中考化学二轮复习题型突破03曲线图像题.docx

1、中考化学二轮复习题型突破03曲线图像题题型突破(三)曲线图像题类型一坐标曲线型|针对训练|1.2019贵阳电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质,相同条件下,离子浓度越大,电导率越大,溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器,往其中一份滴加稀硫酸,往另一份滴加硫酸钠溶液,测得溶液的电导率变化如图T3-8所示。图T3-8下列说法正确的是 ()A.乙曲线电导率减小过程中,溶液由红色变为无色B.乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少C.甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠的反应D.甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应2.2019攀枝花已知,常温下氯化钙、氯化钠

2、的水溶液均呈中性,向含有盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入过量的X,溶液pH与滴入X的量的关系如图T3-9所示,则X可能是下列物质中的 ()图T3-9A.水B.氢氧化钠溶液C.纯碱溶液D.硝酸银溶液3.2019吉林向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液,固体质量变化与图T3-10相符的是 ()图T3-10A.MnO2中加入H2O2溶液 B.Cu-Zn合金中加入稀盐酸C.CuO中加入稀硫酸 D.BaCO3中加入稀硝酸4.2019黄石在蒸馏水中加入NaOH颗粒,不断搅拌,用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图T3-11。a、c两点观察到溶液中有固体存在,b点固体完全消失。下列说法不正确的是 ()图T3-

3、11A.NaOH固体溶于水是放热过程B.a、c两点时,NaOH的溶解度相同C.b点时,该溶液一定为饱和溶液D.c点时的溶剂质量等于d点时的溶剂质量5.2019岳阳下列图像中有关量的变化趋势正确的是 ()图T3-12A.向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释B.向一定浓度的H2SO4溶液中加水稀释C.向一定质量的锌粒中加入稀盐酸D.向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体6.2019江西下列图像能正确反映对应变化关系的是 ()图T3-13A.向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液B.向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸C.完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液D.一定量的镁在过量的氧气中充分燃

4、烧7.2019徐州甲、乙两种均不含结晶水的固体物质(设它们从溶液中析出时也都不含结晶水)的溶解度曲线如图T3-14所示。下列说法正确的是()图T3-14A.t1 时,将甲、乙各17 g分别加入到50 g水中,所得两溶液的质量相等B.将甲、乙两种溶液由t3 降温至t2 ,所得两溶液中溶质质量分数一定相等C.若甲中混有少量的乙,可先配制较高温度下甲的饱和溶液,再采用降温结晶的方法提纯甲D.将t3 时甲的饱和溶液100 g降温至t1 ,析出甲的质量是59.4 g8.2018宿迁下列选项中相关量的变化与图像不相符的是 ()选项xyA.向一定量饱和食盐水中加水水的质量溶质质量B.向一定量锌粒中加稀硫酸稀

5、硫酸质量氢气质量C.向一定量CuCl2溶液中加NaOH溶液NaOH溶液质量沉淀质量D.向一定量水中加KNO3晶体KNO3晶体质量溶质质量分数9.2019陕西向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,一段时间后,改为滴加稀盐酸,所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图T3-15所示。下列有关说法不正确的是 ()图T3-15A.b点时所加试剂一定是稀盐酸B.加入试剂总体积为V1时,溶液中不存在NaOHC.c点时溶液中的溶质都是盐D.a点时溶液中一定不存在Cu2+10.2019襄阳某溶液中含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的两种溶质,向该溶液中加入Ba(OH)2溶液,产生沉淀质

6、量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图T3-16所示,则该溶液中的溶质是。图T3-1611.2018徐州如图T3-17甲,某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动,数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验:敞口放置;双手贴在塑料瓶外壁上;将塑料瓶的瓶口朝下。三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图乙中的MN段、NP段和PQ段。图T3-17(1)能够说明氧分子不断运动的曲线是。A.MN段 B.NP段 C.PQ段(2)MN段和NP段相比较,说明。(3)随着实验的进行,传感器测出氧气的体积分数约为时几乎不再变化。12.2018东营我国化学家

