四川省宜宾市南溪一中最新高二下学期第一次月考化学试题.docx

1、四川省宜宾市南溪一中最新高二下学期第一次月考化学试题四川省宜宾市南溪一中【最新】高二下学期第一次月考化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列有关电化学原理的说法错误的是A可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀B在钢铁表面镀锌不属于牺牲阳极的阴极保护法C金属的导电是物理变化，电解质溶液的导电是化学变化D电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化2下列说法正确的是( )A异丁烷的结构简式： CH3CH2CH2CH3 B乙烯的官能团是：C二氧化碳的比例模型： D过氧化钠的分子式： Na2O23下列说法中错误的是（ ）分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是

2、同系物；符合通式CnH2n+2的烃，它们必定互为同系物；相对分子质量相同，结构不同的纯净物互称为同分异构体；互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似。A B C D4下列实验有关叙述正确的是A用装置来分离苯和溴苯的混合物B用装置蒸馏工业乙醇可得到无水乙醇C重结晶提纯苯甲酸过程中要用到装置进行分离操作D用装置电解精炼铜，c电极为粗铜，d电极为精铜5某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列说法中正确的是()该化合物仅含碳、氢两种元素 该化合物中碳、氢原子个数比为14无法确定该化合物是否含有氧元素 该化合物中一定含有氧元素A B C

3、 D6阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为：则下列说法不正确的是（ ）A丙二酸与乙二酸（HOOCCOOH）互为同系物B由题中信息可知阿魏酸的分子式为C10H12O4C香兰素、阿魏酸都是芳香族化合物D阿魏酸分子最多有10个碳原子共平面7判断下图中装置，哪些能形成原电池（ ）A B C D8现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液；乙醇和丁醇；NaBr和单质Br2的水溶液.分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A分液、蒸馏、萃取 B萃取、蒸馏、分液C分液、萃取、蒸馏 D蒸馏、萃取、分液9青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物

4、有(不含立体异构) （ ）A5种 B6种C7种 D8种10下列物质的类别与所含官能团都正确的是（ ）A 酚类OH B 羧酸CHOC 醛类CHO DCH3OCH3 醚类11如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（ ）A BC D12以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）A1 mol化学式为CnH2n+2的烷烃分子中共价键数目为(3n+1)NAB1 mol乙烯分子含键数目为5 NAC1 mol OH中的电子总数为10 NAD1 molCH3中的电子总数为9NA13X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：水溶液中：XY2=X2YZ2H2O(冷)=Z(OH)2H2M

5、、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M2e=M2Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是AMNYXZ BNMXYZ CNMYXZ DXZNMY14下列离子组在室温下可能大量共存的是（ ）ApH2的溶液：HCO3-、Na+、ClO-、NO3-B106的溶液：Al3+、NH4+、Cl-、S2-C水电离出的c(H+)10-4 mol/L的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-D使石蕊呈红色的溶液：NH4+、NO3-、AlO2-、I-15下列关于热化学方程式的说法正确的是AH2的燃烧热为285.8 kJmol1，则表示H2燃烧的热化学方程

6、式可表示为：H2(g)+O2H2O(g) H=285.8 kJmol1B中和热为57.3 kJmol1，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3 kJmol1C已知：C(s，金刚石)+O2(g)CO2(g) H=395.4 kJmol1，C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) H=393.5 kJmol1，则C(s，金刚石)C(s，石墨)H=1.9 kJmol1D已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量，则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ16镍

7、镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH)2e + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动17X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四

8、种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是A原子半径WZYXMB将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种C由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价健可能有离子键DCaX2、CaM2、CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：218将下图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是ACu 电极上发生还原反应B电子沿 ZnabCu 路径流动C片刻后甲池中c(SO42-)增大D片刻后可观察到滤纸b点变红色19在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp41010 mol2L2，下列说法不正确的是A在t 时，AgBr的Ksp为4.9

