初中化学培优辅导一.docx

1、初中化学培优辅导一初 中 化 学 培 优 辅 导（一）第一讲 整体解析法1、硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中若硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为，铁元素的质量分数? 2、硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中若铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数? 3、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？4、在MgSO4和NaHSO4 组成的混合物中， 已知S元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数?5、 由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数?6、某技术员在分析醋酸溶液

2、中溶质的含量时，测得溶液中氧元素的质量分数为80%，则该溶液中醋酸的质量分数?7、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？8、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？9、蜡烛燃烧前的质量为a克，燃烧后的质量为b克，生成的CO2为c克，水蒸气为d克。参与反应的氧气的质量为 克。10、a克碳酸铜受热完全分解，生成氧化铜和二氧化碳，质量减轻了b克，通入c克氢气，使氧化铜完全被还原生成d克水，则原碳酸铜中所含铜元素的质量为（用a、b、c、d表示） 克。初 中 化 学 培

3、 优 辅 导（二）第二讲 差量法1用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为84克，则参加反应CuO的质量是多少克？ 2将CO和CO2的混合气体24克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为32克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？ 3将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为316克，求反应的铁的质量？4已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却至常温，测得气体的体积为16mL，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比？5将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中

4、铜元素的质量分数？6把12g铜和氧化铜的混合物在空气中加热、冷却、再称重为13g，求原混合物中单质铜的质量。7已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少5ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？8把CO、CO2的混合气体34克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了44克。求原混合气体中CO的质量？反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？9在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应

5、完毕时，溶液质量最大的是（ ）AFe BAl CBa（OH）2 DNa2CO3初 中 化 学 培 优 辅 导（三）第三讲 平均值法1一块4克的合金，与足量的盐酸反应，产生02克氢气，则该合金的组成可能为 （ ）AFe Mg BFe Al CFe Zn DAl Mg2测知CO和M的混合体气体中，氧的质量分数为40%，则M气体可能是 （ ）ACO2 BN2O CSO2 DSO3 3某硝酸铵（NH4NO3）样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能是 （ ）A（NH4）2SO4 BCO（NH2）2 CNH4HCO3 DNH4Cl4有585克NaCl样品（其中有少量下列某盐），当它跟足量的硝酸

6、银溶液充分反应，得到144克氯化银沉淀，则可能混有的盐 （ ）ACaCl2 BKCl CBaCl2 DMgCl2 5测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则另一种氧化物可能是 （ ）A MgO B Na2O C CO2 D SO26测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为40%，则混合物中一定含有下列氮肥中哪一种（ ）A NH4Cl B CO（NH2）2 C NH4HCO3 D （NH4）2SO47两种氧化物的混合物共56克跟足7 3%的盐酸100克完全反应，则混合物可能是 （ ）A MgO和ZnO B CaO和CuO C MgO和CuO D CaO和MgO8今取127克氯化亚

7、铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是 （ ）A KCl B NaCl C ZnCl2 D BaCl29把70%的硝酸（密度为144克/立方厘米）加到等体积的水中，稀释的硝酸溶液中溶质的质量分数 ( )A等于35% B小于35% C大于35% D无法判断初 中 化 学 培 优 辅 导（四）第四讲 离子守恒法1某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 38%、Na2O 58% 、NaOH 904%。取M克样品，溶于质量分数为1825%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐

8、酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？ 2向一定量的Fe（OH）2中加入200克49%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克?3现有不纯的金属M（含有不溶于水也不溶于酸的杂质），取该金属样品40克，投入1945 克20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M的质量分数为多少？ 4取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克，跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质N克，（不含结晶水），求生成氢气多少克？5有一部分变质的KOH样品，含H2O：762

9、%； K2CO3：238%；K2O：10%；KOH：80%；取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体（不含结晶水）多少克?6把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中加入足量的水配成溶液，向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到固体物质1435克，求放出氧气多少克?7将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中，恰好完全反应测得R的氯化物中氯元素为525%，则样品中金属R的质量分数为多少?8有一在空气中暴露的KOH固体，经分析含水28% ， 含K2CO3 373%，取

10、1g样品投入9125克2%HCl溶液中，充分反应后，再加含KOH 185克的KOH溶液中和过量的酸，加热蒸发反应后的溶液，可得固体多少克?初 中 化 学 培 优 辅 导（五）第五讲 离子推断题1某中性溶液中含有k+、Fe3+、Cl、SO42四种离子，其中k+、Fe3+、Cl三种离子的个数比为523。则溶液中Fe3+与SO42的个数比（ ）A12 B13 C23 D35 2经实验测得一中性溶液由Mg2+、Al3+、NO3-、SO42四种离子组成，其中Mg2+、Al3+、SO42的个数比为（）A3110 B351 C31010 D3153测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42、Cl四种离子，

11、其中Na+与Mg2+的个数比为45，则Cl和SO42个数比可能为（ ）A83 B32 C41 D23在FeCl3和Fe2（SO4）3的混合溶液中，已知Fe3+与Cl的个数比为43，若溶液中Fe3+为4n个，则硫酸根离子的个数为 5在给定的 五种元素中，最多可以组成 种化合物6已知某无色溶液中可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH、Cl、NO3、CO32等八种离子中的几种，往该溶液中滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变红，则原溶液中大量存在的离子可能为 或 7某溶液中可能含有Na+、H+、Cl、SO42欲证明两种阴离子确实存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的 溶液至沉淀完全，再取上层清液滴

12、加 溶液，又出现白色沉淀，则可得出结论。8在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42、Cl、OH、 NO3等八种离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生A+B 篮色沉淀 D+C白色沉淀（此沉淀不溶于稀硝酸）B+D红色沉淀 根据上述现象，推断并写出各物质的化学式A B C D 9某工业品盐酸中含有Fe3+、Cl、H+；该盐酸中所含杂质的化学式 ，若溶液中H+与Cl的个数比为6063，则Fe3+与Cl的个数比是 。10某无色透明溶液 ，可能含有下面离子中的几种：阳离子组：Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+； 阴离子组：Cl、OH、NO3、CO32；

13、已知该溶液能和铝粉反应放出氢气，如果确定该溶液中含有Mg2+，试推断溶液中一定含有 离子，可能含有 离子，不定没有 离子。11在A、B 两组溶液中共含有离七种：Na+、 Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3、OH、SO42；已知两溶液中含离子各不相同，A溶液中含有四种离子，且能使紫色石蕊试液蓝色，则B溶液中含有的离子是 12某工厂的废渣中混有少量锌粉和氧化铜（其它成分不跟酸反应）跟大量的废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉，且反应完全 ，铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（ ）AFe2+、Cu2+ BCu2+ H+ CFe2+、 Zn2+ DZn2+ 、 H+13在分开盛放

14、的A、B两种溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3、Cl、CO32七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子是 。取少量A溶液滴入CuCl2至不再有沉淀生成后，过滤，将此滤液加入B溶液中，则发生化学反应有 ， ， 。14测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42、Cl四种离子，其中离子个数比Na+Mg2+Cl=458，如果Na+为4n个，则SO42的离子可能为（ ）A2n B3n C6n D8n15经测得某溶液中有Cu2+、K+、SO42、Cl四种离子，其中K+与Cu2+的个数比为43，那么SO42与Cl的个数比可能为（ ）A32 B13 C25 D

15、18 16从给定化合价 六种元素中，选择适当的元素按下列要求组成物质（用化学式填写）单质 无氧酸 酸性氧化物 难溶性碱 碱性氧化物 碱式盐 可溶性正盐 17某校课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两种溶液中共有H+、Ag+、k+、Ba2+、OH、Cl、NO3、CO32八种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。则乙溶液里含有的离子应该是（填离子符号） 。18某溶液中含有Na+、Zn2+、SO42、NO3四种离子，已知Na+Zn2+SO42=232，则该溶液中Zn2+和NO3的离子个数比 。19工业品盐酸中因含有Fe3+而带黄色，若某工业品盐酸中H

16、+和Cl的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl的个数比为（ ） A1：1 B1：3 C91：94 D1：9420现有五种离子及其化合价依次是：H+1、S+6、O2、Na+1、K0；它们相互结合，最多可组成化合物种类是（ ） A5 B6 C7 D8 21在分开盛放的A、B 两组溶液共有Na+、 Fe3+、Ba2+、Mg2+、Ca2+、NO3、OH、SO428种离子，两溶液所含离子各不相同，已知，A溶液中共有4种阳离子和2种离子阴离子，则B溶液中所含的离子应该是 。22经测定某溶液中含有大量的Cu2+、SO42、Cl、6X（离子）四种离子，其中Cu2+与Cl的个数为1：1，则X可能为（ ）

17、 ANa+ BOH CNO3 DZn2+23某工厂排出的污水中可能含有Ba2+、k+、OH、SO42、Cl、CO32等离子，为了进一步确定，进行如下实验：取污水仔细观察。呈无色透明的均一状态。 取污水少许，滴入稀硫酸产生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失。经测试，该污水PH7。由此推断，污水中肯定含有的离子是 ，肯定不含的离子是 。第六讲 假设极限法1镁铝合金M克和足量的盐酸反应生成H2 01克，则M可能是（ ）A 08 B 1 C 15 D 无法确定220克H2、O2混合气体点燃充分燃烧生成18克水，则原混合气体中氧气和氢气的质量比为（ ）A 41 B 11 C 91 D 233

18、将10克KClO3、MnO2的混合物装入大试管中，加热使之完全分解，冷却向试管中加入4克水，振荡后有424克未溶解。再加入2克水，振荡后仍有328克固体未溶解，计算原混合物中氯酸钾的质量分数？(提示： 后加入的2克水，是否成为炮和溶液?)4NaOH和H2O的混合物中，氧元素的质量分数为W%，则W的范围是： W 某种氢氧化钠溶液中含氧元素80%，该溶液中含氢氧化钠的质量分数为 。6铁铝合金M克和足量的硫酸反应生成 H2 2克，则M可能是（ ）A15 B75 C30 D58 7现有25克CO和O2的混合气体充公燃烧，将生成的气体通入足量的石灰水，发现烧杯内的物质增重22克，则原合气体中CO质量可能

19、是（ ）A17 B14 C8 D228将一定量的碳和氧气放入一密闭的容器中，得到10克气体，将气体通过足量的石灰水后，气体剩余56克，计算反应物中碳和氧气的质量比第七讲 溶液反应推理题1将锌片和铁片同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌仍有剩余，则此时溶液中大量存在的阳离子是 。将溶液过滤后，滤纸上除锌外还有 2在AgNO3和Fe（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌充分反应中，有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成。则析出的金属是 。3某工厂的废渣中有少量的锌粉和氧化铜，跟大量盐酸形成的污水，产生公害，若向污水中放入铁粉，且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是 AF

20、e2+ Cu2+ BCu2+ H+ CZn2+ Fe2+ DZn2+ H+4向CuO与Fe的混合物中加入一定量的稀H2SO4反应停止后，过滤。除去不溶物，向滤液中加入铁片，未看到铁片有什么变化，则滤出的不溶物中一定含有 ，可能含有 ，滤液中一定含有 ，不可能含有 。5将Ag、Mg、Fe、CuO组成的混合物，放入足量的盐酸中，反应后溶液呈篮绿色，过滤，滤纸上可能含有（ ）AAg BFe Ag CCu Ag DFe Cu 6在硫酸锌和硫酸铜混合液中加入过量铁粉充分反应后，过滤，留在滤纸上的是（ ）ACu BZn CZn Cu DFe Cu 7在混有少量CuO的铁粉中加入一定量的稀盐酸，充分反应过滤

21、，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化，下列判断正确的是（ ）A过滤出的不溶物只有铜 B过滤出的不溶物只有铁C过滤出的不溶物中一定含有铜，可能含有铁。D滤液中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化铜。8把铁粉和铜粉的混合物放入含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的溶液中，根据下列不同情填空：（提示：Fe+2FeCl3=3FeCl2） 充分反应，铁有剩余，则溶液肯定含有的阳离子 ，肯定没有的阳离子 。 充分反应，溶液里含有一定量的Cu2+，则溶液里不存在的物质是 。9在氯化镁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，

22、则滤出的固体中一定含有（写化学式，下同） ，滤液中一定含有的溶质是 。10往AgNO3、Cu（NO3）2、KNO3三种物质的混合液中加入一定量的铁粉，当反应停止后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有可燃性气体产生，则滤出的 固体中一定存在的物质是 ，滤液中一定有的金属阳离子是 ，一定没有的金属阳离子是 。11把含有少量CuO的Fe粉加入盐酸中，反应完成后，有铁粉剩余，过滤后滤液中一定有 ，滤纸上一定有 。12把Cu、Fe、Zn同时放入一定量的硫酸铜溶液中充分反应后，溶液为浅绿色，过滤，滤纸上 一定有 ，可能有 滤液中一定有 ，肯定没有 。13往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合

23、物溶液中加入一些铁粉，待反应完成后过滤如果在滤纸上只有Ag，则滤液中一定含有的溶质是 ，可能含有的溶质是 。如果在滤纸有Fe，则滤液中肯定有的溶质是 。14把Fe、Cu一起放入FeCl3、FeCl2、CuCl2和AlgNO3的混合液中，充分反应后，铁还有剩余，则溶液里含量最多离子是（ ） ACu2+ BFe3+ CFe2+ DAg+15在溶液中有FeSO4和CuSO4，加入锌粉后，振荡下列说法不正确的是（ ） A若有锌粉剩余，且溶液里尚有Cu2+，则必定有Fe2+ B若有锌粉剩余，则溶液中只有Fe2+ C若有锌粉剩余，则溶液中只有Zn2+ D若锌粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+，

24、但有无Fe2+不能肯定。第八讲 除杂质试题1粗盐中混有Mg2+、Cu2+、SO42和泥沙，为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：过滤 ；加入过量的氢氧化钠溶液； 加入适量的盐酸；加过量Na2CO3溶液； 加过量的BaCl2溶液； 正确的操作顺序是（ ）ABCD2用Na2CO3、BaCl2（Ba2+有毒）、盐酸三种药品除去食盐中含有的Na2CO3、Na2SO4，得到纯净的NaCl溶液，则加入药品的合理顺序是 3现有一包NaCl固体其中混有少量硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的NaCl请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答题（ ）在溶液里加入稍过量的Na2CO3

25、溶液，然后过滤（ ）加入稍过量的BaCl2溶液，然后过滤。（ ）将混有杂质的NaCl完全溶解于水。（ ）在滤溶液中加入 稀盐酸至溶液的PH值等于7（ ）蒸发结晶（ ）在滤液中加入稍过量的NaOH溶液，然后过滤为什么要加入稍过量的Na2CO3 为什么要加入稀盐酸至溶液的PH值等于7 。写出上述两步骤的有关的化学方程式 。4某粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，进行以下操作可将杂质除去，过滤；加适量盐酸；加过量的氢氧化钠溶液；加过量碳酸钠溶液；加适量氯化钡溶液；正确操作顺序是（ ）ABCD5要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案：把盐溶液溶于水，

26、过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：加入氯化钡溶液至沉淀完全；用盐酸调节PH值至溶液呈微酸性；加入NaOH溶液至沉淀完全；过滤废弃滤出的沉淀；加入碳酸钠溶液至沉淀完全；最后蒸发浓缩使NaOH晶体析出，对上述各处理步骤的顺序安排合理的是（ ）ABCD6为了除粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列四项操作（同时过滤操作）加过量的BaCl2溶液 加加适量的盐酸 加过量Na2CO3 加过量NaOH溶液 下列操作的顺序属于正确的是（）ABCD7欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液，设计了下面所示的操作方案。根据方案中所示回答下列各问：称量粗盐样品m

27、克，在托盘天平左盘上放 右盘上放 。过滤时，漏斗下端管口应 ，漏斗里不夜面应 。蒸发操作时应将液体放在 中加热，等出现 时即停止加热。在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液中作用是 ，反应的化学方程式是 。在滤液中加入过量盐酸的作用是 ，反应的化学方程式是 。配制a%的NaCl溶液时，加入水的质量是 ，配制时应在 中进行。8某厂排出的废液主要含硫酸锌和硝酸银，为了从回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动组设计了以下的实验步骤：X、Y分别是什么物质？ X Y 固体A 和滤液B、C 的主要成分是什么？A B Y处进行的操作是什么？ 9有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁和少量银离子，某课外活

28、动小组，设计一个即经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁晶体。根据初中学过知识，可推测他们实验的步骤是：在废水中加入 充分反应后，被加入的试剂仍有剩余；取过滤后的滤渣加入足量 ，反应完全后，再经过滤，得到的滤渣是 将两次过滤后的滤液合并，经过 操作，可得到该溶质的晶体。10硝酸钠溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三种金属离子，现用NaOH、Na2SO4、NaCl三种试剂使它们成为沉淀分离出来，要求每加一种试剂，滤出一种沉淀，最后达到除去杂质的目的，则所加试剂正确的是（ ）ANaCl、Na2SO4、NaOH BNa2SO4、NaOH、NaClCNa2SO4、NaOH 、NaCl DNaOH 、N

29、aCl 、Na2SO411欲除去NaNO3溶液中含有的少量Ag+、Ca2+应先加入适量 溶液，过滤后再加入适量 溶液，再过滤最终得到 溶液12欲将含有盐酸的氯化钙溶液中至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂是（ ）A纯碱 B生石灰 C熟石灰 D石灰石粉末13欲验证某溶液中含有较大量的Cl、CO32、SO42三种离子，如果只取一次该溶液，选用HNO3溶液AgNO3溶液Ba（NO3）2溶液三种试剂分别将三种离子检验出来，（要求每加一种试剂能够检验出一种离子），那么加入试剂的先后顺序为（填序号） 第九讲物质的鉴别1、常见物质的颜色：（1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 （3）红色固体：Cu、Fe2O3 、红磷 硫为淡黄色 KMnO4为紫黑色（4）溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）（5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：盐：白色沉淀：