山东省17地市重点高中届高三化学上学期期中专题汇编 化学实验分离提纯检验鉴别.docx

1、山东省17地市重点高中届高三化学上学期期中专题汇编 化学实验分离提纯检验鉴别化学实验分离、提纯、检验、鉴别1.(2016届山东日照一中)MnO2是一种重要的无机功能材料某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯净MnO2的实验，其流程如图：请回答下列问题：(1)第步加硫酸时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO3转化为(填化学式)(2)第步反应中的硫酸能否用盐酸代替？(填“能”或“否”)，理由是(3)第步发生反应的离子方程式为(4)取17.4g MnO2与200g 36.5%的浓盐酸(足量)反应，将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL，稀释后溶液中Cl的物质的

2、量浓度为2.(2016届山东莱芜)锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患现有一碳素钢锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3、SiO2等，下面是清洗水垢的流程：I加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；II放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；III向洗液中加入Na2SO3溶液；IV清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉(1)在步骤I中：用NaOH是为了溶解除去水垢中的，反应的化学方程式是已知：20时溶解度/gCaCO3CaSO4Mg(OH)2MgCO31.41032.5510291041.1102根据

3、数据和化学平衡原理解释，加入Na2CO3的作用(2)在步骤II中：加入稀盐酸和少量NaF溶液能除掉的水垢是(填化学式)清洗过程中，溶解的Fe2O3会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因(3)步骤III中，加入Na2SO3的目的是(4)步骤中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜完成并配平其反应的离子方程式：Fe+NO+H2ON2+Fe3O4+下面检测钝化效果的方法合理的是(填序号)a在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间b在炉面上滴加酸性KSCN溶液，观察红色消失的时间c在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间d在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间

4、3.(2016届山东淄川一中)除去下列物质中所含的杂质，选用的实际正确的是 ( ) 选项物质(杂质)试剂A食盐(细沙)NaOH溶液BCO(NH3)浓H2SO4CCO2(SO2)Na2CO3溶液DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液 A. A B. B C. C D. D4.(2016届山东威海乳山)进行下列实验，由实验现象得出的结论正确的是() A. 某气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，该气体一定是Cl2 B. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，该溶液中含有Fe3+ C. 向某溶液中逐滴滴加稀氨水至过量，先产生白色沉淀然后沉淀溶解，该溶液中含有Al3+ D. 向某溶液中通入C

5、O2溶液变浑浊，继续通CO2浑浊消失，该溶液可能是Na2SiO3溶液5.(2016届山东德州)某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：检测序号溶液中检测出的离子组合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl则下列说法合理的是 ( ) A. 三次检测结果都正确 B. 该溶液中的阳离子无法判断 C. 为了检验SO42，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象 D. 为了确定是否存在CO32，可以向其中滴加C

6、aCl2溶液，观察是否有沉淀现象6.(2016届山东济南一中)用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是 ( ) A. 检验试液中的SO42：试液无沉淀白色沉淀 B. 检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液 C. 检验试液中的I：试液棕黄色溶液蓝色溶液 D. 检验试液中的CO32：试液白色沉淀沉淀溶解7.(2016届山东莱芜)固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAl(OH)4中的一种或几种为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如图：根据上述实验，下列说法不正确的是 ( ) A. 气体1可能为NO或NO和CO2的混合物 B. 沉淀3可能

7、为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 C. 沉淀4可能为BaCO3或BaSO4或二者混合物 D. 固体粉末X中一定有K2SO38.(2016届山东聊城莘县实验)在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸钠、氯化镁、硫酸铝和氯化铁溶液，这种试剂是 ( ) A. NaOH B. BaCl2 C. AgNO3 D. KSCN9.(2016届山东聊城莘县实验)检验某溶液中是否含有K+、Fe3+、Cl、Mg2+、I、CO32、SO42，限用的试剂有：盐酸硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液设计如下实验步骤，并记录相关现象下列叙述不正确的是 ( ) A. 该溶液中一定有I、CO32、SO42、K+ B.

