高中化学化学科学的特点和化学研究基本方法专题复习 高考复习题B4.docx

1、高中化学化学科学的特点和化学研究基本方法专题复习 高考复习题B4高中化学化学科学的特点和化学研究基本方法专题复习 高考复习题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1二价金属溶于稀硫酸中完全反应，生成氢气，此金属的相对原子质量为（ ）。 / / / /2除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是选项物质(杂质)试剂AAl2O3(SiO2)过量NaOH溶液BCO2(HCl)饱和Na2CO3溶液CNa2O2(Na2O)O2/加热DAl2O3(Fe2O3)Al粉/加热A A B B C C D D3下列有关物质分类或归类正确的一组是化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD 混合物：盐酸、漂白粉

2、、水玻璃、水银同素异形体：C60、金刚石、石墨 电解质：氯化铵、硫酸钡、冰醋酸A B C D4每年的6月26日是国际禁毒日，一种新型毒品K粉的主要成分是盐酸氯胺酮，盐酸氯胺酮的化学式为C13H16ONCl，它会对大脑造成永久损害。下列叙述中错误的是（ ）A盐酸氯胺酮由五种元素组成BK粉是纯净物C盐酸氯胺酮中氢元素与氧元素的质量分数相同D青少年应该远离毒品5化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的A 黑火药由硝石、硫磺，木炭按一定比例混合制成，其中”硝石”指的硝酸钾B “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取青蒿素的过程属于化学变化C “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程

3、发生了分解、化合反应D 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异6分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是( ) 根据一分子酸中所含氢原子的数目，将酸分成一元酸、二元酸等； 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液； 根据是否由同种元素组成将物质分为纯净物和混合物； 根据其水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质。A B C D 只有7合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是 A碳素钢 B18K金 C青铜 D水银8哈雷彗星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比

4、为65:1。而地球上12C和13C的原子个数比为89:1，地球上碳元素的原子相对质量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的原子相对质量是（ ） A、12.000 B、12.009 C、12.015 D、12.9809经分析，某物质只含一种元素，则此物质为（ ）A一定是一种单质 B一定是纯净物C一定是混合物 D可能是纯净物，也可能是混合物10下列说法正确的是( )A将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%B某物质中只含有一种元素，则该物质一定是纯净物C只有一种元素的阳离子和一种元素的阴离子构成的物质一定是纯净物D盐形成的溶液中，既不能电离出H+，也不能电离出OH

5、-11用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A25C时，1L pH12的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.02NAB室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的CH键数目为2.0NAC0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAD标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为NA二、填空题12现有下列8种物质：Na2CO3 NaHCO3 C6H5ONa NH4HCO3 C2H5OHAl 食盐水 CH3COOH(1)上述物质中属于强电解质的是 (填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 (填序号)。(2)上述的水溶液呈碱性的原因是(用离

6、子方程式表示) 。(3)跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是 。13某同学设计如下实验方案分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸（1）试剂a是_，固体B是_。(填化学式)（2）操作的名称是_。（3）加入试剂b时反应方程式为_。（4）该方案存在一定的不足，不能完全达到实验目的，应如何改进_。（5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_的质量（填A、A1、B、C）。三、综合题14在做化学实验时，我们经常遇到铁，请依据所学的知识回答下列问题：（1）铁属

7、于哪种类别的物质？（2）在哪些实验中用到了铁？这些实验中铁发生了什么反应？试写出相关实验的化学方程式或结论。（3）还有哪些物质可以代替铁完成这些实验？15在一定温度下电解一定量的饱和Na2SO4溶液，当阴极析出VL气体(标准状况)时，溶液析出Wg晶体，计算剩余溶液的质量分数。16现有下列十种物质：H2 铝 CaO CO2 H2SO4 Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁液体 氨水 稀硝酸 Al2(SO4)3（1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）： 分类标准金属单质氧化物溶液胶体电解质属于该类的物质（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：HOHH2O，该离子反应对应

