山东省潍坊市新高考届模拟考试化学试题.docx

1、山东省潍坊市新高考届模拟考试化学试题试卷类型：A山东省潍坊市新高考2020届模拟考试化学试卷1答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55

2、Fe 56 Ga 70 Bi 209一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1古代化学源远流长。下列说法错误的是A“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，说明铁能置换出铜；这样铁釜能减缓锈蚀B“欲试药金(铜锌合金)，烧火有五色气起”，通过焰色反应可检验金属元素C“龙泉水，可以淬刀剑”，高温的铁与水反应生成Fe3O4D“取朴硝(含有KNO3)以温汤溶解，次早结块”，该过程为重结晶2在芒硝(Na2SO410H2O)结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是3X、Y、Z、W是短周期同一周期的主族元素，原子序数依次增大；基态X的价电子轨道表示式为，Z最外层电子数是

3、其次外层电子数的3倍；四种元素与锂组成的化合物结构如图(箭头表示配位键)。下列说法正确的是A四种元素中第一电离能最大的是ZBY和Z形成的化合物常温下均易溶于水CX的最高价氧化物的水化物是一种强酸DZ和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：前者高于后者4对羟基苯甲酸乙酯用于食品防腐剂，工业上可用下列方法制备，以下说法错误的是A对羟基苯甲酸能发生缩聚反应、取代反应B可用浓溴水检验产物中是否有对羟基苯甲酸乙酯生成C1mol对羟基苯甲酸乙酯最多与2mol NaOH反应D乙醇脱水生成的乙烯不存在顺反异构5硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂，反应的化学方程式为：AgBr+2Na2S2O3

4、 Na3Ag(S2O3)2+NaBr。下列说法正确的是A基态Br原子中电子的空间运动状态有35种BAg(S2O3)23中含有离子键、共价键、配位键C中心原子S的杂化方式为sp3D非金属元素S、O、Br中电负性最大的是Br6下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A除去苏打中混有的少量小苏打将固体溶解，加入足量澄清石灰水后过滤、结晶B除去乙酸乙酯中的乙酸加入氢氧化钠溶液，充分反应后，静置、分液C除去铜粉中混有的氧化铜加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥D加快锌与稀硫酸反应制氢气的速率往溶液中滴加几滴硫酸铜溶液7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A17gOH中含有的电子数为10NAB2

5、5时，Ksp(BaSO4)=11010，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1105NAC1 LlmolL1CH3COONH4溶液中CH3COO与NH4+数目均为NAD含05mol晶胞(右图)的Cu2O晶体中Cu+的数目为2NA8氢能源是最具应用前景的能源之一。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作原理如图所示(电极1、电极2均为惰性电极)。下列说法错误的是A控制开关K1或K2，可交替得到H2和O2B碱性电解液改为酸性电解液能达到同样目的C接通K1时电极3上的电极反应式为Ni(OH)2+OHe=NiOOH+H2OD电极3在交替连接K1或K2过程中得以循环使用9甲、乙、丙三种有机物的结构简式如

6、下，下列说法正确的是A甲与溴水加成的产物只有两种 B乙中所有碳原子共平面C丙的二氯代物有4种 D丙的同分异构体中，属于炔烃的有4种10“接触法制硫酸”的主要反应是，在催化剂表面的反应历程如下：下列说法正确的是A使用催化剂只能加快正反应速率B反应的活化能比反应大C该反应的催化剂是V2O4D过程中既有VO键的断裂，又有VO键的形成二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11香子兰酸甲酯(甲)、甲醇、甲基丙烯酸甲酯(丙)、有机物(乙)、有机物(丁)存在下列转化关系，下列说法正确的是A丙的分子式为C5H10O2

