湖南省永州市第二次模拟考试化学试题及参考答案.docx

1、湖南省永州市第二次模拟考试化学试题及参考答案永州市2019年高考第二次模拟考试试卷化 学命题人：龙路云（永州一中） 张慧坚（祁阳一中） 黄崇银（永州四中）审题人：唐柏青（永州市教科院）温馨提示：1本试卷满分100分，考试时间90分钟。2答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并按规定贴好条形码。3请将全部答案填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ag-108 Ba-137第卷（选择题 共45分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1北宋沈括的梦溪笔谈对指南针已有详细记载：“方家以磁

2、石磨针锋，则能指南。”磁石的主要成分是AFe3O4 BFe2O3 CFeO DCuFeS22化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是A泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料B从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质C中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料D国产大客机大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高3. 下列离子方程式正确的是A用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO32H+Ca2+H2OCO2B漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClOSO2H2OHClOHSO3C用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝：2Al2OH2H2

3、O=2AlO3H2DNa2S溶液使酚酞试液变红:S22H2O2OHH2S4设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A11 g DO所含的电子数为5NAB常温下，5.6 g铁与浓硝酸反应转移的电子数为0.3NAC甲烷燃料电池正极消耗标况下11.2L O2时，电路中通过的电子数为2NAD3H2(g)N2(g)2NH3(g)H92 kJmol1，当放出热量为92 kJ时，转移电子数为6NA5下列关于有机物的说法正确的是A甲苯分子中所有原子在同一平面上B糖类、油脂和蛋白质都属于高分子有机物C食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了加成反应DCH3CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH

4、3的名称为2甲基4乙基戊烷6下列说法正确的是A增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D升高温度，只能增大吸热反应的反应速率7常温下，等体积等pH的盐酸和氯化铵两溶液，下列说法正确的是A两溶液导电能力相同B分别与等量且同条件的锌反应，平均反应速率后者大C稀释10倍后，盐酸的pH比氯化铵溶液的pH小D分别与等浓度的氢氧化钠溶液恰好反应，消耗的氢氧化钠溶液的体积相同8短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为淡黄色固体，W为

5、常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。则下列说法中正确的是A沸点：WXB原子半径：DCBACC、D两种元素组成的化合物只含有离子键DA、B、C三种元素组成的化合物均为共价化合物9下列对定量实验误差的分析正确的是A中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入盐酸中测定结果无影响B配制90 mL 1.0 molL1 NaOH溶液，称取3.6 g NaOH固体配制溶液浓度偏低C酸碱中和滴定，盛标准液的滴定管滴定前尖嘴无气泡而滴定后有气泡测定结果偏高D测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH测定结果无影响10某有机物的结构简式如图所示。下列

6、说法正确的是 A该有机物催化加氢后的产物分子式为C10H18OB该有机物发生消去反应可得到3种产物C1 mol该有机物能与1 mol NaOH反应D该有机物中碳原子上的氢原子的一氯代物的同分异构体有7种 (不考虑立体异构)11某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法错误的是A装置也可用于制取H2B、中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水C应先向中通入足量NH3，再通入足量CO2D中反应的离子方程式为NH3CO2H2ONHHCO12某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其成分，设计并完成了如下实验。

7、由此可知原溶液中A原溶液中c(Fe3+)0.1 molL1B要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作如下：取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+CSO、NH、Na+一定存在，CO、Al3+一定不存在D溶液中至少有4种离子存在，其中Cl一定存在，且c(Cl)0.2 molL113某学生探究0.25 molL1 Al2(SO4)3溶液与0.5 molL1 Na2CO3溶液的反应，实验如下。实验1实验2下列分析错误的是A实验1中，白色沉淀a是Al(OH)3B实验2中，白色沉淀b中含有COC检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，不可使用相同的检验试剂D实验1、2中，

8、白色沉淀成分不同可能与混合后溶液的pH有关14中国企业华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6Li1xCoO2 C6LiCoO2，其工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是A该电池若用隔膜可选用阴离子交换膜B石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度C放电时，LiCoO2极发生的电极反应为：LiCoO2xeLi1xCoO2xLiD对废旧的该电池进行“放电处理”让Li嵌入石墨烯中而有利于回收15某温度下，向10 mL 0.1 molL1 CuCl2溶液中滴加0.1 molL1的Na2S溶液，滴加过程中lg c(Cu2

