高考化学冲刺模拟卷江苏卷二.docx

1、高考化学冲刺模拟卷江苏卷二2015年高考冲刺模拟卷(江苏卷)（二）化学一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）1（2015淮安市第二次调研6）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NAB0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NAC标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NAD4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA2（2015上海六校联考17）某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl、CO32、NO3七种离子

2、中的数种。某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH试纸测得溶液呈强酸性；加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl三种离子。请分析，该同学只需完成上述哪几个实验，即可得此结论（ ）A B C D3（2015上海六校联考3）在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是（ ）A用食盐腌制食物 B用漂粉精消毒游泳池中的水C用汽油洗涤衣物上的油污 D用盐酸除去铁钉表面的铁锈 4（2015广东省中山市二

3、模9）已知：Fe2O3 (s)C(s)= CO2(g)2Fe(s) H=234.1kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol1 则2Fe(s)O2(g ) = Fe2O3(s) 的H是（ ）A824.4kJmol1 B627.6kJmol1C744.7kJmol1 D169.4kJmol15（2015山东省济南市4月模拟11）铅蓄电池的反应原理为：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4，下列叙述中，正确的是（ ） APbSO4的氧化性比PbO2的强、还原性比Pb的强 B放电时，PbO2为氧化剂、做负极，Pb为还原剂、做正极 C放电时，当有2 mol H2

4、SO4反应时，会有12041024个电子从铅电极流出 D充电时，PbSO4既被氧化又被还原，Pb是阳极产物之一6（2015淮安市第二次调研9）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2与W具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同7（2015河南信阳二模12）下列说法正确的是（ ）

5、 A向50 mL 1molL1的盐酸中加入烧碱后，水的Kw不变 BNH4C1和NH3H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用 C室温时某溶液的pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐D常温下01 molL1的HA溶液中 1108， 则001 molL1HA溶液中c（H）1104 molL18、（2015第二学期奉贤区调研测试13）下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液中，K+、Fe2+、I、Br可以大量共存B用该溶液中溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出C将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁D100mL 0.1 mol/L该溶液和

6、足量的Zn充分反应，生成1.12 gFe9（2015山东省济南市4月模拟9）下列各项中，两种物质间反应均产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是（ ） A碳与浓硝酸 B铜与浓硫酸 C、锌与稀硫酸 D二氧化锰与浓盐酸10（2015淮安市第二次调研5）下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是A用装置甲制备氨气 B用装置乙除去氨气中少量水C用装置丙收集氨气 D用装置丁吸收多余的氨气二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两

7、个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）11（2015上海六校联考18）在汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和NOx的排放，催化装置内发生反应为：NOx+CO N2+CO2(未配平)，下列关于此反应的说法中错误的是（ ）A该反应中化合价变化的只有N元素B当x=2时，每生成1mol N2，转移电子数为4molC等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为34D氧化剂与还原剂的物质的量之比为11时，NOx中氮元素的化合价为+2价12（2015年黑龙江省哈尔滨三中第二次验收19）某温度下，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 1.0 molA 和 1.0 molB，发生反应 A（g）+B

8、（g）C（g）H0，经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是t/s05102030n（A）/moL10.80.750.700.70A反应在前 5s 的平均速率v（A）=0.04molL1B相同温度下，若平衡后再向容器中充入 0.5 mol A 和 0.5 mol C，反应再次达到平衡前v （正）v （逆）C相同温度下，若平衡后移走 0.5 mol A 和 0.5 mol B，反应再次达到平衡时 c（C）小于 0.075 molL1D相同温度下，若起始时向容器中充入 2.0 mol C，达到平衡时，C 的转化率大于 70%13. （2015江门市二模23）如右表所示

9、的五种元素中，甲. 乙. 丙. 丁为短周期元素，其中乙是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（ ）甲乙丙丁戊A. 原子半径：甲乙B. 丁和戊的原子核外电子数相差8C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：丙丁D. 甲的单质在空气中燃烧生成只含共价键的化合物14（2015湖南十三校二模9）某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是：（ ）AX的分子式为C12H16O3B可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和XCX在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应D在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2 加成15(2014金丽衢十二校第二次联考9)短周期元素X、Z、W、Q在

10、元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（ ）AX、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为12B含X和Z元素的常见化合物为分子晶体XYZWQC氧化物对应的水化物酸性：WQD原子半径大小关系：QWZY三.非选择题 （共80分）16（2015年黑龙江省哈尔滨三中第二次验收24）高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快（1）高锰酸钾溶液应 （填保存的注意事项）；酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式 （2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2

11、O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：MnO4+C2O42+H+Mn2+CO2+（3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表：滴入高锰酸钾溶液的次序（每滴溶液的体积相同）高锰酸钾溶液紫色褪去的时间先滴入第1滴1min褪色后再滴入第2滴15s褪色后再滴入第3滴3s褪色后再滴入第4滴1s请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因 （4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na2C2O4（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成2

12、50mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定高锰酸钾溶液应装在 （填下图中的仪器编号）为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定开始时，操作上必须是 当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为 17(2015温州市第二次适应性试26)（10分）以淀粉和油脂为原料，制备生活中某些物质。 已知：反应生成D、E、F的物质的量之比为211，E与等物质的量H2反应。请回答： （1）葡萄糖的分子式 、C分子中官能团的名称 。 （2）下列说法正确的是 。A淀粉、油脂都是高分子化合物，都能发生水解反应BC、D属

13、同系物；M、N也属同系物C上述中属于取代反应的为DB、E含不同官能团，但都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （3）写出N的一种结构简式 ；C与F按不同的比例，还可以生成另外两种物质X、Y，且相对分子量XNY，则Y的分子式 。 （4）写出反应（A+DM）的化学方程式： 。18（2015深圳二模32）（16分）铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有 。（2）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。原因是 。（3）焙烧除铁反应：4(NH4)2SO4 + Fe2O3 2NH4

14、Fe(SO4)2 + 3H2O + 6NH3（Al2O3部分发生类似反应）。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为 。指出气体的用途 （任写一种）。（4）操作包括：加水溶解、 。若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为 。（5）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3。任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式 。（6）不计损失，投入1t铝土矿，当加入27kg纯铝后，铝硅合金中m：n = 。（摩尔质量：SiO2-60g/mol Al2O3-102 g/mol）19.(2015南京二模20)(14分)大气污染

15、越来越成为人们学科王关注的问题，烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)后才能排放。(1) 已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H890.3 kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g)；H180 kJmol1CH4可用于脱硝，其热化学方程式为CH4(g)4NO(g)=CO2(g)2N2(g)2H2O(l)，H_。(2) C2H4也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如图1所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2负载量分别是_。图1图2学科王(3) 臭氧也可用学科王于烟气脱硝。 O3氧化NO结合水洗可产

16、生HNO3和O2，该反应的化学方程式为_。 一种臭氧发生装置原理如图2所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为_。(4) 图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。 该脱硝原理中，NO最终转化为_(填化学式)和H2O。 当消耗2 mol NH3和0.5 mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为_。图3学科王图4学科王(5) NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40 下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示。写出Y和Z的化学式：_。20.（2015陕西宝鸡九校联考26）碘是生命体中的必需元素，请根据如下有

17、关碘及其化合物的性质，回答下列问题：（1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI + CuSO4 CuI+ K2SO4 + I2。此反应生成1mol I2时转移的电子数是 mol。工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式： 。（2）单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2OH3O+OH），电离生成的+1价阳离子为 ，-1价阴离子为 。（3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500得到棕色片状固体（AlI3），此固体溶于Na2CO3

