天一大联考高二上学期阶段性测试一全国版A卷化学Word版.docx

1、天一大联考高二上学期阶段性测试一全国版A卷化学Word版绝密启用前试卷类型：全国版 A 卷天一大联考2019 2020 学年高二年级阶段性测试 （ ）化学考生注意：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡并交回。可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 S32、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 4

2、8 分。在每小题给出的四个选项中，只有项是符合题目要求的。1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.夏天，食品储存于冰箱的目的是减缓食品腐败速率B.天然气灶具的空气进气孔越大，能量利用率越高C.葡萄糖在人体中发生的氧化反应是放热反应D.用白醋清洗水壶中的水垢说明 CH3COOH 的酸性比 H2CO3强2.为了提升食品的品质，在食品加工中可合理使用添加剂。下列添加剂与反应速率有关的是A.着色剂 B. 调味剂 C.防腐剂 D.增白剂3.我国科学家提出了由 CO2和 CH4直接转化为 CH3COOH 的催化反应进程，该进程如图所示。A. 该反应是放热反应C.上述化学工艺符合绿色化学要求4.已知

3、H (aq) OH (aq) H2O(l)偏高的是A. 稀 HClO 4溶液和稀 KOH 溶液C.浓硫酸与稀 NaOH 溶液5 一定温度下，在恒容密闭容器中充入B.曲线 a 的活化能大于曲线 bD. 醋酸溶液中存在 1 个电离平衡 H 57.3kJ mol 1。 下列酸和碱反应测得的中和热 ( H)B. 稀氨水和稀醋酸D.稀硫酸和 Ba(OH)2稀溶液CO 和 H2，发生反应： 2H2(g) CO(g) 垐噲 ? CH3OH(g) H0、 S0的是A.H (aq) OH (aq) H2O(l)B.(NH 4)2CO3(s) NH3(g) NH 4HCO 3(s)C.4Fe(OH) 2(s) O

4、2(g) 2H2O(l) 4Fe(OH) 3(s)D.2Na(s) 2H 2O(l) 2NaOH(aq) H2(g)7.下列有关说法正确的是A.由氨水和 H2SO3溶液中存在分子推知， NH3H2O 和 H2SO3都是弱电解质B.由 NO2溶于水能电离出自由移动的离子推知， NO2是电解质C.由 FeCl3溶液和过量的 KI 溶液反应后溶液中仍存在 Fe3 推知，该反应是可逆反应D.由 MnO 2是 H2O2分解反应的催化剂推知，在 H2O2中加入 MnO2，放出热量会增多8.已知几种共价键的健能如下：则反应 2NH 3(g) 3Cl2(g) N2(g) 6HCl(g) 的 H 等于A. 46

5、3kJ mol 1 B. 463 kJ m ol 1 C. 744 kJ m ol 1 D. 744 kJ m ol9.已知： HF(aq) =H (aq) F (aq) H0，其反应速率表达式为： v 正 k 正 c2(HI) ， v 逆 k 逆 c(H2) c(I2)( k 正 、 k 逆 只与温度有关 )。达到平衡后升高温度，下列判断正确的是A.k 正 、 k 逆 都增大，二者增大程度相同 B.k 正 增大的倍数大于 k 逆 增大的倍数C.k 正 增大的倍数小于 k 逆 增大的倍数 D.k 正 增大，同时 k 逆 减小11.在密闭容器中发生反应： X(g) Y(g)=aZ(g)。某温度下

6、，达到平衡时测得 c(Z) c1 mol L 1。保持温度不变，将体积扩大至原来的 2 倍，达到新平衡时 c(Z) c2 mol L 1。下列推断合理的是A.c1c2 B. c1c 2 C. c1c 2 D. 无法判断12.常温下， H2CO3的电离常数： Ka1 4.4 10 7， Ka2 4.7 10 11。 HClO 的电离常数 Ka 3.0 10 8。向新制氯水中加入下列哪种物质。可以得到浓度较大的 HClO 溶液A.CaCO 3 B.Na2CO3 C.NaOH D.NaHSO 313.设 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 向密闭容器中充入 1mol NH 3(g)在一定

7、条件下分解生成 N2(g)和 H2(g)， N H 键的数目减少3NAB.2 L pH 2 的 CH3COOH 溶液与足量锌反应生成 H2分子的数目为 0.01NAC.12 g NaHSO 4固体中含有的阳离子数目为 0.2NAD.常温下， 1 L pH 13 的 Ba(OH) 2溶液中由水电离的 OH 数目为 1.010 13NA14.下列实验方案能达到实验目的的是15.已知水的电离平衡如图所示，且 pOH lg c(OH )。下列说法错误的是A.各点对应的水的离子积： Kw(f)K w(e) Kw(d)B.加热 f 点纯水，其组成由 f 点沿 fd 直线向 d 方向迁移C.向 c点纯水中通

8、入少量 HCl，其组成由 c点沿 cde曲线向 e点移动D.df 直线上各点对应的水溶液 (或纯水 )一定显中性16.在密闭容器中投入一定量 M(s) 发生反应： M(s) 垐噲 ? X(g) Y(g) Z(s)，某温度下达到平衡时，测得 c(X) a mol L 1。保持温度不变，缩小体积至原来的半 (各物质状态保持不变 )，达到新平衡时测得 c(Y) b mol L 1。下列有关两次平衡状态的说法错误的是A.Z 的质量减小 B.a bC.气体压强增大 D.气体平均摩尔质量相等二、非选择题：本题共 5 小题，共 52 分。17.(10 分 )CH4， CO 和 H 2是重要的化工原料和能源。

9、已知： CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g) H 41 kJ m ol 1 CH4(g) 2O2(g) CO2(g) 2H2O(g) H 80 2kJ m ol 1 CO、 CH4的燃烧热 ( H)分别为 283 kJ mol 1、 890 kJ mol 1。(1)表示 CH4燃烧热的热化学方程式为 。(2)54 g H 2O(g)全部液化成 H2O(l)，放出的热量为 kJ。(3)反应 CH4(g) CO2(g) 2CO(g) 2H2(g)的 H kJ mol 1。(4)等质量的 CH4和 CO 完全燃烧生成稳定的产物，其放出热量的比值约为 (保留 1 位小数 )。(5)44.

10、8L( 标准状况 )CO 和 CH4的混合气体完全燃烧生成气态水和二氧化碳，放出热量 Q kJ，则 Q 的范围为 。18.(10 分 )Na2S2O35H2O 俗称大苏打， 又称为海波， 在化学实验中有广泛应用。 回答下列问题：(1)其他条件相同，为了探究温度、浓度对化学反应速率的影响，以实验 I 为参照，设计如下实验：写出发生反应的离子方程式： 。 a 。若 yI )，则测得的结果 (填 “偏高 ”“ 偏低 ”或 “无影响 ”) 。19.(10 分 )常温下，几种弱电解质的 pK(pK lg K) 如下表所示：请回答下列问题：(1)硼酸 (H3BO3)在水中存在电离平衡： H3BO3 H2O

11、=B(OH)4 H 。由此推断，硼酸是 (填字母 )。A. 一元酸 B.三元酸 C.强酸 D.弱酸(2)常温下，在 H3BO3、 HN3、 H2CrO4中酸性最强的是 (填化学式 )。(3)H 2CrO4的二级电离常数表达式 Ka2 。(4)甲胺在水中的电离和 NH3类似，写出 CH3NH2在水中的电离方程式： 。(5)常温下， 20 mL pH 2 的 HN3溶液与 x mL pH 12 的 NaOH 溶液恰好完全反应， 则 x (填“ ”“ 或 ”“ 或 ”“ 或 ”“ 或 “” ”） 。向恒容密闭容器中投入一定量的 CO、 H2发生上述反应， 在一定温度下 CO 的转化率与时间的关系如图 3 所示，平衡时 c(H 2) 0.25 mol L 1。则该温度下，平衡常数 K L 2mol 2。