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1、题型复习四 化学计算题题型复习（四） 化学计算题一、题型简介化学计算题是借助数学计算知识，从反应中各种量的变化对化学概念或原理加深理解，或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律的一类试题。通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力，是初中化学的重要组成部分。化学计算题已不仅仅是单纯的数学运算，而是在逐步走出人为编制的、没有实际价值的偏、难、怪的误区，实现运用化学概念、理论知识解决实际问题的能力，真正体现出“化学计算”。其中常涉及的计算类型如下：1.化学式的计算：主要涉及选择、计算，试题可结合实际生活中的物质，考查学生对化学式概念的理解、相对原子质量的计算、物质中各元素

2、的质量及元素质量分数的计算。2.有关化学方程式与溶液的综合计算：近几年的计算题往往把溶液的计算与化学方程式的计算结合起来，是云南中考的高频考题。如果涉及陌生的化学反应，题中会给出相应的化学方程式。二、方法指导化学计算一般分为有关化学式的计算、有关化学方程式的计算、有关溶液的计算、综合计算。其中综合计算，一般表现为化学方程式和溶液中溶质质量分数两者融合的综合计算。我省中考在此计算方面比较基础，没有过繁的数字运算，但需要掌握基本计算的方法和对化学用语的正确识别。题型之一 根据化学式的计算从化学式中找出计量关系，确定数量关系。常用的计算公式有：（以化合物AmBn为例）1.相对分子质量=A的相对原子质

3、量m+B的相对原子质量n2.元素的质量比=A元素的质量B元素的质量=（A的相对原子质量m）（B的相对原子质量n）3.A的质量分数=100%4.A元素的质量=化合物（AmBn的质量）A元素的质量分数例1 （2013昆明）2013年6月11日，“神舟十号”成功发射。运载“神舟十号”飞船的火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，下列说法正确的是( )A.偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成 B.偏二甲肼的相对分子质量为58C.偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为282 D.偏二甲肼中碳元素的质量分数为50%思路点拨：A.根据偏二甲肼化学式的含义进行分析判断；B.根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子

4、质量与原子个数的乘积之和，进行分析判断；C.根据化合物中各元素质量比=（各原子的相对原子质量原子个数）之比，进行分析判断；D.根据化合物中元素的质量分数=100%，进行分析判断。1.（2014云南）酚酞（C20H14O4）是实验室常用的指示剂。下列说法不正确的是( )A.酚酞是有机物 B.酚酞由碳、氢、氧三种元素组成C.酚酞的相对分子质量为318 D.酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为201442.（2013曲靖）今年三、四月间，我国台湾在食物中发现“毒淀粉”，其有害成分是顺丁烯二酸（化学式为C4H4O4）。食用后会破坏人体黏膜组织，损坏肾脏。下列有关顺丁烯二酸的说法正确的是( )A.顺丁烯二酸的

5、相对分子质量为116 gB.顺丁烯二酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为111C.顺丁烯二酸由4个碳原子、4个氢原子、4个氧原子构成D.116 g顺丁烯二酸中碳元素的质量与64 g甲烷中碳元素的质量相等3.（2013普洱）青蒿素（C15H22O5）是我国科学家从青蒿中提取的新型抗疟疾药，下列关于青蒿素的叙述不正确的是( )A.青蒿素由三种元素组成 B.青蒿素的相对分子质量为282C.青蒿素是一种有机化合物 D.碳、氢、氧元素的质量比为152254.(2014广州)下列关于亚硫酸(H2SO3)的说法，正确的是( )A.H2SO3溶液能使紫色石蕊变红 B.1个H2SO3分子中含1个SO2分子C.H2S

6、O3的相对分子质量为82 g D.H2SO3中S元素的质量分数为100%5.（2014遂宁）我市的高平镇是茶叶产地，众多产品中“香叶尖”绿茶香飘四海，被誉为“巴蜀佳茗”。茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）具有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞和减肥等功效，下列有关茶氨酸的说法中，正确的是( )A.茶氨酸属于氧化物 B.茶氨酸中氮元素的质量分数为28%C.茶氨酸中含有N2分子 D.茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成6.（2014衡阳）4.6 g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列对该化合物组成的判断中，正确的是( )A.由碳、氢两种元素组成 B.由碳、氧

