福建省普通高中毕业班届高三上学期单科质量检查化学试题附答案756276.docx

1、福建省普通高中毕业班届高三上学期单科质量检查化学试题附答案7562762017年福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 0 16 S 32 Na 23第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损二该物质是A兰石灰 B草木灰 C明矾 D漂白粉2.雷雨天气中，发生自然固氮的氮元素在土壤中的主要存在形式是ANH4+ B NO3 C HNO3 D. NH3H2

2、O3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A1 L pH =1的溶液中含有的H+数目为NA B常温常压下，22.4 L CH4含有的分子数为NA C1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为3NA D1molL-1NaCl溶液中含有的Cl数目为NA4.下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是 A容量瓶的刻度线刻在瓶颈上 B滴定管“0”标线刻在管的下端 C托盘天平上游码标尺的“0”标线刻在尺的中间 D量筒最下端刻有“0”标线5.有关反应“H+NH3=H2 +NH2”的说法正确的是 A该反应属于置换反应 BNH3是氧化剂 CH、NH3的总能量与H2、NH2的总能量之差为该反应的活化能 D若反

3、应中有l mol电子转移，则生成1g H26.下列说法不正确的是 A葡萄糖溶液能产生丁达尔效应 B为除去乙醇中混有的少量乙酸，可加足量生石灰后再蒸馏 C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的原因是乙烯和溴发生了加成反应 D粮食酿造的酒在一定温度下密闭储存会变得更醇香，是因为生成了酯类物质 7.X、Y、Z三种物质存在如右图所示的转化关系（图中“”表示一步转化）。下列各组物质转化，不能满足此关系的是8.下列说法正确的是 A铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu +H2SO4（浓）CuSO4 +H2O B碳酸的电离方程式是H2CO3 CO32- + 2H+ C二氧化硅与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是SiO2+2OH

4、=H2O +SiO32 D钢铁发生析氢腐蚀时，负极的电极反应式是2H+ +2e=H29.甲物质与强碱溶液反应只生成盐和水，甲一定不属于 A酸 B盐 C金属单质 D氧化物10.无法达到实验目的的是11.某有机物的结构简式为，与其互为同分异构体的是 A BC D12.常温下，溶液的pH最大的是 A0.02 molL-1氨水与水等体积混合后的溶液 BpH =2的盐酸与pH =12的NaOH溶液等体积混合后的溶液 C0.02 molL-1盐酸与0.02 molL-1氨水等体积混合后的溶液D0.01 molL-1盐酸与0.03 molL-1氨水等体积混合后的溶液13.我国对“可呼吸”的钠一二氧化碳电池的

5、研究取得突破性进展。该电池的总反应式为：4Na +3CO22Na2CO3+C，其工作原理如下图所示（放电时产生的Na2CO3固体储存于碳纳米管中）。下列说法不正确的是 A放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极B充电时，阳极反应为：2Na2CO3+C- 4e=3CO2+4Na+C放电时，Na+从负极区向正极区移动D该电池的电解质溶液也可使用NaClO4的水溶液14.室温时，往20 mL 0.1molL-1的HM酸溶液中逐滴滴人0.1 molL-1的ROH碱溶液，溶液的pH与所加ROH溶液的体积关系如右下图所示。下列说法正确的是AV( ROH)20 mL时，溶液中c(R+)7，证明CO与NaOH固

6、体 生了反应。 经小组讨论，该方案不可行，理由是 。（5）测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度 准确称取固体产物m g配成100 mL溶液，取20.00 mL溶液，加入指示剂，用c molL-1的盐酸标准溶液平行滴定剩余的NaOH三次，平均消耗的体积为mL。 已知：三种指示剂的变色范围如下所示。 甲基橙 酚酞 甲基红 指示剂应选用 ；产物中甲酸钠的纯度为 （用含m、c、v的代数式表示）。17.（14分）NO2与SO2能发生反应：NO2+SO2SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究。（1）已知：2NO(g) +O2(g)=2NO2(g) H =-113.0 kJ mol-1 2SO2(g

7、)+O2(g) 2SO3(g) H =-196.6 kJ mol-1 则NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) H = （2）实验中，尾气可以用碱溶液吸收。 NaOH溶液吸收NO2时，发生的反应为2NO2+2OH-= NO2-+ NO3-+ H2O，反应中形成的化学键是 （填化学键的类型）；用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为 。（3）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比no(NO2):no(SO2)进行多组实验（各次实验的温度可能相同,也可能不同），测定NO2的平衡转化率(NO2)。部分实验结果如右图所示： 当容器内_（填标号）不再随时间的变化而改变时，

8、可以判断反应达到了化学平衡状态。a气体的压强 b气体的平均摩尔质量c气体的密度 dNO2的体积分数如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是 。若A点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0 molL-1，经过mm达到平衡状态，该时段化学反应速率v (NO2)= molL-1min-1。图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断：TC TD（填“”“=”或“ c(SO42) c(H+) c(OH) （2分） （说明：写“NH4+、SO42、H+、OH”“NH4+、SO42、HSO4、H+、OH”等合理答案也得2分）（2）0.17 （2分） （说明：写“17100”等合理答案也得2分）（3）21 （2分） （说明：写“2”等合理答案也得2分）Fe6(OH)12SO4 + O2 + 2NH3H2O = 6 FeOOH + (NH4)2SO4 + 4H2O （2分）（说明：写“Fe6(OH)12SO4 + O2 = 6FeOOH + H2SO4 + 2H2O”也得2分）（4）3.03 （2分）（5） 2SO42 2e = S2O82 （2分） （说明：写“2SO42 = S2O82 + 2e”也得2分） 不变 （1分） H2SO4 （1分）