第一章原子结构与性质第二节原子结构与性质教学设计讲解.docx

1、第一章原子结构与性质第二节原子结构与性质教学设计讲解选修3 物质结构与性质第一章原子结构与性质第二节 原子结构与元素性质（3课时）教学目标知识与技能1 了解元素的电离能、电负性性等概念2 理解元素周期表的结构与原子结构的关系3 理解元素原子半径、元素的第一电离能、元素的电负性呈现的周期性变化 过程与方法1 理解元素的电负性与元素的金属性、非金属性、化合价、离子化合物的关系2 学会用元素的电负性解释对角线规则3 理解元素性质的周期性变化与核外电子排布周期性变化的关系情感态度与价值观 了解元素周期表的意义，培养、激发学生对化学的学习兴趣。教学重点、难点重点：理解元素周期表的结构与原子结构的关系难点

2、：理解元素原子半径、元素的第一电离能、元素的电负性呈现的周期性变化教学方法图表分析，归纳对比课时安排3课时 (第一课时)知识与技能： 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2、知道外围电子排布和价电子层的涵义3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系课前预习：1、元素周期表中的周期是指 ；元素周期表中的族是指 2、 ，叫做元素周期律，在化学（必修2）中元素周期律主要体现在 、 、 、 等的周期性变化。教学过程复习什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？课前练

3、习写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式。一、原子结构与周期表1、周期系：2、周期表思考元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？元素在周期表中排在哪个列由什么决定？阅读分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。总结元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外电子层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。分析探索每个纵列的价电子层的电子总数是否相等?按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。s区、d区

4、和p区分别有几个纵列?为什么s区、d区和ds区的元素都是金属?元素周期表可分为哪些族?为什么副族元素又称为过渡元素？各区元素的价电子层结构特征是什么？基础要点分析图1-16s区p 区d 区ds 区f 区分区原则纵列数是否都是金属 区全是金属元素，非金属元素主要集中 区。主族主要含 区，副族主要含 区，过渡元素主要含 区。思考周期表上的外围电子排布称为“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。元素周期表的每个纵列上是否电子总数相同？归纳S区元素价电子特征排布为S12，价电子数等于族序数。区元素价电子排布特征为（-1）d110ns12；价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电

5、子排布为(n-1)d10ns12，价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为ns2np16；价电子总数等于主族序数。原子结构与元素在周期表中的位置是有一定的关系的。1、原子核外电子总数决定所在周期数周期数=最大能层数（钯除外）46Pd Kr4d10,最大能层数是4，但是在第五周期。2、 外围电子总数决定排在哪一族 如：29Cu 3d104s1 ，10+1=11尾数是1所以，是IB。 元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体体现。【案例练习】1、元素的分区和族1) s 区: , 最后的电子填在 上, 包括 , 属于活泼金属, 为碱金属和碱土金属;2) p区:, 最后的电子填在 上, 包

6、括 族元素, 为非金属和少数金属;3) d区: , 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为过渡金属;4) ds区: , (n-1)d全充满, 最后的电子填在 上, 包括 , 过渡金属(d和ds区金属合起来,为过渡金属);5) f区: , 包括 元素, 称为内过渡元素或内过渡系.2、外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是 ( )A、第四周期B族 B、第五周期B族 C、第六周期B族 D、第六周期B族3、镭是元素周期表中第七周期的A族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( )A、 在化合物中呈+2价 B、单质使水分解、放出氢气C、 氢氧化物呈两性 D、 碳酸盐难溶于水【课后作业

7、】完成下表空白处原子序数电子排布式在周期表中的位置是金属还是非金属最高价氧化物的水化物化学式及酸碱性气态氢化物的化学式151s22s22p63s23p4第二周期VA族 (第二课时)知识与技能：1、掌握原子半径的变化规律2、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质3、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系4、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系5、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值课前预习：1、气态原子或离子 叫电离能，常用符号 表示，单位为 叫第一电离能。2、根据电离能的定义可知，电离能越小，表示在气态时该原子 ，

