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1、精品解析全国百强校河北省衡水中学届高三第二十次模拟考试B化学试题解析版河北省衡水中学2018届高三第二十次模拟考试化学试题（B）1. 下列对有关文献的理解错误的是A. 天工开物记载制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物B. 物理小识记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得 “矾油”。青矾厂气是CO 和CO2C. 开宝本草中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是醋酸亚铁D. 本草经集注对“消石”的注解如下：“如握雪不冰。强

2、烧之，紫青烟起，仍成灰”这里的“消石”指的是硝酸钾【答案】B【解析】“瓦”属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，红瓦中含有氧化铁，浇水后，氧化铁转化为其它铁的氧化物，红瓦转化为青瓦，A正确；这里所说的“青矾厂气”，指煅烧硫酸亚铁（FeSO47H2O）后产生的三氧化硫和二氧化硫，这类气体遇水或湿空气，会生成硫酸、亚硫酸或具有腐蚀性的酸雾，B错误；醋中含有醋酸，与铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此铁华粉是指醋酸亚铁，C正确；硝酸钾是白色固体,硝酸钾强烧时火焰呈紫色, D正确；正确选项B。点睛：不是所有金属在灼烧时都有焰色反应，比如金属铁、铂等；焰色反应是体现元素的性质，属于物理变化，观察钾元素焰色

3、反应要用到蓝色钴玻璃片，滤去黄色火焰的干扰。2. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A. 25时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB. 标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电了数目为0.1NAC. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD. 100g 46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7NA【答案】D3. 芳香族化台物肉桂酸甲酯常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，其球棍模型如图所示(图中球与球之间的棍代表化学键，如单键、双键等)。其制备过程涉及肉桂醇电解制备肉桂醛，肉桂醛氧化制备肉

4、非酸，再与甲醇酯化制得。下列说法不正确的是A. 肉桂酸甲酯的分子式为C10H10O2B. 电解肉桂醇制得的肉桂醛在电解池的阴极生成C. 1mol肉桂酸甲酯与H2加成最多消耗4molD. 肉桂酸甲酯中所有碳原子可能在同一平面内【答案】B【解析】根据球棍模型，结合原子成键规律可知，肉桂酸甲酯结构简式为，分子式为C10H10O2，A正确；由肉桂醇变为肉桂醛的过程属于氧化反应，应该在电解池的阳极生成，B错误；根据结构简式可知，1mol苯环与3mol氢气加成，1mol碳碳双键与1mol氢气加成，共消耗氢气4 mol，C正确；苯环与碳碳双键中的一个碳原子直接相连，CH3OOC-与碳碳双键上的另外一个碳原子

5、直接相连，单键可以旋转，因此肉桂酸甲酯中所有碳原子可能在同一平面内，D正确；正确选项B。点睛：分子中原子共线、共面的问题，依据是乙烯的平面结构、乙炔的直线结构、甲烷的正面体结构、苯为平面结构进行分析，注意单键能够旋转，双键不能旋转；比如有机物一定能够共面的碳原子最少有5个。4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X与Y最外层电子数依次相差1，装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试臂液面上升2/3,Z的单质及其某种氧化物均可做自来水消毒剂。下列关于这四种元素的说法不正确的是A. W的简单氢化物在标准状况下的密度约为0.714g/LB. 氧化物水化物的酸性可能存在:WZC.

6、 W、X、Y均可形成10电子微粒和18电子微粒D. 氢化物的沸点一定是:YW【答案】D【解析】装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升2/3，由此得到气体为NO2，所以X为N，Y为O，W为C；Z的单质及其某种氧化物均可做自来水消毒剂，Z为Cl；W的简单氢化物为甲烷，在标准状况下的密度16/22.4=0.714g/L, A正确；碳酸的酸性大于次氯酸，B正确；碳、氮、氧与氢可以形成甲烷、氨气、水三种10电子微粒，也可以生成乙烷、肼、双氧水三种18电子微粒，C正确；水的沸点大于甲烷的沸点，如果碳的氢化物中含碳数较多，沸点也可以高于水的沸点，D错误；正确选项D。点睛：水分子间存在有氢键，