9、1013 mol2L2B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K81620有一容积固定的密闭反应器，中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：甲：a(g)b(g)2c(g) H10起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是A在反应器恒温下，向乙中通入z气体，c的物质的量浓度增大B在反应器恒温下，向甲中通入惰性气体，乙中x、y的转化率增大C在反应器绝热下，向乙中通入z气体，反应器中温度升高D

10、在反应器绝热下，向甲中通入惰性气体，c的物质的量不变二、填空题21按要求，完成下列各小题（1） 中含有的官能团的名称为_。（2）1，4-二甲苯的结构简式_。（3）有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是_。（4） 的分子式_；名称是_。三、有机推断题22A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最丰富的元素；D与E同主族，且E的原子序数是D的两倍；B与D组成的化合物是一种温室气体；C元素原子最外层P能级比S能级多1个电子；F原子的最外层电子数与A相同，其余各层电子均充满。据此回答下列问题。（1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为_。（2）E的一种

11、具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为_。（3）C、D、E元素的第一电离能由大到小排序_。（用元素符号表示）（4）A和D形成的18电子化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_。（5）F与C形成化合物的晶胞如图所示，该化合物的化学式为_，C离子的配位数是_。此立方晶体的边长为a cm，则该晶体密度为_g/cm3。四、实验题23化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，该方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：（1）A装置中发生反应的化学方程式为_，（2）C装置(燃烧管)中CuO的作用是

12、_，（3）写出E装置中所盛放试剂的名称_，（4）将4.6 g有机物M进行实验，测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，则该物质的实验式是_。（5）经测定，有机物M的核磁共振氢谱示意图如图，则M的结构简式为_。24CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究。（1）图一是根据反应Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是_，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向_移动（填“甲”或“乙”）。（2）图二中，是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在中实现铁上镀铜

13、，则b处通入的是_（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是_；当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为_L。（3）一段时间后，燃料电池的电解质溶液完全转化为K2CO3，以下关系正确的是_。Ac(K+)+c(H+)=c(HCO3)+ c(CO32)+c(OH) Bc(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3) Cc(K+)c(CO32)c(H+)c(OH) Dc(K+)c(CO32)c(OH)c(HCO3) Ec(K+)= 2c(CO32)+ c(HCO3)+c(H2CO3)五、原理综合题25甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上

14、一般采用下列两种反应合成甲醇。反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H1反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H2下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)：温度250 300 350 K2.00.270.012（1）在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应，5 min后测得c(CO)0.4 molL1，计算可得此段时间的反应速率(用H2表示)为_molL1min1。（2）由表中数据判断H1_(填“”“”或“”)0；反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H3_(用H1和H2表示)。（3）若容器容积不变，则下

15、列措施可提高反应中CO转化率的是_(填序号)。a充入CO，使体系总压强增大b将CH3OH(g)从体系中分离c充入He，使体系总压强增大d使用高效催化剂（4）写出反应的化学平衡常数表达式：K_；保持恒温恒容，将反应的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移动，平衡常数K_(填“变大”“变小”或“不变”)。（5）比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是_(填“”或“”)。参考答案1D【详解】A.可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连,该金属做电解池的阴极材料，可以得到保护，故A正确；B.在钢铁表面镀锌是形成保护膜防止铁被腐蚀，不是牺牲阳极阴极保

16、护法，故B正确；C.金属导电是自由电子定向移动，为物理变化，电解质溶液导电在电极上必然发生得失电子的电极反应，为化学变化，故C正确；D.电镀时，阳极上金属失电子发生氧化反应，阴极上金属阳离子得电子发生还原反应，故D错误；本题选D。【点睛】本题考查金属的电化学腐蚀与防护，明确牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法的区别。2B【解析】异丁烷的结构简式：CH3CH(CH3)2，而CH3CH2CH2CH3为正丁烷的结构简式，A错误；乙烯是最简单的烯烃，含有官能团碳碳双键，B正确；二氧化碳分子为直线结构，键角180 ，C错误；过氧化钠为离子化合物，不存在分子，D错误；正确选项B。3D【解析】同系物的