8、反之，电离能越大，表示在气态时该原子 ，同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上具有 的趋势，同一主族从上到下，第一电离能 。教学过程二、元素周期律 (1)原子半径探究观察下列图表分析总结：元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？归纳总结(2)电离能基础要点概念1、第一电离能I1： 态电 性基态原子失去 个电子，转化为气态基态正离子所需要的 叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越 。同一元素的第二电离能 第一电离能。2、如何理解第二电离能I2、第三电离能I3 、I4、I5

9、 ？分析下表：科学探究1、原子的第一电离能有什么变化规律呢？碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢？为什么Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga？第一电离能的大小与元素的金属性和非金属性有什么关系？碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？2、阅读分析表格数据：NaMgAl各级电离能(KJ/mol)49673857845621415181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有

10、什么关系？数据的突跃变化说明了什么？归纳总结1、递变规律周一周期同一族第一电离能从左往右，第一电离能呈增大的趋势从上到下，第一电离能呈增大趋势。2、第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。 3气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用I1表示)，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能(用I2表示)，依次类推，可得到I3、I4、I5同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1I2I3I4Cl-（8）酸性 HClOH2SO4 ，碱性：NaOH Mg(OH)2（9）第一周期有2*

11、12=2，第二周期有2*22=8，则第五周期有2*52=50种元素（10）元素的最高正化合价=其最外层电子数=族序数2、下表是钠和镁的第一、二、三电离能（KJmol1）。元素I1I2I3Na4964 5626 912Mg7381 4517 733请试着解释：为什么钠易形成Na，而不易形成Na2+？为什么镁易形成Mg2，而不易形成Mg3+？ (第三课时)知识与技能：1、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质2、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质4、进一步认识物质结构与性质之间的

12、关系，提高分析问题和解决问题的能力课前预习：1、 叫键合电子；我们用电负性描述 。2、电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。 的电负性一般小于1.8， 的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右，他们既有 性又有 性。教学过程复习1、什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？(3)电负性： 思考与交流1、什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？阅读教材p20页表同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？科学

13、探究1、根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。2、电负性的周期性变化示例归纳与总结 1、金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越强；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。 2、同周期元素从左往右，电负性逐渐增大，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。思考5对角线规则：某些主

14、族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线原则。请查阅电负性表给出相应的解释？3、在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。4、对角线规则【案例练习】1、电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度下列关于电负性的变化规律正确的是 （ ） A周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C电负性越大，金属性越强D电负性越小，非金属性越强2、已知X、Y元素同周期，且

15、电负性XY，下列说法错误的是( )A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B、第一电离能可能Y小于XC、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D、气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX3、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是 （ ） A、硼和硅 B、铝和铁 C、铍和铝 D、铜和金【课后作业】1、x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）Ax的原子半径大于y的原子半径 Bx的电负性大于y的电负性Cx的氧化性大于y的氧化性 Dx的第一电离能大于y 的第一电离能2、元素电负性随原子序数的递增而增强的是 （ ） ANa K Rb BN P A

16、sCO S Cl DSi P Cl3、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 （ ） A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B第一电离能：NaMgMgAlD还原性：NaMgAl第一章原子结构与性质复习重点知识梳理一、原子结构与元素周期表观察周期表，我们发现，每一周期(第一周期除外)的开头元素均是_ _，它们的价电子构型为_ ；每一周期结尾元素均是_ _，它们的价电子构型为_ (第一周期除外)。周期表中，周期序数=该周期元素基态原子的_ 。通常把“构造原理”中能量接近的_划分为一个能级组。17周期的价电子能级组分别是_ _.可见，各周期元素的数目=_二、元素周期律_性质随_ 的递增发生

17、周期性变化，称为元素周期律。1、原子半径. r的大小取决于_ _、_ _两个因素.电子的能层越多，则电子间的负电斥力越大，使原子半径_；Z越大，则核对电子的引力越大，使原子半径_。2、电离能. 概念：气态的原子或离子失去一个电子所需要的_ _叫做电离能，用符号_ 表示，单位是_ _。第一电离能：处于基态的气态原子生成_ _价气态阳离子所需要的能量，称为第一电离能，常用符号_ 表示。意义：电离能是原子核外电子排布的实验佐证，是衡量气态原子_ _电子难易能力的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易_电子，即元素在气态时的_ _性越强。I变化规律：同周期，左右总体呈_ _趋势，_ _元素的I1最