7、造成沸点反常，甲烷分子间不存在氢键，沸点较低；但是，碳和氢形成的化合物中，随着碳原子数的增多，沸点升高，可以高于水的沸点，因此选项D中氢化物的沸点:YW，结论不一定正确。5. 下列有关化学实验操作，现象和结论均为正确的是选项操作现象结论AMg2+和Cu2+共存的溶液中滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀相同温度下，溶度积常数: KspMg(OH)2HCO3-D向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末无气泡冒出不能证明酸性:碳酸硼酸A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量NaOH溶液，过滤、洗涤，得到白色沉淀，因不知道原溶液中两离子的浓度是否相

8、等，则无法判断二者溶度积常数大小，A错误；溶液逐渐褪色，可知生成不饱和烃，可验证石蜡油裂解生成不饱和烃，不一定是乙烯，B错误；碳酸钠溶液中红色更深，说明碳酸根离子水解能力大于碳酸氢根离子水解能力，所以阴离子水解常数：Kh: CO32-HCO3-, C正确；硼酸溶液中硼元素最高价+3价，碳酸中碳元素最高价+4价，因此二溶液混合后无气泡冒出，说明硼酸不能制备碳酸，可以证明酸性：碳酸硼酸，D错误；正确选项C。6. 下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用的Li-CO2电池组成为钌电极/CO2饱和LiClO4-DMSO电解液锂片。下列说法正确的

9、是A. Li-CO2电池电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到B. CO2的固定中，每转移8mole-，生成6mol气体C. 过程中电能转化为化学能D. 过程的钌电极的电极反应式为2Li2CO3+C-4e-=4Li+3CO2【答案】A【解析】金属锂能够与水反应，电解液不能由LiClO4和DMSO溶于水得到，A错误；根据反应的方程式2Li2CO3=4Li+2CO2+O2+4e-可知，得到4 mole-，生成2mol二氧化碳和1mol氧气，现转移8mole-，生成6mol气体，B错误；通过图示可知，电子不断的流出，过程中化学能转化为电能，C错误；由图示可知，碳变为二氧化碳，发生氧化反应，过程的钌

10、电极为负极，电极反应式为2Li2CO3+C-4e-=4Li+3CO2，D正确；正确选项D。7. 某二元弱碱B(OH)2(K1=5.910-2、K2=6.410-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数随溶液POHPOH=-lgc(OH)-变化的关系如图，以下说法正确的是A. 交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mLB. 当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cl-)c(B(OH)+)c(H+)c(OH-)c(B2+)C. 交点b处c(OH)=6.410-5D. 当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(Cl-)+c(OH-)=

11、c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，【答案】C8. 亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种烈化物和两种氧化物。某学习小组在实验用C12和NO制备NOCl并测定其纯度，相关实验(装置略去)如下。请回答:(1)制备Cl2发生装置可_ (填大写字母)，反应的离子方程式为_。(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为:a_(按气流方向，用小写字母表示)，若用到F，其盛装药品为_。(3)实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(NOCl)实验室也可用B装置制备NO，上图X装置的优点为_(至少写出两点)检验装置气密性并装入药品，打开

12、k2,然后再打开_(填“k1”或“k3”)，通入一段时间气体，其目的为_，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。若无装肖Y,则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为_(4)取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL.已知:Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(Ag2CrO4)=110-12,则亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为_(用代数式表示，不必化简)。【答案】 (1). A或B (2). MnO2+4H+2Cl

13、-Mn2+Cl2+2H2O或2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O (3). fgcbdejh (4). 饱和食盐水 (5). 排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停 (6). K3 (7). 排尽三颈烧瓶中的空气防止NO和NOCl变质 (8). 2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2 (9). 14.7375c/m100%或写成100%【解析】(1)实验室制备Cl2可以用二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，或者用高锰酸钾固体与浓盐酸混合反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，则发生装置可选择图中的A或B，反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2+

