。（1）3BTC是一种稳定的白色结晶体，熔点为7882，沸点为203206。1mol BTC可在一定条件下分解产生3mol光气，所以又被

3、称为“三光气”。工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC。BTC的反应活性与光气类似，可以和醇、醛、胺、酰胺、羧酸、酚、羟胺等多种化合物反应，因此低毒性的BTC在化学反应中完全可替代剧毒（被禁用）的光气合成相关的化工产品。（1）BTC分子中所有氯原子都等价，试写出结构简式（2）除毒性外，BTC比光气还有什么优点？（2）第题（10分）电解食盐溶液的氯碱生产技术，已由传统的隔膜法变革为离子膜法高新技术。这种技术进步，如下表所示：表1 产品液碱质量比较项目离子膜法隔膜法隔膜法NaOH%35（已有50%的报道）101230NaCl%14164Na2CO3%（一般不计量）1表2 能耗与蒸汽用量比较（

4、以NaOH质量分数为50作比较基准）项 目离子膜法隔膜法电解用电 度/吨21602600蒸汽用电 度/吨80700隔膜法和离子膜法新技术中所用的膜有本质区别。前者是有条件地阻止阴、阳极电解产物相混合的多孔石棉隔膜。后者由阳离子交换树脂（几类氟碳树脂）组成，树脂的高分子骨架上接有能电离出H而可与Na等阳离子交换的离子交换基团SO3H、COOH，所以是一类厚度虽仅，但一般只允许溶液中的阳离子在膜中通过，更不能自由通过气体或液体的阳离子交换膜。1在所给离子膜法电解食盐溶液示意图中的括号内，填写开始电解时进入电解槽用作电解液的液体A、B的组成名称，以及电解产出气体C、D的化学式。2离子膜法电解槽的极间

5、距，由于膜在电极间的结构紧凑而远小于隔膜法电解槽，这将如何影响能耗？3传统隔膜法的阴极电解碱液，它所含NaOH的质量分数，为什么只能控制得低些？4离子膜法使用的原料要求Ca2、Mg2等金属离子的总量控制在以下，为什么？5试对比评价本离子膜法科技进步的经济、社会效益。第题（8分）有机物X具有旋光活性，其分子由C、H、O、N 4种元素组成，其中C、H、O的原子个数比是352；工业上可以用A和B以物质的量14通过取代反应制备X；X能与4倍其物质的量的NaOH反应，并能与Ca2等与大部分金属离子11络合，所得螯合物结构中存在5个五原子环。1写出X的化学式【 】和B的结构简式【 】。2写出满足条件的全部

6、X的结构简式，分别命名和计算光学异构体的个数。第题（9分）离子晶体X是由三种短周期元素组成，三种短周期元素的简单离子的核外电子排布相同，晶胞参数a780pm，晶胞中阴离子组成立方最密堆积，阳离子（r102pm）占据全部八面体和四面体空隙。1写出X的化学式【 】和化学名称【 】；2指出阴离子的空间构型【 】；3计算晶体X的密度；4X在化工生产中有什么用途；5另有一种晶体Y，其阴离子也组成立方最密堆积，且与X的阴离子互为等电子体，而阳离子与X的阳离子相同，但只占据全部四面体空隙，请写出Y的化学式。第题（12分）1866年H. Rithausen从谷胶的硫酸分解产物中分离出谷氨酸，。1890年L.

7、Wollf合成并确定了它的结构，1908年池田菊苗从海带的热水提取物中分离出谷氨酸的钠盐（），它才是具有鲜味的成分，即味精。1谷氨酸的电离常数Ka1103，Ka2105，Ka31010；pKalgKa，所以pKa1，pKa2，pK3。目前工业上生产味精的方法有水解法、糖蜜提取法、淀粉发酵法及合成法等。当前我国生产的味精主要采用淀粉发酵法。（1）以发酵法生产的工艺流程如下：淀粉葡萄糖发酵谷氨酸铵L谷氨酸谷氨酸钠盐。若生成谷氨酸二钠盐，则不具有鲜味，所以工业生产中控制各阶段的pH是一项关键。（1）Ka1、Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？（2）计算谷氨酸等电点的pH（所谓等电点，就是谷氨酸呈电中

8、性时所处环境的pH）。在下面正确的选项上画圈。A B C D （3）中和、脱色、结晶时的pH应保持在多少？在下面正确的选项上画圈。A B C D （4）用什么物质脱色？【 】（1）2味精中有效成分是谷氨酸钠，可用沙伦逊甲醛滴定发测定其含量。准确称取味精，加蒸馏水溶解后稀释到；从中取放入100mL锥形瓶中，加入 36%的甲醛溶液，加入20mL水。以酚酞为指示剂，用L的标准NaOH溶液进行滴定，消耗。（1）谷氨酸钠与甲醛反应得到化学式为C6H8NO4Na，写出结构简式。（2）加入甲醛的目的是什么？（3）计算该味精中谷氨酸钠的含量。3味精中往往会加入食盐，某学生设计如下实验方案测定NaCl含量：取味

9、精样品，并溶于蒸馏水；加入足量用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，使沉淀完全；过滤；用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；将沉淀低温烘干、称量；重复操作3次，计算NaCl含量。另一学生觉得这个实验方案的误差较大，且测定沉淀的质量很不方便。于是他设计了另一个实验方案来测定NaCl的含量。已知AgSCN是难溶于水的沉淀。请简要写出测定NaCl含量的新方案。姓名： 第题（7分）化合物（A）是我国蟾蜍皮中的一种物质，由（B）合成该化合物的路线如下：BCDEFA1写出CF各物质的结构简式；2写出a、b的反应条件或使用的无机试剂；3EF中吡啶（）的作用是什么？第题（19分）周期表中汞与锌、镉等元素同族，原子序数80，常见的氧化