7、侯德榜创立的侯氏制碱法为纯碱工业技术的发展作出了杰出的贡献。在制备纯碱的过程中涉及Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物质。请结合表格数据回答下列问题。温度/溶解度/gNa2CO3NH4ClNaHCO30729.46.91012.233.38.22021.837.29.63039.741.411.14048.845.812.75047.350.414.56046.455.216.4(1)表中三种物质中,溶解性属于可溶的物质是。(2)在50 时,向100 g水中加入48 g Na2CO3充分搅拌所得溶液质量为 ;保持烧杯中各物质质量不变,降温至40 时,所得溶液溶质的质量分数会(填

8、“变大”“变小”或“不变”)。(3)请根据表格中数据,在图T3-18中绘制出碳酸钠的溶解度曲线。图T3-18(4)根据溶解度曲线回答下列问题。60 时,向等质量的上述四种固体物质中分别加水配成饱和溶液,所得溶液质量由大到小的顺序是 。侯氏制碱法的关键步骤是:先向饱和食盐水中通入氨,制成饱和氨盐水,氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵,其化学方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2NH4Cl+NaHCO3。请问生成的碳酸氢钠和氯化铵,哪种物质首先析出?,理由是 。类型二分子、原子模型图像题|针对训练|1.化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图T3-20所示关系的是 ()图T

9、3-20选项ABCDX化合反应纯净物物理变化化学反应Y氧化反应混合物化学变化化合反应2.2019北京丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一,燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图T3-21。下列说法正确的是 ()图T3-21A.甲中碳、氢元素质量比为38 B.乙和丙的元素组成相同C.44 g甲完全燃烧至少需160 g乙 D.生成的丙与丁的分子个数比为113.2019巴中图T3-22是汽车尾气处理的微观模拟图,请回答下列问题。图T3-22(1)写出该反应的化学方程式:。(2)该变化前后没有发生改变的微粒是(填“分子”或“原子”)。4.2019临沂在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科学习的特

10、点。甲、乙、丙、丁表示四种物质,它们的微观示意图如下表所示:物质甲乙丙丁微观示意图(1)一个丙分子共有个原子。(2)甲、乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁,反应的化学方程式为,参加反应的甲和乙的分子个数比为。5.2018滨州走进化学变化的微观世界,在“宏观微观符号”之间建立联系,有利于我们进一步认识化学变化。图T3-23是某化学变化的微观示意图,请根据图示回答下列问题。图T3-23(1)乙物质在通常状况下是一种气体,要制取一瓶该气体可选用的收集方法是(任写一种)。(2)甲物质中碳、氢元素的质量比为。(3)下列关于该反应的说法中不正确的是。A.反应前后元素的种类不变B.反应前后原子个数不变,分

11、子个数也没有变化C.反应前后各元素的质量都没有发生变化D.反应前后物质的种类没有改变(4)请写出该反应的化学方程式:。【参考答案】类型一针对训练1.D解析甲曲线表示氢氧化钡和硫酸反应,生成硫酸钡沉淀和水,随着反应的进行四种离子都逐渐减少,当恰好完全反应时烧杯中无离子,电导率为0,继续加入稀硫酸,硫酸解离出氢离子和硫酸根离子,溶液的电导率逐渐增加;乙曲线表示氢氧化钡和硫酸钠反应,生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,反应过程中钡离子和硫酸根离子逐渐减少,氢氧根离子数不变,钠离子数逐渐增多,反应过程中溶液始终为红色。2.C解析由图像可知,溶液的pH开始时7。符合此图像的反应为向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴

12、入过量的碳酸钠溶液。稀盐酸先与碳酸钠反应,此过程中溶液的pH逐渐增大,稀盐酸反应完后氯化钙再与碳酸钠反应,生成碳酸钙沉淀和氯化钠,此过程中溶液pH恒等于7,然后继续滴加碳酸钠溶液,此时溶液的pH7。3.B解析MnO2是过氧化氢分解反应的催化剂,质量不变,故A不符合题意;Cu-Zn合金中加入稀盐酸,锌能与稀盐酸反应,铜不反应,锌反应完后固体质量不再减少,故B符合题意;CuO中加入稀硫酸,氧化铜能与稀硫酸完全反应,固体的质量减小到0,故C不符合题意;BaCO3中加入稀硝酸,碳酸钡能与稀硝酸完全反应,固体的质量减小到0,故D不符合题意。4.C解析由图像知氢氧化钠溶于水温度升高,是放热过程;从图知a、