14、Cl2+2H2O或2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O；正确答案：A或B ；MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O或2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O。 (2)制得的氯气中含有氯化氢及水蒸气，所以需要利用饱和食盐水除去氯化氢后再用浓硫酸进行干燥，然后再根据氯气的密度比空气大的性质，用向上排空气法收集，氯气是大气污染物，需要进行尾气处理，可以用碱石灰做吸收剂，故装置连接顺序为: afgcbdejh，F装置内其盛装饱和食盐水，除去氯化氢气体；正确答案：fgcbdejh；饱和食盐水。(3)实验室也可用B装置制备NO，图X装置的优点为排除

15、装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停；正确答案：排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停。 检验装置气密性并装入药品，打开k2,然后再打开k3，通入一段时间气体，其目的是为排净三颈烧瓶中的空气，防止一氧化氮和NOCl变质；正确答案：K3；排尽三颈烧瓶中的空气防止NO和NOCl变质。 NOCl与水反应生成盐酸、一氧化氮和二氧化氮，反应的化学方程式为：2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2；正确答案：2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2。(4)取Z中所得液体mg溶于水，取25.00mL溶液中存在：n(NOCl)=n(Cl-)=n(Ag+)=c22.5010-3=0.0225cmo

16、l, 则250mL溶液中，n(NOCl)=0.225c mol，所以亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为0.225c65.5/m100%=14.7375c/m100%；正确答案：14.7375c/m100%或写成c22.510-31065.5/m100%。9. 辉铜矿主要成分Cu2S,软锰矿主要成分MnO2，它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：已知：MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；Cu(NH3)4SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；MnSO4H2O易溶于冷水，不溶于酒精;部分金属阳离子氢氧化物的（开始沉淀的pH

17、按金属离子浓度为1.0 molL-1计算：当离子浓度小于1.010-5时，认为该离子沉淀完全。):Ksp(Fe(OH)3)=1.010-38, Ksp(Cu(OH)2)=1.010-20， Ksp(Mn(OH)2)=4.010-14（1）酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式_。（2）调pH的范围为_。（3）在该工艺中可循环使用的物质是_；“加热驱氨” 环节，温度不能过低也不能过高的原因为_。（4）请根据如下图示，将“由碳酸锰经一系列操作获得MnSO4H2O晶体，并测定纯度”的实验方案补充完整。将碳酸锰固体溶于稀硫酸获得硫酸锰溶液;加热溶液并控制温度40

18、，_得到粗产品；_，低温干燥，可得到较纯晶体。欲测定该品体的纯度，取14.00g晶体加蒸馏水配成100mL溶液，量取25.00mL,加足量标准BaCl2溶液，得到沉淀4.66g，则此样品的纯度为_(保留四位有效数字)。某小组计算发现本组样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有_(任写一种)。【答案】 (1). Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S+4H2O (2). 3pH4 (3). NH3 (4). 温度过低，Cu(NH3)4SO4分解不完全，温度过高，会导致Cu2(OH)2CO3分解，这两种情况均会使碱式碳酸铜产量减少 (5). 蒸发

19、结晶，趁热过滤 (6). 用酒精洗涤产品2-3次 (7). 96.57% (8). 可能有混有硫酸盐(相对分子质量小于MnSO4)杂质或部分晶体失去结晶水。【解析】（1）根据题给信息：MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；Cu2S和MnO2与硫酸混合后生成硫酸铜、硫酸锰、单质硫和水，反应的化学方程式Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S+4H2O；正确答案： Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S+4H2O。（2）调节pH的作用是使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去；Ksp(Fe(OH)3)=1.010-38,当c(Fe3+)=1