10、态2、1，熔点，沸点357，是室温下呈现液态的唯一金属单质。汞是古代就已认知的元素之一，大多数汞来自于辰砂矿，主要用于温度计、气压计、荧光灯和电池。1写出汞原子的核外电子排布式；2汞用于制造温度计，主要利用了它的什么性质？3已知下列电对的标准电极电势。?Hg2/Hg22，?Hg22/Hg，?Ag/Ag。（1）试判断：Ag与Hg(NO3)2溶液能否反应？若能，则写出反应的离子方程式。若不能，则说明理由；（2）写出过量汞与稀硝酸反应的化学方程式。4重金属引起的污染中以汞的毒性最大。在汞蒸气浓度为105kg/m3的空气中停留一两天人就会中毒，因此水银温度计车间必须采取措施防止汞中毒。（1）万一不慎将

11、汞撒落在工作台上或地面上，将如何处理，用方程式表示；（2）室内有汞蒸气时应该通风以降低汞的浓度，通风口装在墙上部还是下部，为什么？（3）液态汞的蒸气压与温度的关系式为lgpab/T a，b3190，p的单位为kPa，打碎一根温度计会洒失 Hg，某温度计厂一车间空间为 30m3，若在288K时不慎打破了一根水银温度计，试通过计算判断在该车间工作是否合会导致汞蒸汽中毒。5硫醇的英文名字也叫Mercaptan，来源于拉丁文（Mercurium captans）是捕获汞的意思。医学上常用硫醇类来解除汞中毒，常用一种叫巴尔（）的作解毒剂。（1）乙醇在常温下可以和水混溶，而乙硫醇在常温下的溶解度仅为，请解

12、释。（2）反应C2H5OHNaOH不能反应；C2H5SHNaOHC2H5SNaH2O。解释其原因。（3）闻名世界的八大公害之一的【 】，主要就是由重金属汞污染造成的。海洋中的汞是通过生态系统的【 】进入人体的。人长期食用由于海水、湖水中含有汞离子而中毒的鱼，会吸入汞积聚体内，可引起中毒，其原因是Hg2能使含有巯基的蛋白酶（酶(SH)2）失去活性，产生汞中毒，临床常用一种解毒剂，如二巯基丙醇（巴尔）可以解毒使蛋白酶恢复活性。试用有关化学反应解释这种现象。6汞有一种化合物X，室温下是无气味、白色结晶粉末，不溶解于水，400500时升华，光照能分解，常用做电极材料。X俗名轻粉，可由水银、明矾、食盐等

13、混合炼制，有攻毒杀虫消水肿之功效。（1）写出X的化学式【 】和电子式【 】；（2）写出制备X的化学方程式；（3）从反应体系中分离出X的方法。第题（16分）化学发展史上，有许多偶然事件引起科学发现的事例，碘的发现也得益于Courtoris对意外现象的注意。碘是人类发现的第二个生物必需微量元素，它以碘化物形式存在于海水、海藻及人体甲状腺中。人类缺碘会引起甲状腺肿大，我国已全面实施加碘盐方案。1单质碘的制备方法之一是在酸性条件下通Cl2于NaI溶液中，指出运用该法时应注意的问题？分析其原因，写出有关反应方程式。2在100硫酸中，I2可被HIO3氧化成I3，写出配平的离子方程式。3为什么在日照强、温度

14、高的海区，表层水碘浓度往往要低一些？4人体缺碘会影响正常的生命活动。儿童缺碘会造成身体畸形，智力低下。成年人缺碘会因新陈代谢能力降低而导致全身无力，提早出现衰老现象。为提高人体素质，食物补碘已引起人们的重视。据报道，人从食物中摄取碘后便在甲状腺中积存下来，通过一系列化学反应形成甲状腺素。甲状腺素的结构：（1）写出甲状腺素的化学式【 】；（2）在甲状腺内，甲状腺素的主要合成过程如下：A（氨基酸）B甲状腺素C（氨基酸）请写出A、B、C的结构简式。5科研表明，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活。目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐。目前国内食盐加碘加的主要是碘酸钾。（1）写出工业上

15、以KI为原料制备碘酸钾的化学方程式；（2）如何用简易操作检验食盐是否加碘。写出离子反应方程式。6已知反应H2I22HI，分两步完成I22I H22I2HI式中k，k1，k2，k3是分别为各反应相应的速率常数，若用Ea，E1，E2，E3分别表示各反应相应的活化能，请找出Ea和E1，E2，E3间的关系。已知公式如下：对于反应aAbBeEfF，反应速率为：vkAaBb速率常数与活化能之间满足阿仑尼乌斯公式：kAeEa/RT对于反应I22I满足：v正v逆第题（10分）由短周期的三种元素组成的固体无机化合物A和B，其摩尔质量均小于90g/mol。将A和B以物质的量41混合后引爆，恢复到标准状况下得到物质的量为61的气体单质C、D和非气态化合物F；如果将物质的量为41的A、B在一定条件下分别完全分解，全部得到气体单质（假设）；所得气体混合后，存在C、D、E三种气体，且物质的量为347。请推断出C、D、E的化学式及A、B的全部可能化学式。参考答案