人教版九年级化学第一二单元知识点总结.docx

1、人教版九年级化学第一二单元知识点总结人教版九年级化学第一、二单元知识点总结）的创立，奠定了近代化学的基础。物阿伏加德罗）和分子学说（道尔顿原子论（ 、2质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。、3发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达门捷列夫年，俄国的化学家1869 多种。水、氧气、二氧化碳的一个100，但组成它们的基本成分元素只有多万种）2000共同点：都含有氧元素。对世界文明作出过巨大贡献。,我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早 、4 、5 用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气 的汽车）2t的尼龙绳能吊起6mm用纳米技术制造出具有特定功能的产品

2、（直径 、62ml无说明的液体取严格按规定用量取用；用量原则：、2放入指定容器。要带出实验室，不随意丢弃、不放回原瓶、不、剩余药品：3、固体药品的取用考点三。药匙或纸槽；粉末状的用镊子工具：块状的用 )一横二放三慢竖(用镊子。块状固体、取用1 再把容器慢慢地竖立起用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，先把容器横放，步骤：来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。（一横二送三直立）的药品时要用药匙或纸槽。粉末状或小颗粒状、取用2步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。：使用后的药匙或镊

3、子应立即用干净的纸擦干净。注意。“多倒少滴”、液体药品的取用：考点四工具量筒和滴管。（一倒二向三挨四靠）。倾倒液体时可直接从试剂瓶中大量、取用1步骤：；瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品），倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签）；瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落） ，标签向倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染）外放回原处。6 。要领：悬、垂。见前胶头滴管液体时可用少量、取用2、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。3步骤：选、慢注、滴加 ： 注意事项：使用量筒时，要做

4、倒 接近刻度时改用胶头滴管 读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平 若仰视则读数偏低，液体的实际体积读数 俯视则读数偏高，液体的实际体积读数固体试剂的称量 、考点五0、1仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到 克）步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位 先大不能用手直接拿砝码，并镊子添加砝码要用左物右码：使用托盘天平时，要做到：；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。后小游码质量+右盘质量=左盘质量 游码读数+砝码读数=即：药品的质量 游码读数 砝码读数=若左右放颠倒了；药品的质量 纸上任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在 称量，易潮解药品要放在（烧中

5、称量。玻璃器皿杯或表面皿等） 再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则称量一定质量的药品应先放砝码，注意：应先放药品，再放砝码，最后移动游码。、加热：先预热，后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热热源，用外考点六焰加热。给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿； 给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚 、管口不能对着自己和旁人， B、用干抹布擦拭试管的外壁， A液体： 度45-60、试管与桌面成 D、试管夹从管底套上和取下，C ，先预热后试管口应略向下（防止冷凝水倒流炸裂试管） 固体：给试管里的固体加热：集中药品加热。A 注意 ：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸

6、裂；：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。B：烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。C一般按从低到高，从左到右的顺序进行。装配时， 、仪器的装配：考点七1 、连接方法 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转(1)，使它插入、)小心！不要使玻璃管折断，以致刺破手掌(动 连接玻璃管和胶皮管（左包右进）先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管(2)插入胶皮管、 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口、切不可把容器放在桌上再使劲(3)塞进塞子，以免压破容器、 、用手紧握 C、将导管的一端浸入水中

7、； B、连接装置；A：简易装置气密性检查、考点八、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。D试管加热；八、仪器的洗涤：如：仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如：仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。而均匀地附着一层水膜也不成股流下，仪器内壁上的水既不聚成水滴，是：清洗干净的标准时，就表明已洗涤干净了。我们周围的空气第二单元气 空1 课题考试要求：知道空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。了解大气污染的原因及其危害能从组成上区分纯净物和混合物一、空气成分的研究史1年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯

8、特里，分别发现并制得70世纪18、了氧气。用定量的方法研究了空气的成分，最早运用天平作为研究化学的工具，拉瓦锡法国科学家、2的结论。1/5其中氧气约占空气总体积的。“空气是由氧气和氮气组成的”第一次明确提出了）考点一（二、空气中氧气成分的测定：）P27、装置图（见书1、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟A、实验现象：2 烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶装置冷却到室温后打开弹簧夹）（过一会儿白烟消失，、B。1/5子容积的。1/5、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的3点燃）OP五氧化二磷（ ）O氧气（ + ）P表达式：磷（:、原理4522点燃O2P4P +5O化学方程