7、B乙丁的反应类型为加成反应C乙、丁中的官能团种类均为3种D甲的同分异构体中含有苯环且取代基与甲完全相同有9种12Cl2O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl2O的原理为HgO(红色粉末)+2Cl2=HgCl2(白色粉末)+Cl2O，某化学小组用下图装置制备Cl2O(夹持装置略去)。已知：Cl2O的熔点为116、沸点为38，易溶于水；高浓度的Cl2O易爆炸，Cl2O与有机物接触或加热时会发生剧烈反应。下列说法错误的是A装置中盛装的试剂是饱和食盐水，中现象是红色粉末逐渐变为白色B装置中橡胶塞用锡箔包裹，防止Cl2O与橡胶塞反应C从装置中逸出气体的主要成分是Cl2OD通入

8、干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，防止发生爆炸13BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，反应原理如下图所示。下列说法错误的是A苯酚被氧化的总反应：B反应过程中BMO表现较强氧化性C在酸性条件下，反应的离子方程式是3C6H5OH+28+28H+= 18CO2+23H2OD过程和中被降解的苯酚的物质的量之比为1：314向75mL 003molL1的H3PO4溶液中，逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示，已知Ka1Ka2Ka3，下列说法错误的是AH3PO4第一级电离平衡常数Ka1的数量级为103B水的电离程度：bcCb点溶液中离子浓度

9、：c(Na+)c()c()c()c(H+)c(OH)Dc点溶液中：2c(H3PO4)+c()+c(H+)=c(OH)+c()15某温度下，在起始压强为80kPa的刚性容器中，发生NO的氧化反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ，该反应的反应历程分两步进行，其速率方程和反应过程中能量变化如下： 下列说法正确的是ANO氧化反应速率快慢的决定步骤的活化能是E5E3B一定温度下， 平衡常数表达式C升高温度，NO氧化反应的化学平衡向逆反应方向移动D该温度下，将等物质的量的NO和O2混合反应(忽略)，NO的平衡转化率为40时，该反应的平衡常数三、非选择题：本题共5小题，共60分。16(11分)锂

10、是高能电池的理想负极，常用乙腈、二甲基甲酰胺等有机溶剂和LiClO4、LiBF4、LiBr等电解质制成锂非水电池。回答下列问题：(1)二甲基甲酰胺()中基态氮原子的电子排布式是_，乙腈(CH3CN)中碳原子的杂化轨道类型为_。(2)LiClO4和LiBF4中都不存在的化学键是_(填代号)：a离子键 b共价键 c金属键 d配位键(3)LiX(X=F，Cl，Br，I)具有NaCl型晶体结构。当阴、阳离子电荷的绝对值相同且它们的半径相近时，生成的盐类一般难溶于水。由上述规则可以判断LiF、LiC1、LiBr、LiI中溶解度最小的是_。(4)Li2S属立方晶体，晶胞边长为d pm，晶胞截面图如下所示：

11、每个晶胞中含有S2的数目为_，S2的配位数是_，NA表示阿伏加德罗常数的值，则Li2S晶体的密度为_gcm3(用代数式表示)。17(13分)某化学小组为研究甲醛和新制Cu(OH)2反应，进行如下探究。该小组设计下图装置(气密性良好)并进行实验：向试管中依次加入6molL1NaOH溶液12mL、0.5molL1CuSO4溶液8mL，振荡，再加入40的甲醛溶液6mL，放入65水浴中加热，20min后冷却至室温；反应过程中观察到有红色固体生成，有少量气体产生并收集该气体。回答下列问题：已知：Cu2O易溶于浓氨水形成Cu(NH3)4+(无色)，它在空气中能被氧化为Cu(NH3)42+(蓝色)。(1)实

12、验中NaOH溶液过量的目的是_。使用水浴加热的目的是_。(2)跟乙醛与氢氧化铜的反应相似，甲醛和新制Cu(OH)2反直的产物为甲酸钠、氧化亚铜和水。该小组同学通过查阅资料发现，甲醛和新制Cu(OH)2还能发生下列反应：小组同学对实验中红色固体产物的组成作出猜想：铜或氧化亚铜或它们的混合物；为了验证固体产物，设计如下实验方案并进行实验(以下每步均充分反应)：摇动锥形瓶i的目的是_。锥形瓶ii中固体完全溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为_。将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为_。(3)为进一步确认生成的气体是CO，将收集的气体利用如图