8、的化学方程式为_。（3）在水中的电离方程式为_。（4）少量的通入的溶液中反应的离子方程式为_。（5）与发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 Al(NO3)3 + NO + 2H2O，该反应的氧化剂是_（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是_，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为_。该反应的离子方程式为_17物质的分类方法有多种方法，下列对无机化合物分类如图： （1）上图所示的物质分类方法名称是_。（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中、后面。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式HNO3_NaOH_Na2SO4_CO2SO3NH3

9、（3）写出与少量的溶液反应的离子方程式_。（4）写出铝与溶液反应的化学方程式_。（5）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol L1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管烧瓶烧杯玻璃棒药匙量筒托盘天平。请回答下列问题：a该硫酸的物质的量浓度为 _ mol L1。b配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 _ (写仪器名称)。c经计算，配制480mL 1mol L1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL。d对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol L1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有 _。 A定容时，俯视容量瓶刻

10、度线进行定容 。 B将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。C转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。D容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 。E定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。参考答案1【解析】设金属的相对原子质量为，则有： g /，/2C【解析】A、SiO2也能与NaOH溶液反应，故A错误；B、Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，应用饱和NaHCO3溶液，故B不正确；C、2Na2OO22Na2O2，故C正确；D、Al与Fe2O3发生反应后，形成Al2O3和Fe的混合物，故D错误。故选C。点睛：物质的提纯、除杂3D【解析

11、】试题分析：HD属于单质，错误；水银是单质，错误；三种物质属于同素异形体，正确；三种物质都属于电解质，正确。所以选D.考点：物质的分类4B【解析】由于K粉的主要成分是盐酸氯胺酮，故K粉中还有其他分成，它属于混合物。5B【解析】A. 黑火药由硝石、硫磺、木炭按一定比例混合制成，其中”硝石”指的硝酸钾，故A正确；B.青蒿加水溶解、搅拌、取溶液，该提取青蒿素的过程属于物理变化，故B不正确；C. 丹砂受热分解生成水银和硫，生成物可以重新化合成为丹砂，该过程发生了分解、化合反应，故C正确；D. 侯氏制碱法将NH3、CO2通入饱和NaCl溶液中，生成物NaHCO3由于溶解度较小而析出，故D正确。故选B。6

12、D【解析】酸为几元酸的分类标准是按照酸中能够电离出来的氢离子个数来分类的，CH3COOH虽然有4个H原子，但是只有-COOH中的H可以电离出来，故为一元酸，错误。氧化还原反应的本质是有电子的转移，故可根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，正确。根据分散系中分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，错误。纯净物为一种物质组成，混合物为多种物质组成，不是按照是否同种元素组成来分类，例如O2、O3由同种元素组成，但为混合物， 错误。电解质为在水溶液中或熔融态下能够导电的化合物，非电解质为在水溶液中和熔融态下都不导电的化合物，不仅是根据在水溶液中能否导电来分类，例如BaS

13、O4在水溶液中不导电，但在熔融态下可以导电，是电解质， 错误。故正确答案为D点睛：部分学生对概念的内涵和外延掌握不够，不能用举反例的方法来排除答案，尤其是第小问，认为纯净物就是同种元素组成的物质，混合物是不同元素组成的物质，而没有考虑到同素异形体如O2、O3也是同种元素组成，但是他们是混合物。7D【解析】8C【解析】地球上12C和13C的原子个数比为89:1，地球上碳元素的原子相对质量为12.011。而哈雷彗星上12C和13C的原子个数比为65:1，即哈雷彗星上12C的百分含量小于地球上12C，13C的百分含量大于地球上的13C，因此哈雷彗星上碳元素的原子相对质量大于12.011，但不可能达到