9、式：522、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完A、注意事项：5B 、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，（否则测量结果偏小）、装置的气密性要好，C。、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）D：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？思考 ，不能用铁（铁在空气中不能答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小）燃烧） 装置气密性差；B红磷量不足；A是原因可能、实际在实验中测得的结果比真实值小，其6、没有预先在导管中装满水D未冷却至室温就打开止水夹；C）考点二三、空气的主要成分（ ，0、94%稀有气体，）1：4（氮气比氧气约为21%）O（氧气，78%）N（氮气：

10、（按体积分数）22 。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混0、03%，其它气体和杂质0、03%）CO二氧化碳（2合物。其他气体和杂质 二氧化碳 稀有气体 氧气 氮气 空气成分21%78% 体积分数0、03% 0、03% 0、94% 氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气:空气成分口诀）考点三四、物质的分类：纯净物和混合物（ “纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含、纯净物：由一种物质组成的，1量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各2自的性质。划分纯净物、：注意只含一种物

11、质的就属于纯净是根据物质的种类来划分的。标准混合物的物，含有几种物质的就属于混合物，）考点四五、空气是一种宝贵的资源（ 、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质1不活泼。、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。2动植物呼吸医疗急救金属切割炼钢宇宙航行等 氧气超导实验车化工原料作保护气食品充氮作防腐剂等 氮气作保护气制多种用途的电光源激光技术液氦冷冻机等 稀有气体）考点五（六、空气的污染及防治。（二氧化氮、）CO（一氧化碳（有害气体造成空气污染的物质：、1）SO（二氧化硫、）NO22和烟尘。、污染来源：空气中的有害物质来自化

12、石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放2的尾气。、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。3 、（二氧化碳含量过多引起）温室效应存在的环境问题：（飞机的尾气、氟里昂的臭氧空洞。（由二氧化硫、二氧化氮引起）酸雨、排放）改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。,、防止空气污染的措施：加强大气质量监测4、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。5 是利核心七、未来化学将朝着“绿色化学”“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。充分利用资源和能源，：特点用化学原理从源头消除污染。原料无毒无害减少向环境排 生产出环境友好产（在化合反应中体现）实现

13、零排放放废物原料中的原子全部被消纳，。P32品。见教材氧气2 课题考试要求知道氧气主要物理性质和用途能识别化合反应认识氧气与与常见物质（碳、磷、铁、蜡烛、硫）的氧化反应、氧气的物理性质考点一、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；1（可用向上排空法），略大于空气。1、429g/L、密度：标准状况下，密度为2，（可用排水法收集）、溶解性：氧气不易溶于水。3、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。4、氧气的化学性质考点二（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应、木炭（黑色固体）燃烧1 中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能氧气实验现象：在使澄清石

14、灰水变浑浊。点燃 COO+ C ）二氧化碳（）氧气（）文字表达式：碳（22点燃CO C + O 化学方程式22。从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢 、 、硫粉（淡黄色）燃烧：2生成一种带有刺激性气味的气体。放出热量、发出微弱的淡蓝色火焰；中：空气在实验现象：放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。, 发出明亮的蓝紫色的火焰: 中氧气在点燃SO O+ S ）氧气（）硫（文字表达式二氧化硫（）22点燃SO S + O 化学方程式22 。实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）、红磷（暗红色固体）的燃烧3中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟空气实

15、验现象：在 、中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟氧气在 、点燃OPO+ P ）五氧化二磷（）氧气（）文字表达式：磷（522点燃O2P4P +5O化学方程式：252）是固体，不是气体OP注意：五氧化二磷（52（二）与金属（镁、铁）的反应中燃烧空气、镁带（银白色固体）在1实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。点燃MgOO+ Mg ）氧化镁（）氧气（）文字表达式：镁（2点燃 ：2MgO2Mg + O化学方程式2中燃烧氧气铁丝（银白色固体）在2实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。点燃OFeO+ Fe 氧气（）文字表达式：铁（四氧化三铁（）