13、c两点对应温度相同,则此温度下氢氧化钠在水中的溶解度相同;由图只知b点所对应温度最高,b点固体完全消失,并不能说明此时溶液是饱和溶液;据题意,在蒸馏水中加入氢氧化钠颗粒,说明水质量不变,氢氧化钠溶于水,溶剂是水,则图中c、d两点溶剂质量相同。5.C解析向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释,随着水的加入,溶液的pH可以无限地接近7,但不会等于7,更不会小于7;向一定浓度的H2SO4溶液中加水稀释,随着水的加入,溶液的pH可以无限地接近7,但不会等于7,更不会大于7;一定质量的锌粒中加入稀硫酸,当锌粒完全反应时,氢气的质量不再改变;向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体,溶质质量分数由某一值开始

14、增大,当溶液达到饱和时,溶质质量分数保持不变。6.D解析向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液,开始时溶液pH小于7,随着氢氧化钙溶液的加入,发生酸碱中和反应,溶液的pH逐渐增大,最后大于7,故A错误。向等质量的铝和锌中加入足量的等浓度稀盐酸,参加反应的盐酸质量相等时,产生氢气质量相等;因为等质量金属与足量盐酸反应,铝产生的氢气比锌多,所以最终铝的拐点高,故B错误。等质量等浓度过氧化氢溶液完全反应,产生氧气质量相等,二氧化锰作催化剂只能改变反应速率,不能改变生成氧气的质量,故C错误。一定量的镁在过量的氧气中反应,镁完全反应,即反应结束时镁的质量为0,氧气有剩余;氧化镁是生成物,因此氧化镁的质量

15、从0逐渐增加至反应结束不再改变,故D正确。7.C解析根据t1时,甲、乙溶解度可知,17 g乙能完全溶解在50 g水中,而50 g水只能溶解15.8 g甲,A错误;在t2时,只有甲和乙都是饱和溶液,两溶液中溶质质量分数才一定相等,B错误;甲的溶解度受温度变化影响较大,乙的溶解度受温度变化影响较小,应采用降温结晶法提纯甲,C正确;在t3,100 g水溶解91 g甲形成191 g饱和溶液,降温至t1时,才会析出91 g-31.6 g=59.4 g甲,D错误。8.A解析向一定量饱和食盐水中加水,氯化钠质量不变,水的质量增加,溶质、溶剂质量的变化与图像不符,故A符合题意;锌与稀硫酸反应产生氢气,当锌反应

16、完后,氢气质量不再改变,与图像相符,故B不符合题意;向氯化铜溶液中加氢氧化钠溶液,氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀,当氯化铜反应完后,沉淀质量不再增加,与图像相符,故C不符合题意;向一定量水中加硝酸钾晶体,硝酸钾溶于水形成溶液,当溶液达到饱和状态时,硝酸钾晶体不再溶解,溶质质量分数不再改变,与图像相符,故D不符合题意。9.D解析a点时沉淀质量最大,之后沉淀质量减小,是因为滴加的稀盐酸能与氢氧化铜沉淀反应;加入试剂总体积为V1时,沉淀质量最大,如果溶液中有NaOH,那么V1之后沉淀的质量不会立即减少;c点时氢氧化铜沉淀恰好被稀盐酸完全反应生成氯化铜和水,溶液中还含有硫酸铜与氢氧化钠反应生成的

17、硫酸钠,可能含有过量的硫酸铜,这几种溶质都是由金属离子和酸根离子构成的,属于盐;a点时氢氧化钠完全反应,硫酸铜可能有剩余,因此a点时溶液中可能存在Cu2+。10.HCl和MgCl2解析根据题给物质,其中碳酸钠和盐酸、硫酸、氯化镁都不能共存,故此溶液中一定没有碳酸钠;硫酸钡是不溶于水也不溶于酸的沉淀,硫酸和氢氧化钡混合会立即生成白色沉淀,故此溶液中一定没有硫酸;因此溶液中的溶质是HCl和MgCl2。11.(1)AB(2)温度越高,分子运动越快(3)21%解析(1)敞口放置,氧分子扩散,氧气体积分数减小,能够说明氧分子在不断运动;双手贴在塑料瓶外壁上,气体受热膨胀,也会造成气体体积减小,能够说明氧