18、小，_的I1最大； 同族，上下I1 _ _ _ 。3、电负性. 概念：电负性是原子在化学键中对键合电子_能力的标度，常用符号x表示。x为相对值，无单位。x变化规律：同周期，x左右_ _；同族，x上下_ _。意义：用于比较元素金属性、非金属性的相对强弱。一般，金属的x_ _，非金属的x_ _ x_ _成离子键，x_ _成共价键。【案例练习】1、下列说法中正确的是（ ）A、处于最低能量的原子叫做基态原子B、3p2表示3p能级有两个轨道C、同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D、同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2、X、Y、Z三种元素的原子（ ）A、XYZ3 B、X2YZ3

19、C、X2YZ2 D、XYZ33、下列说法中，不符合A族元素性质特征的是（ ）A、从上到下原子半径逐渐减小B、易形成1 价离子C、从上到下单质的氧化性逐渐减弱D、从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱4、下列说法中，正确的是（ ）A、在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B、在周期表里，元素所在的周期数等于核外电子层数C、最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D、元素的原子序数越大，其原子半径越大5、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y属于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核内有16个中子，Y元素最外层电子数是K层所能容纳电子数的2倍，则YX2为 ；ZX2为 。【课

20、后作业】1、下表列出了AR九种元素在周期表中的位置主族周期AAAAAAA02EF3ACDGR4BH（1）这九种元素分别为A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、R ，其中化学性质最不活泼的是 ； （2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是 ；（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 ；（4）F元素氢化物的化学式是 ，该氢化物在常温下跟A发生反应的化学方程式是 ，所得溶液的pH 7；（5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是 ；（6）G元素和H元素两者核电核数之差是 。2、元素X和Y属于同一个主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的

21、质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。确定X、Y两种元素在周期表的位置，写出X、Y形成的两种化合物的化学式。第一章原子结构与性质单元测试卷一、选择题1、13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同2、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：原子是不能再

22、分的微粒；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代原子分子学说的观点看，你认为不正确的是A只有 B只有 C只有 D3、下列能级中轨道数为3的是AS能级 BP能级 Cd能级 Df能级4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是AAl 1s22s22p63s23p1 BS2- 1s22s22p63s23p4CNa+ 1s22s22p6 DF 1s22s22p5 5、下列说法正确的是 A原子的种类由原子核内质子数、中子数决定B分子的种类由分子组成决定CHe代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子DO和O原子的核外电子数是前者大6、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元

23、素最可能的价态是A+1 B+2 C+3 D-17、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是Als22s22p63s23p? B1s22s22p3 C1s22s2sp2 D1s22s22p63s23p48、下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是A B C D9、有关核外电子运动规律的描述错误的是A核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多10、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是 A B

24、 C D11、X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6。则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是AXYZ BX2YZ CX2YZ2 DX2YZ312、下列各组元素性质递变情况错误的是A Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高C N、O、F原子半径依次增大 DNa、K、Rb的金属性依次增强13、超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素X，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是A X 位于第七周期，第A族 BX是非金属元素 CXO2是酸性氧化物 DX元素的化合价有+2和+414、下列第三周期元素的离子中，

25、半径最大的是ANa+ BAl3+CS2- DCl-15、下列关于稀有气体的叙述不正确的是 A原子的电子排布最外层都是以P6结束；B其原子与同周期A、A族阳离子具有相同电子排布式；C化学性质非常不活泼；D一定条件下，也可以形成稀有气体化合物16、有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是ABCA BABC CCBA DBCA17、下列基态原子的电子构型中，正确的是A3d94s2 B3d44s2 C4d105s0 D4d85s218、下列用核电荷数表示出的各组元素，有相似性质的是A19和55 B6和14

26、 C16和17 D12和24二、填空题19、在同一个原子中，离核越近、n越小的电子层能量 。在同一电子层中，各亚层的能量按s、p、d、f的次序 。20、理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级分别为 。21、现在物质结构理论原理证实，原子的电子排步遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做 原子。22、人们把电子云轮廓图称为原子轨道，S电子的原子轨道都是 形的，P电子的原子轨道都是 形的，每个P能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以 为符合。23、当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则被称为