7、两种元素组成C.由碳、氢、氧三种元素组成 D.一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素7.(2014武威)碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3)。如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题：(1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比为_。(2)每袋该食盐中碘元素的质量_mg。(3)中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15 mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为_g。8.(2014汕尾)人体缺乏维生素C(简写Vc)就会患坏血病。下图为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答：(1)“Vc”属于_(填“无

8、机”或“有机”)化合物。(2)“Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是_。(3)“Vc”中含量最高的是_元素。(4)若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60 mg时，这些“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用_片。9.(2013兰州)帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为C15H28NxO4。试计算：（1）帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为_；（2）帕拉米韦的相对分子质量为328，则x的数值为_；（3）32.8 g帕拉米韦中氧元素的质量为多少克？（写出计算过程，结果精确到0.1 g）10.（2014烟台）2013年11月，某快递公司违反国家规定

9、快递有毒化学品，因化学品泄漏，导致多人伤亡，被称为“夺命快递”。“夺命快递”中的化学品是氟乙酸甲酯（化学式为C3H5FO2），是有毒液体，在燃料、医药、农药等工业领域有着广泛的用途。（1）氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧的质量比是_。（2）有人说这“都是化学惹的祸”，你如何评价？_。（3）一般成人接触400 mg氟乙酸甲酯就会急性中毒，如果检测到被氟乙酸甲酯污染的某物品上含有氟元素57 mg（氟元素都来自氟乙酸甲酯），通过计算说明接触该污染物品的成年人会不会急性中毒。题型之二 有关化学方程式与溶液的综合计算化学方程式书写首先要正确，且配平。计算要步骤完整，格式要正确，计算结果要准确。计算时，各量的单

10、位要统一，代入方程式中计算的质量应是纯净物的质量，如果是不纯物质的量，需要乘以相应的质量分数转化为纯净物的量。近几年云南各市对化学计算题的考查多以表格、函数图像等形式结合溶液综合设题。例2 （2013大理）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为_g，反应生成氧气的质量为_g。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留至0.1%）思路点拨：序号题干信息信息分析反应前二氧化锰的质量为1.0 g二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，其质量在化学反应前后质量不变，仍为1.0 g68.0 g过氧化氢溶液、1

11、.0 g二氧化锰，反应后剩余混合物67.4 g生成氧气：68.0 g+1.0 g-67.4 g=1.6 g过氧化氢分解根据过氧化氢分解的化学方程式和（1）中计算出的氧气的质量，就可计算出参与反应的过氧化氢的质量，然后根据质量分数公式计算即可1.（2014云南）为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100 g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80 g，过滤，得到滤液175.1 g。请计算：（1）该反应生成沉淀_g；（2）该CuSO4溶液中溶质的质量分数。（温馨提示：CuSO4+2NaOHcCu（OH）2+Na2SO4）2.（2

12、013普洱）（1）配制溶液：欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100 g，需要NaOH固体_g，水_mL（水的密度为1 g/cm3）。（2）某硫酸溶液98 g与4%的NaOH溶液20 g恰好完全反应，试计算硫酸溶液中硫酸的质量分数（写出计算过程）。发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。3.（2013德宏）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液中和200 g石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80 g，反应后的溶液呈中性（提示：反应的方程式为2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O）。请计算：（1）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为_g。（2）石油产品中残余硫

13、酸的溶质质量分数。4.（2014重庆A）工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH 35%48%）。某学习小组为了验证附近氯碱化工厂生产的NaOH溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：（1）到工厂采集了电解槽中的NaOH溶液100 g。NaOH中氧元素的质量分数是_。（2）在实验室用如图所示浓硫酸配制200 g 24.5%的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积（计算结果取整数）。5.（2014菏泽）韩国“岁月号”沉船事故发生后，几百名潜水员参与了打捞工作，他们携带的水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠（Na2O2），它与人呼出的二氧化碳及水蒸气反应生成氧气

