化学届高考模拟试题分类汇编 水溶液中的离子平衡.docx

1、化学届高考模拟试题分类汇编 水溶液中的离子平衡【2011石景山一模】7室温下，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH。下列叙述正确的是A将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大C向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH)= c(H+)7.B【2011石景山一模】24(8分)I如图1为向25mL 0.1molL1NaOH溶液中逐滴滴加0.2molL1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答： B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH

2、与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？_(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？_区间(若正确，此问不答)。 关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项_(选填字母)。锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸酚酞(乙)B酸碱甲基橙(甲)C碱酸石蕊(甲)D酸碱酚酞(乙) AB区间，c(OH)c(H+)，则c(OH)与c(CH3COO)大小关系是_。Ac(OH)大于c(CH3COO) Bc(OH)小于c(CH3COO)Cc(OH)等于c(CH3COO) D上述三种情况都可以 在D点时，溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)_2

3、c(Na+)(填“”“”或“”)。t时，某稀硫酸溶液中c(H+) 10a molL1，c(OH) 10b molL1，已知ab13: 该温度下水的离子积常数Kw的数值为_。 该温度下(t)，将100mL 0.1molL1的稀H2SO4与100mL 0.4molL1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH_。24(8分，前6空各1分，最后1空2分)（1） 否。 AB （2）D（3）D（4）=（5）110-13（6）12【2011西城一模】12将AgCl分别加入盛有：5 mL水； 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；50 mL

4、0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是A B C D12.C【2011西城一模】16已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水加入少量生石灰后恢复到原来温度；降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是A溶液的质量 BCa(OH)2的溶解度C溶液中Ca2+离子的数目 D溶液中溶质的质量分数16.D【2011西城一模】18（4分）常温下，有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液：盐酸；硫酸；醋酸；氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号） 。 （2）醋酸钡

5、是易溶于水的强电解质。将与等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。18（4分）（1）（2分）和（2）（2分）c(OH)c(Ba2+)c(CH3COO)c(H+) 【2011巢湖一检】12将0.10mol/L的AlCl3溶液10mL与0.10mol/L的KOH溶液40mL充分混和，所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的是Ac(K+)c(Cl)c(AlO2)c(OH)c(H+)Bc(K+)c(Cl)c(AlO2)c(H+)c(OH)Cc(Cl)c (K+)c(OH)c(AlO2)c(H+)Dc(Cl)c(K+)c(AlO2)c(OH)c(H+)12.A【2011巢湖一检】14关于pH

6、相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是A取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则mnB取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D两种酸溶液中c(CH3COO)c(Cl)14.B【2011朝阳一模】725时，水中存在电离平衡：H2O HOH H0。下列叙述正确的是A将水加热，Kw增大，pH不变B向水中加入少量NaHSO4固体，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH)降低D向水中加入少量NH4Cl固体，平衡

7、正向移动，c(OH)增大7.B【2011朝阳一模】18常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液， 滴定曲线，如右图所示。下列说法不正确的是Aa = 20.00 B滴定过程中，可能存在：c(Cl)c(H+)c(Na+)c(OH) C若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定D若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a20.0018.D【2011福建质检】14有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是 （ ） A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l10“1 malL-1 B分别加水稀释100倍后，

8、两种溶液的pH仍相等 C中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等 D分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等14.A【2011福建质检】16实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSO4+H2S CuS+H2SO4，该反应可以推测 （ ） ACuS易水解 BCuS可溶于盐酸 C相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S2-）浓度比CuS饱和溶液中大 D强酸可以制取弱酸16.C【2011抚顺六校一模】6、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是A当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应 B当溶液中c(CH3COO-)=c(Na

9、+)时，一定是氢氧化钠过量 C当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)时，一定是醋酸过量 D当溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)时，一定是氢氧化钠过量6.C【2011温州模拟】13、下列液体均处于25 ，有关叙述正确的是 （ ）A某物质的溶液pH c(CH3COO)13、 B【2011温州模拟】17、某温度时，AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）A加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点B加入固体NaCl则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小Cd点有AgCl沉淀生成 Dc点对应的

10、Ksp小于a点对应的Ksp17、C【2011济南调研A】5.下列各组比较中，前者比后者大的是 A25时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B25时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D25时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度5.C【2011济南调研A】17.常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较，正确的是 A. NH4+ 浓度相同的下列溶液： （NH4) 2 Fe(SO4)2 （NH4) 2 CO3 （NH4) 2SO4 ,溶液浓度由大到小的顺序是：B. 由pH=3的CH3COOH溶液与pH

11、=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是：c(CH3COO)c(Na+) c(H+) c(OH)C. pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合后，混合溶液的pH7D. pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13pH7的是A胃液 B人体血液 C橙汁 D蔗糖水1.B【2011济南调研B】6下列物质的溶液因水解而呈碱性的是AKHCO3 BNa2O CNH3H2O DKOH6.A【2011济南调研B】8下列说法中，错误的是ANaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在BNa2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深CNH