17、前提是结构相似，分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物不一定是同系物，如乙烯和环丙烷，错误；符合通式CnH2n+2的烃是烷烃，同系物，需要分子式不同，错误；化学式相同，结构不同的纯净物不一定为同分异构体，如金刚石和石墨，错误；互为同分异构体的两种有机物化学性质不一定相似，如丙烯和环丙烷，错误；错误的有，故选D。4C【解析】A苯和溴苯互溶，溶液不分层，应用蒸馏的方法分离，故A错误；B. 用装置蒸馏工业乙醇使温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故B错误；C. 重结晶提纯苯甲酸过程中要用到装置进行过滤分离，且装置正确，故C正确；D. 用装置电解精炼铜，c电极为阴极，应该为精铜，d电极为阳

18、极，应该为粗铜，故D错误；故选C。5B【详解】化合物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，根据元素守恒则一定含有C、H元素，8.8g二氧化碳的物质的量为=0.2mol，n(C)=n(CO2)=0.2mol，m(C)=0.2mol12g/mol=2.4g，7.2g水的物质的量为=0.4mol，n(H)=2n(H2O)=0.8mol，m(H)=0.8g，故化合物中N(C)N(H)=0.2mol0.8mol=14，由于m(C)+m(H)=2.4g+0.8g=3.2g6.4g，所以该化合物中一定含有氧元素，该化合物为烃的含氧衍生物，综上分析可知，错误，正确，故选B。【点睛】掌握有机化合物的化学式确定

19、的基本的方法是解题的关键。本题的难点是氧元素的判断，要注意根据质量守恒定律计算判断化合物中是否含有O元素。6B【解析】A丙二酸与乙二酸互为同系物官能团个数相同，通式相同，是同系物，故A正确；B根据结构简式可知阿魏酸甲酯的分子式为C11H12O4，故B错误；C香兰素、阿魏酸都含有苯环结构，是芳香族化合物，故C正确；D苯环上的所有原子共平面，乙烯上的所有原子共平面，单键可以旋转，当苯和乙烯共平面，同时H3CO-中的C也和苯共平面，这时有10个C原子共平面，故D正确；故选B。点睛：明确同系物、同分异构体、芳香烃、芳香族化合物等概念是解题关键。7D【分析】原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将

20、电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应，据此解答。【详解】A酒精为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故A错误；B该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，故B错误；C该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故C错误；D该装置中Zn失电子作负极，铜离子得电子在正极上反应，符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故D正确；故选D。【点睛】考查了原电池原理，明确原电池的构成条件是解本题关键，根据原电池的构成条件来分析解答即可。8A【详解】乙酸乙酯难溶于水、乙酸钠溶于水，因此用分液分离；乙醇和丁醇是互溶的，利用沸点不同进行蒸馏分

21、离；NaBr易溶于水，单质Br2的水溶液用有机溶剂萃取分层；故A符合题意。综上所述，答案为A。【点睛】难溶于水的液体分离用分液；难溶于水的固体常用过滤分离；互溶的两种液体沸点不同常用蒸馏分离。9C【详解】该分子不对称，分子中7种氢原子，一氯代物有7种，故选C。10D【解析】【详解】A、分类错误，该物质属于醇类，只有羟基直接连在苯环上，该物质才能归类于酚；B、官能团错误，官能团应该是羧基，而不是醛基；C、分类和官能团均错误，该物质属于酯类，是由甲酸和苯酚形成的酯，官能团是酯基，但是具有醛类的性质；D、该物质的类别与所含官能团都正确；故选D。【点睛】甲酸酯的官能团是酯基，尽管其具有醛基的性质。11