9、)与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是已知：Ksp(ZnS)31025ANa2S溶液中：c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na)Ba、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点C该温度下，Ksp(CuS)11035.4D向100 mL Zn2、Cu2物质的量浓度均为0.1molL1的混合溶液中逐滴加入103 molL1的Na2S溶液，Zn2先沉淀第卷（非选择题 共55分）16（8分）某学习小组根据高中知识设计如下测定室内甲醛含量的装置(夹持及尾气处理等装置已略)。配制银氨溶液（1）关闭K2和K3，打开K1和分液漏斗活塞，将饱和食盐水滴入到圆底烧瓶中，当观察到三颈烧瓶

10、中最初生成的白色沉淀恰好完全溶解时，关闭K1和分液漏斗活塞。请写出三颈烧瓶中生成银氨溶液的化学方程式 。II测定室内空气中甲醛含量（2）装置中毛细管的作用是 。（3）用热水浴加热三颈烧瓶，打开K3，将滑动隔板由最左端抽到最右端，吸入1L室内空气，关闭K3，后续操作是 。共计进行上述操作十次。（4）待甲醛充分被银氨溶液氧化为碳酸盐后，测得三颈瓶中共生成Ag 2.16mg。则空气中甲醛的含量为_mgL1（空气中其它物质不与银氨溶液反应）。17（8分）二甲醚作为燃料电池的原料，可通过以下途径制取：I2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) HII2CO2(g)+6H2(g)CH3

11、OCH3(g)+3H2O(g) H（1）已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H1=41.0kJmol1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) H2=49.0kJmol1CH3OCH3(g)+ H2O(g)2CH3OH(g) H3=+23.5kJmol1则反应I的H= kJmol1（2）在10L恒容密闭容器中，均充入4molCO2和7molH2，分别以铱(Ir)和铈(Ce)作催化剂，通过反应II制二甲醚，反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率(CO2)随反应温度的变化情况如图1所示。根据图1，下列说法不正确的是_。A反应II的H0，S0B600K时，H2

12、的速率：v(b)正v(a)逆C分别用Ir、Ce作催化剂时，Ce使反应II的活化能降低更多D从状态d到e，(CO2)减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动状态e(900K)时，(CO2)=50%，则此时的平衡常数K=_（保留3位有效数字）。（3）写出二甲醚碱性（电解质溶液为KOH溶液）燃料电池的负极电极反应式 。18（12分）某学习小组通过下列装置探究 MnO2与FeCl36H2O反应产物。【查阅资料】FeCl3是一种共价化合物，熔点306，沸点315。实验编号操作现象实验 1按上图所示，加热A中MnO2与FeCl36H2O混合物试管A中固体部分变液态，上方出现白雾稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色

13、液滴试管B中KI-淀粉溶液变蓝实验 2把A中的混合物换为FeCl36H2O，B中溶液换为KSCN溶液，加热。A中固体部分变液态，产生白雾和黄色气体，B中KSCN溶液变红【实验探究】实验操作和现象如下表：【问题讨论】（1）实验前首先要进行的操作是 。（2）实验1和实验2产生的白雾是_（填化学式）溶解在水中形成的小液滴。（3）请用离子方程式解释实验2中黄色气体使KI-淀粉溶液变蓝色的原因 。（4）为确认黄色气体中含有Cl2，学习小组将实验1中试管B内KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，发现B中溶液呈橙色，经检验无Fe2+，说明黄色气体中含有Cl2。用铁氰化钾溶液检验Fe2+的离子方程式是_。选择Na

14、Br溶液的原因是 。【实验结论】（5）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2，则A中发生反应的化学方程式为 。【实验反思】该学习小组认为实验1中溶液变蓝，也可能是酸性条件下，I被空气氧化所致，可以先将装置中的空气排尽，以排除O2的干扰。19（12分）从报废后的锂电池（主要成分为LiCoO2，此外含铁、铝、铜、锰、镍等）中回收有关物质，回收工艺流程如下：（1）操作的名称为 ，操作的目的是 。（2）写出酸浸过程中LiCoO2发生氧化还原反应的化学方程式 。（3）室温下，各物质的Ksp如下表所示：（已知：lg20.3、1g60.8）物质Al(OH)3Mn(OH)2Co(O