14、12.980，因此选C9D【解析】只含一种元素，则一定是单质，不是化合物。每一种元素都能自身组成单质，许多元素还可以形成不同的单质。如果单质只有一种，如金属Na、非金属H2等，则此物质一定是纯净物；如果单质不只一种，如O2和O3、金刚石和石墨等，虽然其中只含一种元素，但它们属于不同种单质，应为混合物。10A【解析】试题分析：A将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为(5g25g )100%=20%，正确；B某物质中只含有一种元素，其构成微粒若只有一种，则该物质是纯净物，若构成微粒有两种或两种以上，则该物质是混合物，错误；C只有一种元素的阳离子和一种元素的阴离子构成的

15、物质可能是纯净物，也可能是混合物，如Na2O和Na2O2组成的物质，错误；D在盐形成的溶液中，含有水，存在水的电离平衡，所以电离出H+，也电离出OH-，酸式盐NaHSO4可电离产生H+，错误。考点：考查纯净物、混合物、化合物等概念及有关溶液的质量分数的计算的知识。【答案】B【解析】A25C时，1L pH12的Ba(OH)2溶液中，c(H+)=1012 mol/L,则c(OH-)=0.01mol/Ln(OH-)=0.01mol.即含有的OH数目为0.01NA.错误。B烯烃的分子式通式为CnH2n.最简式为CH2。式量为14.所以乙烯和丁烯的混合气体含有最简式的物质的量为1mol，每个最简式中含有

16、2个CH键，所以14.0g乙烯和丁烯中含有的CH键数目为2.0NA正确。CFe与Cl2发生反应：2Fe3Cl2点燃=2FeCl3 0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，Cl2不足量，所以转移的电子数应该以Cl2为标准，是0.2NA.错误。D. 在标准状况下CCl4是液体，不能使用气体摩尔体积。错误。12(1)；(2)HCO3+H2O=H2CO3+OH(3)NH4+HCO3+2OH CO32-+NH3+2H2O【解析】本题考查物质的分类、物质的性质，离子方程式的书写。关键在于明确强电解质的定义，跟盐酸和NaOH反应物质的种类弱酸弱碱盐、多元弱酸的酸式盐、两性氧化物、两性氢氧化物、氨

17、基酸、蛋白质等。HCO3-发生水解，使溶液呈碱性；NH4HCO3是弱酸的铵盐，铵根和HCO3-都能与NaOH溶液反应；13 K2CO3 BaCl2 蒸发结晶 BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+2H2O 应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 沉淀A1或固体B【解析】本题主要考查物质的分离方法。（1）试剂a是K2CO3，固体B是BaCl2。（2）操作的名称是蒸发结晶。（3）加入试剂b时反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+2H2O。（4）该方案得到的固体C中含有碳酸钾杂质，应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶。（5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了

18、要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是沉淀A1即BaCO3或固体B即BaCl2的质量。14（1）属于金属单质；（2）在氧气或氯气中点燃：3Fe +2O2Fe3O4，2Fe + 3Cl2 2FeCl3；制取氢气：Fe +2HCl=FeCl2 + H2；置换铜：Fe +CuSO4=FeSO4 + Cu；在物理上测定导电性试验，铁是点的良导体等。（3）可以用锌、铝代替铁完成这些实验。【解析】本题需要解决两个问题：一是铁有哪些性质，二是铁属于什么类别的物质。由于铁属于金属单质，则金属单质一般有4个通性，分别是：与氧气反应生成金属氧化物，与非氧气的非金属单质反应生成无氧酸盐，与酸反应生成盐和氢气

19、，与盐溶液反应置换出较不活泼的金属单质。当然与之活泼性相近的金属锌、铝也具有此类的性质，故有时可用它们代替。15【解析】本题的关键有两点，一是饱和溶液析出晶体后仍为饱和溶液，浓度不变；二是从溶液中析出的部分再合在一起仍形成饱和溶液。电解Na2SO4溶液实为电解水：2H2O2H2+O2电解时消耗的水+析出晶体饱和溶液：Na2SO4+10H2O=Na2SO410H2O(晶体)剩余溶液中Na2SO4的质量分数为16 (1)分类标准金属单质氧化物溶液胶体电解质属于该类的物质 (2) Ba(OH)2 + 2HNO3Ba(NO3)2 + 2H2O（2分） (3) Al2(SO4)3 2Al3+ 3SO42