18、溶液可产生白色沉淀和气体。请写出AlI3和Na2CO3溶液反应的离子方程式： 。（4）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I、IO3，或两者同时存在。请对以下试验方案进行预测和分析。首先取试样加水溶解，分成三份试样：第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I和IO3，该过程反应的离子方程式为 。第二份试样酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加 溶液，溶液变蓝，说明试样中存在I。第三份试样酸化后，如果直接使 试纸变蓝，说明试样存在IO3离子。21 A.物质结构选修模块题 （2015淮安市第二次调研21）（12分）非血红素铁是食物中的铁存在的形式之一，主要是三价铁与蛋

19、白质和羧酸结合成络合物。（1）Fe2基态核外电子排布式为 。（2）KSCN是检验Fe3的试剂之一，与SCN互为等电子体的一种分子为(填化学式)。（3）蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是 ；1mol 乙酸分子中含有的键的数目为 。（4）把氯气通入黄血盐（K4Fe(CN)6）溶液中，得到赤血盐（K3Fe(CN)6），写出该变化的化学方程式 。（5）FeO晶胞结构如右图所示，FeO晶体中Fe2配位数为 。B实验化学 （2015年黑龙江省哈尔滨三中第二次验收24）高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快（

20、1）高锰酸钾溶液应 （填保存的注意事项）；酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式 （2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：MnO4+C2O42+H+Mn2+CO2+（3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表：滴入高锰酸钾溶液的次序（每滴溶液的体积相同）高锰酸钾溶液紫色褪去的时间先滴入第1滴1min褪色后再滴入第2滴15s褪色后再滴入第3滴3s褪色后再滴入第4滴1s请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因 （4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，

21、用稳定的物质草酸钠Na2C2O4（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定高锰酸钾溶液应装在 （填下图中的仪器编号）为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定开始时，操作上必须是 当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为 1.【答案】D；【命题立意】本题考查阿伏加德罗常数的计算；【解析】0.1mol Cl2与足量NaOH反应，转移电子数为0.1NA，A错误；苯中存在的是一种介于单键和双键之间的特殊的化

22、学键，0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.1NA，B错误；标况下乙醇为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误；NO2和N2O4的最简式相同，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有0.1mol最简式NO2，含有氧原子数目为0.2NA，D正确；2.B命题立意：考查离子反应及离子检验。解析：由实验可知，加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体，气体为氨气，可说明一定含NH4+；加碱产生沉淀，Ba2+、Na+与碱不反应，由离子之间的反应可知，沉淀应为氢氧化亚铁，可说明一定含Fe2+；由实验可知，用pH试纸测得溶液呈强酸性，溶液中含H+，与CO32-反应，且H+、Fe2+、NO3-发生氧化

23、还原反应，则不能共存，即溶液中一定没有CO32-、NO3-；又溶液为电中性，存在阳离子时一定存在阴离子，则Cl-一定存在，所以确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl-三种离子，完成实验即可，故选B3.B命题立意：考查生活中的化学常识。解析：A用食盐腌制食物保鲜是利用食盐可以使细胞脱水,使细菌死亡；B用漂粉精消毒利用了次氯酸的氧化性,杀死细菌中的蛋白质来消毒；C汽油擦洗油污为物理变化；D的反应方程式是 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 在此反应中元素化合价都没变,是非氧化还原；故选B。4.A命题立意：考查盖斯定律。解析：可将题目中三个热化学方程式依次编号为（1）、（2）

24、、（3），可知（3）（2）（1），故待求393.5kJmol1234.1 kJmol1824.4kJmol1，选A。5.【答案】C【命题立意】本题考查原电池的充放电原理及应用。【解析】PbSO4的氧化性比PbO2的弱、还原性比Pb的弱，A错误；放电时，PbO2为正极，Pb做负极，B错误；放电时，当有2 mol H2SO4反应时，会有12041024个电子从铅电极流出，C正确；充电时，PbSO4既被氧化又被还原，Pb是阴极产物之一，D错误。6.【答案】C；【命题立意】本题考查元素周期律；【解析】Y元素空气中含量最高，则Y为N元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，即核外电子排布为2、6结