8、试剂为硝酸钡 C. 通过黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl D. 试剂一定为盐酸10.(2016届山东日照一中)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 ( ) 操作现象结论A滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IB向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+ A. A B. B C. C D. D11.(2016届山东日照一中)为确定下列置于空气中的

9、物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的是 ( ) A. Na2SO3溶液(BaCl2) B. FeCl2溶液(KSCN) C. KI(淀粉溶液) D. HCHO溶液(石蕊试液)12.(2016届山东烟台)某课外小组探索利用废合金(含有铝、铁、铜)粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如图：试回答下列问题：(1)所加试剂、分别是、(2)操作的名称为，所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯，还需要的用品有(3)写出AD反应离子方程式(4)滤液E经蒸发浓缩、得绿矾晶体，然后再经过滤、洗涤、干燥即得成品洗涤时，下列试剂最好选用a稀H2SO4b蒸馏水c酒精dNaOH溶液(5)由滤

10、渣F制CuSO4溶液有途径I和途径两种，你认为最佳途径是，理由是13.(2016届山东聊城莘县实验)钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链(如图所示)，将大大提高资源的利用率，减少环境污染请回答下列问题：(1)Fe位于元素周期表中第周期，第族(2)写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式14.(2016届山东济南一中)MnO2是重要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3)样品转化为纯MnO2实验，其流程如图：按要求回答下列问题(1)第步操作中，氧化性强弱顺序：ClO3 MnO2(填“”“”)，写出操作中发生反应的离子方程式；当反应中转移2

11、mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为mol(2)第步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的aNaCl bNaClO cNaClO4dNaOH(3)为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤，判断是否洗涤干净可选用的试剂是(填写一组即可)参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(2016届山东日照一中)关键字:山东期中MnO2是一种重要的无机功能材料某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯净MnO2的实验，其流程如图：请回答下列问题：(1)第步加硫酸时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO3转化为(填化学式)MnSO4

12、(2)第步反应中的硫酸能否用盐酸代替？否(填“能”或“否”)，理由是盐酸能被二氧化锰氧化成氯气(3)第步发生反应的离子方程式为5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+(4)取17.4g MnO2与200g 36.5%的浓盐酸(足量)反应，将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL，稀释后溶液中Cl的物质的量浓度为3.2mol/L【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】由制备流程可知，MnO2不溶于硫酸，样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，滤液中含MnSO4，第步发生5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+Na2SO4+

13、4H2SO4，第步中发生氯气与热的NaOH发生氧化还原反应生成NaCl、NaClO3、水，溶液蒸发可得到固体，(1)MnO2不溶于硫酸，样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4；(2)盐酸可以被二氧化锰氧化成氯气，据此答题；(3)依据得失电子守恒和质量守恒可写出离子方程式；(4)根据反应方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，可计算反应中消耗的氯离子，再根据c=计算浓度；【解答】解：由制备流程可知，MnO2不溶于硫酸，样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，滤液中含MnSO4，第步发生5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5M

14、nO2+Cl2+Na2SO4+4H2SO4，第步中发生氯气与热的NaOH发生氧化还原反应生成NaCl、NaClO3、水，溶液蒸发可得到固体，(1)MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，所以粗MnO2样品中的MnO和MnCO3转化为可溶性物质，故答案为：MnSO4；(2)盐酸可以被二氧化锰氧化成氯气，所以不能用盐酸代替硫酸，故答案为：否；盐酸能被二氧化锰氧化成氯气；(3)MnSO4要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入NaClO3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5Mn

15、O2+Cl2+Na2SO4+4H2SO4，因此反应的离子方程式是：5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，故答案为：5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+；(4)17.4g MnO2的物质的量为0.2mol，根据方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O可知，0.2molMnO2能消耗Cl0.4mol，所以溶液中剩余的Cl的物质的量为=mol0.4mol=1.6mol，所以稀释后溶液中Cl的物质的量浓度为=3.2mol/L，故答案为：3.2mol/L【点评】本题考查混合物分离、提纯的实验方案的设计，为高频考点，把握流程中发生的化学反应及混

16、合物分离方法为解答的关键，侧重分析能力及推断能力的考查，题目难度不大2.(2016届山东莱芜)关键字:山东期中锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患现有一碳素钢锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3、SiO2等，下面是清洗水垢的流程：I加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；II放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；III向洗液中加入Na2SO3溶液；IV清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉(1)在步骤I中：用NaOH是为了溶解除去水垢中的SiO2，反应的化学方程式是SiO2+2NaOHNa2SiO