20、（2分）(4) Ba2+2OH+CO2 BaCO3+ H2O（2分）(5) HNO3（1分） 11（1分） 0.6 mol（1分）Al + 4H+NO3 Al3+NO+ 2 H2O（2分）【解析】试题分析：（1）H2是非金属单质，铝是金属单质，CaO是金属氧化物，CO2是非金属氧化物，H2SO4溶于水可以电离出离子，属于电解质，Ba(OH)2于水可以电离出离子，属于电解质，红褐色的氢氧化铁液体属于胶体，氨水是氨气的水溶液，属于溶液，稀硝酸是硝酸的水溶液，属于溶液，Al2(SO4)3于水可以电离出离子，属于电解质。（2）根据离子反应：HOHH2O可知，该反应应该是强酸与强碱反应生成水与可溶性盐的

21、反应，因此满足条件的是硝酸与氢氧化钡，化学方程式为Ba(OH)2 + 2HNO3Ba(NO3)2 + 2H2O。（3）硫酸铝是电解质，在水中的电离方程式为Al2(SO4)3 2Al3+ 3SO42。（4）少量的通入的溶液中反应生成碳酸钡白色沉淀与水，反应的离子方程式为Ba2+2OH+CO2 BaCO3+ H2O。（5）根据方程式Al + 4HNO3 Al(NO3)3 + NO + 2H2O可知，反应中硝酸中氮元素的化合价从5价降低到2价，得到3个电子，因此HNO3是该反应的氧化剂；金属铝中铝元素的化合价从0价升高到3价，失去3个电子，铝是还原剂。根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比

22、是11；5.4g铝的物质的量5.4g27g/mol0.2mol，所以当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为0.2mol30.6mol；该反应的离子方程式为Al + 4H+NO3 Al3+NO+ 2 H2O。考点：考查物质分类、离子方程式、氧化还原反应的有关判断与计算17树状分类法H2SO4KOHKNO3CO2+OH HCO32NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H218.4mol/L500mL容量瓶27.2mL（2分）A、B【解析】（1）化学中的分类法有两种：一是交叉分类法，二是树状分类法，树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆

23、、根，图示方法就是树状图，故答案为：树状分类法（2）根据酸碱盐的定义，酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，如H2SO4；碱是电离出的阴离子全部为氢氧根离子，如NaOH；盐电离出的阳离子为金属离子（或铵根离子），阴离子为酸根离子，如KNO3，故答案为：H2SO4；NaOH；KNO3（3）二氧化碳和少量氢氧化钠反应生成水和碳酸氢钠，其反应的离子方程式为：CO2+OH HCO3+H2O，故答案为：CO2+OHHCO3+H2O（4）Al既能与酸反应，还能与碱反应，答案为： 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2 （5）（a）知道一个溶液的密度、溶质的质量分数，可以直接利用公式求得物质

24、的量浓度： 带入数据求得c =18.4mol/L (b)由浓溶液配制稀溶液需要的仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶 ，根据所提供的仪器可知：还缺少500ml容量瓶。(c)抓住稀释过程中溶质的物质的量不变可求得浓硫酸的体积，注意先配制500ml稀溶液，设所需浓硫酸体积为V，V*18.4=500*1，V=27.2mL；(d)A、定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，加水偏小，体积偏大，浓度偏高，A正确。B、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，未冷却，导致溶液体积膨胀，定容加水偏小，浓度偏高，B正确。C、转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，浓度偏小，C错误。D、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 ，对结果无影响，D错误。E定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，这是错误的操作，低于刻度线是正确的现象，因为部分溶液粘在瓶塞上，E错误。故正确答案为AB点睛：容量瓶的规格不是任意的 ，题中配制480ml溶液，必须先配制500ml溶液，再从其中取出480ml.