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1、北京市海淀区届高三上学期期末考试化学试题含答案海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 2017.1本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1. 我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是A. 酒曲捣碎

2、B. 酒曲发酵C. 高温蒸馏D. 泉水勾兑2. 下列说法不正确的是A碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌B天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物C食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂D船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐3. 已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是 A8838Sr的中子数为38 B最高化合价为+2 C原子半径：Sr Ca D氢氧化物为强碱4. 某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固 体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象 如下表所示。序号试剂实验现象

3、a品红溶液红色褪去b酸性KMnO4溶液紫色褪去cNaOH溶液（含2滴酚酞）红色褪去 下列说法正确的是 A. 浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应 B. a、b均表明SO2具有漂白性 C. c中只可能发生反应：SO2 + 2OH= SO32 + H2O D. c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32) +c(HSO3) + c(OH)5. 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是 A混凝法，用明矾做混凝剂：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ B中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2 + 2OH= CO32 C沉淀法，用N

4、a2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2= HgS D氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72还原为Cr3+： Cr2O72+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O6. 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示： H2O2 2 2CO2 二苯基草酸酯 上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。下列说法正确的是 A. 上述反应是酯的水解反应 B. 荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化 C. 二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有4种 D. 二苯基草酸酯与草酸( )互为同系物7. 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案： 下列

5、说法正确的是A中反应的离子方程式：2I + H2O2 = I2 + 2OH B中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C中得到的上层溶液中含有ID操作Z的名称是加热8. 某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下： 向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A 一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体 停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色 取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色 结合上述实验，下列说法正确的是 A. 中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好 B. 中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致C. 中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸

6、乙酯中D. 取中上层油状液体测其核磁共振氢谱，共有3组峰9. 室温下，向0.01 molL1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵 溶液体积变化的曲线示意图如右图所示。下列分析正确的是 Aa点，pH = 2 Bb点，c(CH3COO-) c(NH4+) Cc点，pH可能大于7 Dac段，溶液pH增大是CH3COOHH+ + CH3COO-逆向移动的结果10. 某同学进行下列实验：操作现象取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3Fe(CN)6的食盐水放置一段时间后，生铁片上出现如右图所示“斑痕”。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈 下列说法不合理的

7、是 A. 生铁片发生吸氧腐蚀 B. 中心区：Fe 2e= Fe2+ C. 边缘处：O2 + 2H2O +4e= 4OH D. 交界处：4Fe2+ + O2 + 10H2O = 4 Fe(OH)3 + 8H+11密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应： i. CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H1 = 90.1 kJmol1 ii. 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H2 = 24.5 kJmol1 当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的 变化曲线如右图所示。下列说法正确的是

8、A . 由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应 B. 条件X为压强 C. X增大，二甲醚的产率一定增大 D. X增大，该反应的平衡常数一定减小12. 新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)2 + 2OHCu(OH)42（深蓝色）。某同学进行 下列实验： 下列说法不正确的是 A. 中出现蓝色沉淀 B. 中现象是Cu(OH)2 + 2OHCu(OH)42正向移动的结果 C. 中现象证明葡萄糖具有还原性 D. 对比和可知Cu(OH)2氧化性强于Cu(OH)4213. 工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏（主要成分PbSO4）获得PbCO3：PbSO4(s) + CO32

9、(aq) PbCO3(s) + SO42(aq) K = 2.2105。 经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是 A. PbSO4的溶解度小于PbCO3 B. 处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高 C. 若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4，Na2CO3溶液中的 PbSO4转化率较大 D. 整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应142016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”NaCO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO

10、2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是：A“吸入”CO2时，钠箔为正极B“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动C“吸入”CO2时的正极反应：4Na+ + 3CO2 + 4e= 2Na2CO3 + C D标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子数为0.75 mol第II卷 （非选择题，共58分）15.（14分） 功能高分子P可用作光电材料，其合成路线如下： 已知： （R、R表示氢或烃基） （1）烃A的相对分子质量是26，其结构简式是 。 （2）反应的反应类型是 。 （3）C中含有的官能团是 。 （4）D为苯的同系物，反应

11、的化学方程式是 。 （5）G的结构简式是 。 （6）反应的化学方程式是 。 （7）反应和的目的是 。 （8）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1,3-丁二烯，写出合成路线（用 结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。16.（14分） 为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。 （1）配制50 mL 1.0 molL1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c(H+) = 0.2 molL1。 用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因： 。 下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是 （填字母序号）。 a. 加水稀释 b.

12、加入FeCl3固体 c. 滴加浓KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固体 （2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：操作现象向反应瓶中加入6.5 g锌粉，然后加入50 mL 1.0 molL1的FeCl3溶液，搅拌溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体收集检验反应过程中产生的气体集气管口靠近火焰，有爆鸣声 已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因： 。 用离子方程式解释反应后溶液为

13、浅绿色的原因： 。 分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。 i. 黑色固体可以被磁铁吸引； ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡； iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡； iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。 a. 黑色固体中一定含有的物质是 。 b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是 。 （3）为进一步探究上述1.0 molL1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱，继续实验 并观察到反应开始时现象如下：操作现象将5 mL 1.0 molL1的FeCl3溶液与0.65 g