17、3+H2O已知：20时溶解度/gCaCO3CaSO4Mg(OH)2MgCO31.41032.5510291041.1102根据数据和化学平衡原理解释，加入Na2CO3的作用CaSO4在水中存在平衡CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42(aq)，用Na2CO3溶液浸泡后，Ca2+与CO32结合成更难溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4转化成CaCO3，然后用盐酸除去(2)在步骤II中：加入稀盐酸和少量NaF溶液能除掉的水垢是CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3、SiO2(填化学式)清洗过程中，溶解的Fe2O3会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因2Fe3+Fe3Fe2+(3)步骤II

18、I中，加入Na2SO3的目的是将Fe3+还原成Fe2+，防止Fe3+腐蚀锅炉(4)步骤中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜完成并配平其反应的离子方程式：Fe+NO+H2ON2+Fe3O4+下面检测钝化效果的方法合理的是ab(填序号)a在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间b在炉面上滴加酸性KSCN溶液，观察红色消失的时间c在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间d在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】(1)用NaOH溶解二氧化硅，反应生成硅酸钠和水；由表格中数据可知

19、，碳酸钙更难溶；(2)加入稀盐酸和NaF，与碳酸钙、氢氧化镁、铁锈均反应、二氧化硅与HF酸反应；溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，发生铁与铁离子的反应；(3)步骤中，加入Na2SO3，与铁离子发生氧化还原反应；(4)由Fe+NO2+H2ON2+Fe3O4，可知Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，由电子守恒可知，还生成氧化铁，由电荷守恒可知还生成OH；钝化时表面生成致密的氧化物，阻止Fe反应，则检测钝化效果，可利用铁的性质分析【解答】解：(1)用NaOH溶解二氧化硅，反应生成硅酸钠和水，反应为SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，故答案为：SiO2，SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O

20、；由表格中数据可知，碳酸钙更难溶，则清洗CaSO4的过程为CaSO4在水中存在平衡CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42(aq)，用Na2CO3溶液浸泡后，Ca2+与CO32结合成更难溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4转化成CaCO3，然后用盐酸除去，故答案为：CaSO4在水中存在平衡CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42(aq)，用Na2CO3溶液浸泡后，Ca2+与CO32结合成更难溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4转化成CaCO3，然后用盐酸除去；(2)加入稀盐酸和NaF溶液，与碳酸钙、氢氧化镁、铁锈均反应，二氧化硅与HF酸反应，则能除掉的水垢成分为：CaCO3、M

21、g(OH)2、Fe2O3、SiO2，故答案为：CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3、SiO2；溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，发生铁与铁离子的反应，离子反应为2Fe3+Fe3Fe2+，故答案为：2Fe3+Fe3Fe2+；(3)步骤中，加入Na2SO3，与铁离子发生氧化还原反应，其目的为将Fe3+还原成Fe2+，防止Fe3+腐蚀锅炉，故答案为：将Fe3+还原成Fe2+，防止Fe3+腐蚀锅炉；(4)由Fe+NO2+H2ON2+Fe3O4，可知Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，由电子守恒可知，还生成氧化铁，由电荷守恒可知还生成OH，则该反应为9Fe+8NO2+4H2O4N2+3Fe3O4+8OH

22、，故答案为：9；8；4；4；3；8OH；钝化时表面生成致密的氧化物，阻止Fe反应，cd中浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，不能检测，而ab中均与Fe反应，现象明显，所以检测钝化效果最好为ab，故答案为：ab【点评】本题考查较综合，涉及混合物分离提纯、溶解平衡及氧化还原反应的配平等，侧重高考高频考点的考查，注意(5)中检测钝化效果为解答的难点，注意利用铁的性质来解答，题目难度中等3.(2016届山东淄川一中)关键字:山东期中除去下列物质中所含的杂质，选用的实际正确的是 ( ) 选项物质(杂质)试剂A食盐(细沙)NaOH溶液BCO(NH3)浓H2SO4CCO2(SO2)Na2CO3溶液DNaHCO3溶液

23、(Na2CO3)Ca(OH)2溶液 A. A B. B C. C D. D【考点】物质的分离、提纯和除杂【分析】 A. 细沙中的二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠； B. 氨气为碱性气体，而CO为中性气体； C. 二氧化碳能和Na2CO3反应生成NaHCO3； D. NaHCO3也能和Ca(OH)2溶液反应【解答】解： A. 细沙中的二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠，仍然是食盐中的杂质，故A错误； B. 氨气为碱性气体，而CO为中性气体，故用浓硫酸能将氨气吸收，而不吸收CO，故B正确； C. 二氧化碳能和Na2CO3反应生成NaHCO3，故用Na2CO3溶液不但会吸收掉二氧化硫，连二氧化碳也