25、构，故Z元素为O，Z2与W具有相同的电子层结构，则W元素为Na；X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，则X元素为H。同一周期的主族元素，从左向右，半径依次减小，r(N)r(O)，A错误；非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，O元素的非金属性强于N，故H2O的稳定性强于NH3，B错误；由X、Y、Z三种元素形成的化合物可能为NH3H2O，其水溶液呈碱性，C正确；X2Z2为H2O2，存在共价键，W2Z2为Na2O2，既存在离子键也存在共价键，D错误。7.B命题立意：考查弱电解质的电离平衡及盐类水解影响因素。解析：A中酸碱中和会放热，故水的Kw会变大，A错；NH4+H2ONH3H2OH，N

26、H3H2ONH4+OH，二者正好相互抑制，B正确；C中此时还可能是弱酸弱碱盐，或是酸和盐的混合物，C错；D中由Kw计算可得c(H)0001molL1，即HA电离度为1%，而溶液越稀，弱电解质的电离程度越大，故001molL1的HA溶液中c（H）1104 molL1,D错；选B。8.【答案】D【命题立意】本题考查铁及其化合物的性质。【解析】A该溶液中，2Fe3+2I2Fe2+I2，不能大量共存，错误；B用该溶液中溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2，可能是铜离子未参加反应，也可能是铜离子部分被置换，则可能有固体铜析出，故B错误；C由于硫酸难挥发，将该溶液蒸干得到的固体硫酸铁，

27、故C错误；D100mL 0.1 mol/L该溶液和足量的Zn发生的反应为2Fe3+3Zn2Fe+3Zn2，生成1.12 gFe，故D正确。9.【答案】A【命题立意】本题考查元素化合物的性质及有关计算。【解析】两种物质间反应均产生1 mol气体时：碳与浓硝酸反应生成1mol气体，需要硝酸0.8mol， 铜与浓硫酸生成1mol气体需要浓硫酸2mol， 锌与稀硫酸生成1mol气体需要1mol硫酸，二氧化锰与浓盐酸反应生成1mol气体，需要浓盐酸4mol，A最少。10.【答案】D；【命题立意】本题考查物质的性质以及化学实验方案的设计与评价；【解析】此装置中试管口应斜向下方，A错误；氨气显碱性，不能用浓

28、硫酸干燥，B错误；装置中只有气体的流入口，没有气体的流出口，无法排出空气，C错误；氨气极易溶于水，被水吸收时易倒吸，利用此装置可以防止产生倒吸，D正确。11.AB命题立意：考查氧化还原。解析：分析可知C的化合价由+2变为+4，故A错；x=2时，每生成1mol N2，由2mol N由+4变为0价，转移电子数为8mol，故B错；N2中为叁键，CO2中为两个双键，故C正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为11时，为NO，即氮元素化合价为+2，D正确；选AB。12.【答案】BC；【命题立意】本题考查化学平衡建立的过程，化学平衡的计算；【解析】依据V（A）=，反应在前5s的平均速率v（A）=0.02mol

29、L1s1 ，A错误；由表中数据可知，A的物质的量达到0.70mol反应达到平衡状态，则故平衡时B、C的物质的量分别为：0.70mol、0.30mol，平衡常数K=1.22，相同温度下，若平衡后再向容器中充入 0.5 mol A 和 0.5 mol C，Qc=0.19K，反应正向进行，反应达到平衡前v（正）v（逆），B正确；相同温度下，若平衡后移走 0.5 mol A 和 0.5 mol B，相当于移走一半反应物，那先将体积缩小一半，则平衡状态和原来一样，c（C）=0.15 molL1，再扩大到原来的体积，如果平衡不移动则c（C）=0.075 molL1，但事实扩大时相当于缩小压强平衡向逆方向移动，c（C）0.075 molL1，C正确；等效为起始加入2.0mol A和2.0mol B，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于1.4mol，C的物质的量大于0.6mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量大于0.6mol，参加反应的C的物质的量小于1