14、锌粉混合溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡将 与0.65 g锌粉混合溶液中立即产生大量气泡 小组同学得出结论：在1.0 molL1 FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更强。17.（10分） 一种利用铝土矿(含有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品的工业流程如下： （1）过程I，发生反应的离子方程式是 。 （2）过程II，用一定浓度的NaHCO3溶液处理碱浸后滤液，所得溶液pH和Al(OH)3生成的 量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下： 加入NaHCO3溶液体积小于8 mL时，发生主要反应的离子方程式是 。 过程II生成Al(OH)3的离子方程式是 。 （3）过程III，电解Na2CO3

15、溶液的装置如下图所示。 阴极的电极反应式是 。 简述阳极液生成的原理： 。18.（8分） H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2所致。 （1） H2O2溶液显弱酸性,测得0.15 molL1 H2O2溶液pH约为6。写出H2O2生成HO2 的电离方程式： 。（2）其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如下： 由上图可得到的结论是 ，结合平衡移动原理简述理由： 。 （3）实验发现： 若pH 11，则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。针对这一现象， 继续进行实验，发现溶液中H2O2的分解与pH

16、有关。测定不同初始pH条件下，初 始浓度均为0.15 molL1 的H2O2溶液发生分解反应，结果如下：初始pHpH = 10pH = 121小时后H2O2溶液浓度0.13 molL10.07 molL11小时后pH没有明显变化没有明显变化 查阅资料：HO2+ H2O2 = H2O + O2 + OH。1 结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因： 。2 从反应速率的角度分析pH过大，H2O2溶液漂白效果会降低的原因： 。19.（12分） 某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。装置现象电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿

17、色 （1）甲认为电解过程中阳极产生的 是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反 应式： 。 （2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl CuCl42(黄色) H0。 据此乙认为:电解过程中，CuCl42(黄色)浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。 乙依据平衡移动原理推测在电解过程中CuCl42浓度增大的原因： 。 （3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。装置现象电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；U型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色 丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点

18、均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依 据是 ，否定乙的依据是 。 （4）丙继续查阅资料： i. 电解CuCl2溶液时可能产生CuCl2，CuCl2掺杂Cu2+后呈黄色 ii. 稀释含CuCl2的溶液生成CuCl白色沉淀 据此丙认为：电解过程中，产生CuCl2掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混 合呈绿色。 丙进行如下实验： a取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。 b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含CuCl2的黄 色溶液。 c. 冷却后向上述溶液 d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产

19、生白色沉淀。 a的目的是 。 写出b中生成CuCl2的离子方程式： 。 补充c中必要的操作及现象： 。 丙据此得出结论：电解时阴极附近生成CuCl2是导致溶液变绿的原因。海淀区高三年级第一学期期末练习 化学 参考答案 20171第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。题号1234567答案BCADBBC题号891011121314答案CBDADCC第II卷（非选择题，共58分）阅卷说明：1 不出现0.5分，最低0分，不出现负分。2化学方程式评分标准：（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式0分，反之，写对给分。（2）无机反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种

20、物质的化学式错即不得这1分。（3）配平、条件均正确共得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分； “”视为反应条件，不写“”或“”不扣分。（4）有机方程式见评分标准。3合理答案均可酌情给分。15（14分，特殊标注外，每空2分）（1） （1分） （2）加成反应 （1分）（3）碳碳三键、溴原子（4） （5）（6）（7）保护苯环上的（酚）羟基 （1分）（8） （3分，每一步1分）16（14分，每空2分）（1） Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+ acd（2） 溶液温度升高，反应过程中出现H2使溶液中c(H+)降低，都会促进Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+正向移

21、动，出现红褐色Fe(OH)3沉淀 2Fe3+ + Zn = 2Fe2+ + Zn2+ a. Fe和Zn b. iii中，若存在Fe3O4，稀盐酸与Fe3O4反应产生的Fe3+可与Fe继续反应生成Fe2+， 导致在iv中检测不到Fe3+，与没有Fe3O4得到的iv中现象相同（3）5 mL 0.2 molL-1（或pH = 0.7）的盐酸 （可不考虑Cl-对反应的影响）17（10分，每空2分）（1）Al2O3 + 2OH= 2AlO2+ H2O （2） OH + HCO3= CO32+ H2O HCO3+ AlO2+ H2O = Al(OH)3+ CO32（3） 2H2O + 2e= 2OH+ H

22、2 2H2O - 4e= O2+ 4H+，溶液中c(H+)增大，发生反应：CO32+ H+ = HCO3， 部分Na+透过离子交换膜向阴极移动，最终获得含NaHCO3的阳极液18（8分，特殊标注外，每空2分）（1）H2O2 HO2+ H+（2）结论：其他条件相同时，初始pH越大染料脱色率越高,即H2O2的漂白效果越好（1分） 原因：c(OH-)增大，促使H2O2 HO2+ H+正向移动，c(HO2)增大，漂白效果越好（3） 碱性条件下：H2O2 + OH= HO2+ H2O，又知HO2+ H2O2 = H2O + O2 + OH， OH-可看作是H2O2分解反应的催化剂，故反应前后pH不变 pH过大，H2O2分解过快，使参与漂白的c(HO2)下降，故漂白效果降低（1分）19（12分，除特殊标注外，每空2分）（1）Cl2 （1分） 2Cl-2e= Cl2 （2）电解过程放热导致温度升高，Cu2+ + 4Cl CuCl42正向移动 （1分）（3）阳极附近溶液仍为蓝色 （1分） U型管冷却后阴极附近溶液仍为绿色 （1分）（4） 证明在上述实验条件下，电解后的绿色溶液中存在CuCl2 Cu2+ + 4Cl+ Cu = 2CuCl2 加入CuCl2蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同