24、会一并吸收，故C错误； D. NaHCO3也能和Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀，故不能用Ca(OH)2溶液除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故D错误故选 B. 【点评】本题考查了常见物质的除杂和提纯，根据主体物质和杂质的性质的不同来分析，难度不大，注意物质性质的掌握，同时应注意在除去杂质时不能引入新杂质4.进行下列实验，由实验现象得出的结论正确的是 ( ) A. 某气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，该气体一定是Cl2 B. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，该溶液中含有Fe3+ C. 向某溶液中逐滴滴加稀氨水至过量，先产生白色沉淀然后沉淀溶解，该溶液中含有Al3+ D. 向某溶液

25、中通入CO2溶液变浑浊，继续通CO2浑浊消失，该溶液可能是Na2SiO3溶液【考点】常见离子的检验方法；物质检验实验方案的设计【专题】物质检验鉴别题【分析】 A. 能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的物质应具有氧化性，与KI反应生成单质碘，从而使淀粉变蓝； B. Fe3+遇KSCN溶液，溶液显红色； C. 向Al3+溶液中加氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，逐渐产生沉淀，氢氧化铝只与强碱反应，所以沉淀不溶解； D. 硅酸是白色不溶于酸的沉淀【解答】解： A. 氯气、溴蒸气、NO2均能将KI氧化为单质碘，从而使淀粉变蓝，所以使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体不一定是氯气，故A错误；

26、B. Fe3+遇KSCN溶液，溶液显红色，该溶液中含有Fe3+，故B正确； C. 向Al3+溶液中加氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，逐渐产生沉淀，氢氧化铝只与强碱反应，所以沉淀不溶解，故C错误； D. 向Na2SiO3溶液中通入二氧化碳，会产生硅酸，是白色不溶于水的沉淀，继续通CO2至过量，浑浊不会消失，故D错误；故选： B. 【点评】本题考查物质的鉴别和检验，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，易错点为D，注意硅酸既不溶于水，也不溶于除HF酸之外的酸5.(2016届山东德州)关键字:山东期中某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原

27、性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：检测序号溶液中检测出的离子组合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl则下列说法合理的是 ( ) A. 三次检测结果都正确 B. 该溶液中的阳离子无法判断 C. 为了检验SO42，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象 D. 为了确定是否存在CO32，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【专题】物质检验鉴别题【分析】 A. AlCl3与K2CO3发生互促水解反应，不能共存

28、； B. 阳离子可以通过焰色反应确定； C. 检验硫酸根离子可以使用钡离子，可先加入硝酸酸化； D. 加入CaCl2溶液时，CaSO4也可能出现沉淀【解答】解： A. 由于第二次中的AlCl3与K2CO3发生互促水解反应，不能共存，故A错误； B. 阳离子可以通过焰色反应确定，故B错误； C. 硫酸钡不溶于硝酸，可先加入硝酸酸化，然后加入硝酸钡检验，故C正确； D. 加入CaCl2溶液时，CaSO4也可能出现沉淀，无法确定一定存在CO32，故D错误故选 C. 【点评】本题主要考查了溶液中的离子的检验，侧重于学生的分析能力和元素化合物性质的综合运用，注意把握物质的性质，难度不大6.(2016届山

29、东济南一中)关键字:山东期中用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是 ( ) A. 检验试液中的SO42：试液无沉淀白色沉淀 B. 检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液 C. 检验试液中的I：试液棕黄色溶液蓝色溶液 D. 检验试液中的CO32：试液白色沉淀沉淀溶解【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【专题】物质检验鉴别题【分析】 A. 不能排除SO32的干扰； B. 具有还原性的离子均可使高锰酸钾反应，但高锰酸钾为紫红色溶液干扰现象分析； C. 淀粉遇碘变蓝； D. 溶液中可能存在SO32【解答】解： A. 溶液中如含有SO32，加入硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，和氯化钡反应生成白色沉淀，故A错误； B. 先向溶液中加入硫氰化钾溶液，没有现象，与高锰酸钾发生氧化还原可能生成铁离子，但高锰酸钾为紫红色溶液干扰现象，不能证明原溶液中一定存在亚铁离子，故B错误