湖南省岳阳市高一化学上册期末检测考试题有答案解析已审阅.docx

1、湖南省岳阳市高一化学上册期末检测考试题有答案解析已审阅湖南省岳阳市岳阳县一中高一（上）期末测试化学试卷一、选择题（共25题，每小题2分，共50分每小题只有一个选项符合题意）12015年初，全国范围内遭遇了严重的雾霾天气，为了改善空气质量，政府提出减少化石能源的使用，提倡新能源，国家大力扶持光电产业，下列说法错误的是（）A光伏发电主要利用高纯度单质硅制成的硅太阳能电池B硅太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，减少化石燃料的使用，保护环境C硅的结构和金刚石类似，是具有金属光泽的灰黑色固体D硅单质即能与氢氧化钠反应又能与氢氟酸反应，所以硅是两性2进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显从物质分类来

2、看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A胶粒可以导电B胶体是混合物C胶体粒子大小在1100nm之间D胶体的分散剂为气体3随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受为了延长食品的保质期，防止食品受潮、富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入（）A无水硫酸铜、蔗糖 B生石灰、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐4分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A烧碱和纯碱都属于碱B硫酸和盐酸都属于含氧酸CNa2SiO3和Na2SO4都属于钠盐DFe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物5下列化合物不能由单质直接化合得到的是（）ACuCl2 BFeCl2 CH

3、Cl DNa2O26实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）ANaoH溶液 BBa（OH）2溶液 C硫酸 D氨水7下列实验操作或装置正确的是（）A点燃酒精灯 B蒸馏 C过滤 D稀释浓硫酸8若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC1mol C12发生化学反应，转移的电子数一定为2NAD在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子为2NA9研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜

4、的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜”下面有关解释不正确的应该是（）A维生素C具有还原性B青菜中含有维生素CC维生素C能将+5价砷氧化成As2O3D致人中毒过程中砷发生还原反应10下列溶液中Cl浓度与50mL 1molL1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是（）A150mL 1molL1的NaCl溶液 B75mL 2molL1 NH4Cl溶液C150mL 2molL1的KCl溶液 D75mL 1molL1的FeCl3溶液11配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）A

5、未洗涤烧杯和玻璃棒B转移溶液前溶液未冷却至室温C容量瓶未干燥D定容时俯视液面12无色溶液中能大量共存的是（）ACu2+、Cl、SO42、K+ BK+、OH、CO32、Na+CHCO3、OH、Cl、Na+ DAg+、NO3、Cl、K+13下列说法不正确的是（）A某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解C铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2ODHNO3NONO2，以上各步变化均能通过一步实现14为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进

6、行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（）过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液A B C D15在水玻璃中通入少量的CO2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为（）ANa2SiO3 BNa2SiO3与Na2CO3CSiO2与Na2CO3 DSiO2、Na2SiO3及Na2CO316下列反应的离子方程式书写正确的是（）A稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H+OHH2OB铜粉与稀硝酸的反应：Cu+2H+Cu2+H2C氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+ICl+I2D碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32+2H+H2O+CO217下列物

7、质的鉴别方法不正确的是（）A用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液C利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D用加热法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体18某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3其中HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为（）ANO BFeSO4 CFe（NO3）3 DFe2（SO4）319已知反应：Cl2+2KBr2KCl+Br2；KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O；2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3下列说法正确的是

8、（）A氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2B中KCl是氧化产物，KBr 发生还原反应C中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：620如图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（）A浓H2SO4 BNaOH溶液 C浓盐酸 D饱和NaCl溶液21既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）（NH4）2CO3 Al（OH）3 NaHCO3 Al2O3 Fe（NO3）2A B C D全部22在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、A

9、gNO3各0.01mol的混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是（）A铁溶解，析出0.01molAg和0.005 molCuB铁溶解，析出0.01molAg并放出H2C铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3+D铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2+23有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（）A16g B23.4g C31g D无法计算24在Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c（SO42）等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2m

10、ol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混和液中K+的物质的浓度为（）A0.2mol/L B0.25mol/L C0.45mol/L D0.225mol/L25足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A60mL B45mL C30mL D15mL二、填空题26（1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为，

