第25讲 水的电离和溶液的酸碱性1.docx

1、第25讲 水的电离和溶液的酸碱性1递进题组提升素养最有价值备考训练题组一影响水电离平衡的因素及结果判断1水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()ANaHSO4溶液 BKF溶液CKAl(SO4)2溶液 DNaI溶液解析：A项，NaHSO4=NaHSO，溶液中c(H)增大，抑制水的电离；B项，KF=KF，FH2O HFOH，促进水的电离；C项，KAl(SO4)2=KAl32SO，Al33H2O Al(OH)33H，促进水的电离；D项，NaI=NaI，不影响水的电离。答案：D2中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变红色

2、；若pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H浓度来测定溶液的pH。(1)已知水中存在如下平衡：H2OH2O H3OOHH0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)。A向水中加入NaHSO4B向水中加入Cu(NO3)2C加热至100 其中c(H)1106 mol/LD在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100 沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH_7(填“”“”或“”)，溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)。解析：(1)A中加入NaHSO4后，c(H)

3、增大，水电离平衡左移；B中加入Cu(NO3)2溶液消耗OH，平衡正移，溶液呈酸性；C中平衡正移，但溶液依然为中性；D中加入(NH4)2SO4，消耗OH，平衡正移且呈酸性。(2)沸水仍呈中性，故用pH试纸测定应呈本来颜色；若用pH计测定，应小于7。答案：(1)BD(2)淡黄中中题组二溶液酸、碱性的判断3下列叙述正确的是()A95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀释10倍后pH4C体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H的物质的量相等D常温时，pH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7解析：A选项中纯水呈中性；B选项中pH4；D选项中CH3COOH过量，p

4、H7。答案：C4已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H)molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)解析：A项，只有当HA为强酸、BOH为强碱，或HA的电离常数Ka与BOH的电离常数Kb相等时，溶液才呈中性；B项，只有当温度T298 K时pH7的溶液才呈中性；D项为电荷守恒关系式，无论溶液呈酸性、碱性还是中性均成立；C项，因c(H)c(OH)Kw，中性溶液中c(H)c(OH)，故c(H)molL1，正确。答案：C题组三溶液中p

5、H的计算52013商丘模拟已知：pOHlgc(OH)，在常温下溶液中的pHpOH14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH7.3，则正常人血液的pOH是()A大于6.7 B小于6.7C等于6.7 D无法判断解析：因人的体温高于室温，则正常人血液中水的离子积常数大于1014，故pHpOH14，pOH14pH6.7，B项正确。答案：B6室温下，在pH11的某溶液中，由水电离出的c(OH)为()1.0107mol/L1.0106 mol/L1.0103mol/L1.01011 mol/LA BC D解析：pH11的溶液可能是碱溶液或盐溶液，若为碱溶液，则抑制水的电离，水电离出的c(OH)1.0

6、1011 mol/L；若为盐溶液，即该盐水解使溶液pH11，则由水电离出的c(OH)1.0103 mol/L。答案：D72014河北保定高三调研将物质的量浓度为x mol/L的稀盐酸与物质的量浓度为y mol/L的稀NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH2(混合后体积为混合前之和)，则x和y的关系是()Axy0.01 Bx2yCy2x Dxy0.02解析：由pH2知，混合后多余的c(H)0.01 mol/L，而此时溶液的体积为原来的2倍，故混合前多余的c(H)0.02 mol/L。答案：D题组四酸碱中和滴定82014河南洛阳一模如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确

7、的是()A盐酸的物质的量浓度为1 mol/LBP点时恰好完全中和，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂解析：盐酸的物质的量浓度为1 mol/L时，pH应该等于0，A项错误；由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1 mol/L，P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故B项正确；曲线a对应的溶液起点的pH等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D项错误。答案：B9用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确

8、称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_(填编号字母)称量。A小烧杯中 B洁净纸片上C托盘上(2)滴定时，用0.200 0 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填编号字母)作指示剂。A甲基橙 B石蕊C酚酞 D甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_ _。 (4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_ mol/L，烧碱样品的纯度是_。(5)下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入

9、10.00 mL待测液，则滴定结果_。解析：(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。(4)根据c待测分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)0.400 0 mol/L，烧碱样品的纯度为100%97.56%。(5)中V标偏大，故浓度偏高；中V标偏大，c待测也偏高。答案：(1)A(2)B(3)锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差(4)0.400 097.56%(5)偏高偏高题组五中和滴定的拓展应用10某混合碱是

10、Na2CO3和NaHCO3或Na2CO3和NaOH。用“双指示剂法”对样品的组分和总碱量n(Na2O)进行测定。实验方案：称取0.296 0 g样品配成500 mL溶液，取25.00 mL置于250 mL锥形瓶中，加适量蒸馏水和几滴酚酞，用0.010 0 molL1的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO3，然后再用溴甲酚绿二甲基黄为指示剂进行滴定将NaHCO3完全中和。(1)某同学平行滴定了三次，每次滴定从“0”点开始读数，其中第次滴定的第一个终点的液面如图所示，请读出实验数据，填入下列表格中。序号第一滴定终点的读数(V1/mL)第二滴定终点的读数(V2/mL)？26.8510.0225.02

11、9.9824.98(2)该混合碱样品的组成为_，理由_ _。(3)将混合碱滴定成NaHCO3的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是_。(4)上述碱样中总碱量n(Na2O)为_ _(列出计算式，并求出结果)。(5)如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计：_。(6)下列操作使测得结果偏大的是_。a锥形瓶不干燥b滴定终点仰视刻度c滴定管未用标准盐酸润洗解析：本题的滴定原理为：用酚酞做指示剂，其滴定终点为碳酸氢钠，而用二甲基黄为指示剂滴定终点为二氧化碳和水。总碱量n(Na2O)可根据钠的守恒将碳酸钠和碳酸氢钠“折合”成Na2O。(6)锥形瓶不干燥不影响滴定结果；滴定终

12、点仰视刻度、滴定管未用标准盐酸润洗均会使盐酸体积偏大，造成结果偏大。答案：(1)11.7611.78均可(2)Na2CO3和NaHCO3因为第一滴定终点所用体积小于第二滴定终点所用体积或V1(V2V1)或计算说明(3)以防滴定过快使Na2CO3直接生成H2CO3(4)碱样的总碱量为：n(Na2O)103 LmL10.010 0 molL1200.002 5 mol(第一组数据不可取用，否则不正确；先计算碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量，然后计算总碱量，只要计算正确均可)(5)直接以溴甲酚绿二甲基黄或甲基橙为指示剂滴定至终点(6)bc12013山东理综卷某温度下，向一定体积0.1 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH的溶液，溶液中pOH(pOHlgOH)与pH的变化关系如图所示