22、A【解析】【详解】根据图知，中铁发生化学腐蚀；是电解池，铁是阳极；装置是原电池，在中，金属铁做负极；中金属铁作正极。做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护。电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀，所以，故选A。12C【解析】A. 1mol CnH2n+2（烷烃）中含有（n-1）mol碳碳键和（2n+2）mol碳氢键，总共含有（3n+1）mol共价键，含有共价键数为（3n+1）NA，故A正确；B. 乙烯结构简式为CH2=CH2，1个乙烯分子含有5个 键，1 mol 乙烯分子中含有的 键数目为5NA，故B正确；C. 羟基中含有9个电子，1mol

23、羟基中含有9mol电子，所含电子数为9NA，故C错误；D. 每个甲基含有9个电子，1mol甲基含有电子物质的量为9mol，含有电子的数目为9NA，故D正确；故选C。13C【分析】金属的金属性越强，其单质的还原性越强；在原电池中，一般来说，较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能置换出酸中的氢，据此解答。【详解】水溶液中X+Y2+X2+Y，说明活动性XY；Z+2H2O(冷水)Z(OH)2+H2，能与冷水反应生成氢气说明Z的金属性活动性很强；M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M-2e-M2+，M

24、失电子发生氧化反应，则M是负极、N是正极，活动性MN；Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，说明活动性YM，通过以上分析知，金属活动性顺序NMYXZ。答案选C。14C【解析】A.pH=2的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，HCO3-、ClO-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B. 106的溶液呈碱性，溶液中有大量OH-可以和Al3+和NH4+反应，故B错误；C. 水电离出的c(H+)=10-4mol/L的呈酸性或碱性，之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故C正确；D. 使石蕊呈红色的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，AlO2-与氢离子反应，酸性条件下NO3-

25、、I-发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C.点睛：本题考查离子共存，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）等；还应该注意题目所隐含的条件。15C【详解】A、根据燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，产生H2O为液态，因此氢气的热的化学反应方程式为H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H=285.8kJmol1，故A错误；B、中和热是稀强酸和稀强碱生成1molH2O时放出的热量，CH3COOH属于弱酸，弱酸的电离是吸热过程，因此CH3COO

26、H和NaOH反应生成1molH2O时，放出的热量小于57.3kJ，故B错误；C、C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)，C(s，石墨)+O2(g) CO2(g) ，得出C(s，金刚石)C(s，石墨) H=1.9 kJmol1，故C正确；D、1mol甲烷生成CO2，转移电子物质的量为8mol，则转移1mol电子放出的热量是890.4/8kJ=111.3kJ，故D错误。答案选C。16A【详解】A项，充电时，镍元素失电子，化合价升高，Ni(OH)2作阳极，阳极反应式为：Ni(OH)2e-+ OH-=NiO(OH) + H2O，故A项正确；B项，充电过程实质是电解反应，电能转化为化学能，故B项错误

27、；C项，放电时负极Cd失去电子生成Cd(OH)2，消耗OH-使负极附近溶液pH减小，故C项错误；D项，放电时Cd在负极消耗OH-，OH-向负极移动，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。17C【解析】试题分析：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，则X是C；Y是N；Z是O；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g/L，则该气体的摩尔质量是0.76g/L22.4L/mol=17g/mol,所以M是H元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半，则W的质子数是（6+7+8+1）2=11，是Na元素。A.原子核外电子层数越多，原子半径越大；对于电子层数相同的元素来说，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径WXYZM，错误；B.将XZ2通入W单质与水反应产生NaOH和氢气，将CO2通入后，由于碳酸是二元酸，所以发生反应时若CO2过量，得到酸式盐NaHCO3，若NaOH过量，得到正盐Na2CO3，所以生成的盐不是只有一种，错误；C.由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物可能是共价化合物CO（NH2）2，也可能是离子化合物如NH4HCO3，所以其中一定有共价健，可能有离子键，正确；D.在CaC2中，阳离子与阴离子个数比是1:1；在CaH2中，阳离子与阴离子个数比是1:2；