12、4Cl溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱D在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离8.D【2011济南调研B】11在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO+H+对于该平衡，下列叙述中，正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中 H+ 减小 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动11.B【2011济南调研B】14 已知某温度下，Ka (HCN)= 6.210-10 molL1、Ka (HF)= 6.810 - 4 molL-1、Ka (CH3COO

13、H)= 1.810-5 molL-1、Ka (HNO2)= 6.410 - 6 molL-1。物质的量浓度都为0.1 molL-1的下列溶液中，pH最小的是AHCN溶液 BHF溶液 CCH3COOH溶液 DHNO2溶液14.B【2011济南调研B】17 相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积为下列的 A仍相同 B醋酸溶液的大 C盐酸的大 D无法判断17.B【2011济南调研B】18（8分）25OC时，0.1 mol L-1 HCl溶液中，Cl- =_， OH- =_，Kw=_；若向15mL此溶液中加入15mL 0.3 mol L-1 NaO

14、H溶液，则混合液pH=_。18（8分）0.1 mol L-1 ；1.010-13 mol L-1 ；1.010-14 mol2 L-2 ；13【2011济南调研B】19（8分）（1）25OC时,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+ ) c(CH3COO)（填“ ” 或“”或“” 或“”或“；（2）酸性；c(NH4+) c(OH)c(H+)B. 0.1 molL-1(NH4)2SO4溶液中：c(H+)c(NH4+)C. 0.1 molL-1的HCl溶液与0.1 molL-1的NaOH溶液等体积混合：c(H+) +c(Na

15、+) c (OH)+c(Cl)D. 0.1 molL-1 CH3COONa溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)12. C 【2011济南一模】15. 已知，常温下，KSP (AgCl)=1.810-10 mol2L-2，KSP(AgI)=8.310-17 mol2L-2，下列叙述中，正确的是A. 常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP小B. 向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C. 将0.001 molL-1的AgNO3 溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D. 向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，

16、有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)15. B【2011焦作调研】7100时，KCl溶液中溶质的质量分数为1。降至室温后析出m g KCl晶体（晶体中不含结晶水），所得溶液中溶质的质量分数为2，则下列说法不正确的是 AKCl的溶解度随温度的升高而升高B溶液中KCl的质量分数1一定大于2C降温前后，KCl溶液都是饱和溶液D由题中已知条件，都无法计算出降温前后的溶液物质的量浓度7.C【2011焦作调研】11在一定条件下，向0.1 mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c(Na) + c(OH) = c(H)+ c(CH3COO)，则下列

17、叙述正确的是A混合溶液中：c(OH) c(H)B混合溶液中：c(CH3COO)= 0.1 mol/LC混合溶液中：c(Na) c(CH3COO)D混合溶液中：c(Na) = c(CH3COO)11.D【2011焦作调研】16常温下，Ksp（CaSO4）=910-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是ACaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强Bb点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于310-3 mol/LCd点溶液通过蒸发可以变到c点Da点对应的Ksp等于c点对应的Ksp 16.D【2011锦州模拟】17. 由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD

18、、AD、BC，浓度均为0.1 molL-1。在室温下，前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液的pHBOHHCHDAOHHDAOHBOHHCHDAOHBOHHC= C= D7.D【2011南通一调】13常温下，向0.1 molL1的CH3COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，则下列关系正确的是Ac(H)c(OH)110-14Bc(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)Cc(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)Dc(Na)=c(Cl-)c(H)c(CH3COO)c(OH)13.AC【2011南通一调】18(12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极

19、高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。难溶物KspCa3(AsO4)26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021污染物H2SO4As浓度28.42 g/L1.6 gL1排放标准pH 690.5 mgL1表1几种砷酸盐的Ksp 表2工厂污染物排放浓度及允许排放标准回答以下问题：该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4) molL1。写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：KspCa3(AsO4)2 ，若混合溶液中Al3、Fe3的浓度均为1.0104molL1，c(AsO43)的最大是 molL1。工厂排放出的酸性废水中的三价砷

20、（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式 。在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为 ；Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为 。180.29c3 (Ca2)c2 (AsO43) 5.710172HMnO2H3AsO3H3AsO4Mn2H2OCaSO4 H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO43浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀（每空2分，共1

21、2分）【2011宁波模拟】13下列实验操作或描述中，错误的是A将等物质的量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体B亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀，故不能用硝酸银和稀硝酸溶液来区别亚硝酸钠与氯化钠C海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液将I- 氧化成I2D纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸晾干后将其末端浸入展开剂中约0.5cm13.B【2011三明联考】15 已知常温下：KSP (AgCl) = 1.81010 mol2L2，KSP (Ag2CrO4) = 1.91012 mol3L3 ，下列叙述正确的是AAgCl在饱和NaCl溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小B向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明 KSP (AgCl) KSP (AgBr)C将0.001 molL 1 的AgNO3 溶液滴入0.001 molL 1 的KCl和0.001 molL 1 的K2CrO4 溶液中先产生Ag2CrO4 沉淀D向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动15.D【2011三明联考】17对下列各溶