14、供人呼吸。某同学想进一步探讨过氧化钠与水的反应（2Na2O2+2H2O4NaOH+O2），将15.6 g过氧化钠加入盛有147.6 g水（过量）的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再有气泡产生。请计算：（1）反应生成的氧气质量；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。6.(2012玉溪）化学兴趣小组的同学进行社会实践，与技术员一起分析石灰石样品中碳酸钙的含量。称取12克样品，滴加7.3%的稀盐酸（样品中的杂质不与稀盐酸反应），滴加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图。求：（1）当碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应时，消耗7.3%的稀盐酸质量是_g。（2）配制250克7.3%的稀盐酸，需用_g 36.5

15、%的浓盐酸。（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果保留1位小数)7.（2014德州）石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其他杂质不与盐酸反应）。课外小组同学将50 g盐酸分5次加入到20 g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图像：次数第1次第2次第3次加入盐酸的质量/g101010剩余固体的质量/g16128请计算：（1）石灰石样品中杂质的质量为_g。（2）所加盐酸的溶质质量分数。8.（2014益阳）Na2CO3与盐酸反应分两步进行：第一步反应为：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3；第二步反应为：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。取Na2CO3溶液100 g，逐滴

16、加入稀盐酸直到过量。反应过程中产生的气体质量与加入的盐酸质量的关系如图所示：（1）反应中最多可以产生CO2_g。（2）求Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（要求书写计算过程）9.(2014江西)实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8 g 10%的NaOH溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：(1)配制8 g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为_g；(2)计算该盐酸的溶质质量分数；(写出计算过程)(3)当滴入4 g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为_g。10.(2014绵阳)实验室用大理石与稀盐

17、酸反应制取CO2，反应后所得溶液体积为40 mL(假设大理石中的杂质不与盐酸反应，反应前后溶液体积不变)。向该溶液中匀速逐滴加入Na2CO3溶液并不断搅拌，测得溶液的pH随时间变化如图所示。该过程共放出气体660 mL(密度为2.0 g/L)，析出沉淀5.0 g。(1)根据图像可以看出，Na2CO3首先与溶液中的_反应。(2)本实验制取CO2所用大理石中含CaCO3_g。(3)已知制取CO2所用稀盐酸的密度为1.06 g/cm3，求这种盐酸的溶质质量分数。(计算结果保留一位小数，无计算过程不给分)11.（2014雅安）某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同

18、的方法进行测定。实验设计：甲组：取纯净碳酸钙粉末5 g于烧杯中，加入20 g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3 g。乙组：取纯净碳酸钙粉末5 g于锥形瓶中，将20 g该盐酸溶液加入分液漏斗，利用测定产生二氧化碳的体积（20 、标准大气压）计算盐酸浓度。装置示意图如图：数据处理：（1）请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）（2）乙组计算结果略小于甲组,经过多次实验仍得到相同结果（忽略量筒引起的误差），可能的原因是_。12.(2014随州)实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。请根据以上

19、信息计算：(1)样品中碳酸钙的质量分数？(2)C烧杯中溶液的溶质质量分数？13.(2014河北)某兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表，制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100 g。加热时间/min0t1t2t3固体质量/g28.023.218.418.4(1)共制得氧气_g。(2)计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。14.(2014东营)钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如图所示。现将100 g盐酸分成5等份，逐次加到用40克该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸

20、反应)，得到部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。 第1次第3次第4次加入盐酸的质量(g)202020剩余固体的质量(g)35a20(1)人体缺钙易出现的疾病是_，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入_等食物。(2)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_，a的数值为_。(3)求该盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。参考答案题型之一 根据化学式的计算例1 A 针对训练1.D 2.D 3.D 4.A 5.D 6.C 7.(1) 3912748 (2)10 (3)7.5 8.(1) 有机 (2)9112 (3)氧 (4)2 9.(1)716 (2)4

21、(3)解：32.8 g164328=6.4 g 答：32.8克帕拉米韦中氧元素的质量为6.4 g。10.(1)3651932 (2)化学品有利于社会的发展，改善了人民生活，造成事故是因为管理不善或使用不当(3)解：氟乙酸甲酯中氟元素的质量分数为1992。物品上的氟乙酸甲酯质量为57 mg1992=276 mg400 mg不会引起急性中毒。题型之二 有关化学方程式与溶液的综合计算例2 (1)1.0 1.6 (2)解：设过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x。2H2O22H2O+O268 3268 gx 1.6 g x=5.0%答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5.0%。针对训练1.(1)4.9 (2)