18、分子在不断运动; 将塑料瓶的瓶口朝下,因氧气的密度大于空气,氧气的体积分数随时间减小,不能说明氧分子在不断运动。(2)MN段和NP段相比较,NP段表示的氧气的体积分数随时间变化的幅度大,说明温度越高,分子运动越快。(3)随着实验的进行,当塑料瓶内的气体与空气的组成相同时,传感器测出氧气的体积分数几乎不再变化。12.(1)碳酸氢钠(或NaHCO3)(2)147.3 g 变大 (3)(4)NaHCO3、NaCl、Na2CO3、NH4Cl(或NaHCO3NaClNa2CO3NH4Cl)碳酸氢钠(或NaHCO3)NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度(或NaHCO3的溶解度较小或反应生成的碳酸氢

19、钠质量大于氯化铵,且相同温度下NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度)解析(1)20 时,溶解度大于1 g小于10 g的物质属于可溶物质,所以表中三种物质中,溶解性属于可溶的物质是碳酸氢钠(或NaHCO3)。(2)50 时,碳酸钠的溶解度是47.3 g,100 g的水中最多溶解47.3 g Na2CO3。向100 g水中加入48 g Na2CO3充分搅拌所得溶液质量为100 g+47.3 g=147.3 g。保持烧杯中各物质质量不变,降温至40 时,碳酸钠溶解度变大,烧杯中未溶解的碳酸钠继续溶解,所得溶液的溶质质量分数会变大。(3)依据表中的数据绘制出碳酸钠的溶解度曲线如图所示。(4)6

20、0 时,氯化铵的溶解度最大,碳酸钠的溶解度次之,碳酸氢钠的溶解度最小,所以60 时向等质量的上述四种固体物质中分别加水配成饱和溶液,所得溶液质量由大到小的顺序是:NaHCO3、NaCl、Na2CO3、NH4Cl(或NaHCO3NaClNa2CO3NH4Cl)。侯氏制碱法的关键步骤是先向饱和食盐水中通入氨,制成饱和氨盐水,氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵,其化学方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2NH4Cl+NaHCO3。生成的碳酸氢钠和氯化铵,碳酸氢钠首先析出,理由是:NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度(或NaHCO3的溶解度较小或反应生成的碳酸氢钠质量大于氯化铵,且相同

21、温度下NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度)。类型二针对训练1.A2.C解析甲是丙烷(C3H8),丙烷中C、H元素的质量比为(123)(18)=92;乙是氧气(O2),丙是二氧化碳(CO2),两者的元素组成不同;该反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O,该反应中参加反应的甲和乙的质量比为44160,因此,44 g甲完全燃烧至少需要160 g乙;由反应方程式可知,生成丙与丁的分子个数比为34。3.(1)2CO+2NO2CO2+N2(2)原子解析(1)由微观模型图可知,该反应的反应物是一氧化氮和一氧化碳,生成物是氮气和二氧化碳,反应条件是一定条件,反应的化学方程式为2CO+2

22、NO2CO2+N2。(2)由图可知,该变化前后氧原子、碳原子、氮原子的种类和数目均没有改变。4.(1)9(2)2CO+4H2C2H5OH+H2O 1:2解析(1)由微粒的构成可知,一个丙分子是由9个原子构成的。(2)由题意可知,一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙醇和水;由化学方程式可知,参加反应的甲和乙的分子个数比为1􀏑2。5.(1)排水法(或向上排空气法)(2)121(3)BD(4)2C2H2+5O24CO2+2H2O解析(1)根据图示,乙物质的1个分子是由2个氧原子构成的,故乙表示氧气,因为氧气不易溶于水,且密度比空气略大,故收集时可选择排水法或向上排空气法。(2)根据图示,甲的化学式为C2H2,其中碳、氢元素的质量比为(122)(12)=121。(3)根据反应的微观示意图,可写出该反应的化学方程式为2C2H2+5O24CO2+2H2O。化学反应前后,元素的种类、质量都不变;原子是化学变化中的最小粒子,反应前后原子个数不变;根据化学方程式可知,反应前后分子个数发生改变;化学反应前后物质种类一定会发生改变。综上分析,说法不正确的是BD。(4)根据反应的微观示意图,可写出该反应的化学方程式为2C2H2+5O24CO2+2H2O。