20、.010-5 molL-1, c（OH-）=10-11 molL-1，c（H+）=10-3 molL-1，pH=3；考虑到碱式碳酸铜产量，应该避免铜的损失，Ksp(Cu(OH)2)=1.010-20，当c(Cu2+)=1.0 molL-1，c（OH-）=10-10， c（H+）=10-4 molL-1，pH=4；所以调pH的范围为3pH4；正确答案：3pH”或“”);若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图I曲线b所示，则改变的条件是_。图是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系，其中正确的曲线是_ (填“甲”或“乙”);m值为_(4)

21、NO可用间接电化学法除去，其原理如图3所示阴极的电极反应式为_吸收塔内发生反应的离子方程式为_【答案】 (1). (2). 2H1-H2 (3). K21/K2 (4). (5). 加催化剂 (6). 乙 (7). 2 (8). 2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O (9). 2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-【解析】(1)NOCl为共价化合物，分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为；正确答案：。(2)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰气，涉及如下反应:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)H1 K1

22、；4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)H2 K2；根据盖斯定律，2-可得：2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），该反应H3=2H1-H2；的K1=c(NOCl)/c2(NO2)； K2=c(Cl2)c2(NO)/c4(NO2)；K3=c2(NOCl)/c(Cl2)c2(NO),解之得K3= K21/K2；正确答案：2H1-H2；K21/K2。(3)由图1分析可以知道，随反应的进行压强先增大后减小，5min达到平衡状态，推知开始因反应是放热的，随反应进行温度升高，压强增大；反应到一定程度，因反应物浓度减小，随反应正向进行，压强反而减小，到压强随时间

23、变化不变时，达到平衡状态，反应焓变为：H0；改变后压强不变，反应速率加快，平衡不移动，因此可以使用加催化剂；正确答案：；加催化剂。H30，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，lgK 随温度升高而减小，故乙正确；根据图X=0.01 , lgK=2；正确答案：乙；2。(4)由图可知，阴极上是HSO3-获得电子生成S2O42-，酸性条件下还生成水，电极反应式为：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；正确答案：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O。，吸收池中S2O42-与NO反应生成N2与HSO3-，反应离子方程式为2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-

24、；正确答案：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-。11. 第A族的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:(1)基态Ga原子价电子排布图为_.(2)经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为_;与NO2+互为等电子体的微粒有_(写出一种)。(3)铵盐大多不稳定，NH4F、NH4I中，较易分解的是_,原因是_.(4)第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素之间的元素有_种。(5)晶体别有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体(见下图)，每个顶点为一个硼原子，每个三角形均为等边三角形。若此结构单元为1个分子

25、，则其分子式为_.(6)冰晶石(Na3AlF6)由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，位于大立方体的顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是_ (填微粒符)。(7)A1单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶跑特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示:若己知Al的原子半径为dnm,NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M,则一个晶胞中Al原子的数目_个；Al晶体的密度为_g/cm3(用字母表示)。【答案】 (1). (2). sp、sp2( (3). SCN-、CO2、CS2、N3-等中的任一种 (4). NH

26、4F (5). F原子半径比I原子小，H-F键比H-I键强(或H-F更易形成易夺取NH4+中的H+) (6). 3 (7). B12 (8). Na+ (9). 4 (10). M1021/4 NA【解析】Ga原子核电荷数为31，核外电子排布1s22s22p63s23p63d104s24p1；基态Ga原子价电子排布图为；正确答案：。(2) NO2+其中心N原子价电子对数=键个数+孤电子对个数=2+（5-1-22）/2=2，所以其中的氮原子按sp方式杂化；NO3-价层电子对数为=3+（5+1-23）=3，属于sp2杂化；等电子体是指原子数相等，电子总数相等的微粒，因此原子数为3，电子数为22的等电子微粒有（和NO2+）：SCN-、CO2、CS2、N3-等中的任一种；正确答案： sp、sp2； SCN-、CO2、CS2、N3-等中的任一种。 (3) 由于F原子半径比I原子小，H-F键比H-I键强(或H-F更易形成易夺取NH4+中的H+)，所以NH4F、NH4I中，较易分解的是NH4F；正确答案：NH4F；F原子半径比I原子小，H-F键比H-I键强(或H-F更易形成易夺取NH