最全初三化学酸碱盐知识点总结.docx

1、最全初三化学酸碱盐知识点总结最全初三化学酸碱盐知识点总结一、概念：1、 酸的组成氢离子+酸根离子2、 碱的组成金属离子+氢氧根离子3、 盐的组成金属离子+酸根离子4、 复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB5、 稀释浓硫酸的方法一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。6、 中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：(正价)一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。(负价)负一价：氟、氯、溴、碘;负二价：氧和硫。(可变正价)：一二铜

2、汞，二三铁，二四碳，四六硫。(原子团的化合价负一价：氢氧根(OH)，硝酸根(NO3)，氯酸根(ClO3)，高锰酸根(MnO4);负二价：硫酸根(SO4)，碳酸根(CO3)，亚硫酸根(SO3)，锰酸根(MnO4);负三价：磷酸根(PO4);正一价：铵根(NH4)。三、熟记下列反应方程式：(一)酸的性质(1)与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。(2)酸 + 碱 = 盐 + 水。(3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。(4)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。(5)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 有气泡产生

3、，锌粒逐渐减少。2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 有气泡产生，铁逐渐减少，4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 溶液变成浅绿色。5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +

4、H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。(二)碱的性质：(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。(2)碱 + 多数非金属氧化物 = 盐 + 水(3)碱 + 酸 = 盐 + 水(4)碱+某些盐 = 另一种盐 + 另一种碱1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 使澄清石灰水变浑浊5

5、、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2(三)盐的性质：(1)盐 + 某些金属=另一种盐 + 另一种金属。(2)盐 + 某些酸 = 另一种盐 + 另一种酸。(3)盐 + 某些碱 = 另一种盐 + 另一种碱(4)盐 + 某些盐 = 另一种盐 + 另一种盐1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2Na

6、Cl +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2有气泡产生固体逐渐减少4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀产生6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀产生7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 有白色沉淀产生8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：A

7、gNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3有白色沉淀产生9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4有白色沉淀产生四、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au五、溶解性表：(1) 大多数酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。)(2) 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。(3) 盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。碳酸盐除钾、钠

8、、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。六、反应条件：1、 复分解反应的条件生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2、 金属跟酸反应的条件(1) 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。(2) 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。(3) 铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物。3、 金属跟盐反应的条件(1)在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。(2)反应物中的盐要可溶。(3)K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。4、 盐跟盐反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀。5、 盐跟碱反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。七、熟记常见物质的俗称和化

9、学式：生石灰 CaO 熟石灰Ca(OH)2 石灰石、大理石 CaCO3食盐NaCl 火碱、烧碱、苛性钠 NaOH 纯碱、苏打Na2CO3小苏打 NaHCO3 铁锈、赤铁矿Fe2O3 赤铁矿 Fe3O4金刚石、石墨 C 干冰CO2 冰 H2O天然气(甲烷)CH4 酒精(乙醇) C2H5OH 醋酸(乙酸)CH3COOH八、熟记常见物质的颜色：红色的固体Cu、Fe2O3 、P(红磷)黑色的固体C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2白色的固体KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等暗紫色的固体KMnO4 黄色的固体 S蓝色的固体CuSO4?5H2O 蓝色絮状沉淀

10、Cu(OH)2红褐色絮状沉淀Fe(OH)3 常见不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液 CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液浅绿色的溶液FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液黄色的溶液FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液九、物质的检验和鉴别：1、 检验稀盐酸(或Cl-)取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。2、 检验稀硫酸(或SO42

11、-)取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。3、 检验CO32-取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。4、 检验NH4+取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。6、 鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体(或各滴入几滴Na2CO3溶液)，有白色沉淀产生的原溶液是

12、Ca(OH)2，无现象产生的原溶液是NaOH。补充下列反应方程式：1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 有蓝色沉淀产生4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3NaCl 有红褐色沉淀产生判断溶液的酸碱性用指示剂，溶液的酸碱度用pH来表示。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1

13、2 13 14中性 酸性增强 碱性增强 紫色石蕊 无色酚酞pH7为碱性 显蓝色 显红色干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体(如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)中性气体(如：H2、O2、N2、CO)不能干燥碱性气体(如：NH3)2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体(如：NH3)中性气体(如：H2、O2、N2、CO)不能干燥酸性气体(如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。一些知识点单质：非惰性气体一般由两个原子组成： F2，O2，H2，Cl2惰性气体一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe化合物： 氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI