新课标高考化学二轮复习 第Ⅲ部分 7+3+1仿真冲刺练 仿真冲刺练三.docx

1、新课标高考化学二轮复习 第部分 7+3+1仿真冲刺练 仿真冲刺练三仿真冲刺练(三)(时间：50分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Co59Cu64一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7本草纲目中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰也令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述正确的是()A“取碱浣衣”与酯的水解有关B取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液C“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液D“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效8芳樟醇的结构如图所示。下列有关芳樟醇的说法错误的是()A能发生取代反应和加成反应

2、B可以和NaOH溶液发生反应C可做合成高分子化合物的原料(单体)D与互为同分异构体9NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()A60 g乙酸分子中所含共价键的数目为8NAB标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的原子总数为2.5NAC高温下，1 mol Fe与足量水蒸气反应，转移电子的数目为3NAD将1 mol Cl2通入水中，所得溶液中HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NA10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是()A元素Y的最高化合价为

3、6B最简单氢化物的沸点：YWC原子半径的大小顺序：WZXYDX、Z、W与Y均能形成多种二元化合物11某同学模拟2020年春晚节目“魔壶”进行实验。将“魔壶”中盛有的FeCl3溶液依次倒入分别盛有1 mL KSCN、AgNO3、NaOH浓溶液的3个烧杯中，实验现象各异。下列有关说法正确的是()A烧杯中，有红色沉淀生成B烧杯中，发生了氧化还原反应C烧杯中，反应后所得分散系属于胶体D若用FeCl2代替FeCl3进行上述实验，实验现象依然各异12用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是()13LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO)的变化如图1所示，

4、H3PO4溶液中H2PO的分布分数随pH的变化如图2所示。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是()A溶液中存在3个平衡B含P元素的粒子有H2PO、HPO和POC随c初始(H2PO)增大，溶液的pH明显变小D用浓度大于1 molL1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4题号78910111213答案二、非选择题(共58分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(共43分)26(14分)利用含钴废料(含CoO、Co2O3、金属Al、Li等)制取CoCl26H2O的流程图如下所示。

5、(1)写出步骤中主要反应的化学方程式：_。(2)步骤中可用盐酸代替H2SO4与H2O2的混合液，但缺点是_。(3)步骤中Na2CO3溶液的作用是_。(4)若在实验室煅烧CoCO3，则所需硅酸盐材质的仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有_(填仪器名称)。(5)操作的步骤是_、_、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中用乙醇和水的混合液代替水的优点是_。(6)CoCl26H2O受热易分解，取119 g该晶体加热至某一温度，得到CoCl2xH2O 83 g，则x_。27(15分)甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的能源和车用燃料。.甲醇水蒸气重整制氢是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源，生产过程中同时也产生CO，CO

6、会损坏燃料电池的交换膜。相关反应如下：反应：CH3OH(g)H2O(g) CO2(g)3H2(g)H1反应：H2(g)CO2(g) CO(g)H2O(g)H241 kJmol1如图表示恒压容器中0.5 mol CH3OH(g)和0.5 mol H2O(g)转化率达80%时的能量变化。(1)计算反应的H1_。(2)反应能够自发进行的原因是_，升温有利于提高CH3OH的转化率，但也存在一个明显的缺点是_。(3)恒温恒容下，向密闭容器中通入体积比为11的H2和CO2，能判断反应CH3OH(g)H2O(g) CO2(g)3H2(g)处于平衡状态的是_。A体系内压强保持不变B体系内气体密度保持不变CCO

7、2的体积分数保持不变D断裂3 mol HH键的同时断裂3 mol HO键(4)250 、一定压强和催化剂条件下，1.00 mol CH3OH和1.32 mol H2O充分反应，平衡时测得H2为2.70 mol，CO为0.030 mol，则反应中CH3OH的转化率是_，反应的平衡常数是_(以上结果均保留两位有效数字)。.如图是甲醇燃料电池工作原理示意图。(5)当内电路转移1.5 mol CO时，消耗甲醇的质量是_g。(6)正极的电极反应式为_。28(14分)氧气是一种常见的氧化剂，用途广泛。回答下列问题：(1)用H2O2制取O2时，分解反应的热化学方程式为2H2O2(aq)=2H2O(l)O2(

8、g)Ha kJmol1。相同条件下，H2O2分解时，无论是否使用催化剂，均不会改变的是_(填字母)。A反应速率 B反应热C活化能 D生成物以Fe3做催化剂时，H2O2的分解分两步进行，第一步反应为H2O2(aq)2Fe3(aq)= 2Fe2(aq)O2(g)2H(aq)Hb kJmol1，第二步反应的热化学方程式为_。(2)工业上用Cl2生产某些含氯有机物时会产生HCl副产物，可用O2将其转化为Cl2，实现循环利用O2(g)4HCl(g)2Cl2(g)2H2O(g)。将1 mol O2和4 mol HCl(g)充入某恒容密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行实验，测得容器内总压强(p)与反应时

9、间(t)的变化关系如图所示。该反应的速率vkca(O2)cb(HCl)(k为速率常数)，下列说法正确的是_(填字母)。A使用催化剂，k不变B温度升高，k增大C平衡后分离出水蒸气，k变小D平衡后再充入1 mol O2和4 mol HCl(g)，两种反应物的转化率都增大T1_(填“”或“”或“SNO，C项错误；O与Al只能形成Al2O3，D项错误。11解析：选D。Fe3与KSCN反应，溶液变为红色，没有沉淀生成，A项错误；FeCl3与AgNO3溶液发生复分解反应生成AgCl沉淀，B项错误；FeCl3与NaOH浓溶液反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，没有胶体生成，C项错误；FeCl2与KSCN不反

10、应，无明显实验现象，FeCl2与AgNO3溶液发生复分解反应生成白色AgCl沉淀，FeCl2与NaOH浓溶液反应先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，D项正确。12解析：选C。不饱和烃可使酸性高锰酸钾溶液褪色，根据酸性高锰酸钾溶液是否褪色可验证石蜡油是否发生了裂化反应，A项不符合题意；浓氨水与氧化钙反应生成氨，氨的密度比空气小，可用向下排空气法进行收集，B项不符合题意；浓硝酸具有强氧化性，可将SO氧化为SO，该实验过程中无SO2气体放出，C项符合题意；在Zn和Fe组成的原电池中，Zn为负极，发生氧化反应，被腐蚀，Fe为正极，发生还原反应，被保护，D项不符合题意。13解析：选D

11、。LiH2PO4溶液中存在H2PO的电离平衡：H2PO HHPO、HPO HPO；H2PO的水解平衡：H2POH2O H3PO4OH；HPO的水解平衡：HPOH2O H2POOH；PO的水解平衡：POH2O=HPOOH；H2O的电离平衡：H2O HOH，A项错误；含P元素的粒子有H2PO、HPO、PO、H3PO4，B项错误；根据图1可知，随c初始(H2PO)增大，溶液的pH先逐渐减小后趋向不变，C项错误；根据图2，当pH4.66时，0.994，即H2PO的分布分数为0.994，故当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4，D项正确。26解析：(1)结合含钴废料的成分可知，步骤

12、中加入NaOH溶液，金属铝可以和NaOH溶液发生反应，其化学方程式为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；锂为活泼金属，能与溶液中的水反应，其化学方程式为2Li2H2O=2LiOHH2。(2)结合流程图可知，步骤中加入H2O2和H2SO4混合液的目的是使Co2O3还原成Co2：Co2O34HH2O2=2Co23H2OO2，若用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，则会发生反应6HClCo2O3=Cl23H2O2CoCl2，产生氯气，污染环境。(3)从流程图可知，步骤加入Na2CO3溶液用于调节溶液的pH，从而使Al3生成Al(OH)3沉淀而除去。(4)在实验室煅烧CoCO3时，需在坩

13、埚中进行，坩埚需放在泥三角上，而坩埚和泥三角都属于硅酸盐材质的仪器。(5)从CoCl2溶液中制取CoCl26H2O的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；洗涤过程中用乙醇和水的混合溶液代替水，可减少CoCl26H2O的溶解损失。(6)根据CoCl26H2OCoCl2xH2O 238 13018x 119 g 83 g，解得x2。答案：(1)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2、2Li2H2O=2LiOHH2(2分)(2)有氯气生成，污染环境(2分)(3)调节溶液的pH，使Al3变成Al(OH)3沉淀除去(2分)(4)坩埚、泥三角(2分)(5)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分)

14、减少晶体的溶解损失(2分)(6)2(2分)27解析：.(1)结合题意和题图可知，0.5H180%E1E2(233.4) kJmol1，解得H149 kJmol1。(2)反应的H149 kJmol10，S0，根据HTS0时反应自发进行可知，反应能够自发进行的原因是反应为熵增反应。反应为吸热反应，升高温度，CH3OH的转化率提高；反应也为吸热反应，升高温度，平衡右移，CO含量增加，从而会损坏燃料电池的交换膜。(3)CH3OH(g)H2O(g) CO2(g)3H2(g)为反应前后气体体积不相等的反应，体系内压强不变，可以说明反应达到平衡状态，A项正确；该容器为恒容密闭容器，又气体总质量不变，故气体密

15、度为一定值，B项错误；设起始通入的H2和CO2均为1 mol，反应进行到t时刻时，CO2反应了a mol，则此时体系中n(CO2)(1a) mol，n(H2)(13a) mol，n(CH3OH)n(H2O)a mol，CO2的体积分数为100%50%，即反应过程中CO2的体积分数始终保持为50%，C项错误；断裂3 mol HH键的同时断裂3 mol HO键，说明消耗3 mol H2的同时有1 mol CH3OH和1 mol H2O被消耗，则正、逆反应速率相同，可以说明反应达到平衡状态，D项正确。(4)设平衡时反应消耗CH3OH x mol，反应消耗二氧化碳y mol，则： CH3OH(g)H2

16、O(g) CO2(g)3H2(g)起始量/mol 1.00 1.32 0 0变化量/mol x x x 3x平衡量/mol 1.00x 1.32x x 3x H2(g) CO2(g) CO(g) H2O(g)起始量/mol 3x x 0 1.32x变化量/mol y y y y平衡量/mol 3xy xy y 1.32xy，解得x0.91，则平衡状态下H2、CO2、CO和H2O的物质的量分别为2.70 mol、0.88 mol、0.030 mol和0.440 mol，反应中CH3OH的转化率为100%91%。反应的平衡常数K5.6103。.(5)甲醇在负极失电子，发生氧化反应，电极反应式为CH

17、3OH3CO6e=4CO22H2O，内电路转移1.5 mol CO时，消耗甲醇0.5 mol，质量为0.5 mol32 gmol116 g。(6)O2在正极得电子，发生还原反应，电极反应式为O22CO24e=2CO。答案：(除标注外，每空2分).(1)49 kJmol1(2)该反应为熵增反应CO含量升高，破坏燃料电池的交换膜(3)AD(4)91%5.6103.(5)16(1分)(6)O22CO24e=2CO28解析：(1)催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率，但不能使反应热发生变化，也不能改变生成物，故选BD。利用盖斯定律，用总反应的热化学方程式减去第一步反应的热化学方程式可得到第二步反