15、H)2Ni(OH)2Ksp11035210136101541015若水相中各金属离子浓度均为0.1mol/L，且离子浓度小于1.0105mol/L，即认为该离子已完全除去，操作需调节溶液pH的取值范围为 。（保留1位小数）（4）某锂离子电池正极材料含有LiNi1/3Co1/3Mn1/3O2，其中Ni、Co的化合价分别为2、3，则Mn的化合价为_。该材料可通过回收的Ni(1xy)CoxMnyCO3与LiOHH2O烧结得到，反应中不能隔绝空气，其原因是 。选考题：共15分，请考生从给出的两道化学题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上将所选题目的题号涂黑。20（15分）磷、硫、氯、砷等是农药中的重要

16、组成元素。回答下列问题：（1）基态砷原子的核外价电子排布式为_。（2）生产农药的原料PSCl3中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为 ，电负性由大到小的顺序为 。（3）H2O 与H2S为同族元素的氢化物，H2O可以形成H3O+或H9O4+等，而H2S几乎不能形成类似的H3S+或H9S4+，其原因是 。（4）COS（羰基硫）可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为 ，所含共价键的类型为 ，N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为 。（5）AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000 ，其晶胞结构如图所示。 磷化铝的晶体类型为

17、 。 A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为 。 磷化铝的晶胞参数a546.35pm（1pm10-12m），其密度为 （列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值）g/cm3。21（15分）X是合成一种新型抗肝炎药的中间体，其生产路线如下：回答下列问题：（1）反应的反应类型为_。（2）反应的化学方程式为_。（3）反应生成C的结构简式为 ，无机产物为_（填化学式）。（4）A有多种同分异构体，同时符合下列条件的有_种(不考虑立体异构)。请写出其中一种核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2211的结构简式 。a.苯环上有4个取代基；b.与FeCl3溶液发生显色反应；c.能发生水解反应。（

18、5）参照上述合成路线及信息，以氯气、苯和一氯乙烯为原料（其它试剂任选），设计制备聚苯乙烯的合成路线 。永州市2019年高考第二次模拟考试试卷化学参考答案及评分标准一、选择题(每小题3分，共45分)题号123456789101112131415答案ADCBCBBABDDDCBC二、填空题（共55分）16（每空2分，共8分）（1）AgNO33NH3H2O=Ag(NH3)2OHNH4NO32H2O或AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3、AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O（合理答案均给分，NH3H2O写作NH3H2O也给满分，分步写方程式每个1分）（2）减小气体通入速率，使空

19、气中甲醛气体被完全吸收（合理答案均给分）（3）打开K2，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭K2（合理答案均给分）（4）0.015或1.510217（每空2分，共8分）（1）203.5 （2）A、C 6.75104（3）CH3OCH3 16OH12e=2CO11H2O18（每空2分，共12分）（1）检查装置的气密性（2）HCl （3）2Fe32I=2Fe2I2 （4）3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62 Br可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3氧化为Br2（合理答案均给分） （5）MnO22FeCl36H2O Fe2O3MnCl2Cl22HCl11H2O 19（每空2分，

20、共12分）（1）过滤 除铜 （2）2LiCoO2H2O23H2SO4=Li2SO42CoSO44H2OO2（3）4.0pH7.3（写4.07.3可给满分）（4）4 需要空气中的O2把其中2价的Co和2价的Mn氧化为更高的价态（合理答案均给分）20（共15分）（1）4s24p3 （1分） （2）ClPS （1分） ClSP（1分） （3）氧的电负性大且原子半径小，H2O分子间及与H可形成氢键，而硫的电负性较小且原子半径大，几乎不能形成氢键（2分）（4）sp（1分） 键和键（写“极性键”也给分，2分） （2分） （5）原子晶体（1分） （1/4，1/4，3/4）（2分） （合理答案均给分，2分）21（除备注外每空2分，共15分）（1）取代反应（酯化反应） （2） Br2 HBr（3） HI （4） 6 或（5） （3分，写对一步给1分）