11、检验Fe3+溶液中混有Fe2+的试剂是（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为；除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入溶液中（3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl，此氯化物的摩尔质量为，该金属元素的相对原子质量为（5）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g此混合物中CO和CO2物质的量之比是27某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置（1）实验室用装置A制备SO2某同学在实验时发现打开A的分液漏

12、斗活塞后，漏斗液体未流下，你认为原因可能是；（2）实验室用装置E制备Cl2，写出其化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目；请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：；若液体中的溶质反应了6mol，则转移的电子的物质的量；（3）停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：，D：（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）28有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属三

13、种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出气体乙的化学式：；（2）写出反应的离子方程式：；（3）写出金属A与水反应的离子方程式；（4）F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式；现象为29将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=mol，V2=mL（2）若在滴加Na

14、OH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）mL（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解该混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3满足此条件的a的取值范围是：（4）若滴加NaOH溶液致V2mL时，停止滴加NaOH溶液，开始往溶液中通入足量CO2，请写出发生反应的离子方程式2019-2019学年湖南省岳阳市岳阳县一中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25题，每小题2分，共50分每小题只有一个选项符合题意）12015年初，全国范围内遭

15、遇了严重的雾霾天气，为了改善空气质量，政府提出减少化石能源的使用，提倡新能源，国家大力扶持光电产业，下列说法错误的是（）A光伏发电主要利用高纯度单质硅制成的硅太阳能电池B硅太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，减少化石燃料的使用，保护环境C硅的结构和金刚石类似，是具有金属光泽的灰黑色固体D硅单质即能与氢氧化钠反应又能与氢氟酸反应，所以硅是两性【考点】硅和二氧化硅【专题】碳族元素【分析】A硅为良好的半导体材料，可以用于制造太阳能电池，故A正确；B太阳能为清洁能源；C根据晶体硅的物理性质判断；D两性物质是指与酸、碱反应都只生成盐和水【解答】解：A硅为良好的半导体材料；B太阳能为清洁能源，太阳能的使用

16、减少化石燃料的使用，保护环境，故B正确；C晶体硅是一种有金属光泽的灰黑色的固体，熔点高，硬度大，有脆性，故C正确；D硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，不符合两性物质概念，不是两性物质，故D错误；故选：D【点评】本题考查了硅的性质及用途，掌握硅的性质是解题关键，注意两性物质的概念，题目难度不大2进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A胶粒可以导电B胶体是混合物C胶体粒子大小在1100nm之间D胶体的分散剂为气体【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；

17、能通过半透膜的分散系是溶液【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm（107109m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm故选C【点评】本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握3随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受为了延长食品的保质期，防止食品受潮、富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入（）A无水硫酸铜、蔗糖 B生石灰、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用【专题】化学计算【分析】主要从防止食品氧化变质和受潮两方面分析考虑，防氧化就是防止

18、氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入，据此即可解答【解答】解：A无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误； B生石灰能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故B正确；C食盐不能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故C错误；D生石灰能防止食品受潮，但是食盐不能防止食品被氧化，故D错误；故选B【点评】本题考查干燥剂与除氧剂，是化学应用于生活的题型训练，题目难度不大4分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A烧碱和纯碱都属于碱B硫酸和盐酸都属于含氧酸CNa2SiO3和Na2SO4都属于钠盐DFe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的

19、概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】A、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；B、电离时生成的阳离子全部是氢离子并含有氧元素的化合物叫含氧酸；C、电离时生成金属钠离子和酸根离子的化合物叫钠盐；D、碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故A错误；B、盐酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，但是不含有氧元素，不是含氧酸，故B错误；C、Na2SiO3和Na2SO4电离时，均生成金属钠离子和酸根离子，属于钠盐，故C正确；D、Al2O3能和酸反应，也能和碱反应，属于两性氧化物，故D错误故选C【点评】本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念，难度不

20、大，注意这几个概念的区别5下列化合物不能由单质直接化合得到的是（）ACuCl2 BFeCl2 CHCl DNa2O2【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；钠的化学性质；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质【专题】元素及其化合物【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属发生氧化还原反应生成高价金属氯化物，钠与氧气在点燃或加热条件下生成过氧化钠，以此来解答【解答】解：ACu与氯气直接化合生成CuCl2，故A不选；BFe与氯气直接化合生成FeCl3，故B选；C氢气与与氯气直接化合生成HCl，故C不选；DNa与氧气直接化合生成Na2O2，故D不选；故选B【点评】本题考查金属的化学性质及氧化