13、所示的装置进行实验(部分夹持仪器略去)。无水氯化钙的作用是_。实验中“先通气，后加热”的目的是_。证明气体是CO的现象_。(4)甲醛与氢氧化铜反应的实验中，甲醛被氧化的产物可能为甲酸钠或碳酸钠。请设计实验方案证明溶液中甲醛的氧化产物：_。18(12分)氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料。某工厂利用铝土矿(成分为Al2O3、Ga2O3、Fe2O3等)为原料制备GaN的流程如下图所示：已知：镓与铝同主族，镓的熔点是298，沸点是2403；其氧化物和氢氧化物均为两性化合物；氢氧化物的电离常数如下：两性氢氧化物Al(OH)3Ga(OH)3酸式电离常数Ka210111107碱式电离常数Kb1.310

14、331.41034回答下列问题：(1)为了提高“碱溶”效率应采用的措施是_(回答两种措施)。(2)滤渣1的成分是_。(3)滤液2中通入过量CO2的理由是_(用离子方程式表示)。(4)流程中利用镓与NH3在1000反应生成固体半导体材料GaN，每生成1molGaN时放出1545kJ热量，写出该反应的热化学方程式_。(5)在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生反应，测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如右图所示。图中A点和C点化学平衡常数的大小关系：KA_KC(填“”“=”或“”)，判断的依据是_。(6)已知铝土矿中Ga2O3的质量分数为a，某工厂使用w吨铝土矿经过一系

15、列反应，反应过程中镓元素的总利用率为b，能制得_吨氮化镓。19(12分)丙烯是制造一次性医用口罩的重要原料。丙烷催化脱氢是工业生产丙烯的重要途径，丙烷催化脱氢技术主要分为氧化脱氢和直接脱氢两种。回答下列问题：(1)丙烷催化氧化脱氢法主要反应如下：()反应过程中消耗的C3H8和生成的C3H6的物质的量随温度的变化关系见右表。反应i中反应物的总能量_生成物的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)。分析表中数据得到丙烯的选择性随温度的升高而_(填写“不变”“升高”“降低”)；出现此结果的原因除生成乙烯等副产物外还可能是_。()(2)丙烷催化直接脱氢反应： ()副反应： (iii)反应ii的平衡常数、

16、产物丙烯选择性、副产物乙烯选择性与温度关系如图所示，分析工业生产中采用的温度为650左右的原因是_。温度为670时，若在1L的容器中投入8molC3H8，充分反应后，平衡混合气体中有2molCH4和一定量C3H8、C3H6、H2、C2H4，计算该条件下C3H6的选择性为_。欲使丙烯的产率提高，下列措施可行的是_(填写序号)。a恒压条件下向原料气中掺杂水蒸气 b增大氢气与丙烷的投料比c选择对脱氢反应更好选择性的催化剂 d增大压强(3)科学家探索出利用无机膜催化丙烷脱氢制丙烯的新工艺，该工艺利用特定功能膜将生成的氢气从反应区一侧有选择性的及时移走，从平衡角度分析该工艺的优点_。20(12分)有机物H是合成抗胆碱药的一种中间体，合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)有机物A的结构简式是_，EF的反应类型是_。(2)可证明G已经完全转化为H的物质是_(填代号)。a溴水 b酸性KMnO4溶液 c四氯化碳 d钠(3)DE的化学方程式为_。(4)写出符合下列条件的E的3种同分异构体的结构简式_。含氧官能团与E不同；与NaOH溶液完全反应时，二者的物质的量之比为1：1；苯环上有两种不同化学环境的氢，取代基上共有三种不同化学环境的氢。(5)写出以环己烯和乙醇为原料合成的合成路线(其它试剂任选)。