18、应的热化学方程式为H2O2(aq)2Fe2(aq)2H(aq)=2Fe3(aq)2H2O(l)H(ab) kJmol1。(2)速率常数只与温度有关，而与催化剂和物质的浓度没有关系，温度升高，速率常数增大，故A、C项错误，B项正确；该容器为恒容密闭容器，平衡后再充入1 mol O2和4 mol HCl(g)，相当于增大压强，平衡右移，两种反应物的转化率均增大，D项正确。根据阿伏加德罗定律可知，在恒容条件下，压强与温度、物质的量成正比，由于T2时压强大，则T2时温度高。根据恒温恒容条件下，物质的量之比等于压强之比可知，T2温度下平衡时气体的总物质的量为5 mol4.5 mol，气体的总物质的量减少

19、了0.5 mol，T1温度下平衡时气体的总物质的量为5 mol4.375 mol，气体的总物质的量减少了0.625 mol，在温度较低的T1温度下反应达平衡时，气体的物质的量减少得多，即反应正向进行的程度大，故该反应为放热反应，H0。设T2温度下平衡时反应过程中转化了x mol O2，根据反应：O2(g)4HCl(g)2Cl2(g)2H2O(g)起始/mol 1 4 0 0变化/mol x 4x 2x 2x平衡/mol 1x 44x 2x 2x由压强之比等于物质的量之比得：，解得x0.5，故HCl的平衡转化率为100%50%。平衡时O2、HCl、Cl2、H2O的物质的量分数分别为、，则平衡常数

20、Kx。答案：(1)BD(2分)H2O2(aq)2Fe2(aq)2H(aq)=2Fe3(aq)2H2O(l)H(ab) kJmol1(2分)(2)BD(2分)(1分)(1分)反应达平衡时，气体物质的量的减少量分别为n(T1)5 mol0.625 mol、n(T2)5 mol0.5 mol，T1时平衡转化率更大(2分)50%(2分)(或0.562 5)(2分)35解析：(1)基态 Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则电子在核外排布的原子轨道共有15个。(2)元素的非金属性越强，原子对键合电子的吸引力越大，故吸引力最大的是O。(3)Cu(NH3)42中配位键的孤

21、电子对由N原子提供；根据“相似相溶”原理，水为极性分子，则此种化合物属于极性分子；结合Cu(NH3)2Cl2存在两种同分异构体，Cu(NH3)42中形成了4个相同的配位键，可推出其立体构型为平面正方形。(4)氨分子中氮原子的价层电子对数34，所以N原子采取sp3杂化；乙醇分子中的2个C原子和O原子都采取sp3杂化。(6)由题图可知，该晶胞中的Cu原子个数为4，O原子个数为84214，故该氧化物的化学式是CuO；该晶胞的质量为 g g，则晶体密度为 gcm3 gcm3。答案：(1)15(1分)(2)O(2分)(3)N(1分)极性(1分)平面正方形(1分)(4)sp3(2分)3(1分)(5)H2S

22、O4与H2SO3可分别表示为(HO)2SO2和(HO)2SO，前者的非羟基氧数目多于后者的非羟基氧数目，使H2SO4中的SOH中O的电子更偏向S，更容易电离出H(2分)(6)CuO(2分)(2分)36解析：(1)根据合成路线及E的结构简式可知，A的结构简式为，其名称为1，2二甲苯或邻二甲苯。(2)根据图示转化关系及A的结构简式，可以推出B为，C为，D为，反应为与NaCN发生的取代反应。(3)F为中CN水解得到的物质，其结构简式为。(4)由H的结构简式可知，其中含氧官能团为酯基、醚键。(5)反应为的水解反应。(6)根据能发生银镜反应、水解反应，也能与氯化铁溶液发生显色反应可知，X中含有甲酸酯基、酚羟基，根据核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6211可知，X的结构简式为或。(7)运用逆合成分析法，倒推中间产物。可由CH2=CHCOOH的加聚反应制得，CH2=CHCOOH可由CH2=CHCN的水解反应制得，CH2=CHCN可由CH2=CHCl和NaCN的取