21、还原反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大6实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）ANaoH溶液 BBa（OH）2溶液 C硫酸 D氨水【考点】镁、铝的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱【解答】解：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使AlCl3溶液中的A

22、l3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱A、NaOH溶液是强碱能溶解氢氧化铝沉淀，故A不选；B、Ba（OH）2 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故B不选；C、硫酸是强酸，与Al3+不反应，故C不选；D、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故D选；故选D【点评】本题考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性7下列实验操作或装置正确的是（）A点燃酒精灯 B蒸馏 C过滤 D稀释浓硫酸【考点】化学实验安全及事故处理【专题】化学实验基本操作【分析】A不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯；B从使用温度计的使用目的角度分析；C过滤时玻璃棒应紧靠三层滤纸；D

23、稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中【解答】解：A不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，易引起火灾，故A错误；B蒸馏时，温度计应在蒸馏烧瓶支管口附近，且冷却水的方向错误，故B错误；C过滤时要注意“一帖”、“二低”、“三靠”，本实验操作符合操作要求，故C正确；D稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入，并不断用玻璃棒搅拌，以防酸液飞溅，故D错误故选C【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意基本实验操作的要领和实验要求8若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC1mol C12发生化

24、学反应，转移的电子数一定为2NAD在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子为2NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、标况下水为液体；B、求出铁的物质的量，然后根据铁与氯气反应后变为+3价来分析；C、根据氯气反应后的价态不明确来分析；D、求出混合物的物质的量，然后根据N2和N2O中均含2个氮原子来分析【解答】解：A、标况下水为液体，故NA个水分子即1mol水的体积小于22.4L，故A错误；B、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁失去0.3mol电子即0.3NA个，故B错误；C、由于氯气反

25、应后的价态不明确，故转移的电子数无法计算，故C错误；D、标况下22.4L混合物的物质的量为1mol，而N2和N2O中均含2个氮原子，故1mol混合物中含2mol氮原子即2NA个，故D正确故选D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大9研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜”下面有关解释不正确的应该是（）A维生素C具有还原性B青菜中含有维生素CC维生

26、素C能将+5价砷氧化成As2O3D致人中毒过程中砷发生还原反应【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】人体中的As元素为+5价，+5价砷无毒，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，据此分析解答【解答】解：体中的As元素为+5价，+5价砷无毒，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，A人体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As，说明

27、维生素C具有还原性，故A正确；B维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C，故B正确；C维生素C能将+5价砷还原成As2O3，故C错误；D人体中+5价砷被还原为+3价，说明砷发生还原反应，故D正确；故选C【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，结合元素化合价来分析解答即可，难度不大10下列溶液中Cl浓度与50mL 1molL1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是（）A150mL 1molL1的NaCl溶液 B75mL 2molL1 NH4Cl溶液C150mL 2molL1的KCl溶液 D75mL

28、1molL1的FeCl3溶液【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】50mL 1molL1 AlCl3溶液中Cl浓度为3mol/L，和溶液的体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少【解答】解：A、150mL1molL1的NaCl溶液中Cl浓度是1molL1，和AlCl3溶液中Cl浓度3mol/L不相等，故A错误；B、75mL2molL1NH4Cl溶液中Cl浓度是2molL1，和AlCl3溶液中Cl浓度3mol/L不相等，故B错误；C、150mL2molL1的KCl溶液中Cl浓度是2molL1，和AlCl3溶液中Cl浓度3mol/L不相等，故C错误；D、75mL1molL1的FeCl3溶液中Cl浓度是3molL1，和AlCl3溶液中Cl浓度3mol/L相等，故D正确故选D【点评】本题是一道关于离子浓度的计算题，注意电离知识的灵活应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大11配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）A未洗涤烧杯和玻璃棒B转移溶液前溶液未冷却至室温C容量瓶未干燥D定容时俯视液面【考点】溶液的配制【专题】实验评价题【分析】根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响来判断【解答】解：A、未洗涤溶解NaOH的烧