22、解：设100 gCuSO4溶液中所含CuSO4质量为x。CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4160 98 x 4.9 g x=8 gCuSO4溶液中溶质的质量分数=8 g100 g100%=8%。答：该CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%2.(1)496 (2)解：氢氧化钠的质量为：20 g4=0.8 g设硫酸的质量为x。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98 80x 0.8 g x=0.98 g硫酸溶液中硫酸的质量分数：100%=1%答：硫酸溶液中硫酸的质量分数为1%。3.(1)8 (2)解：设H2SO4的溶质质量分数为x。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2

23、H2O 80 98 8 g x200 g x=4.9%答：石油产品中残余硫酸的溶质质量分数为4.9%。4.(1)40%（2）27 mL（3）设100 g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O 80 98160 g24.5% x x=32 g氢氧化钠溶液的溶质质量分数：100%=32%答：电解槽中NaOH溶液没有达到高浓度标准。5.解：（1）设反应生成氧气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 156 160 3215.6 g y x x=3.2 g y=16 g（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：100%

24、=10%答：（1）反应生成的氧气质量为3.2 g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。6.（1）100（2）50（3）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44x 4.4 g x=10.0 g石灰石样品中碳酸钙的质量分数=100%83.3%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3% 。7.（1）4（2）解：设10 g盐酸中溶质的质量为x，则2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO273 100x 4 g x=2.92 g所加盐酸的溶质质量分数为：100%=29.2%答：所加盐酸的溶质质量分数是29.2%。8.（1）4.4（

25、2）解：设第二步反应中参加反应的NaHCO3的质量为x。NaHCO3HCl=NaClH2OCO284 44x 4.4 g x=8.4g设参加反应的Na2CO3的质量为y。Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl106 84y 8.4 g y=10.6 gNa2CO3溶液中溶质的质量分数为100%=10.6%答：Na2CO3溶液中溶质的质量分数为10.6%。9.（1）7.2 （3）0.46（2）解：设该盐酸的溶质质量分数为x。NaOH + HCl= NaCl + H2O40 36.50.8g 10 gx x=7.3%答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%。10.（1）盐酸（2）5.0 （3）解：设制

26、取CO2时，与大理石反应的HCl质量为x，剩余HCl的质量为y。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 735.0 g x x=3.65gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 73 44 y 0.66 L2 g/L y=2.19 g盐酸的溶质质量分数为100%=13.8%。答：这种盐酸的溶质质量分数为13.8%。11.（1）解：设参加反应的HCl质量为x，消耗碳酸钙质量为5 g-3 g=2 g。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 732g x x=1.46 g盐酸的溶质质量分数为：100%=7.3%答：盐酸的溶质质量分数为7.3%。（2）测量的

27、水的体积小于生成气体的体积；B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中（合理答案均可）12.解：生成CO2的质量为：25 g+100 g+110.8 g-227 g=8.8 g设该石灰石样品中CaCO3的质量为x,生成的CaCl2的质量为y。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 111 44x y 8.8 g x=20 g y=22.2 g(1)样品中碳酸钙的质量分数为：100%=80%(2)C烧杯中溶液的溶质质量分数为：100%=10%答：样品中碳酸钙的质量分数为80%，C烧杯中溶液的溶质质量分数为10%。13.（1）9.6 （2）解：设生成氯化钾的质量为x。2KClO32KCl+3O2 149 96 x 9.6 g x=14.9 g所得氯化钾溶液的溶质质量分数：100%=14.9%答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%。14.（1）骨质疏松虾皮或海带或牛奶或骨头汤（2）50% 25（3）解：设第四次加入盐酸后反应的氯化氢的质量为x，第四次加入盐酸后，生成的二氧化碳的质量为8.8 g。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 73 44 x 8.8 g x=14.6 g则反应的盐酸中溶质的质量分数为：100%=18.3%答：该盐酸中溶质的质量分数为18.3%。