学年选修4 电化学基础 单元测试 4.docx

1、学年选修4 电化学基础 单元测试 4选修4 电化学基础 1某课外活动小组，为研究金属的腐蚀与防护的原理，做了如下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图的装置进行实验，过一段时间后观察。下列现象不可能出现的是（）A. B中导气管中产生气泡B. B中导气管里形成一段水柱C. 金属片剪口变红D. 锌被腐蚀2在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42、NO3、Cl，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为（）A35.5108 B16207 C81 D10835.53铅酸蓄电池是目前应用普遍的化

2、学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：PbPbO24H2Pb22H2O。下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是（）A充放电时，溶液中Pb2浓度保持不变B充放电时，溶液的导电能力变化不大C放电时的负极反应式为：Pb2ePb2D充电时的阳极反应式为：Pb24OH2ePbO22H2O4以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液电解，一段时间后，得到2 mol Fe（OH）3沉淀，此间共消耗水的物质的量为（ ）A3mol B4mol C5mol D6mol5银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是： ZnAg2OH2O2AgZn(OH)2，则负极上发生反应的

3、物质是（） A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn6下列述叙正确的是（）A要除去氯化镁酸性溶液里少量的氯化铁，可以选用氢氧化钠B镀锡铁表面有划痕是，仍然能阻止铁被氧化C向上图烧杯内的溶液中加入黄色的K3Fe(CN)6溶液，一段时间后可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成D各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用变成硫酸铜，遇到深层的ZnS和PbS，便慢慢地使之转变为CuS7惰性电极电解下列溶液，电解一段时间，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（）ACuSO4 BNaCl CNaOH DH2SO48如图所示，将两烧杯中电极用导线相连。当闭合开关 S 后，以下 表述正确的是 （ ） A电

4、流表指针不发生偏转 BAl、Pt 两极有 H2 产生CMg、C 两极生成的气体可以恰好完全反应D甲池 pH 减小，乙池 pH 不变9我国新建的某海岛发电示意图如图，已知铅蓄电池放电时的总反应为：（）Pb+PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O,下列有关说法正确的是A图中涉及的能量转化方式只有3种B该发电工艺可实现零排放C蓄电池供电时，负极的电极反应为：Pb2e=Pb2+D储能时若充电时间过长，阳极流向阴极的10A、B、C三个电解槽，A槽是CuCl2水溶液，纯铜片做阴极，B、C都是AgNO3水溶液，纯银丝做阴极，先将A、B槽并联，再与C槽串联进行电解，当B槽中银丝质量增加0.108g

5、，C槽银丝质量增加0.216g时，A槽中铜片质量增加了（） A 0.216g B 0.108g C 0.064g D 0.032g11下列关于实验现象的描述不正确的是 ( )A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快12利用下列装置，可完成很多电化学实验。下列有关叙述，正确的是（）A、若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法B、若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应

6、为2NaCl+2H2O电解=2NaOH+Cl2+H2C、若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入铁氰化钾溶液可看到溶液变血红色D、若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红13如图装置所示，将装置放置一段时间。下列有关描述错误的是：（）A生铁块中的石墨是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Fe 2e- = Fe2+Db试管中的正极反应是：2H+ +2e- = H214用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示。则下列说法正确的是 （）。A构成原电池时b极反应为Cu2e=Cu2B构成电解池时

7、a极质量一定减少C构成电解池时b极质量可能减少也可能增加D构成的原电池或电解池工作后可能产生大量气体15如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列叙述正确的是：AK1闭合，向铁棒附近滴入K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀出现BK1闭合，电流方向由铁棒经导线流向石墨棒CK2闭合，碳棒是阴极DK2闭合，电路中通过0.2NA个电子时，两极共产生4.48L气体16下列有关说法正确的是（）A合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C100 mL pH3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢

8、气多，说明HA的酸性比HB的弱D已知I3-I2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大17关于下图所示的原电池，下列说法正确的是 （ ） A电子从铜电极通过检流计流向锌电极 B盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 C锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 D铜电极上发生的电极反应是18LiFePO4新型锂离子电池因其原材料丰富、对环境友好、循环性能和安全性能好的特点，具有广阔的应用前景。已知该电池放电时的电极反应式为：（）正极：FePO4+Li+e=LiFePO4，负极：Lie=Li+，下列说法中正确的是A充电时阳极反应为

9、Li+e=Li B充电时动力电池上标注“”的电极应与外接电源的负极相连C放电时电池内部Li+向负极移动D放电时，在正极上是Li+得电子被还原19（8分）燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液。请根据图示回答下列问题：（1）图中a电极是 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为 。（2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为 。（3）当消耗3.36 L 氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的

10、总物质的量是 mol。（4）25、101kPa时，燃烧16g甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。20由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，已知用C与B相连作电极放入硫酸铜溶液中B溶解。根据实验现象填表：装置现象金属A断溶解C的质量增加A上有气体产生正极反应式四种金属活动性有强到弱的顺序：21按要求完成下列各小题。 、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气。（1）已知某反应的平衡常数表达式为： 它所对应的化学方程式为： 。（2）向体积为2L

11、的密闭容器中充入CH4和H2O(g)组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比Xn(CH4)/n(H2O)对该反应的影响如图所示。 图1中的两条曲线所示投料比的关系X2 _ X1(填“=”“”或“”下同) 图2中两条曲线所示的压强比的关系：P2 _P1 （3）以CH4、O2为原料可设计成燃料电池： 设装置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，假设放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为： 以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液,将CH4改为C6H

12、12O6 ，则燃料电池的负极反应式为： 。、（1）某温度(t)时，测得0.01molL-1的NaOH溶液的pH11。在此温度下，将pH2的H2SO4溶液VaL与pH12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则VaVb 。(2)在25时，将c molL-1的醋酸溶液与0.02 molL-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=_。22烃A在一定条件下可以按下图进行转化： 已知D为，F1和F2互为同分异构体，加成HBr时F1有两种加成产物，F2只有一种加成产物，G1和G2分别互为同分异构体。据此作答：（1）框图中属于取代反应的是_（填序号）

13、；B完全燃烧后生成的CO2和水的质量比为_。（2）A的结构简式是_；G1的结构简式是_。（3）写出E在一定条件下生成高聚物的化学方程式：_（4）已知B可在碱性条件下和O2构建成燃料电池，写出负极的电极反应式：_23下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据。请回答下列问题：（1）元素G在周期中的位置是 ；元素F所形成的常见单质的电子式为 。（2）A、B、C、E的氢化物稳定性顺序是 。（用化学式回答）（3）分子组成为ACH2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是 。（4）请写出B的单质的一种重要用途 ；工业上制取该单质的原理反应为 。（5）请设

14、计一个实验方案，使铜和A的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应，得到蓝色溶液和氢气。请在方框内绘出该实验方案原理装置示意图。参考答案1A【解析】2C【解析】试题分析：由于同时在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42、NO3、Cl后，会生成氯化银、硫酸铅白色沉淀，所以溶液中的溶质是硝酸钠。惰性电极电解，则实质是电解水。其中阳极生成氧气，阴极生成氢气，则氧化产物与还原产物的质量之比为81，答案选C。考点：考查电解产物的判断和计算点评：该题是高考中的常见考点之一，属于中等难度的试题，试题灵活性强，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是准确判断出溶液中的溶质，以及放电离子，然后结合题干信息，灵活运用即可。3BC【解析】放电时为原电池原理：负极反应为：Pb2ePb2 正极反应为：PbO24H2ePb22H2O充电时为电解池原理：阴极反应为：Pb22ePb 阳极反应为：Pb22H2O2ePbO24HA充电时，溶液中Pb2浓度增大，反之减小，排除