16、432点燃OFe3Fe +2O化学方程式：432 致使集气瓶防止生成的固体物质溅落瓶底，集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，注意：炸裂。铁丝在空气中不能燃烧（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应产物均为：二氧化碳和水 有使澄清石灰水变浑浊的发出白光，集气瓶内壁出现水珠，比空气中燃烧剧烈，实验现象：无色无味气体产生。点燃OH+ COO+ ）水（）二氧化碳（）氧气（文字表达式：石蜡222空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。（四）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家

17、肥的腐熟等等。总结：、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出1 ，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；具有氧化氧大量的热。在这些反应中，氧气提供性。、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小2成正比； 物质燃烧时有的有火焰，、3气体燃烧会有火焰产生，一般来说，有的会冒烟。有的会发光，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。4、氧气的用途考点三、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；）1（、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸

18、弹、火箭助燃剂）2（、反应类型：考点四：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。BA可表示为：）（简称“多合一”E ：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。（简称：“一变多”）BAAB可表示为：氧化反应物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。：氧化反应：，化合反应不一定是氧化反不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质）应。课题 实验室制取氧气3 考试要求初步学会在实验室制取和收集氧气能识别分解反应知道催化剂的重要作用、工业制法（分离液态空气法）考点一原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。物理变化（蒸馏）具体过程1（氮气，先蒸发出来）

19、196沸点低（装入天蓝色钢瓶中2（ ）注意：该过程是物理变化、氧气的实验室制法（化学变化）考点二、双氧水（过氧化氢）制取氧气1MnO OHA ）和二氧化锰（黑色粉末、药品：过氧化氢（222B 实验原理：MnO2O+ OH OH ）表达式：过氧化氢（氧气（）水（）2222MnO2 ：O+ O2H O2H 化学方程式2222 MnO：注在该反应中是催化剂，起催化作用2固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类） 、装置：C：注意事项 防止生成的气体从长颈漏但其下端应该伸入液面以下，分液漏斗可以用长颈漏斗代替，、斗中逸出；、导管只需略微伸入试管塞、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加

20、入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。、装药品时，先装固体后装液体、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。、收、定、倒（过氧化氢溶液）、步骤：连、查、装（二氧化锰）D、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气2、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）、高锰酸钾（暗紫色固体）、药品：A 、原理：B 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：MnOO+ KClKClO2 ）氧气（）氯化钾（）表达式：氯酸钾（23 MnO22KCl +3O2KClO方程式：23 在该反应中是催化剂，起催化作用MnO注意：2加热高锰酸钾：）O氧气（+ ）MnO（二氧化锰+ ）MnOK（锰酸钾KMnO表达式：高锰酸钾（2

21、2424 2KMnO方程式： + O + MnOMnOK22424、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）C （连）查、操作步骤：D 装、定、点、收、离、熄。连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 若水中导管口有气用手紧握试管外壁，将导管的一端浸入水槽中，：装置的气密性查检 泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）装 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部 装置定固 热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。加集气体：收 、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完

22、后，应a（防止气体逸出）)密度比空气大(在桌面上正放用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）b用排水法收集时，导管放在集气瓶口 先将导管 出水面移止加热停再、易错事项：E使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部,试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流a)、 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。b)、 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取c)、 的气体和水槽中的水。排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集d)、 的气体更纯。然后熄灭酒精灯：防止水槽

23、中的水倒流，炸裂试管。,实验结束后，先将导气管移出水面e)、 、收集方法：F排水法（不易溶于水） 向上排空法（密度比空气大） 、检验、验满G检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。、催化剂：考点三，但本身的化学性质和概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢） 、1 质量在反应前后没有发生变化的物质。、一改变（反应速率）特点：两不变（质量、化学性质） 、2注意：催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行催化剂不是反应物、又不是生成物催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂某一反应的催化剂可能不只一种 、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。3在过氧化氢溶液( 。在氯酸钾制取氧气)制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。考点四、分解反应：、概念：由一种物质反应生成两种及以上物质的反应1、特点：一变多2